1、安徽省滁州市二鋪中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列解釋事實的離子方程式不正確的是（）ANa放入水中，產生氣體：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B在澄清的石灰水中通入過量SO2：SO2+OHHSO3CAl片與少量NaOH溶液反應，產生氣體：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO參考答案：D【考點】離子方程式的書寫【分析】A鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；B二氧化硫過量，反應生成亞硫酸氫鈣；C鋁與氫

2、氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；D次氯酸具有強氧化性，二者發生氧化還原反應【解答】解：ANa放入水中生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A正確；B在澄清的石灰水中通入過量SO2，反應生成亞硫酸氫鈣，反應的離子方程式為：SO2+OHHSO3，故B正確；CAl片與少量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故C正確；D次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體，二者發生氧化還原反應，反應的離子方程式為：Ca2+3ClO+H2O+SO2CaSO4+2HClO+Cl，故D錯誤；故選D2. 工業上利用氮氣與氫

3、氣合成氨氣，關于該反應的說法正確的是（ ）A. 其它條件不變時，增加N2的濃度能加快反應速率B. 其它條件不變時，降低體系溫度能加快反應速率C. 使用催化劑不影響反應速率D. 當N2和H2按體積比1:3混合時，N2和H2能100%轉化為NH3參考答案：A【詳解】A.其它條件不變時，增加N2的濃度，單位體積內分子總數增加，單位體積內活化分子數增加，反應速率加快，A正確；B.其它條件不變時，降低體系溫度，單位體積內活化分子數減小，降低化學反應速率，B錯誤；C.使用催化劑可以使化學反應速率大大加快，C錯誤；D.由于N2與H2合成氨氣的反應為可逆反應，所以無論是N2和H2按任何體積比混合時，N2和H2

4、都不能100%轉化為NH3，D錯誤；故合理選項是A。3. 下列有關過濾實驗的操作中不正確的是()A過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙相互接觸B過濾操作中，漏斗頸與燒杯內壁相互接觸C過濾操作中，玻璃棒與燒杯口相互接觸D為加快過濾，使用玻璃棒攪動漏斗里的液體參考答案：D解析：A、B、C三個選項是過濾操作中“三靠”的基本內容，所以必須互相接觸；D項用玻璃棒攪動漏斗里的液體會使濾紙破裂而造成漏液。4. 兩氣體a、b分別為O6 mol與05 mol。在O4 L密閉容器中發生反應2a+bmc+d，經過5 min后達到化學反應的限度，此時，c為O2 mol。又知在此時d的平均速率為O1 molL-1min-1，下

5、列結論正確的是Am值為1 Bb的轉化率為20 Ca的平均反應速率為O1 molL-1min-1 D平衡時反應混合物總物質的量為1 mol參考答案：A5. 兩種微粒的質子數和電子數均相等，下列關于兩種微粒間關系的說法錯誤的是（ ）A它們可能是不同的分子 B它們可能是不同的離子C它們可能互為同位素 D它們可能是分子和離子參考答案：D6. 下列實驗結論不正確的是選項實驗操作現象結論A食醋浸泡水垢產生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強B乙醇與酸性高錳酸鉀溶液混合紫色褪去乙醇具有還原性C碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍D新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱有銀鏡生成葡萄糖具有還原性參考答案：C【詳解】A

6、食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋浸泡水垢會產生無色氣體為二氧化碳，是因為乙酸的酸性比碳酸強，故A正確；B乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀被還原，紫色褪去，說明乙醇具有還原性，故B正確；C碘酒中含有碘單質，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片變藍，故C錯誤；D葡萄糖含-CHO，具有還原性，則新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱生成銀鏡，故D正確；故選C。7. 在反應aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中(a、b、c、d、e、f是各物質的化學計量數),若被水還原的BrF3的物質的量是3mol,則被氧化的H2O的物質的量是A. 1.5mol B

7、. 2mol C. 3mol D. 6mol參考答案：D在反應aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為-1價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用。被水還原的BrF3的物質的量為3mol，轉移的電子的物質的量為3mol3-(-1)=12mol，若xmolH2O被氧化，氧原子提供電子物質的量為xmol2，根據電子轉移守恒，則xmol2=12mol，解得x=6，故選D。點睛：本題考查氧化還原反應的計算，關鍵根據化合價判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉移守恒

8、計算。需要轉移的是BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用。8. 下面關于“摩爾”的敘述中正確的是（）A. 摩爾是物質質量的單位B. 摩爾是物質微粒數的單位C. 摩爾是物質的量的單位D. 摩爾是原子、分子的質量的單位參考答案：C摩爾是物質的量的單位，C正確。9. 關于吸熱反應和放熱反應，下列說法中錯誤的是A. 反應物的總能量高于生成物的總能量時，發生放熱反應B. 需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應C. 化學反應中的能量變化，除了熱量變化外，還可以轉化為光能、電能等D. 化學反應過程中的能量變化，服從能量守恒定律參考答案：BA. 反應物的總能量高于生成物的總能量時，發生放熱反

9、應，A正確；B. 需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應，例如木炭燃燒，B錯誤；C. 化學反應中的能量變化，除了熱量變化外，還可以轉化為光能、電能等，C正確；D. 化學反應過程中的能量變化，服從能量守恒定律，D正確，答案選B。10. 下列實驗操作、現象正確的是實驗現象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍淀粉能與Cl2發生反應B膠體的微?？梢酝高^濾紙,不能透過半透膜膠體的微粒直徑介于1100nm之間C用潔凈玻璃棒蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中有Na+、無K+D某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成是由于該溶液中含有SO42-參考答案：B【詳解】A. Cl2具有氧化性，可與

10、KI反應生成碘單質，淀粉遇碘變藍色，故A錯誤；B. 因膠體的微粒直徑介于1100 nm之間，可透過濾紙，不能透過半透膜，只有離子、小分子才可以透過半透膜，故B正確；C. 鈉離子的焰色反應呈黃色，但是對鉀離子檢驗會造成干擾，鉀離子的焰色反應要透過鈷玻璃來觀察，故C錯誤；D. 硝酸能將SO32-氧化成SO42-，且白色沉淀也可能是氯化銀，則原溶液中不一定含有SO42-，故D錯誤；答案選B。11. 實現下列變化，一定要加入其它物質作氧化劑的是（）AZnZnCl2BCl2HClOCCaCO3CO2DCuOCuSO4參考答案：A考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：一定要加入其它物質作氧化劑才能

11、實現的反應，則選項中的物質具有還原性，被氧化，所含元素的化合價升高解答：解：AZn元素的化合價升高，被氧化，需加入氧化劑才能實現，故A正確；B可通過Cl2與H2O反應實現，無需加入氧化劑，故B錯誤；C元素的化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D元素的化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤故選A點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，本題注意把握物質的性質以及化合價的判斷12. 下列離子方程式書寫正確的是A. 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應: OH-+H+=H2OB. 鈉和冷水反應:Na+2H2O=Na+2OH-+H2C. 硫酸鋁溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:A13+3OH-=Al(

12、OH)3D. 鐵粉投入到稀硫酸中:Fe+2H+=Fe3+H2參考答案：AA、氫氧化鈉和鹽酸均為強電解質，氫氧化鈉跟稀鹽酸反應: OH-+H+=H2O，故A正確；B、鈉和冷水反應：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，原方程電荷不守恒，故B錯誤；C、 硫酸鋁溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:A13+4OH-=AlO22H2O，故C錯誤；D、鐵粉投入到稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2+H2，應生成亞鐵離子，故D錯誤；故選A。13. 某氣態烴1體積只能與1體積氯氣發生加成反應氯代烷，此氯代烷1mol最多可與4mol氯氣發生完全的取代反應，該烴是 AC3H6 BC2H4 CC4H6 DC4H8參考答案：

13、B略14. 下列物質分類的正確組合是（ ）參考答案：D【詳解】A.Cu2（OH）2CO3屬于鹽類，SiO2屬于酸性氧化物，故A錯誤；B.CO不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.NH3不屬于酸，故C錯誤；D.分類正確，故D正確；答案：D【點睛】堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指能跟酸起反應生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成）；酸性氧化物是指能與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質生成）。15. 下列

14、試劑能用于檢驗酒精中是否含有水的是（ ）A.CuSO45H2O B.無水硫酸銅 C.濃硫酸 D.金屬鈉參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學是一門以實驗為基礎的學科，試回答以下問題：I用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀鹽酸?，F實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為_mL的容量瓶。（2）經計算需要_mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250

15、 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)_。（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。II實驗室用以下裝置進行實驗（5）裝置甲和戊用于制取并收集少量氨氣，甲中發生反應的化學方程式

16、為： _。 戊裝置收集氨氣應從收集裝置的_(填字母序號)導管進氣。（6）選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中 盛滿稀NaOH溶液，儀器正確的連接順序為_ (用接口字母表示)。參考答案：(1)250 (2) 21.6 C (3) (4)偏低 偏低 (5) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O e (6) abcd（e）【分析】I.(1)容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規格相對應的體積的溶液，據此選擇；(2)先計算出濃鹽酸的物質的量濃度為c=，然后根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃鹽酸的體積

17、來選擇合適的量筒；(3)根據配制步驟即：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；(4)根據c=并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；II. (5)圖1中在加熱條件下，氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣；氨氣的密度比空氣的小，用向下排空氣法收集；(6)NO易與空氣中的氧氣反應，用CO2排盡裝置中的空氣，則乙中制備二氧化碳，丙制備NO，戊收集NO?！驹斀狻縄.(1)容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規格相對應的體積的溶液，常用的規格有100mL、250mL、500mL、1000mL，現在需要這種鹽酸220mL，故應選用250mL容量瓶；(2)濃鹽酸

18、的物質的量濃度為c= mol/L =11.6mol/L，設需要濃鹽酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：11.6mol/LVmL=1mol/L250mL，解得V=21.6mL根據“大而近”的原則，需要量取濃鹽酸的體積為21.6mL時應選擇25mL量筒，故答案為C；(3)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，則操作順序進行排序為：；(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，會對濃鹽酸造成稀釋，導致所取的鹽酸的物質的量偏小，則其配制的稀鹽酸濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，會造成

19、溶質的損失，則配制的稀鹽酸濃度偏低；II.(5)在加熱條件下，氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣，其反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；氨氣的密度比空氣的小，用向下排空氣法收集，所以氨氣應從收集裝置的e導氣管進入；(6)NO易與空氣中的氧氣反應，用CO2排盡裝置中的空氣，則乙中塑料板上放置大理石與硝酸反應生成CO2，丙制備NO，戊收集NO，儀器正確的連接順序為abcd?！军c睛】本題考查基本的實驗操作，注意容量瓶規格選擇的依據，試題難度不大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質中含同一種元素，它們之間的轉化關系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊丁的化學方程式： 。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現象是： ；該反應的離子方程式是： 。（3）丙溶液中陽離子可以用一種鉀鹽來檢驗，試著寫出該反應的化學方程式 ，由丙可以制得丁為分散質的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是 ；實驗室常用 來區分溶液和膠體這兩種分散系。參考答案：（1） 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 。（2）溶液顏色由淺綠色轉為黃色 ；2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O 。（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 ，1nm100nm ；