1、2021-2022學年河南省南陽市鄧州第六中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放的是()ANaOH溶液BNa2SiO3溶液C鹽酸 D氫氟酸參考答案：C略2. 下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（ ） A用干燥pH試紙測定某新制氯水的pH B用圖1裝置能除去乙烷中混有的乙烯C用圖2裝置能驗證HCl氣體在水中的溶解性 D用25 mL堿式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液參考答案：C略3. 衛生部發出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣

2、（CaO2）等食品添加劑。下列對于過氧化鈣（CaO2）的敘述錯誤的是（ ）ACaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用BCaO2中陰陽離子的個數比為1：1CCaO2和水反應時，每產生1 mol O2轉移電子4 molDCaO2和CO2反應的化學方程式為：2CaO2+2CO2 2 Ca CO3+O2參考答案：C略4. 參考答案：（1）4、8、XY2（或寫成Y2X）（3分） （2）12（1分） （3）正四角體（1分）（4）5. 25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414 kJ/mol； 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511kJ/mol。下列

3、說法正確的是A.反應和的產物中都只含離子鍵B. 反應和中，反應物的總能量都比生成物總能量低C. 將等物質的量的和產物放入足量水中，所得溶液中溶質的物質的量相等。D. 25、101kPa下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=97kJ/mol參考答案：C略6. 在稀氨水溶液中存在如下平衡體系：NH3H2ONH4+OH-，當增大溶液的pH時，c(NH4+)會（ ）（A）可能增大也可能減小 （B）增大（C）減小 （D）無變化參考答案：A略7. 工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是（ ）A反應的化學方程式為NaAl

4、O2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反應、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸參考答案：A略8. 下列實驗操作正確的是（ ）A將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B用10mL量筒量取858mL蒸餾水C制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排飽和食鹽水集氣法收集D配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵固體溶解在較濃鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：D略9. 下列有關離子方程式推理正確的是 （ ）參考答案：C【Ks5u解析】A.K比鐵活潑，與鹽溶液反應時，先和水反應生成氫氧化鈉，錯誤；B.次氯酸有氧化性，能將亞硫酸鈣氧化

5、成硫酸鈣，錯誤；D.硝酸能將亞硫酸氧化成硫酸，錯誤；選C，10. 下列物質與其用途完全符合的有（ ）條 Na2CO3制玻璃；SiO2太陽能電池；AgI人工降雨；NaCl制純堿；Al2O3焊接鋼軌；NaClO消毒劑Fe2O3紅色油漆或涂料 MgO耐火材料A4 B5 C6 D7參考答案：C略11. 下列說法不正確的是（ ）A二氧化硅可制玻璃、單質硅、光導纖維；B食鹽、糖、醋可作調味劑，不可作食品防腐劑；C金屬腐蝕的本質是金屬原子失電子被氧化的過程；D大量服用阿司匹林會出現水楊酸中毒癥，可靜脈滴注NaHCO3溶液。參考答案：B略12. 下列對化學用語的理解正確的是A.Na218O中氧離子的結構示意圖

6、：B.比例模型 , 表示二氧化碳或水分子C.碳正離子中質子數與電子數之比值為3：2D.TNT 結構簡式：參考答案：A略13. 含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質是（ ） A. Na2S B. Na2S和NaHS C. NaHS D. NaOH和NaHS參考答案：A14. NA表示阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是 A1mol Cu與足量稀硝酸反應產生NA個NO分子B標準狀況下，2.24 L CHCl3的分子數為0.1 NACt時，1L pH=6的純水中，含110-6 NA個OH-D向FeI2溶液中通入適量氯氣，當

7、有1mol Fe2+被氧化時，總共轉移電子的數目為1 NA參考答案：C略15. 長期以來，人們一直認為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位美國科學家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，這種觀點強烈地動搖了。他們在0以下將氟從細冰上面通過，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應，生成既有氧化性又有還原性的物質的溶液。則下列說法中不正確的是A 次氟酸分子中原子間以共價鍵相結合B 次氟酸分解會產生氟氣C 次氟酸與熱水反應可能有H2O2生成D 次氟酸的酸性可能比次氯酸強參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 蛇紋石礦可以看作由MgO

8、、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下 (1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是_(2)進行操作時，控制溶液pH78（有關氫氧化物沉淀的pH見表）氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.4Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致_溶解、_沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_ (填入物質的化學式)，然后_ (依次填寫實驗操作名稱)。(4)物質循環使用，能節約資源。上述實驗中，可以循環使用的物質是_(填寫物質化學式)。(5)現設計一個實驗，確定產品

9、aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：樣品稱量 高溫分解 _ _ MgO稱量(6)18.2 g產品完全分解后，產生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，產品的化學式中： a=_ b=_ C=_參考答案：(1)Fe3+ Al3+ (2)Al(OH)3、Mg(OH)2 (3)NaOH 過濾、洗滌、灼燒 (4)CO2 (5)用濃硫酸吸收水，測出水蒸汽的質量用，堿石灰吸收CO2，測出CO2的質量(6)3、1、3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中

10、氮元素的化合價越低。現有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5molL-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量關系如下圖所示。則 （1）B與A的差值為 mol。 （2）C點對應的溶液體積為 mL。 （3）原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為 mol。 （4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為 。 （5）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式 。參考答案：(1) 0.05 (2) 40 (3) 0.5 (4) 5:3(5)略18. 將Cu與Fe2O3的混合粉末a g與1mol/L硫酸進行反

11、應。 （1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中無Fe3+，則a=，混合粉末中銅的質量為 。（2）若將固體完全溶解于1.00L上述硫酸中，測得c(Fe3+)=0.1mol/L（假設反應前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質量的最大值為 g。 （3）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，則 a 的取值范圍是 。參考答案：答案：（10分）（1） 22.4（2分） 6.4g （2分）（2）18.1（3分） （3）16a22.（3分）19. （2010浙江卷）26. （15分）已知：25時弱電解質電離平衡數：Ka（CH3COOH）

12、，Ka（HSCN）0.13；難溶電解質的溶度積常數：Kap（CaF2）25時，molL-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：請根據以下信息回答下旬問題： 圖2（1）25時，將20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“

13、”、“”或“”）（2）25時，HF電離平衡常數的數值Ka ，列式并說明得出該常數的理由 。（3） molL-1HF溶液與 molL-1 CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。參考答案：問題引導分析（解題分析與答案）：（1）相同的起始條件，只能是因為兩種酸的電離度不同導致溶液中起始反應時H+濃度不同引起反應速率的不同。反應結束后，溶質為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）c（SCN-）。 （2）HF電離平衡常數Ka= 【c（H+）* c（F-）】/

14、 c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是電離達到平衡時的濃度，選擇中間段圖像求解。根據圖像：PH=4時，c（H+）=10-4， c（F-）=1.610-3、 c（HF）=4.010-4。Ka=0.410-3。（3）PH=4.0，則c（H+）=10-4,此時：根據HF電離，產生的c（F-）=1.610-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.010-4。c2（F-）c（Ca2+）=5.1210-10，5.1210-10大于Kap（CaF2），此時有少量沉淀產生。教與學提示：本題比較全面地考察了電離平衡常數與溶解平衡常數的知識內容。要求學生會讀圖，要掌握平衡常數的表達式和含義：平衡時的溶液中的各種相關離子的濃度。要理解溶解平