1、河南省商丘市城郊鄉第二中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 現欲用濃度為5 molL 的NaOH溶液配制 1 molL 的NaOH溶液，應取 5 molL的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為A.1： 4 B.1： 5 C.2： 1 D.2：3參考答案：A略2. 下列液體中，會出現丁達爾效應的分散系的組合是 雞蛋白溶液；向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，加熱至溶液變渾濁；牛奶；澄清的石灰水；豆漿A. B. C. D.參考答案：D略3. 假設R元素無同位素，元素R原子的質量數為A，Rm的核外電子數為

2、x，則W gRm所含中子的物質的量為A. (Axm) molB. (Axm) molC. W/A (Axm) molD. W/A (Axm) mol參考答案：C【詳解】Rm的核外電子數為x，則R的質子數是xm。因為質子數和中子數之和是質量數，所以Rm所含的中子數為Axm，則w g Rm所含中子的物質的量為（Axm）W/A mol，答案選C。4. 氫能是一種應用前景非常誘人的新能源，但目前仍處在研究、試驗階段，還未廣泛應用，其主要原因是()。A氫氣燃燒對環境影響的問題尚無定論B氫氣的制備耗能很大，廉價制氫的技術尚未成熟C氫氣分子的結構尚未完全研究清楚D氫氣燃燒產生的熱量低于相同質量的礦物燃料，經

3、濟效益欠佳參考答案：B5. CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如下圖所示。下列結論不正確的是()A反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大B一段時間后，反應速率減小的原因是c(H)減小C反應在24 min內平均反應速率最大D反應在24 min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)0.06 molL1s1參考答案：D解析：隨著反應的進行c(H)減小，而前4 min內反應速率變大，根據反應是放熱反應，可推出前4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大，A、B項正確；在24 min內n(CO2)的變化量最大(或曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應速率最大，C項正確

4、；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能計算出反應速率。6. M2O7X-與S2-在酸性溶液中反應如下：M2O7X+3S2+14H+2M3+3S+7H2O， 則M2O7X中M的化合價是（ ）A+2 B+3 C+4 D+6參考答案：D略7. 下列物質之間的相互關系不正確的是ACH3CH2NO2和H2NCH2COOH互為同分異構體 BO2和O3互為同素異形體 CH、D、T互為同位素 DOH、CHO、H、COOH都是官能團參考答案：D8. 某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應該是（ ）AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2

5、 COH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl參考答案：A9. 在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 B. CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2C. Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3 D. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O參考答案：AA2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故A正確；B CaH2 +2H2OCa(OH) 2 +2H2中不存在非極性鍵的斷裂，故B錯誤；CMg3

6、N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故C錯誤；DNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故D錯誤；答案為A。點睛：一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，化學反應的實質為舊鍵的斷裂和新鍵的生成，特別注意離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，而共價化合物中一定不存在離子鍵，只存在共價鍵，另外單質中不一定存在非極性共價鍵。10. 濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是()A酸性 B脫水性

7、C強氧化性D吸水性參考答案：A11. 下列事實中，不能說明氯的非金屬性比硫強的是（ ）(A) 高氯酸的酸性比硫酸強 (B) 次氯酸的氧化性比稀硫酸強(C) 氯化氫比硫化氫更穩定(D) 氯氣通入Na2S溶液中，溶液有淺黃色混濁參考答案：B略12. 下列關于氯氣及其化合物的敘述不正確的是A. 新制氯水久置后酸性增強B. 因為氯氣有毒,所以可用于殺菌,消毒,漂白C. 除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水D. 新制備的氯水可使藍色石蕊試液先變紅后褪色參考答案：BA、新制氯水久置后，弱酸HClO分解生成強酸鹽酸，酸性增強，選項A正確；B、氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯氣

8、，選項B不正確；C、C、因氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中少量氯化氫，選項C正確；D、因新制備的氯水中含有鹽酸和可次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以藍色石蕊試液先變紅后褪色，選項D正確。答案選B。13. 已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B. W與X形成的化合物只含離子鍵C. W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點D. 若W與Y的原子序

9、數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3參考答案：AW、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態氫化物的穩定性比Z的氣態氫化物的穩定性強，故W、Z為非金屬，原子序數ZW，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數YX，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數ZYX；AW、Z同主族，原子序數ZW，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數ZYX，所以原子半徑XYZW，故A正確；B若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，故B錯誤；CW的氣態氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點高于同族其

10、它氫化物的沸點，W為C、Z為Si時，W氫化物沸點較低，故C錯誤；D若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數相差5，二者形成化合物的化學式可能為Mg3N2，為Y3W2，故D錯誤；故選A。點睛：確定元素的相對位置關系是關鍵，W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態氫化物的穩定性比Z的氣態氫化物的穩定性強，故W、Z為非金屬，原子序數ZW，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數YX，且二者處于第三周期，根據選項進行判斷，其中D選項為易錯點，容易審題不仔細，造成錯誤。14. 下列說法正確的是A. 葡萄糖在人體內

11、的反應既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應 B. 鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銅等金屬不容易被腐蝕，是因為鐵的活潑性強 C. 氫燃料電池把氨氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能 D. 在實驗室使用大理石與稀鹽酸反應制取CO2，是為了控制CO2生成的速率參考答案：D略15. NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NAB.2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數為2NAC.過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NAD.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA參考答案：C本題考查

12、了阿伏加德羅常數的計算。核素D和H的質量數不同，質子數相同，則18gD2O和18gH2O的物質的量不同，所以含有的質子數不同，故A錯。亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數目遠遠小于2NA，故B錯。過氧化鈉與水反應生成氧氣，則氧氣的來源于-1價的O元素，所以生成0.1mol氧氣時轉移電子0.2NA，故C正確。NO與氧氣反應生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產物的分子數小于2NA，故D錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是 A酒精（沸點78） B四氯化碳（沸點77）C甘油（沸點290） D苯（沸點80）（3）為使從含碘有機溶液中提取碘，并回收溶劑能夠順利進行，采用水浴加熱蒸餾（如圖所示）。請指出圖中實驗裝置中錯誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充）: ， ， 。（4）實驗中使用水浴加熱的原因是 ，最后晶體碘聚集在 （填儀器名稱）中。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.