1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔7.3溶液濃稀的表示【預習速填】1. 之比，叫做溶質的質量分數。2.溶液加水稀釋時，稀釋前后溶液里的 保持不變。1.配制50 g溶質質量分數為5%的NaCl溶液的實驗步驟是 。2.配制50 g溶質質量分數為5%的NaCl溶液時，所用的實驗儀器有 。【自我檢測】1.20 時，向飽和的氯化鈉溶液中加入一定量的氯化鈉固體，充分攪拌后，所得溶液中溶質的質量分數（）A.不變B.變大C.變小D.無法判斷2.把10 g溶質質量分數為20%的食鹽水加水稀釋的到100 g，則所得溶液中溶質的質量（）A.增大9倍B.減小10倍C.增大10倍D.不變3.下列幾種硝酸鉀溶液

2、中，溶質的質量分數最大的是（）A.150 g水溶解30 g KNO3B.15 g KNO3溶解在85 g水中C.85 g KNO3溶液中有15 g KNO3D.一定量的KNO3溶于80 g水中制成100 g KNO3溶液4.如圖7-3-1所示是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，將甲、乙、丙三種物質t2 時的飽和溶液降溫至t1 ，所得溶液的溶質質量分數關系正確的是（）A.甲乙丙B.甲=乙=丙C.甲=乙丙D.丙甲=乙5.要將50 g質量分數為5%的某溶液變為10%（溶解度允許值內），可采用的方法有（）A.把溶劑蒸去一半（恒溫）B.把溶劑蒸去25 g（恒溫）C.再加入50 g 5%的該溶液D.加入2.

3、5 g該溶質固體6.圖7-3-2為甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是()A.0 時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B.40 時，100 g甲物質的飽和溶液中含有20 g甲物質C.80 時，將100 g甲和100 g乙的飽和溶液同時降溫到40 時，所得甲、乙兩種溶液中溶質質量分數相同D.40 時，100 g甲的飽和溶液和200 g乙的飽和溶液的溶質質量分數相同7.配制50 g 5%的氯化鈉溶液，下列操作會使溶液溶質質量分數增大的是（）A.用量筒量水時，俯視讀出47.5 mL水，并用所量的水配制溶液B.天平調平衡后，移動游碼至2.5 g處，在左盤放上紙片，加食鹽至天平平衡C.溶解時所選

4、燒杯壁上有水D.將配制好的溶液倒入試劑瓶時，有一部分溶液流到試劑瓶的外面8.20 時，NaCl溶解于水的實驗數據如下表。則下列敘述中，正確的是（）A.中所得溶液是飽和溶液B.20 時，10 g水最多能溶解4 g NaClC.溶液的溶質質量分數相等D.所得溶液的溶質質量分數為20%9.在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：溶解；稱量、量取；計算；裝瓶存放。請按要求回答問題：（1）現欲配制50 g 5%的氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是 （填序號）。（2）用已調節平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發現指針偏右，接下來的操作是 。（3）在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數，則會導致氯化鈉溶液的溶質質量分數 （填“

5、”或“”）5%。（4）在溶解步驟中需要的儀器有 。10.某實驗小組利用圖7-3-5所示儀器進行“配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液”的實驗。 （1）圖7-3-5中儀器a的名稱是 ，按實驗要求，圖中還缺少的玻璃儀器是 （填名稱）。（2）小王按圖7-3-6的操作稱取氯化鈉，小張發現小王的操作有錯誤。你認為小王操作中的錯誤是 ；他稱取的氯化鈉實際質量為 g。11.下列為配制100 g質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關問題：（1）計算：碳酸鈉的質量為 g，水為 g。（2）稱量：用托盤天平稱量， 碳酸鈉應放在 （填“左盤”或“右盤”）。（3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1 g/cm3），量筒的規格是 （從下列量筒中選用：10 mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 。反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的溶質質量分數會 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）答案【預習速填】1.溶質質量與溶液質量2.溶質質量3.計算、稱量（量取）、溶解、裝入試劑瓶4.托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管【自我檢測】1.A2.D3.D4.C5.B6.D7.A8.C9.（1