1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的考試注意事項，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應屬于四種基本反應類型，但不屬于氧化還原反應的是AFe+CuSO4FeSO4+CuBCO+CuOCu+CO2CAgNO3+NaClAgCl+NaNO3D2FeCl2+Cl22FeCl32、下列物質長期暴露在空氣中會變質，同時質量增加的是A大理石 B苛性鈉 C濃鹽酸 D氯化鈉3、關于膠體的

2、下列說法中,正確的是A膠體中分散質微粒的直徑在10-910-7cmB膠體粒子不能透過濾紙,也不能透過半透膜C當光束照射時,膠體能產生丁達爾現象D膠體不穩定,靜置后容易產生沉淀4、中科大發現了人工合成金剛石的新方法，化學原理為：Na+CO2 C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3 (未配平，一定條件下)，這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是A該反應中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B還原性Na大于CC該反應中Na2CO3是氧化產物D每生成1mol Na2CO3時，共轉移4mol電子5、下列敘述正確的是（ ）A一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量

3、的多少決定C氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等6、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（ ）A常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NAB18g水含有原子數為3NA，所含的中子數為10NAC4時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數D同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等7、瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為14時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為( )A14B21C11D128、下列物質中含有的氫原子數最少的是()A36 g H2OB51 g H2O2C34 g OHD38 g

4、 H3O9、為提純下列物質（括號內物質為雜質），所選用的試劑和分離方法正確的是選項物質除雜試劑分離方法A銅粉(鐵粉)稀鹽酸過濾BNaCl溶液(CuCl2)NaOH溶液萃取C乙醇(水)_分液DCO（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣AABBCCDD10、下列變化，需要加入適當的氧化劑才能完成的是APCl3PCl5 BMnO4- Mn2+ CSO2SO32- DCl2HClO11、已知硫酸的密度大于純水，若以w1和w2分別表示濃度為c1mol/L和c2mol/L硫酸的質量分數，已知2w1w2，則下列推斷正確的是A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c112、下列除去雜質的方法正確的是

5、(括號內的物質為雜質)A硝酸鉀溶液(硝酸銀):加入適量的氯化鈉溶液,過濾B二氧化碳(HCl):通入飽和碳酸鈉溶液,收集氣體C氮氣(氧氣):通過灼熱的銅粉,收集氣體D氯化鈉溶液(單質碘):加入酒精萃取后分液13、下列離子檢驗的正確結論是()A若向溶液中加入足量鹽酸，產生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定存在大量CO32-B若向溶液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀，則溶液中一定存在大量Cl-C若向溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色，則溶液中一定存在大量OH-D若向溶液中加入BaCl2溶液后，產生白色沉淀，則溶液中一定存在大量SO42-14、下列各組微粒中，核外電子排布相同的是A、B、C、D、1

6、5、把4.48 L CO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36 L氣體（氣體的測量均在標準狀況下），下列說法中不正確的是A3.36 L氣體的總質量是6gB反應中共轉移0.1mol電子C有15.6g過氧化鈉參加反應D反應中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑16、NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是( )ANaHSO4是鹽BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽DNaHSO4是酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中AH均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。（反應中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是_（

7、填化學式）。 (2)C物質在日常生活中可作_劑。(3)寫出反應 的化學方程式：_。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目：_。18、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一種。(離子在物質中不能重復出現)若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A_，C_，D_。（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：

8、_。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_。19、實驗室欲用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL，根據溶液的配制情況回答下列問題：（1）實驗中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯外，還需用到的儀器有_。（2）通過計算可知，該實驗需要稱量NaOH_g；某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如下圖所示，則燒杯的實際質量為_g。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。（4）在配制過程中，下列操作會使溶液濃度偏大的是_（填序號）。A轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B定容時俯視刻度線C未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容D定容

9、后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線20、某化學實驗室需要0.2 molL-1的NaOH溶液450 mL和0.5 molL-1的硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)配制氫氧化鈉溶液時，其正確的操作順序是_(用字母表示，每個字母只能用一次)。A用30 mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B準確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約50 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫C將容量瓶蓋緊，搖勻D將溶解的氫氧化鈉

10、溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度12 cm處(3)根據計算，配制0.2 molL-1的NaOH溶液450 mL需NaOH固體的質量為_g。(4)配制硫酸過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_。(5)將所配制的稀H2SO4進行測定，發現實際濃度小于0.5 molL-1。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小_。A用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B容量瓶未干燥即用來配制溶液C濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容D往容量瓶轉移時，有少量液體濺出E在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線F

11、燒杯未進行洗滌G定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線21、我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據以上信息回答下列問題：(1)寫出混合物B的名稱_； (2)寫出反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目_；(3)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42-等雜質，精制時所用的試劑為：鹽酸 氯化鋇溶液 氫氧化鈉溶液 碳酸鈉溶液以上試劑添加的順序可以為_；A B C D(4)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Mg和Br2。母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：甲：母液先提

12、取Mg，后提取Br2 乙：母液先提取Br2，后提取Mg請你分析這兩個方案是否合適，并分別說明理由_；(5將相同質量的鎂條分別在a.氧氣中；b.氮氣中；c.二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體的質量由大到小的順序為_；(用字母排序回答)2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A.該反應為置換反應，一定屬于氧化還原反應，A不符合題意；B.該反應不屬于四種基本反應類型，反應過程中有元素化合價發生變化，為氧化還原反應，B不符合題意；C.該反應為復分解反應，不屬于氧化還原反應，C符合題意；D.該反應為化合反應，反應過程中，氯元素和鐵元素的化合價發生變

13、化，為氧化還原反應，D不符合題意；故答案為：C【答案點睛】明確四種基本反應類型與氧化還原反應的關系以及準確判斷反應中元素的化合價變化情況是解答的關鍵。四種基本反應類型中，一定不屬于氧化還原反應的為復分解反應，一定屬于氧化還原反應的是置換反應。2、B【答案解析】本題主要考查常見物質的性質，鹽酸具有揮發性，氫氧化鈉具有吸水性。【題目詳解】A. 大理石在環境空氣中不發生任何變化，A錯誤；B. 苛性鈉為氫氧化鈉，具有吸水性，在空氣中長期放置能吸收水和二氧化碳，B正確； C. 濃鹽酸具有揮發性，在空氣中敞口放置質量減小，C錯誤； D. 氯化鈉在空氣中易潮解，但性質不變，D錯誤；答案為B。3、C【答案解析

14、】膠體分散質粒子直徑在1nm100nm；膠體粒子能透過濾紙，不能透過半透膜；膠體能發生丁達爾效應：當一束光通過膠體時，膠體內會出現一條光亮的通路；膠體具有介穩性。【題目詳解】A. 膠體分散質粒子直徑在1nm100nm，即10-910-7m ，A錯誤。B. 膠體粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，B錯誤。C. 膠體能發生丁達爾效應，C正確。D. 膠體具有介穩性，靜置不會產生沉淀，D錯誤。答案為C。【答案點睛】本題綜合考查了膠體的特征、重要性質。要求學生對膠體的各種相關性質非常熟悉。4、D【答案解析】A項、反應中，Na元素的化合價由0升高為+1價，Na為該反應中的還原劑，二氧化碳中C元素化合價由+4價

15、降低為0價，二氧化碳為該反應中的氧化劑，故A正確；B項、反應中，還原性強弱的判斷規律是還原劑的還原性強于還原產物的還原性，則還原劑Na的還原性大于還原產物C，B正確；C項、反應中Na轉化為Na2CO3，Na元素的化合價升高，Na2CO3是氧化產物，故C正確；D項、由2NaNa2CO3可知，反應中2molNa參與反應，失去2mol電子，故D錯誤。故選D。【答案點睛】本題以信息的形式來考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵。5、B【答案解析】A、由PV=nRT可知：氣體的體積在溫度、壓強一定時，體積與物質的量成正比；當分子數目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不

16、是分子本身體積的大小，A錯誤；B、根據A中分析可知B正確；C、只有標況下氣體摩爾體積才近似為22.4L/mol，C錯誤；D、不同的氣體，若體積不等，但其物質的量可能相等，則它們所含的分子數可能相等，D錯誤；答案選B。6、A【答案解析】A臭氧分子由氧原子構成，故氧原子的物質的量為48g16gmol1=3mol，氧原子的數目為3molNAmol1=3NA，故A正確；B. 18g水的物質的量為18g18gmol1=1mol，含有原子的物質的量為1mol3=3mol，含有原子數為3NA，所含的中子數為1mol（02+8）NAmol1=8NA，故B錯誤；C4時9mL水的質量為9mL1gmL1=9g，水的

17、物質的量為9g18gmol1=0.5mol，含有原子的物質的量為0.5mol3=1.5mol，標況下11.2L氮氣的物質的量為11.2L22.4Lmol1=0.5mol，氮氣分子是雙原子分子，含有的原子的物質的量為0.5mol2=1mol，故二者含有原子數目不相等，故C錯誤；D同溫同壓下，分子數目之比等于體積之比，故NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等，故D錯誤；故選A。7、D【答案解析】瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1：4時，極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比等于其物質的量比，為，故D正確；故選D。8、C【答案解析】36 g H2O中，所含氫原子的物質的量36 g18 gmol124

18、mol；51 g H2O2中所含氫原子的物質的量51 g34 gmol123 mol；34 g OH中所含氫原子的物質的量34 g17 gmol112 mol；38 g H3O中所含氫原子的物質的量38 g19 gmol136 mol。不難看出34 g OH含有的氫原子數最少，故選C選項。本題答案為C。【答案點睛】比較微粒數目的多少，只要計算微粒的物質的量，然后比較多少即可。9、A【答案解析】A. 鐵粉可以和稀鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，而金屬銅粉則不能，將金屬銅粉和溶液分離可以采用過濾法，故A 正確；B. 氫氧化鈉可以和氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈉，將氫氧化銅沉淀和氯化鈉溶液的分離采用過

19、濾法，故B錯誤；C. 乙醇和水是互溶的，對互相溶解物質的分離采用蒸餾法，故C錯誤；D.HCl溶于水后，與NaHCO3反應生成了CO2，相當于除雜過程引入了新的雜質，故D錯誤。故選A。【答案點睛】除雜的原則是：除去雜質，不消耗主體物質，不引入新的雜質，恢復原來狀態。10、A【答案解析】試題分析：氧化劑在反應中得到電子，化合價降低。這說明題中所給的物質是還原劑，失去電子化合價升高，所以答案選A。考點：考查氧化還原反應的有關判斷點評：本題容易錯選D。由于有些物質可以發生自身的氧化還原反應，例如氯氣溶于水、高錳酸鉀分解等，因此答題時還要細致全面的分析。11、C【答案解析】設物質的量是濃度為c1mol/

20、L的密度為1，物質的量是濃度為c2mol/L硫酸溶液的密度為2，則c1=10001w198，c2=10002w298，c1c2=1w12w2=122。因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則12，則c22c1。故選C。【答案點睛】本題考查物質的量濃度與質量分數的計算與比較，注意濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大。12、C【答案解析】A.硝酸鉀溶液中混有硝酸銀時，加入適量的氯化鈉溶液會導致混入鈉離子等新的雜質，故A方法錯誤；B.二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液也能發生反應，故B方法錯誤；C.混合氣體通過通過灼熱的銅粉時，氧氣與銅粉發生反應，氮氣與銅粉不反應，最終收集到的是氮氣，故C方

21、法正確；D.酒精能與水任意比例互溶，不能作為除去氯化鈉溶液中溶有單質碘的萃取劑，故D方法錯誤；答案選C。13、C【答案解析】A. 若向溶液中加入足量鹽酸，產生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中可能含有碳酸根、亞硫酸根等離子，A錯誤；B. 若向溶液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀，則溶液中含有Cl-、碳酸根離子、硫酸根離子等，B錯誤；C. 若向溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中一定存在大量OH-，C正確；D. 若向溶液中加入BaCl2溶液后，產生白色沉淀，則溶液中可能存在大量SO42-或Ag+等，D錯誤。14、B【答案解析】A項、F-、Na+離子的核外電子總數為10，Cl

22、-離子的核外電子總數為18，故A錯誤；B項、Na+、O2-、Al3+的核外電子總數為10，故B正確；C項、Al3+離子的核外電子總數為10，S2-、Cl-離子的核外電子總數為18，故C錯誤；D項、O2-離子的核外電子總數為10，S2-、Cl-離子的核外電子總數為18，故D錯誤；故選B。【答案點睛】核外電子排布相同核外電子電子總數相等，F-、O2-、Na+、Ne、Mg2+、Al3+的核外電子總數為8，S2-、Cl-的核外電子總數為18。15、C【答案解析】由2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 +O2可知，4.48 L CO2通過一定量的過氧化鈉后產生氧氣的體積應為2.24L，實際收集到3.

23、36L，說明CO2沒有完全反應。差量法計算： 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 +O2 體積變化量 222.4L 22.4L 22.4L V(CO2) V(O2) 4.48L3.36L=1.12L 參加反應V(CO2)=2.24L， 在在標準狀況下，n(CO2)= 2.24L/22.4L/mol=0.1mol，生成氧氣V(O2)= 1.12L，n(O2)=1.12L/22.4L/mol=0.05mol。A. 3.36 L氣體組成為0.05mol氧氣、0.1molCO2，總質量為：0.05mol 32g/mol+0.1mol44g/mol=6.0g，故A正確；B. 過氧化鈉發生歧化反應，

24、反應中轉移電子為：0.05mol2=0.1mol，故B正確；C. 參加反應過氧化鈉的物質的量為0.1mol，則m(Na2O2)= 0.1mol78g/mol=7.8g，故C錯誤；D. 反應中過氧化鈉中負一價氧降為負二氧，又升高為零價，所以，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，故D正確。16、D【答案解析】A.鹽是金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO可知，NaHSO4是鹽，故A正確；B.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na可知，NaHSO4是酸式鹽，故B正確；C.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na可知，NaHS

25、O4是酸式鹽，故C正確；D.酸是指電離出的陽離子只有氫離子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na可知，NaHSO4是酸式鹽，不是酸，故D錯誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3 消毒(或漂白) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【答案解析】B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據氧化還原反應中元素化合價升降與電子轉移關系用雙線橋法表示

26、。【題目詳解】B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產生HClO，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+

27、Cl2+2H2O。在該反應中，Mn元素化合價由反應前MnO2中的+4價變為反應后MnCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變為反應后Cl2中的0價，化合價升高，失去2e-，用雙線橋法表示為：。【答案點睛】本題考查無機物的推斷，突破口為B、A以及G的相關轉化關系，題目綜合考查元素化合物的性質以及應用，結合復分解反應規律及氧化還原反應的規律分析判斷，側重考查學生分析能力和綜合運用化學知識的能力。18、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-2H=H2OCO2 Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2 【答案解析】若把四種鹽分別溶于盛

28、有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現，結合的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據上述推斷作答。【題目詳解】若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有

29、C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現，結合的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學式為Ba（NO3）2，C的化學式為CuSO4，D的化學式為Na2CO3。（2）D為Na2

30、CO3，鹽酸與Na2CO3反應生成NaCl、H2O和CO2，反應的離子方程式為2H+CO32-=H2O+CO2。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4，反應的離子方程式為Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu（OH）2+BaSO4。【答案點睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質和離子間的反應是解題的關鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據實驗現象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數等于陰離子所帶負電荷總數）。19、玻璃棒、250

31、mL容量瓶、膠頭滴管 10.0 27.4 檢查容量瓶是否漏水 BC 【答案解析】（1）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定實驗所需儀器；（2）根據天平的稱量原理；根據m=nM=cVM計算溶質NaOH的質量；（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏；（4）根據c=n/V分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷。【題目詳解】（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻

32、璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；（2）因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規格沒有240mL，只能選用250mL，NaOH的質量m=cVM=1.0molL-10.25L40g/mol=10.0g，因天平的稱量原理為左盤物體的質量=右盤物體的質量+游碼的讀數，所以燒杯的實際質量為27.4g，故答案為10.0；27.4；（3）因使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水，故答案為檢查容量瓶是否漏水；（4）A項、轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質的質量減少，濃度偏小，故A錯誤；B項、定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故B正確；

33、C項、未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻下來溶液的體積偏小，濃度偏高，故C正確；D項、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故D錯誤，故選BC，故答案為BC。【答案點睛】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，注意實驗的基本操作方法和考試注意事項是關鍵。20、AD 玻璃棒、膠頭滴管 BDAFEC 4.0 將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，并用不斷玻璃棒攪拌 DFG 【答案解析】(1)根據配制溶液的操作步驟確定儀器的使用情況；(2)配制步驟為：計算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據此排序；(3)選擇儀器

34、的標準是大而近，然后根據m=cVM計算；(4)根據濃硫酸溶于水放出大量熱，且硫酸的密度比水大分析；(5)根據c=分析實驗誤差。【題目詳解】(1)根據圖示可知，配制溶液時要使用量筒、燒杯和容量瓶，不使用圓底燒瓶和分液漏斗；還缺少定容時使用的膠頭滴管及攪拌、引流時使用的玻璃棒；故合理選項是AD；缺少的儀器名稱為玻璃棒、膠頭滴管；(2)配制一定體積一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，則正確的操作順序用字母表示為BDAFEC；(3)選擇儀器的標準是大而近，要配制0.2 molL-1的NaOH溶液450 mL，應該選擇使用500 mL的容量瓶，由于溶

35、液具有均一性，故配制該溶液需要溶質NaOH的質量m(NaOH)=cVM=0.2 mol/L0.5 L40 g/mol=4.0 g；(4)由于濃硫酸溶于水會放出大量熱，且硫酸的密度比水大，因此在燒杯中將濃硫酸進行稀釋的操作方法是將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，并用不斷玻璃棒攪拌；(5) A用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度會使濃硫酸偏多，導致配制溶液的濃度偏高，A不符合題意；B容量瓶未干燥即用來配制溶液，不影響溶質的物質的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響，B不符合題意；C濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容，當溶液恢復至室溫時，溶液的液面低于刻度線，使溶液體積偏

36、小，導致配制的溶液濃度偏高，C不符合題意；D往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，導致溶質的物質的量偏少，而定容時溶液的體積不變，因此根據c=可知使配制的溶液濃度偏低，D符合題意；E在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏小，根據c=可知使配制的溶液濃度偏高，E不符合題意；F燒杯未進行洗滌，使溶質的物質的量偏少，最終導致溶液的濃度偏低，F符合題意；G定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液的體積偏大，使配制的溶液濃度偏低，G符合題意；綜上所述可知，合理選項是DFG。【答案點睛】本題考查了物質的量濃度溶液的配制。明確溶液配制的步驟為解答關鍵，注意掌握容量瓶規格的

37、選用方法及使用溫度要求，結合物質的量濃度定義式進行誤差分析。濃硫酸稀釋原則是：注酸入水。21、石灰乳 A D 甲方案不合適，提取Mg時用的Ca(OH)2有剩余，所以通入氯氣會和它反應，造成浪費；乙方案合適，電解MgCl2產生的Cl2可用于下一次Br-的氧化 cab 【答案解析】根據流程圖知：反應為精鹽溶液的電解，反應物是氯化鈉和水，產物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，C+FN，N能溶解沉淀，C既能和F反應又能和E反應，所以，E為NaOH，F為H2，C為Cl2，N為HCl，貝殼（主要成分為CaCO3）經過高溫煅燒可以生成疏松的氧化鈣（A），氧化鈣可與水反應生成氫氧化鈣（B），與母液反應生成氫氧化鎂，氫氧化