1、2021-2022學年湖北省宜昌市枝江實驗中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是 （ ） A將水加熱到120，pH=6：c（OH） c（Na+） C0.lmoIL-1的硫酸銨溶液中：c（NH+4） c（SO2-4） c（H+） DpH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH）= c（H+）參考答案：C略2. 下列各組內的兩種物質互為同位素的是 ( )A. 16O和18O B. O2和O3 C. 乙酸和甲酸甲酯 D. 乙烷和丙烷參考答案：A略3. 下列

2、說法不正確的是() A炔烴的官能團為CC B乙烯的結構簡式為CH2CH2 C在鐵制品上鍍銅時用金屬銅作陽極 D用Na2S做沉淀劑除去廢水中的Cu2+和Hg2+ 參考答案：B略4. 下列說法正確的是( )A丙炔分子中三個碳原子不可能位于同一直線上B乙炔分子中碳碳間的三個共價鍵性質完全相同C分子組成符合CnH2n2的鏈烴一定是炔烴D在所有符合通式CnH2n2炔烴中，乙炔所含氫的質量分數最小參考答案：D略5. 如下圖所示，H1=393.5 kJ?mol-1，H2=395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（ ） A. C（s、石墨）=C（s、金剛石） H= +1.9 kJ?mol-1B.

3、 石墨和金剛石的轉化是物理變化C. 金剛石比石墨穩定D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ參考答案：A略6. 下列有關維生素和微量元素的說法中不正確的是 A新鮮水果和蔬菜是人們獲取維生素的主要食物來源 B維生素具有還原性，在人體內起抗氧化作用 C 在食鹽中加入碘酸鉀可預防碘缺乏病 D在醬油中加入鐵強化劑可以解決缺鐵性貧血問題 參考答案：A略7. 下圖為某反應的焓變示意圖，下列有關該反應的說法中正確的是AH0BX能量一定高于MC該反應為放熱反應D該反應一定不必加熱就可以發生參考答案：C略8. 人造象牙中主要的成分的結構為，是通過加聚反應制得的，合成人造象牙的單體是

4、A. (CH3)2O B.CH3CHO C.HCHO D.C2H5OH參考答案：C9. 人們把食品分為綠色食品，海洋食品白色食品藍色食品等綠色植物通過光合作用轉化的食品叫綠色食品，海洋提供的食品叫藍色食品；通過微生物發酵得到的食品叫白色食品下面屬于白色食品的是（）A食醋 B面粉 C海帶 D菜油參考答案：A考點：生活中的有機化合物.專題：信息給予題分析：根據白色食品的含義判斷，通過微生物發酵制得的食品叫白色食品解答：解：通過微生物發酵制得的食品叫白色食品A、食醋是通過微生物發酵制得的，是白色食品，故A正確；B、面粉是小麥種子研磨而成的，沒有經過微生物發酵，是綠色食品，故B錯誤；C、海帶是海洋植物

5、，是通過光合作用生長而成的，是藍色食品，故C錯誤；D、菜油是一種陸生植物，是通過光合作用生長而成的，是綠色食品，故D錯誤故選A點評：本題主要考查白色食品的含義，正確理解白色食品的含義是解決問題的前提條件10. 如圖所示曲線表示其他條件一定時，反應：2NOO22NO2Hv(逆)的點是() Aa點 Bb點Cc點 Dd點參考答案：C略11. 下列說法正確的是( )A鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加B設想把“H2Cl2=2HCl”設計成燃料電池，用于工業制鹽酸，并進行發電C純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，速率不變D原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組

6、成參考答案：B略12. 撲熱息痛是一種優良的解熱鎮痛劑，其結構式為 ：它不可能具有的化學性質是A能與NaOH溶液反應 B能與濃溴水發生取代反應C能被KMnO4酸性溶液氧化 D能發生消去反應參考答案：D略13. 下列敘述正確的是 A煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B乙烯、乙醇和乙酸均能發生加成反應 C乙醛可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色；乙醇不能被酸性高錳酸鉀氧化 D向雞蛋清溶液中分別加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使之聚沉，其作用原理相同參考答案：A略14. 能在KOH的醇溶液中發生消去反應的是參考答案：C略15. 下列說法正確的是( )A.飽和一元羧酸和酯具有相同

7、的通式 B.具有相同C原子數的醛和酮同分異構C.酯的不飽和度比羧酸大 D.醛的不飽和度比醇大參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 除去下表各溶液中含有的少量雜質（括號內）填寫下表：各物質（雜質）除雜質所需試劑離子方程式Fe2O3(Al2O3)FeCl3溶液（FeCl2）Na2CO3溶液（NaHCO3）CO2（SO2）參考答案：物質（雜質）除雜質所需試劑離子方程式Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液Al2O3+2OH= 2AlO2+H2OFeCl2溶液（FeCl3）Cl22Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2ClNa2CO3溶液（NaHCO3）NaOH溶液HCO3+OH-= C

8、O32-+H2O CO2（SO2）NaHCO3溶液2HCO3+SO2 =H2O+SO32+2CO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有H2SO4和HCl的混合溶液20mL，在溶液中加入0.025molL1的Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4的量和相對應的溶液的pH如下圖所示，求解下列問題：(1)最初混合溶液中H2SO4和鹽酸的物質的量濃度；(2)當加入Ba(OH)2體積為20mL時，溶液的pH為多少？ (寫出計算過程，結果保留兩位有效數字)參考答案：（1）c(H2SO4)0.025molL1 c(HCl)0.1molL1 （2）pH1.30略18. X、Y、Z都是金屬，把X浸

9、入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）AXYZ BXZY CYXZ DYZX參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應用.專題：電化學專題分析：活潑性強的金屬可以把活潑性弱的金屬從其鹽中置換出來，原電池中，負極金屬的活潑性強于正極金屬的活潑性解答：解：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，所以活潑性XZ，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極，所以活潑性YX，X、Y、Z三種金屬的活動性順序為YXZ故選C點評：本題考查判斷金屬活潑性的方法，可以根據所學知識進行回答，難度不大19. (4分)以黃鐵礦為原料,用接觸法制取硫酸。黃鐵礦煅燒時FeS2的利用率為90%,SO2轉變為SO3的轉化率為95%,SO3被吸收時有