1、2021-2022學年江蘇省徐州市邳州四戶中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式中不正確的是AFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2OC硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H+S2O32-=S+SO2+H2OD酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O參考答案：B試題分析：B項不滿足離子反應的電荷守恒，應為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

2、，故B錯誤。考點：離子方程式判斷正誤2. 標況下，34g CO和CO2混合氣體的體積為22.4L，關于該混合氣體有下列的說法 混合氣體中兩種氣體的分子個數比為5:3 混合氣體中兩種氣體的質量比為35:33 混合氣體中碳和氧的原子個數比為8:11 混合氣體的密度約為1.52g/L，其中正確的是A.只有 B.只有 C.和 D.都正確參考答案：D略3. 下列實驗操作能夠達到實驗目的的是（ ）A實驗室采用圖所示裝置收集SO2 B可用圖所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱C實驗室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去溴乙烷中的溴D稱取0.40 g NaOH，置于100

3、 mL容量瓶中加水至刻度線，可配制0.10 mol/L NaOH溶液參考答案：B略4. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6 。下列說法正確的是 AY 元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4 B原子半徑有小到大的順序為：W X Z CX與W 可以形成W2X、W2X2兩種物質 DY、Z兩元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物最穩定 參考答案：BC5. 下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A該溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B

4、該溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6.021023個參考答案：D考點：鈉的重要化合物分析：A、次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存；B、銀離子與氯離子生成AgCl白色難溶沉淀，故而不能電離共存；C、NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子；D、次氯酸具有氧化性，濃鹽酸具有還原性，兩者發生歸中反應生成氯氣，據此解答即可解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯

5、酸根，次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存，故A錯誤；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯離子，與銀離子反應生成白色難溶沉淀，故不能大量共存，故B錯誤；C、NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20反應矛盾，故C錯誤；D、濃鹽酸中Cl由1價升高到0價，次氯酸中Cl由+1價降低到0價，故每生成1mol氯氣轉移電子數為1mol，故D正確，故選D點評：本題主要考查的是溶液中離子的判斷，涉及離子共存、鹽類水解、氧化還原反應原理等，綜合性較強，容易出錯的是C選項，沒有注意原溶液的酸堿性6. 宣傳科學知識，

6、介紹高新科技，揭露偽科學，是科學工作者的義務，下列各項中不科學的是： A高溫高壓下將石墨制成金剛石 B向牛奶中摻入三聚氰胺提高蛋白質含量 C將空氣中游離的氮變成氮的化合物 D用碘化銀人工降雨參考答案：B7. 原子的核電荷數小于18個某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，原子核內質子數為2n21，下列有關X的說法中不正確的是 AX能形成化學式為X（OH）3的堿 BX能與某些金屬元素形成的化合物 CX原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數 DX可能形成化學式為KXO3的鹽參考答案：A8. 隨著人們生活質量的不斷提高，廢電器必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（ ）A

7、利用電器中的金屬材料B防止電器造成污染C廢電器經過處理后還可以重新使用D回收其中非金屬材料參考答案：B 解：廢電器中含有重金屬，重金屬有毒能污染環境，回收的目的不是利用材料故選B9. 將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液體積的變化），下列各示意圖表示的混合溶液有關量的變化趨勢正確的是參考答案：C知識點：離子反應圖像 解析:會發生如下兩個反應：2NaOH+2 NH4HCO3 =（NH4）2CO3+2H2O+Na2CO32 NaOH+（NH4）2CO3=2NH3H2O+ Na2CO3A、C（NH4+）應是先不變（變化不大）后降低，故A錯誤；B、C（HCO3-）應是一直降低，故B錯誤

8、；C正確；D、pH應是逐漸增大，故D錯誤；思路點撥：本題考查了離子反應圖像問題，較偏，一般考試考查NH4HCO3與足量NaOH反應的離子方程式。本題難點在于銨根離子和碳酸氫根與氫氧根反應的順序，應該根據K來進行比較，但題目中沒給信息，所以需要考生根據已有知識自己辨析，增加了難度。10. 下列關于化學家的名字、國籍、研究專業及主要貢獻的對應關系中，不正確的是 （ ）參考答案：A略11. 某溫度下，密閉容器中，發生如下可逆反應：H0。若起始時E濃度為a molL-1，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a molL-1；若E的起始濃度改為2a molL-1，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，

9、下列說法正確的是 A升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢 B若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為50% C若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a molL-1 D若x=2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為a mol參考答案：B12. 某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發現，0.01molL1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)c(OH)=1022(molL1)2，則該小組在該溫度下測得0.1molL1的NaOH溶液pH值應為 A.13 B.12 C.11 D.10參考答案：B13. 某有機物結構簡式為，有關它的說法正確的是（） A它屬于芳

10、香烴 B分子中最多有22個原子共面C分子式為 D1mol該物質能與6mol H2加成 參考答案：答案：D14. 下列說法正確的是()。A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉和纖維素都可作為工業生產葡萄糖的原料C用水可區分乙酸乙酯和苯D鈉跟乙醇反應比跟水反應劇烈參考答案：B略15. 幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是 ( )元素代號ABDEGHIJ化合價12+4、41+5、3+3+2+1原子半徑nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186 AA的單質能將E單質從HE3的溶液中置換出來 BA、H、J的離子半徑由大到小

11、順序是AJH CG元素的單質不存在同素異形體 DI在DB2中燃燒生成兩種化合物參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (9分)用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：甲：稱取一定質量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。乙：用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pHl的兩種酸溶液各100mL；分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。(1)在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是 (2)甲方案中，說

12、明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH 1(選填、)，乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是 (a)裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；(b)裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；(c)兩個試管中產生氣體速率一樣快。(3)請你評價：乙方案中難以實現之處 ;和不妥之處 (4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任用)，作簡明扼要表述 參考答案：（9分）（1）100mL容量瓶；（1分）（2）、b；（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）在一恒定容積的容器中充入2mol A和1mol B發生反應：2A（g）+B（g）xC（g）達到平衡后，C的體積分數為W%。若維持容積和溫度不變，按1.4molA、0.7molB和1.2mol C為起始物質，達到平衡后C的體積分數仍為W%，則x的值為： 。參考答案：（4分）3或418. 將一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊投入水中，完全反應后收集到氣體224mL（標準狀況），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀鹽酸30mL恰好完全中和。（1）寫出鈉與水發生反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目。（2）計算所得NaOH溶液的物質的量濃度。（3）求鈉塊中氧化鈉的質量分數。（請寫出計算過程。）參考答案：（1）2Na 2H2O = 2 Na+2OH- H2（電子轉