1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在空氣中的自由離子附著在分子或原子上形成的空氣負離子被稱為“空氣維生素”，O22-就是一種空氣負離子，則O22-的摩爾質量為()A32 gB34 gC32 gmol1D34 gmol12、室溫下，在兩個體積相同密閉容器中，分別充等質量的甲、乙兩種氣體，若測得含甲氣體的容器中氣體壓強大于含乙

2、氣體的容器中氣體壓強，則下列說法正確的是A在上述情況中甲氣體密度比乙氣體密度大B甲的摩爾質量比乙的摩爾質量小C甲的物質的量比乙的物質的量少D甲所含原子數比乙所含原子數少3、0.1 mol某元素的單質直接與足量氯氣反應，質量增加7.1 g，這種元素可能是()A鈉 B鋁 C鐵 D銅4、等物質的量的SO2和SO3相比較，下列結論錯誤的是()A它們的分子數目之比是11B它們的硫原子數目之比為1：1C它們所含原子數目之比為34D它們的質量之比為115、同溫同壓下，含有相同氧原子數的與CO氣體，下列敘述正確的（ ）A物質的量之比為2：1B體積之比為1：2C質量之比為16：7D密度之比為7：166、氫氧化鐵

3、膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現現象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是A飽和的氯化鈉溶液 B飽和硫酸鎂溶液 C鹽酸溶液 D飽和硫酸鈉溶液7、有兩份質量相同的碳酸氫鈉固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A21B11C12D418、下列物質中在一定條件下能夠導電，但不屬于電解質的是A石墨BKNO3CH2SO4D蔗糖9、金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化不能通過一步反應直接完成的是AAlAl2O3Al(OH)3AlCl3BFeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3C

4、MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DNaNaOHNa2CO3NaCl10、等量的金屬鋁與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應，生成的氣體A與酸反應放出的多B與堿反應放出的多C無法判斷D一樣多11、下列各組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是A鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應B硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應C硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應D鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應12、下列各組離，在溶液中能量共存、加量溶液后加熱既有體放出有沉淀成的組是（ ）ABCD13、下列關于某物質是否為電解質的判斷正確的是（）A固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質B氯化氫水溶液能

5、導電，所以氯化氫是電解質CSO2溶于水能導電，所以SO2是電解質D氨水能導電，所以氨水是電解質14、在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，c(Cl-)=2.5molL-1 、c(Na+ )=1.0 molL-1 、c(Mg2 + )=0.50 molL- 1 則此溶液中Ca2 + 離子的物質的量是A0.5 molB1.0 molC2.0 molD3.0 mol15、下列敘述中正確的是（ ）A1mol OH-的質量為17B二氧化碳的摩爾質量為44gC鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D一個鈉原子的質量等于g16、下列事實與膠體性質無關的是A向豆漿中加入鹵鹽做豆腐B往氯化鐵溶

6、液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀C在河流入?？谝仔纬缮持轉觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路二、非選擇題（本題包括5小題）17、.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀。試根據上述實驗事實，回答下列問題：（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質的化學式_。（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質的電離方程式_。（3

7、）寫出變化的離子方程式：_。. 實驗室需要240 mL0.5 molL-1的NaOH溶液，現用固體燒堿進行配制。（1）需稱量_ g 燒堿，應放在_中稱量、溶解。（2）完成此配制實驗，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有_。（3）下列操作對所配溶液濃度偏大的有_。A燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中B容量瓶未干燥就用來配制溶液 C定容時仰視容量瓶D稱量時使用了生銹的砝碼 E.未洗滌溶解燒堿的燒杯18、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的幾種，分別取三份11mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。向一份中加入足量NaOH溶液，產生198

8、g藍色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，產生233g白色沉淀向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產生287g白色沉淀。回答下列問題（1）該溶液中一定不存在的離子是_，中白色沉淀的化學式為_。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為_。（3）該溶液中一定存在的陰離子有_，其物質的量濃度分別為_。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_，其物質的量是_。19、實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號），除圖中已有儀器

9、外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_A使用容量瓶前檢驗是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為_g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1mol/L（填“大于”

10、“小于”或“等于”）。（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用_mL量筒最好。20、某小組同學為探究物質的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。已知：溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒氯水為氯氣的水溶液。實驗記錄如下：實驗操作實驗現象打開活塞a，滴加氯水，關閉活塞aA中溶液變為橙黃色吹入熱空氣A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時顏色無明顯變化；繼續滴加H2

11、O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色請回答下列問題：（1）A中反應的離子方程式是_。（2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是_。（3）裝置C的作用是_。（4）實驗操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對應的離子方程式是_。（5）由操作I得出的結論是_，由操作III得出的結論是_。（6）實驗反思：實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：_。21、鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其與雜質分離：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O（1）找出上述反應中化合價為負值的元素，寫出其原子的電子式

12、_。（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質的分子式為_。（3）上述反應中兩種金屬元素對應單質的活潑性強弱關系為：_，從原子結構的角度分 析其原因：_。（4）若根據化學性質進行物質分類，則 Al2O3 屬于_氧化物，據此推測下列反應方程式正確的是_。AAl2O3+3H2O2Al（OH）3B2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2OCAl（OH）3+NaOHNaA1O2+2H2OD NaAlO2+4HClAlCl3+2H2O2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】比O2多2個電子，電子的質量可以忽略不計，故的相

13、對分子質量為32，所以的摩爾質量為32g/mol。答案選C?！敬鸢更c睛】本題主要考查的是摩爾質量及其單位，根據摩爾質量與相對分子質量的關系即可判斷，注意摩爾質量在以g/mol為單位時，在數值上等于其相對分子質量。2、B【答案解析】室溫下，在兩個體積相同密閉容器中，分別充等質量的甲、乙兩種氣體，若測得含甲氣體的容器中氣體壓強大于含乙氣體的容器中氣體壓強，說明甲氣體的物質的量比乙大，則說明甲的摩爾質量比乙小。【題目詳解】A. 在上述情況中兩種氣體的密度相同，故錯誤；B. 根據以上分析，甲的摩爾質量比乙的摩爾質量小，故正確；C. 根據以上分析，甲的物質的量比乙的物質的量大，故錯誤；D. 不能確定甲乙

14、分子式，所以不能比較甲乙所含原子數多少，故錯誤。故選B。3、B【答案解析】試題分析：由題意確定反應的氯氣的物質的量為0.1mol，從而確定化學方程式中某元素與氯氣的物質的量之比為1:1，進而確定該元素的化合價為+2價，答案為B。考點：關于方程式的計算。4、D【答案解析】ASO2和SO3的分子數目之比等于物質的量之比，所以等物質的量的SO2和SO3分子數目之比是11，A正確；BSO2和SO3分子中各含有1 個硫原子，所以二者的硫原子數目之比等于其物質的量之比，即為1：1，B正確；C因為SO2和SO3的物質的量相等，所以它們所含原子數目之比等于分子中所含原子總數之比，即為34，C正確；D因為SO2

15、和SO3的物質的量相等，所以它們的質量之比等于摩爾質量之比，即為64：80=45，D錯誤；故選D。5、B【答案解析】同溫同壓下，Vm相同，結合m=nM、V=nVm、=M/Vm及分子構成計算?！绢}目詳解】A.含有相同氧原子數的SO2與CO氣體，氣體的物質的量之比為1:2，故A錯誤； B. 含有相同氧原子數的SO2與CO氣體，氣體的物質的量比為1:2，同溫同壓下，Vm相同，則體積比為1:2，故B正確； C. 含有相同氧原子數的SO2與CO氣體，則氣體的物質的量為1:2，質量之比為64g/mol1mol：28g/mol2mol=8:7，故C錯誤； D. 同溫同壓下，氣體的密度之比和摩爾質量成正比，所

16、以密度之比為：64g/mol：28g/mol=16:7，故D錯誤；故答案選B?！敬鸢更c睛】根據n=m/M、=m/V可知，結合氣態方程pV=nRT變式后為p M=m/VRT， p M=RT ，當p、T一定時，M與成正比，即同溫同壓下，氣體的密度之比和摩爾質量成正比。6、C【答案解析】膠體具有均一穩定性，加入電解質會使膠體發生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產生沉淀后沉淀溶解，說明先膠體聚沉，后能溶解沉淀，據此分析解答。【題目詳解】A飽和的氯化鈉溶液是電解質溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項A錯誤； B飽和硫酸鎂溶液是電解質溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項B錯誤

17、；C鹽酸是電解質溶液，能引起膠體聚沉，繼續加入鹽酸會發生酸堿中和反應3HCl+Fe（OH）3FeCl3+3H2O，氫氧化鐵沉淀溶解，選項C正確；D飽和硫酸鈉溶液是電解質溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查膠體的性質應用，熟悉膠體的性質、電解質的性質是解答本題的關鍵，題目難度不大。7、B【答案解析】不論是先加熱使其分解，還是直接與鹽酸反應，最終所得溶液均是氯化鈉溶液，根據鈉離子守恒可知生成的氯化鈉一樣多，再根據氯離子守恒可知消耗的鹽酸一樣多，因此所耗用的鹽酸的體積比為11，答案選B。8、A【答案解析】電解質、非電解質均是化合物，電解質是一定條件

18、下本身電離而導電的化合物；導電的物質不一定是電解質，以此分析解決此題。【題目詳解】A項，石墨能導電，屬于單質，既不是電解質又不是非電解質；B項，KNO3屬于鹽，在水溶液里、熔融時都能導電，屬于電解質；C項，H2SO4屬于酸，在水溶液里電離產生氫離子和硫酸根離子能導電，屬于電解質；D項，蔗糖屬于非電解質，不導電。綜上所述，符合題意的選項為A。9、A【答案解析】A項，氧化鋁不能一步反應生成氫氧化鋁，需要先加酸轉化為鋁鹽后，再加入堿才能生成氫氧化鋁，故選A項；B項，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，各物質可通過一步反應完成，故不選

19、B項；C項，鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂，各物質可通過一步反應完成，故不選C項。D項，鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉，各物質可通過一步反應完成，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A。【答案點睛】本題考查了物質間的轉化，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質的性質來分析解答，以Na、Mg、Al、Fe為知識點構建知識網絡，元素化合物知識常常在工藝流程中出現，還常常與基本實驗操作、物質的分離與提純、離子的檢驗等知識點聯合考查。10、D【答案解析】金屬鋁不論是和鹽酸反應，還是和氫氧化鈉溶液

20、反應，均失去3個電子，鋁元素的化合價由0升高到+3，所以根據電子得失守恒可知等量的金屬鋁與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應，生成的氣體一樣多。答案選D。11、B【答案解析】A. 鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應，離子方程式均為H+OH-=H2O；B.硫酸與氫氧化鈉溶液反應：HOH=H2O；硫酸與氫氧化鋇溶液反應：2HSO422OHBa2=BaSO42H2O，不能用同一離子方程式表示；C. 硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應，離子方程式均為CO32-+2H+=CO2+H2O；D. 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應，離子方程式均為Zn+2H+=Zn2+H2。故選B。12、D【答案解析】

21、A、因該組離子之間不反應，則離子能大量共存，當加入NaOH會與NH4反應加熱產生NH3，但沒有沉淀，故A錯誤；B、該組離子間會發生反應：CO32Ca2=CaCO3，不能大量共存，故B錯誤；C、因該組離子之間不反應，則離子能大量共存，當加入NaOH會與HCO3生成CO32，CO32與Ba2可生成BaCO3沉淀，但無氣體生成，故C錯誤；D、因該組離子之間不反應，則離子能大量共存，當加入NaOH后，OH與NH4反應加熱產生NH3，OH與Mg2會產生Mg(OH)2沉淀，符合題意，故D正確；答案選D。13、B【答案解析】A固體氯化鈉不存在自由移動的離子不導電，溶于水會導電，所以氯化鈉是電解質，故A錯誤；

22、B氯化氫化合物水溶液能導電，屬于電解質，故B正確；CSO2溶于水能導電，是因為二氧化硫和水反應生成電解質亞硫酸，本身不能電離，所以SO2是非電解質，故C錯誤；D氨水是氨氣的水溶液為混合物，不是電解質，故D錯誤；故選B。點睛：主要是概念實質理解應用，掌握基礎是解題關鍵，水溶液中或熔融狀態下導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態下都不導電的化合物為非電解質，導電的條件是化合物自身能在一定條件下電離出離子導電，導電實質是含有自由移動電子或離子，據此分析判斷。14、A【答案解析】根據溶液的電荷守恒分析，設鈣離子濃度為x molL- 1，則有0.502+1.01+2x=2.51，解x=0.25 mol

23、L- 1，鈣離子物質的量為0.252mol=0.5mol。故選A。15、D【答案解析】A1mol OH-的質量是17g/mol1mol=17g，故A錯誤；B二氧化碳的摩爾質量是44g/mol，故B錯誤；C、鐵原子的摩爾質量數值上等于相對原子質量，摩爾質量單位為g/mol，相對原子質量單位1，故C錯誤；D一個鈉原子質量=，故D正確；故選D。16、B【答案解析】A、豆漿是膠體，加入鹵鹽膠體聚沉形成豆腐，利用膠體的性質，A不符合；B、往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀，發生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體的性質，B符合；C、在河流入?？谝仔纬缮持蓿悄z體遇到海水中的電解質聚沉形成，C不

24、符合；D、觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路，為丁達爾效應，D不符合。答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查膠體的性質，注意知識的歸納和分類整合，明確膠體常見的性質有丁達爾現象、膠體的聚沉、電泳等是解答此類問題的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2、K2CO3 Cu(NO3)2=Cu2+2NO3 Ag+Cl=AgCl 5.0 小燒杯 250 mL容量瓶，膠頭滴管 AD 【答案解析】. 有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色說明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇

25、，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明沉淀是BaCO3；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明白色沉淀為BaSO4；另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質的化學式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2+2NO3-；（3）取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀是氯化銀，反應的離

26、子方程式為：Ag+Cl-=AgCl；.（1）實驗室沒有240 mL規格的容量瓶，必須配制250 mL溶液，需要稱取的氫氧化鈉的質量為：m=cVM=0.5mol/L0.25L40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強腐蝕性，所以稱量燒堿時要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（）ANaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，則冷卻后

27、溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；C定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D砝碼生銹后質量偏大，稱量時m物=m砝+m游，稱量時用了生銹的砝碼后會導致溶質的質量偏大，故濃度偏大，故D選；E未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。18、Ba2+和OH- AgCl Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol 【答案解析】（1）實驗生成的藍色沉淀是Cu(O

28、H )2，實驗生成的白色沉淀是BaSO4，實驗生成的白色沉淀是AgCl。再結合離子共存分析。（2）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據電荷守恒分析?！绢}目詳解】（1）實驗生成的藍色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為：Cu2+ 2OH-= Cu(

29、OH )2，故答案為Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質的量 分別為：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質的量為： n(Cu2+)=n Cu(OH )2= 1.98g98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1

30、.12mol正電荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負電荷，根據電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案為K+；1.2 mol。19、A、C 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶 BCD 2.0 小于 13.6 15 【答案解析】（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以用不到的儀器：平底燒瓶、分液漏斗；還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）

31、A容量瓶是帶有活塞的儀器，使用前要檢查是否漏水，故A正確；B容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能夠使用待配溶液潤洗，否則導致配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；C容量瓶是精密定量儀器，只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，不能用于溶解，應該在燒杯中溶解固體，故C錯誤；D容量瓶是精密定量儀器，只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，不能用于稀釋濃溶液，應該在燒杯中稀釋濃溶液，故D錯誤；E搖勻的正確操作為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，故E正確；答案為BCD；（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質的質量=0

32、.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g；若定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏低；（4）濃H2SO4的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，稀釋前后溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸的體積為V，則：V18.4mol/L=0.5L0.5mol/L，解得V=13.6ml，應選用15mL規格的量筒。20、2Br+Cl2=Br2+2Cl吹出單質Br2吸收Br2，防止污染空氣H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2OCl2的氧化性強于Br2H2O2的氧化性強于Br2H2SO3有剩余（H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應慢等因素都可）【答案解析】實驗分析：本實驗利用“氧化劑

33、氧化性大于氧化產物；強氧化性制弱氧化性”的原理探究物質氧化性的強弱。第I步，向A中（NaBr溶液）滴加氯水，A中溶液變橙黃色，則有Br2單質產生，Cl2將Br氧化為Br2，證明Cl2氧化性強于Br2。第步，向A中吹入熱空氣，溴易揮發，A中橙黃色變淺，則Br2被熱空氣趕入裝置B中（H2SO3和BaCl2的混合溶液）；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，該沉淀應為BaSO4，則SO42產生；混合液顏色無明顯變化，則Br2自身被還原為Br，說明Br2氧化性強于SO42。第步，停止吹入空氣，向裝置B中逐滴加入H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色，則Br又被氧化為Br2，說明H2O2氧化性強于Br2。（1）根據上述分析，A中發生的反應為氯水將NaBr氧化為Br2，溶液變橙黃色，離子方程式為：2Br+Cl2=Br2+2Cl；故答案為：2Br+Cl2=Br2+2Cl；（2）根據上述分析，吹入熱空氣，是利用溴的揮發性，將溴單質被趕入B中。故