1、2021年陜西省咸陽(yáng)市北趙中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是()A煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B乙烯、乙醇和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)C苯的二氯代物有3種，說(shuō)明苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)D向雞蛋清溶液中分別加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉，其作用原理相同參考答案：A略2. 金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2） A陽(yáng)極發(fā)生還

2、原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni22e- = Ni B電解過程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等 C電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中含有Cu和Pt D電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2和Zn2參考答案：C略3. 可鑒別苯酚、乙醇、NaOH、AgNO3、KSCN五種溶液的一種試劑是（ ）A.溴水 B.新制Cu（OH）2C.FeCl3溶液 D.Na參考答案：C4. 下列敘述正確的是（ ） A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO

3、3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略5. 下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是參考答案：D略6. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時(shí)間，可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是（） A光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路” B插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深 C向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生 D將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成參考答案：C略7. 在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 （ ）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）

4、混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A（2）（5） B（1）（3） C（2）（7） D（5）（6）參考答案：C試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，一定條件下，正逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，故說(shuō)法正確；（2）用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，要求一正一逆，且速率之比等于系數(shù)之比，題中，都是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志，故說(shuō)法錯(cuò)誤；（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)定義，一定條件下，各組分的濃度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故說(shuō)法正確；（4）反應(yīng)前后氣體系

5、數(shù)之和不相等，當(dāng)壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故說(shuō)法正確；（5）因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，混合氣體物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故說(shuō)法正確；（6）反應(yīng)方向一正一逆，且速率之比等于系數(shù)之比，因此能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故說(shuō)法正確；（7）不知道開始投入量是多少，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故說(shuō)法錯(cuò)誤，因此選項(xiàng)C正確。8. 下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將Al箔插入濃HNO3中，無(wú)明顯現(xiàn)象鋁和濃硝酸不反應(yīng)B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3C用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D向裝有

6、Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】AAl箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜； B碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉；C只能說(shuō)明含有鈉元素；DNO3在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2【解答】解：AAl箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒有反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會(huì)從過飽和溶液中析出，故B正確；C只能說(shuō)明含有鈉

7、元素，不一定為鈉鹽，可能為堿溶液，故C錯(cuò)誤；D向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及鹽類的水解、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的合理性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大9. 18世紀(jì)70年代,瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時(shí)發(fā)現(xiàn), 在黑暗中此鹽并無(wú)氣味, 而在光照時(shí)開始變黑并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生, 此鹽是（

8、） A氟化銀 B氯化銀 C溴化銀 D碘化銀參考答案：B略10. 香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成 有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的是 （ ） A常溫下，1 mol丁香酚只能與1 molBr2反應(yīng) B丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) C1 mol香蘭素最多能與3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面參考答案：D略11. 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，18gH2O中含有2nA個(gè)氫原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有nA個(gè)苯分子C.1mol Na與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子D.0.1 mol.L-1CH3COOH溶液中含有O.

9、1nA個(gè)CH3COO-參考答案：A12. 下列關(guān)于元素的敘述正確的是 （ ） A氟元素的非金屬性最強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性最強(qiáng) B元素的金屬性越強(qiáng)，其最外層電子數(shù)就越少 C一般元素簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù) DNa2O、BaSO4、HCl、SO2在熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電，所以都是電解質(zhì)參考答案：C略13. 下列離子方程式中正確的是A將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3H2ONH4+HSO3B雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2C用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OHNO2+H2OD向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：

10、2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O參考答案：D略14. 下列化學(xué)與生活的相關(guān)敘述正確的是（ ）ANO2 、CO2和SO2都是大氣污染物B. 維生素C易失電子，在人體內(nèi)起抗氧化作用C石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D順丁橡膠、酚醛樹脂都是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)而制得參考答案：B略15. 某堿金屬元素A（此處用A代替其元素符號(hào)），其原子半徑比鈉原子半徑大，則下列關(guān)于A的推論不正確的有 AA原子的最外電子層上只有1個(gè)電子 BA單質(zhì)和水反應(yīng)比鈉和水反應(yīng)劇烈 CA的氫氧化物的堿性比NaOH堿性強(qiáng) DA的單質(zhì)和氧氣反應(yīng)比鈉和氧氣反應(yīng)劇烈，且反應(yīng)產(chǎn)物一定是A2O參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題

11、（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及含氧酸鹽均為重要化合物。(1) 在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 反應(yīng)制備；(2) Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_(填序號(hào))。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3(3)某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)根據(jù)圖的流程，回答下列問題：操作I的目的為配制250.00ml樣品溶液，則所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有 （填儀器名稱）；操作II必須用到的儀

12、器是 。（填字母）A.50ml燒杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.25ml滴定管再加入氨水的離子方程式為 。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是 。將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1b2=0.3，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是 。若坩堝的質(zhì)量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。有學(xué)生認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢?，在空氣中加熱蒸干、灼燒、稱量即可，請(qǐng)你評(píng)價(jià)是否可行？ 。（填“可行”或“不可行”）參考答案：(1) 鹽酸； (2) c；(3) 250ml容量瓶 DFe3+3N

13、H3H2O = Fe（OH）3+3NH4+ 取少量最后一次洗液于試管中，加入AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀，則沉淀洗凈。繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時(shí)，稱量，直至兩次連續(xù)稱量質(zhì)量差不超過0.1g。0.7(W2-W1)/a 可行。 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (18分)Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1) Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是_反應(yīng)；VII的反應(yīng)類型是_反應(yīng)(2)化合物III的分子式為_，1 mol化合物III最多可與_mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式 _.

14、(4)有關(guān)化合物II說(shuō)法正確的是_ A.l mol化合物II完全燃燒消耗5 mol O2 B化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C化合物II難溶于水 D化合物II分子問聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為(5)化合物III的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，VI能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_. (6) 也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，反應(yīng)后有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_.參考答案：18. 下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機(jī)化合物的氫原子核磁共振(1HNMR)譜圖。請(qǐng)

15、判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR譜圖，并說(shuō)明理由。_ A B參考答案：A 該物質(zhì)有三種氫，與三組峰吻合略19. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20 L。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（2）如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）= L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是 （填字母）。ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列