1、安徽省滁州市啟明民族中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法正確的是A.從A口出來的是H2SO4溶液B.陽極反應式為2H2e=H2C.a是陽離子交換膜，允許H通過D.Na2SO4溶液從E口加入參考答案：A2. 人體正常的血紅蛋白中含有亞鐵離子，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中亞鐵離子轉化為鐵離子而喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒

2、，這說明維生素C具有（ ）DA酸性 B堿性 C氧化性 D還原性參考答案：略3. 下列通式只表示一類物質的是( ) ACnH2n+2 BCnH2n CCnH2n-2 DCnH2n-6參考答案：A略已知：4. 1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是 ( )A氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的H183kJ/molC氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫

3、氣體，反應的H183kJ/molD氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的H183kJ/mol 參考答案：C略5. 下列說法中正確的是A.p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成鍵B.p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成鍵C.s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成鍵D.共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭”重疊形成的參考答案：C略6. 硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱的側棱上，則該化合物的化學式可表示為 ( )A.MgB B.Mg3B2 C.MgB2 D.Mg2B3參考答案：B略7. 下

4、列說法正確的是A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘單質B.NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力類型相同C.24Mg32S晶體中電子總數與中子總數之比為11D.H2S與SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構參考答案：略8. 向0.1 molL-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導電能力將發生相應的變化，其電流強度(D隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關系是下圖中的 參考答案：B9. 下列說法正確的是()A堿性鋅錳電池是二次電池 B鉛蓄電池是一次電池C蓄電池是二次電池，它放電后可以再充電使活性物質獲得再生D氫氣、甲烷等燃料在燃料電池的內部進行燃燒，從而將化學能轉化為電能參考答案：C

5、略10. 為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用銅絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一周后，下列對實驗結束時現象描述不正確的是( )A裝置左側的液面一定會上升 B左側液面裝置比裝置的低C裝置中的鐵釘腐蝕最嚴重 D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略11. 下列物質屬于合成聚合物的是A蛋白質 B人造絲 C人造棉 D聚氯乙烯參考答案：D略12. 在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）（A）(H2)=0.1 molL-1min-1 （B）(N2)=0.2 molL-1min-1（C）(

6、NH3)=0.15 molL-1min-1 （D）(H2)=0.3 molL-1min-1參考答案：B略13. 下列情況下，能使反應CuZn2=Cu2Zn發生的是()A銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鋅作電解質溶液B銅鋅合金在潮濕空氣中發生電化學腐蝕C用鋅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液D用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鋅溶液參考答案：D略14. COCl2(g) CO(g)+ Cl2(g) H 0當反應達到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（ ）A B C D參考答案：A略15. 保護埋在地下的鋼管常用

7、如圖所示方法,使其免受腐蝕。關于此方法,下列說法中正確的是() A.金屬棒X的材料可能為銅B.金屬棒X的材料可能為鈉C.鋼管附近土壤的pH可能會上升D.這種方法稱為外加電流的陰極保護法參考答案：C解析：由圖中看出該法為犧牲陽極的陰極保護法,故X的金屬活動性應大于鐵的活動性,但金屬鈉活動性太強,能與H2O、CO2等直接反應,故A、B、D項均錯誤;O2在鋼管處發生得電子的還原反應:O2+4e-+2H2O=4OH-,C項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，某研究性學習小組的同學擬用下列裝置(圖A中的加熱裝置沒有繪出)制取高純度的苯甲酸甲酯，實驗前他們

8、從有關化學手冊中查得有關物質的物理性質如表所示苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/122.4-97-12.3沸點/24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯(1)在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是_，試管中盛放的液體可能是_，燒瓶中反應的方程式_，要想提高苯甲酸的轉化率，可以采取的措施是_實驗二：提純苯甲酸甲酯(2)停止加熱，待燒瓶內的混合物冷卻后，將試管及燒瓶中的液體轉移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再_后，取下塞子、打開活塞，使(填主要成分的名稱)_進入錐形瓶，此時目標產物中所含雜質最多的物質是_。(3)用圖C裝置進行蒸

9、餾提純時，當溫度計顯示_ 0C 時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(4) 為確定濃硫酸對此反應存在催化作用，可另取等量反應物在不加濃硫酸情況下進行相同程度的加熱，然后測量兩個實驗中的某種數據，該數據是_ 。參考答案：(1)先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸(2分)；Na2CO3溶液；(2分)；加入過量的甲醇、移去苯甲酸甲酯 (2)振蕩后靜置；苯甲酸甲酯；甲醇 (3) 199.6 (4) 相同時間內兩個試管里生成有機層的厚度或兩個試管中生成相同厚度的有機層所需的時間略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

10、 命名BrCH2CH2CH=CHCH3 參考答案：5-溴-2-戊烯18. 將1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g)H2(g) 2HI(g) DH0，并達到平衡。HI的體積分數j(HI) 隨時間的變化如曲線(II)所示。（1）達到平衡后，I2(g)的物質的量濃度為 ；（2）若改變反應條件，j(HI)的變化過程如曲線()所示，則該條件可能是 （填入下列條件的序號）。恒容條件下，升高溫度恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應容器體積恒溫條件下，擴大反應容器體積恒溫、恒容條件下，加入適當的催化劑參考答案：（6分）（1）0.05molL-1 （2）

11、（每空3分）19. 工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化 學方程式為：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 該反應的化學平衡常數表達式為 ；（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是：(填字母序號) 。a隨時將CH3OH與反應混合物分離 b降低反應溫度c使用高效催化劑 d增大體系壓強(3 ) 一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應生成甲醇。 2min時測得生成CH3OH 0.2mol，則02min的平均反應速率v(H2) 。反應5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 (填字母序號)ac ( H2 )減少b正反應速率加快，逆反應速率減慢cCH3OH 的物質的量增加d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小（4）在密閉容器中充有1mol CO與2 m