1、2021-2022學年山東省煙臺市萊山區(qū)初家中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關生活中化學的敘述錯誤的是 （ ） A向燃料煤中加入生石灰，可以減少對大氣的污染 B用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒C只用淀粉溶液就能檢驗出食鹽中是否加碘D隨意丟棄廢舊電池，會對環(huán)境造成污染參考答案：C略2. 下表是室溫時不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關系，下列說法錯誤的是（ ）pHc（CrO42）c（HCrO4）c（Cr2O72）c（H2CrO4）40.00030

2、.10400.4480070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A鉻酸第一級電離為H2CrO4 HHCrO4B要得到CrO42應控制溶液的pH9 C室溫下，pH=4與pH=7時HCrO4的電離常數（Ka2）不同D該鉻酸溶液的物質的量濃度約為1.00mol/L 參考答案：C3. 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是A1 mol OH-中含有的電子數目為10 NAB標準狀況下，22.4 L苯含有的原子數目為12 NAC1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的數目為0.1 NAD0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，轉移的電子

3、數目為0.3 NA 參考答案：A略4. 金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在燃燒過程中主要反應之一的化學方程式為： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2， 下列說法不正確的是（）AO2只做氧化劑 BCuFeS2既是氧化劑又是還原劑CSO2既是氧化產物又是還原產物 D若有1molO2參加反應，則有4mol電子轉移參考答案：答案：D 5. LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（）A.可加入硫酸以提高電

4、解質的導電性B放電時電池內部Li向負極移動.C.充電過程中，電池正極材料的質量減少D.放電時電池正極反應為：FePO4+Li+e-=LiFePO4參考答案：答案：CD6. 下列敘述正確的是（）A常溫下，將pH=11的氨水和pH=3的鹽酸，等體積混合后，所得溶液中各離子濃度的關系是c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）B某二元酸在水中的電離方程式為：H2BH+HB，HB?H+B2，所以NaHB溶液呈酸性C在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產生沉淀，平衡后的溶液中：C（Ba2+）?C（SO42）Ksp；c（Ba2+）C（SO42）D等濃度的NH3?H2O、NH4HSO4，NH4C

5、l溶液中c（NH4+）在逐漸增大參考答案：B解：A、一水合氨是弱電解質，不能完全電離，常溫下，將pH=11的氨水和pH=3的鹽酸，等體積混合后溶液顯堿性，離子濃度大小順序為：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故A錯誤；B、H2B第一步完全電離，第二步電離可逆，說明HB只電離不水解，NaHB溶液呈酸性，故B正確；C、在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產生沉淀，平衡后的溶液中C（Ba2+）?C（SO42）=Ksp（BaSO4），故C錯誤；D、一水合氨是弱電解質，不能完全電離，NH4HSO4能夠電離出氫離子，對NH4HSO4溶液中銨根離子的水解有抑制作用，NH4Cl自然水解，

6、所以NH4HSO4溶液中銨根離子濃度增大，故D錯誤；故選B7. 下列有關化學用語表示正確的是（ ）A二氧化硅的分子式 SiO2 B鄰羥基苯甲酸的結構簡式：C次氯酸的電子式 D質子數為53，中子數為78的碘原子：131 53I 參考答案：D二氧化硅是原子晶體，沒有分子式，A錯；是間羥基苯甲酸的結構簡式，B錯；次氯酸的電子式氧原子應該在中間，C錯；D對。8. 按圖33裝置通入X氣體，并在管口P處點燃，實驗結果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y不可能是（）ACO和Na2CO3 BCO和CuOCH2和NaHCO3DH2和(NH4)2CO3 參考答案：A略9. 下列現象或變化過程與膠體的性質無關的是（ ）A清

7、晨森林中的道道光柱 B夕陽下的晚霞 C海水的淡化 D明礬凈水參考答案：C略10. 下列關于官能團的判斷中說法錯誤的是 A醇的官能團是羥基（OH） B羧酸的官能團是羥基（OH） C酚的官能團是羥基（OH） D烯烴的官能團是雙鍵參考答案：B略11. “人造煙霧”是電影、電視劇以及舞臺劇為烘托氣氛必不可少的道具，其原理主要是利用煙霧劑燃燒生成煙或利用燃燒產生的熱量使染料升華獲得彩煙。如向放于溫熱石棉網上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后變能產生白煙，給人恍如仙境的感覺。已知反應方程式為NH4NO3+ZnZnO+N2+2H2O，下列有關說法中不正確的是 A該反應中NH4NO3既是氧化劑又作還原

8、劑 BZnO是成煙的物質 C水在反應中可能起催化劑作用 D每氧化1mol Zn反應過程轉移2mol e參考答案：D略12. A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩籄和I相遇產生白色煙霧；B和E都能使品紅溶液褪色；將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；C和D相遇生成紅棕色氣體；G在D中燃燒可以產生E和H2O；將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾

9、分鐘，瓶內壁出現油狀液滴并產生A。回答下列問題：(1)A的化學式是_，中煙霧的化學式是_。(2)中發(fā)生反應的化學方程式是：_。(3)中發(fā)生反應的化學方程式是：_。(4)C的化學式是_，D的化學式是_。(5)中發(fā)生反應的化學方程式是：_。(6)H的化學式是_。參考答案：(1)HClNH4Cl(2)CuCl2CuCl2(3)2MgCO22MgOC(4)NOO2(5)2H2S3O22H2O2SO2(6)CH4(其他合理答案也可)略13. 設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是ANA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質量比是45 B14g14C和12g12C所含的質子數相等C標準狀況下，22.4L

10、CCl4中CCl鍵數為4 NAD常溫常壓下，11.2LCO2與8.5gNH3所含分子數相等參考答案：B略14. 在80g密度為d g?cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3+，則此溶液中SO42的物質的量濃度為（單位為mol?L1）（）ABCD參考答案：A【考點】物質的量濃度的相關計算【分析】根據n=計算n（Fe3+），溶液中n（SO42）=n（Fe3+），根據V=計算溶液體積，再根據c=計算SO42的物質的量濃度【解答】解：n（Fe3+）=0.05mol，溶液中n（SO42）=n（Fe3+）=0.05mol=0.075mol，溶液體積=L，則SO42的物質的量濃度為=mol/L，故選A15

11、. 下列有關實驗操作、原理或現象敘述正確的是A除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加試劑的順序： Na2CO3溶液、HCl溶液B圖1燒杯中先出現白色沉淀后溶解C用如圖2裝置驗證氧化性：ClO-Cl2Fe3+D在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，驗證溶液NaHSO3中存在水解平衡參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）現在，德國的許多餐館自身就具備油脂分離技術，將”地溝油”分離出來的廢油將被制成生物柴油已知生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換反應生成新酯和新醇得到，酯交換過程可以表示為：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH又已知油脂與甲醇互

12、不相溶，反應中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換目前常用的制備方法是堿催化法，用預處理過的地溝油（中性油）制備生物柴油的步驟如下：將酯交換反應器做干燥處理，先向反應器中加入26.52g中性油，再稱取40.00g正己烷（約61mL）稱取甲醇4.60g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.20g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到反應器中連接好反應裝置控制溫度在6065進行恒溫加熱，攪拌1.5到2小時停止加熱后，冷卻，取出反應器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油用溫水洗滌制得的生物柴油3到4次將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，通過控制溫度分別得到甲醇、正己烷，直至無液體蒸

13、出后，燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油（1）地溝油在預處理時需干燥、蒸餾操作的目的是 ；（2）酯交換反應器由 、 、溫度計、攪拌棒組成；（3）步驟中加入正己烷的作用是 ，步驟可以采用 方式進行恒溫加熱，步驟中將上下層液體進行分離所需的主要儀器的名稱是 ，確定步驟中生物柴油已洗滌干凈的方法是 ；（4）根據整個流程，分析由中性油制備生物柴油的過程中可以循環(huán)利用的物質是 ；（5）假設得到的中性油是油酸甘油酯，結構簡式為： 經上述實驗后得到油酸甲酯15.40g，則該實驗中生物柴油（全以油酸甲酯計量）的產率為 % 參考答案：（1）除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換；（2）三頸燒瓶、冷凝管；（3）作溶劑

14、，促進油脂與甲醇互溶；6065的水浴加熱；分液漏斗；蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈；（4）正己烷、甲醇；（5）57.8%【分析】（1）反應中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換；（2）依據裝置圖分析可知酯交換反應器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計、攪拌棒組成；（3）已知油脂與甲醇互不相溶，正己烷是一種有機溶劑可以溶解油脂和甲醇使之混合均勻發(fā)生反應；控制溫度在100以下選擇水浴加熱；步驟中將上下層液體進行分離基本操作為分液，據此分析所需儀器；用溫水洗滌制得的生物柴油34次，檢驗是否洗滌干凈可以利用最后一次的洗滌液檢查酸堿性設計；（4）停止加熱后，冷卻，取出反應器，靜置、分液

15、，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油，可知正己烷和甲醇可以循環(huán)使用；（5）根據油酸甘油酯進行酯交換后與油酸甲酯的關系：C57H104O63C19H36O2計算出理論產量，再計算產率【解答】解：（1）反應中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換，地溝油的預處理干燥、蒸餾操作的目的是除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換，故答案為：除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換；（2）依據裝置圖分析可知酯交換反應器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計、攪拌棒組成，故答案為：三頸燒瓶、冷凝管；（3）生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換生成新酯和新醇得到，已知油脂與甲醇互不相溶，正己烷是一種有機溶劑

16、可以溶解油脂和甲醇使之混合均勻發(fā)生反應；控制溫度在6065進行恒溫加熱應選擇水浴加熱；分液操作所需主要儀器為分液漏斗；用溫水洗滌制得的生物柴油34次，檢驗是否洗滌干凈可以利用最后一次的洗滌液檢查酸堿性設計，蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈，故答案為：作溶劑，促進油脂與甲醇互溶；6065的水浴加熱；分液漏斗；蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈；（4），停止加熱后，冷卻，取出反應器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油，可知正己烷和甲醇可以循環(huán)使用，故答案為：正己烷、甲醇；（5）26.52g中性油的物質的量為=0.03mol

17、，根據C57H104O63C19H36O2可知理論生成油酸甲酯的物質的量為0.03mol3=0.09mol，質量為0.09mol296g/mol=26.64g；則產率為=57.8%；故答案為：57.8%【點評】本題考查了有機混合物的分離方法和實驗過程分析應用，涉及產率的計算，主要是題目信息的理解應用和鹽類分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 加熱時，隨溫度不斷升高，膽礬晶體會不斷分解。在以上分解過程中，會生成氧化銅、氧化亞銅、三氧化硫（g）、二氧化硫、氧氣和水蒸氣等多種不同產物。溫度升高至1000時，銅元素全部以Cu2O的形式存在于固體中。現將1

18、2.5gCuSO45H2O均勻加熱，緩慢升溫到1000，并恒溫加熱一段時間。（1） 反應過程中，當固體物質全部轉化為何種產物時固體產物的質量最少？質量為多少克？（2）在分解過程中，寫出收集到的氣體量最多時發(fā)生反應的化學方程式。（3）某同學在實驗過程中，獲得了3.8g固體，試計算該固體產物的組成及質量分數。參考答案：（1）Cu2O 3.6g (2)4CuSO45H2O 2 Cu2O + 4SO2+3O2+ 20H2O（3）（3）CuO 2g 52.63% Cu2O 1.8g 47.37%18. （2003北京卷）25.取標準狀況下CH4過量O2的混合氣體840 mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600 g。 計算：（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標準狀況下）（2）原混合氣體中CH4跟O2的體積比。參考答案：解：（1）