1、 重慶外國語學校2021-2022學年度(下)高2023屆半期檢測化學試題可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 P-31 Co-59第I卷選擇題(共42分)一、選擇題：本題共14道小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 丙醛和丙酮在下列哪一種檢測儀上顯示出的信號是完全相同的A. 元素分析儀B. 質譜儀C. 紅外光譜儀D. 核磁共振儀【答案】A【解析】【詳解】A丙醛和丙酮的分子式相同，元素分析儀上顯示出的信號是完全相同，故A正確；B丙醛和丙酮的相對分子質量相同，質譜儀上顯示的最大質荷比相同，但兩者結構不同，碎片不同，顯示出的信號不同，故

2、B錯誤；C丙醛和丙酮的官能團不同，紅外光譜儀上顯示出的信號不同，故C錯誤；D丙醛和丙酮的氫原子類型不同，核磁共振儀上顯示出的信號不同，故D錯誤；故選A。2. 下列有關說法正確的是A. 實驗室制溴苯：將鐵屑、濃溴水、苯混合加熱B. 配制銀氨溶液：將2%的AgNO3逐滴滴入2%的稀氨水溶液中，至沉淀恰好完全溶解C. 用新制氫氧化銅溶液可區分甲酸甲酯和乙醛D. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的【答案】D【解析】【詳解】A苯與溴水不反應，應選鐵屑、液溴、苯混合加熱制備，故A錯誤；B向硝酸銀中加氨水至生成的沉淀恰好溶解可制備銀氨溶液，故B錯誤；C甲酸甲酯含有醛基結構的性

3、質，乙醛含醛基-CHO，都能與新制氫氧化銅溶液反應生成磚紅色沉淀，不能用新制氫氧化銅溶液區分，故C錯誤；D乙烯具有催熟作用，乙烯能被高錳酸鉀溶液氧化，故可以用高錳酸鉀溶液吸收乙烯從而來保鮮水果，故D正確；故選：D。3. 下列有機物命名正確的是A. (C2H5)2CHCH3 2乙基丁烷B. 2甲基3丁醇C. 對乙基苯酚D. 2，2，4三甲基3乙基3戊烯【答案】C【解析】【詳解】A烷烴命名時應選擇最長碳鏈做主鏈，由結構簡式可知，烷烴的名稱為3甲基戊烷，故A錯誤；B醇命名時，羥基的位次應最小，由結構簡式可知，醇的名稱為3甲基2丁醇，故B錯誤；C由結構簡式可知，該有機物屬于酚，名稱對乙基苯酚，故C正確

4、；D烯烴命名時，碳碳雙鍵的位次應最小，由結構簡式可知，烯烴的名稱為2，4，4三甲基3乙基2戊烯，故D錯誤；故選C。4. 下列各物質中，互為同系物的是A. 丁烷和2，2二甲基丙烷B. 甲苯和苯乙烯C. 乙二醇和甘油D. 和【答案】A【解析】【分析】結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物，同系物必須是含有相同數目的、相同官能團的同類物質。【詳解】A丁烷和2，2二甲基丙烷是結構相似，相差1個CH2原子團的烷烴，互為同系物，故A正確；B甲苯是飽和的芳香烴，苯乙烯是不飽和芳香烴，兩者不是同類物質，不互為同系物，故B錯誤；C乙二醇分子中含有2個羥基，甘油分子中含有3個羥基，兩

5、者含有的羥基數目不同，不是同類物質，不互為同系物，故C錯誤；D苯甲醇屬于醇類，苯酚屬于酚類，兩者不是同類物質，不互為同系物，故D錯誤；故選A。5. 下列關于有機物的說法不正確的是A. 1mol乙烷在光照條件下最多能與6molCl2發生取代反應B. 1丙醇和2丙醇發生消去反應的產物相同，發生催化氧化的產物不同C. 醛和酮都能與H2、HCN等發生加成反應D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2時生成Na2CO3，通入過量CO2時生成NaHCO3【答案】D【解析】【詳解】A乙烷分子中含有6個氫原子，則1mol乙烷在光照條件下最多能與6mol氯氣發生取代反應生成六氯乙烷，故A正確；B1丙醇和2丙醇在濃硫酸作

6、用下共熱發生消去反應均生成丙烯，在銅做催化劑的作用下，1丙醇發生催化氧化反應生成丙醛，2丙醇發生催化氧化反應生成丙酮，則1丙醇和2丙醇發生消去反應的產物相同，發生催化氧化的產物不同，故B正確；C醛分子中含有的醛基和酮分子中含有的羰基都能與氫氣、氫氰酸等發生加成反應，故C正確；D無論二氧化碳過量與否，苯酚鈉溶液與二氧化碳反應都生成苯酚和碳酸氫鈉，故D錯誤；故選D。6. 下列各組發生的反應，屬于同一反應類型的是A. 乙烯、乙醛分別使溴水褪色B. 醇的分子間脫水和分子內脫水C. 由乙炔制氯乙烯；由甲苯制TNTD. 溴丙烷與NaOH的水溶液共熱；苯的硝化反應【答案】D【解析】【詳解】A乙烯含有碳碳雙鍵

7、，與溴發生加成反應而使溶液褪色，乙醛含有醛基，與溴發生氧化還原反應而使溴水褪色，反應類型不同，A不選；B醇的分子間脫水是取代反應，分子內脫水是消去反應，反應類型不同，B不選；C乙炔與HCl發生加成反應制氯乙烯，由甲苯與硝酸發生取代反應制TNT，反應類型不同，C不選；D溴丙烷與NaOH的水溶液共熱發生取代反應生成丙醇，苯的硝化反應是苯與硝酸在濃硫酸作用下發生取代反應，反應類型相同，D選；故選：D。7. 下列描述正確的是A. 沸點：乙醛乙醇丙烷B. 鍵角：NH3H2OC. CS2為V形的極性分子D. NO與SO的中心原子均為sp3雜化【答案】B【解析】【詳解】A含有氫鍵的沸點較高，所以沸點：乙醇乙

8、醛丙烷，故A錯誤；BN、O原子均采取sp3雜化，N原子有1對孤電子對，O原子有2對孤電子對，而孤電子對與孤電子對之間排斥力大于孤電子對與成鍵電子對之間排斥力，故鍵角：NH3H2O，故B正確；CCS2與CO2互為等電子體，CO2為直線型分子，且為非極性分子，故CS2也為直線型、非極性分子，故C錯誤；D的中心原子N的價層電子對數=3，故N為sp2雜化，的中心原子S的價層電子對數=4，故S為sp3雜化，故D錯誤；故選：B。8. 鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是A. 該晶體類型與石墨的晶體類型相同B. 該晶胞中Zn2+和S2-數目不相等C. 陽離子的配位數為4D. 氧化鋅的熔點小

9、于硫化鋅【答案】C【解析】【詳解】A硫化鋅晶體為離子晶體，石墨晶體為混合型晶體，兩者晶體類型不相同，故A錯誤；B由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和面心的鋅離子個數為8+6=4，位于體內的硫離子個數為4，晶胞中鋅離子和硫離子個數相等，故B錯誤；C由晶胞結構可知，1個硫離子周圍距離最近的鋅離子個數為4，由化學式可知，1個鋅離子周圍距離最近的硫離子個數也為4，屬于鋅離子的配位數為4，故C正確；D氧化鋅和硫化鋅都是離子晶體，氧離子的離子半徑小于硫離子，所以氧化鋅晶體的晶格能大于硫化鋅，熔點高于硫化鋅，故D錯誤；故選C。9. 下列實驗操作和現象以及所得結論均正確的是選項實驗操作和現象結論A電石與飽和食鹽水

10、反應，制得氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色制得的氣體一定為乙炔B向甲苯中加入幾滴溴水，振蕩后靜置，溶液分層，上層幾乎無色，下層橙紅色甲苯與溴水不反應，且溴在甲苯中的溶解度比在水中大C將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變為無色透明生成的1，2二溴乙烷無色，可溶于四氯化碳D在苯酚濃溶液中滴加少量稀溴水，出現白色沉淀可用于苯酚的定性檢驗和定量測定A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A電石中含有的硫化鈣、磷化鈣與水反應生成的硫化氫、磷化氫也能與酸性高錳酸鉀溶液反應，使溶液褪色，所以制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色不能說明制得的氣體一定為乙炔，故A錯誤；B甲苯的密

11、度比水小，所以向甲苯中加入幾滴溴水，振蕩后靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，故B錯誤；C將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變為無色透明說明反應生成的1，2二溴乙烷為無色液體，可溶于四氯化碳，故C正確；D三溴苯酚不溶于水，但溶于苯酚，所以在苯酚濃溶液中滴加少量稀溴水，不可能有白色沉淀生成，故D錯誤；故選C。10. 有如圖合成路線，甲經二步轉化為丙：乙下列敘述正確的是A. 丙分子中含有3個手性碳原子B. 反應(1)的無機試劑是液溴，FeBr3作催化劑C. 步驟(2)產物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲D. 甲與足量H2反應的生成丁，丁的核磁共振氫譜有5組峰【答案】C【解析】【

12、分析】由甲、丙的結構簡式可知，反應(1)為 與溴水發生加成反應生成，則乙為；反應(2)為 在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成。【詳解】A由結構簡式可知，丙分子中含有1個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，故A錯誤；B由分析可知，反應(1)的無機試劑是溴水，故B錯誤；C不能與溴水反應，能與溴水發生加成反應使溴水褪色，所以可以用可用溴水檢驗丙中是否含甲，故C正確；D一定條件下與足量氫氣發生加成反應生成 ，分子中含有6類氫原子，核磁共振氫譜有6組峰，故D錯誤；故選C。11. 芹菜素(結構如圖)可以抑制致癌物質的致癌活性。下列關于芹菜素敘述正確的是A. 分子中含有5種不同的官能團B. 1mol該物

13、質充分燃燒消耗15molO2C. 滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，即證明其結構中一定存碳碳雙鍵D. 該物質與足量H2、溴水反應，消耗兩者的物質的量之比為58【答案】B【解析】【詳解】A由結構簡式可知，芹菜素分子中含有的官能團為羥基、醚鍵、碳碳雙鍵、羰基，共有4種，故A錯誤；B由結構簡式可知，芹菜素的分子式為C15H10O5，則1mol芹菜素充分燃燒消耗15mol氧氣，故B正確；C由結構簡式可知，芹菜素分子中含有的碳碳雙鍵、酚羥基能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，使溶液紫色褪去，則溶液紫色褪去不能證明芹菜素分子結構中一定存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D由結構簡式可知，芹菜素分子中含有的苯環、碳碳雙鍵、

14、羰基一定條件下能與氫氣發生加成反應，1mol芹菜素消耗8mol氫氣，分子中含有的碳碳雙鍵能與溴水發生加成反應，溴水能與酚發生取代反應取代酚羥基鄰、對位的氫原子，1mol芹菜素消耗5mol溴，則消耗氫氣和溴水的物質的量之比為85，故D錯誤；故選B。12. 磺酸樹脂催化下的烯烴二羥化反應歷程的示意圖如圖所示：(R1、R2、R3、R4均表示烴基或H原子)下列說法正確的是A. 過程中，H2O2作還原劑B. 過程中，有碳碳鍵、碳氫鍵斷裂C. 過程中，反應的原子利用率為100%D. 在反應歷程中，水未參與反應【答案】C【解析】【詳解】A由圖可知，過程中，過氧化氫分子中氧元素的化合價降低被還原，作反應的氧化

15、劑，故A錯誤；B由圖可知，過程中，有碳碳鍵、硫氧鍵、氧氧鍵斷裂，沒有碳氫鍵斷裂，故B錯誤；C由圖可知，過程為原子利用率為100%的化合反應，故C正確；D由圖可知，過程中有水參與反應，故D錯誤；故選C。13. 我國科學家利用光能處理含苯酚廢水，裝置如圖所示，下列說法正確的是A. a極電勢低于b極電勢B. a極的電極反應式為+2e+2H+=+H2OC. 反應后II區溶液的pH減小D. 若有2mol電子通過導線，II區混合液體質量增大2g【答案】B【解析】【分析】由圖可知，電極a為原電池的正極，酸性條件下苯酚在正極得到電子發生還原反應生成苯和水，電極反應式為+2e+2H+=+H2O，電極b為負極，H

16、xWO3在負極失去電子發生氧化反應生成WO3和H+，電極反應式為HxWO3xe=WO3+xH+，氫離子通過質子交換膜由II區進入I區。【詳解】A由分析可知，a為正極，b為負極，a極電勢高于b負極，故A錯誤；B由分析可知，電極a為原電池的正極，酸性條件下苯酚在正極得到電子發生還原反應生成苯和水，電極反應式為+2e+2H+=+H2O，故B正確；C由分析可知，氫離子通過質子交換膜由II區進入I區，a極消耗的氫離子和b極產生的氫離子相等，II區溶液的pH不變，故C錯誤；D由分析可知，氫離子通過質子交換膜由II區進入I區，若有2mol電子通過導線，I區混合液體質量增大2g，故D錯誤；故選B。14. 下列

17、說法不正確的是A. 中所有原子一定共面B. 中最多有5個碳原子共線C. 2，2二甲基丁烷光照下與氯氣反應，最多可生成3種一氯代物D. 組成和結構可用表示的有機物共有32種【答案】D【解析】【詳解】A苯是平面型分子，乙炔是直線型分子，則苯乙炔中所有原子一定共面，故A正確；B共線的碳原子數目有 共5個，故B正確；CA2，2-二甲基丁烷的結構簡式為：CH3C(CH3)2CH2CH3，其分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種，故C正確；D-C5H11有8種結構，C3H5Br2的碳鏈為 或 ，當為 時，2個Br在同一個碳原子上有3種，兩個Br原子在不同的碳原子上，有3種，總共6種，當為 ，2個Br在同一

18、個碳上有1種，在兩個左邊的碳和中間的碳上，1種。左邊的碳上和右邊的碳上，1種，總3種，故-C3H5Cl2共有9種，所以該有機物共有89=72種，故D錯誤；故選：D。第II卷非選擇題(共58分)二、非選擇題：共4道大題，共58分。15. 納米磷化鈷(CoP)常用于制作特種鈷玻璃，制備磷化鈷的常用流程如圖： （1）基態Co2+離子的價電子排布式為_。（2）尿素中C原子的雜化類型是_；C、N、O三種元素的第一電離能最大的是_(填元素符號，下空同)，電負性由小到大的順序為_。（3）Co(CO3)0.5(OH)0.11H2O中CO中C的價層電子對數為_；該化合物中含有的化學鍵有_(填標號)。A.離子鍵

19、B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.非極性鍵（4）CoP的晶胞結構如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為npm。設NA為阿伏加德羅常數的值，則其晶胞密度為_gcm-3(列出計算式即可)。 【答案】（1）3d7 （2） . sp2 . N . CNO （3） . 3 . CF （4）【解析】【小問1詳解】鈷元素的原子序數為27，基態Co2+離子的價電子排布式為3d7，故答案為：3d7；【小問2詳解】由結構簡式可知，尿素分子中雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩定的半充滿結構，元素第一電離能大于相鄰元素，則碳、氮、氧三種元素

20、中第一電離能最大的為氮元素；同周期元素從左到右元素的非金屬性依次增強，電負性依次增大，則碳、氮、氧三種元素的電負性由小到大的順序為CNO，故答案為：sp2；N；CNO；【小問3詳解】碳酸根離子中碳原子的價層電子對數為3；由化合物的化學式可知，化合物中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵，不含有金屬鍵、氫鍵、非極性鍵，氫鍵不是化學鍵，所以不含有的化學鍵為金屬鍵和非極性鍵，故選CF，故答案為：3；CF；【小問4詳解】由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和面心的鈷原子個數為8+6=4，位于棱上和體心的磷原子個數為12+1=4，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為為面對角線的，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為npm，則晶胞的邊長

21、為npm，設晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質量公式可得：=(n1010)3d，解得d=，故答案為：。16. 甲醇常用作溶劑、燃料及化工原料。通過回收大氣中的CO2制備甲醇是研究思路之一。在催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7kJmol-1 ICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2 II控制CO2和H2初始投料比為12.2，在恒容條件下經過相同反應時間測得如表實驗數據：T(K)催化劑CO2轉化率(%)甲醇選擇性(%)543Cat.112.342

22、.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【注】Cat1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比。已知：CO和H2的燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1；H2O(l)=H2O(g) H3=+44kJmol-1。請回答下列問題：（1）反應I的平衡常數表達式K=_；反應II的H2=_kJmol-1。（2）某溫度下甲醇濃度隨時間變化如表，反應525s內，甲醇的反應速率為_。t/s05152535c/(molL-1)0.000.190.300.350.35（3

23、）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有_。A.使用催化劑Cat.1B.使用催化劑Cat.2C.降低反應溫度D.投料比不變，增加反應物的濃度E.增大CO2和H2的初始投料比（4）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是_。（5）甲醇可用于制取丙烯，反應為：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)，反應的Arrhenius經驗公式的實驗數據如圖中曲線a所示，已知Arrhenius經驗公式為Rlnk=-+C(其中Ea為活化能，k為速率常數，R和C為常數)。該反應的活化能Ea=_kJmol-1。（6）當使用更高效催化劑時，R

24、lnk與關系的示意圖應為圖中的_(填“b”或“c”)。【答案】（1） . K . 41.2 （2）0.008mol/(Ls) （3）CD （4）表中數據表明此時未達到平衡，不同的催化劑對反應的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響 （5）30 （6）b【解析】【小問1詳解】反應I為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，則其平衡常數表達式K=；已知CO和H2的燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1，則有CO(g)+O2(g)CO2(g) H-283.0kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(l) H-285.8kJmol-1H2O(l)

25、=H2O(g) H=+44kJmol-1依據蓋斯定律+即得到反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的H=41.2 kJmol-1。【小問2詳解】反應525s內甲醇的濃度增加了0.35mol/L0.19mol/L0.16mol/L，則甲醇的反應速率為0.16mol/L20s0.008mol/(Ls)；【小問3詳解】A.使用催化劑Cat.1，不影響平衡移動，故A不選：B.使用催化劑Cat.2，不影響平衡移動，故B不選：C.因為此反應為放熱反應，降低反應溫度，平衡正向移動，轉化率增大，故C選；D.投料比不變，增加反應物的濃度，可看成體積減小、壓強增大，平衡正向移動，轉化率增大，故D選；

26、E.增大CO2和H2的初始投料比，CO2轉化為CH3OH平衡轉化率減小，故E不選；故答案為：CD；【小問4詳解】表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，表中數據表明此時未達到平衡，不同的催化劑對反應的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響。【小問5詳解】根據圖像可知633Ea+C、334Ea+C，解得該反應的活化能Ea=30kJmol-1。【小問6詳解】當使用更高效催化劑時降低活化能，即Ea減小，曲線斜率會減小，所以Rlnk與關系的示意圖應為圖中的b。17. 環己烯是合成賴氨酸、環己酮、苯酚、壞己醇等的重要原料，也常用作催化劑、溶劑、石油

27、萃取劑及高辛烷值汽油穩定劑。實驗室可用環己醇與85%磷酸在共熱條件下制取環己烯。制備環己烯的實驗原理：主反應：+H2O副反應：2+H2O 實驗藥品的物理性質如表：名稱密度/(gmL-3)熔點/沸點/溶解性環己醇0.9625.2161微溶于水環己烯0.81-10383不溶于水85%H3PO41.6842.35213(失水)易溶于水環己烯與水形成的共沸物(含水10%)70.8環已醇與水形成的共沸物(含水80%)97.8實驗室制備環己烯的實驗流程如圖(部分裝置省略)：I.粗環己烯制備II.粗環己烯的提純請回答下列問題：（1）上述裝置圖中，儀器B的名稱是_。（2）粗環己烯的制備過程中，不用濃硫酸而用濃

28、磷酸脫水的原因是_。“加熱反應”時溫度不超過90，原因是_(寫2點即可)。（3）粗環己烯的提純過程中，“分去水層”需要用到的玻璃儀器有_，加入“無水氯化鈣”的目的是_，“蒸餾”時最佳加熱方式是_。（4）本實驗最終得純品2.8g，環己烯的產率為_%(保留小數點后一位)。【答案】（1）直形冷凝管 （2） . 濃硫酸具有強氧化性，可能會氧化反應物和生成物，同時生成SO2雜質氣體 . 產物環己烯的沸點為83，反應溫度又不能超過90，目的是可以及時分離出環己烯，有利于制備環己烯的反應正向進行，也可以防止溫度過高使環己醇被蒸出，導致環己烯的產率降低； （3） . 分液漏斗、燒杯 . 除去殘留在有機層中的水

29、，防止蒸餾時形成環己烯與水的共沸物，提高所得產品的純度 . 水浴加熱 （4）35.6%【解析】【分析】本題以環己烯制備為實驗背景，考查化學實驗基本操作與技能，儀器B為直形冷凝管，分液漏斗使用前需要檢漏，萃取振蕩，振蕩后需要放氣，濃硫酸具有氧化性，可以氧化碳碳雙鍵，本身生成二氧化硫雜質氣體，溫度控制在90是為了即使分離出環己烯也可使環己烯產率增大，采用水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻，分液操作需要用到的儀器為分液漏斗和燒杯，據此答題。【小問1詳解】儀器B的名稱是直形冷凝管；【小問2詳解】濃硫酸具有強氧化性，可能會氧化反應物和生成物，同時生成SO2雜質氣體；產物環己烯的沸點為83，反應溫度不超過90

30、，目的是可以及時分離出環己烯，有利于制備環己烯的反應正向進行，也可以防止溫度過高使環己醇被蒸出，導致環己烯的產率降低；【小問3詳解】“分去水層”需要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；除去殘留在有機層中的水，防止蒸餾時形成環己烯與水的共沸物，提高所得產品的純度；蒸餾時溫度控制在83，采用水浴加熱的方式受熱均勻，易于控制加熱溫度；【小問4詳解】環己烯純品為2.8g，反應中加入的環己醇為10mL0.96 gmL-3，其物質的量為，則理論上生成環己烯的物質的量為0.096mol，環己烯的質量為0.096mol82g/mol=7.872g，產率為。18. 化合物J是一種具有玫瑰香味的香料，可用作化妝品和食品的添加劑，由芳香烴A合成J的路線如圖：已知：i.RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2Oii.R1COOR2+R2OH(R1、R2、R3為烴基)請回答下列問題：（1）A的名稱為_，AB所需的試劑及反應條件是_。（2）CD反應類型是_，F含有的官能團是_。（3）E