1、南京工業大學第1頁共8頁 南京工業大學化工熱力學試題（A資格）卷（閉）20072008年度第二學期使用班級化學工程與工藝專業05級2008.6.班級學號姓名成績題號三四五總分得分一資格考試（單項選擇題，每題1分，共50分）本大題解答（用A或B或C或D）請填入下表：得分題號12345678910答案題號11121314151617181920答案題號21222324252627282930答案題號31323334353637383940答案題號41424344454647484950答案純物質在臨界點處的狀態，通常都。A.氣體狀態B.液體狀態C.固體狀態D.氣液不分狀態關于建立狀態方程的作用，以

2、下敘述不正確的?？梢越鉀Q由于實驗的P-V-T數據有限無法全面了解流體P-V-T行為的問題。B可以解決實驗的P-V-T數據精確度不高的問題?？梢詮娜菀撰@得的物性數據（P、V、T、x）來推算較難測定的數據（H,U,S,G）可以解決由于P-V-T數據離散不便于求導和積分，無法獲得數據點以外的P-V-T的問題。虛擬臨界常數法是將混合物看成一個虛擬的純物質，從而將純物質對比態原理的計算方法用到混合物上。.A.正確B.錯誤TOC o 1-5 h z甲烷P=4.599MPa，處在P=0.6時，甲烷的壓力為。crA.7.665MPaB.2.7594MPa；C.1.8396MPa理想氣體的壓縮因子Z=1，但由于

3、分子間相互作用力的存在，實際氣體的壓縮因。A.小于1B.大于1C.可能小于1也可能大于1對于極性物質，用狀態方程計算誤差比較小，所以在工業上得到廣泛應用。A.vdW方程，SRK；B.RK，PRC.PR，SRKD.SRK，維里方程7正丁烷的偏心因子-El93，臨界壓力Pc=3.797Mpa則在0.7時的蒸汽壓為Ps=P10-1-=0.2435MPa。cA.正確B.錯誤剩余性質MR的概念是表示什么差別的。A.真實溶液與理想溶液B.理想氣體與真實氣體C.濃度與活度D.壓力與逸度對單位質量，定組成的均相流體體系，在非流動條件下有。A.dH=TdS+VdpB.dH=SdT+VdpC.dH=-SdT+Vd

4、pD.dH=-TdS-Vdp對lmol符合VanderWaals狀態方程的氣體，有A.(dS/dV)T=R/(v-b)B.(dS/dV)T=-R/(v-b)C.(dS/dV)T=R/(v+b)D.(dS/dV)T=P/(b-v)11吉氏函數變化與P-V-T關系為GigSP)-Gx=RTlnP，則Gx的狀態應該為A.T和P下純理想氣體B.T和零壓的純理想氣體C.T和單位壓力的純理想氣體12關于偏摩爾性質，下面說法中不正確的是A.純物質無偏摩爾量B.T，P一定，偏摩爾性質就一定。C.偏摩爾性質是強度性質D.強度性質無偏摩爾量。活度的表達式是A.f/foiiB.aaidf/fiiC.f/fioiiD

5、.f/fidi等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨A濃度的減小而減小，則B的偏摩爾體積將隨A濃度的減小而。A.增加B.減小C.不變D.不一定15.苯（1）和環己烷（2）在303K,0.1013Mpa下形成X1=0.9溶液。此條件下V=89.96cm3/mol,V2=109.4cm3/mol,1=89.99cm3/mol,2=111.54cm3/mol,則過量體積VE=cm3/mol。A.0.24B.0C.-0.24D.0.5516.在373.15K和2atm下水的化學位與水蒸氣化學位的關系為A.卩(水)=卩(汽)b.卩(汽)卩(水)c.卩(水)卩(汽)d.無法確定二元非理想

6、極稀溶液，其溶質和溶劑分別遵守。A.Henry定律和Lewis-Randll規則.B.Lewis-Randll規則和Henry定律.C.拉烏爾規則和Lewis-Randll規則.D.Lewis-Randll規則和拉烏爾規則.能用于汽液平衡同時計算汽相和液相體積的狀態方程是。A.SRK方程B.PV=RTC.范德華方程D.截斷維里方程立方型狀態方程計算V時如果出現三個根，則最大的根表示。A.飽和液相摩爾體積B.飽和汽相摩爾體積C.無物理意義A混合物的逸度f與組分逸度fi之間的關系是Af=xfiiB.f/fc.f=工xJnfDlnf/21.偏摩爾性質的表達式為A.C.5（nH）dxIiT,P,nj*

7、ij*iB.22.不可逆過程中孤立體系的。A.總熵總是增加的，也是增加的。B.總熵總是減少的，也是減少的。C.總熵是減少的，但是增加的。D總熵是增加的，但訓是減少的。封閉體系經過一變化，體系從25C恒溫水浴吸收熱量8000kJ，體系熵增25kJ/K，則此過程是。A可逆的B.不可逆的C不可能的體系從同一初態到同一終態，經歷二個不同過程，一為可逆過程，一為不可逆過程，此二過程環境熵變存在。A.（AS環）可逆（AS環）不可逆B.（AS環）可逆（AS環）不可逆c（AS環）可逆=（AS環）不可逆D.（AS環）可逆=0在101.3kPa下四氯化碳（1）-乙醇（2）體系的恒沸點是x二0.613和64.95C

8、，該溫度下兩組1TOC o 1-5 h z分的飽和蒸汽壓分別是73.45和59.84kPa，恒沸體系中液相的活度系數為。A.Y二1.3&丫二1.693b.Y二0.3&丫二0.693c.Y二1.83,丫二1.369121212某壓縮制冷裝置的制冷劑在原冷凝器中因冷卻介質改變，比原冷凝壓力下的飽和溫度低了5度，則制冷循環。A.冷量增加，功耗不變B.冷量不變，功耗減少C.冷量減少，功耗減小D.冷量增加，功耗增加氣體經過穩流絕熱膨脹，對外作功，如忽略宏觀動能，位能變化，無摩擦損失，則此過程氣體焓值。A.增加B.減少C.不變D.不確定28吸收式制冷循環中解吸器，換熱器，吸收器和泵這一系統的作用相當于另一

9、類制冷循環的A.節流閥B.膨脹機C.壓縮機關于做功和加熱本領的描述，不正確的。壓力相同，過熱蒸汽的做功本領比飽和蒸汽大。溫度相同，高壓蒸汽的作功本領比低壓蒸汽強。溫度相同，高壓蒸汽的加熱能力比低壓蒸汽強。放出的熱相同，高溫高壓蒸汽的作功本領比低溫低壓蒸汽的大。損失功也是過程可逆與否的標志，因此有。A.WL=T*ASB.WL=T*ASC.WL=T*SD.WL=-T*AS0體0環0總0總理想的Rankine循環工質是在汽輪機中作膨脹A.等溫B.等壓C.等焓D.等熵TOC o 1-5 h z相同的壓力下，對外作功的絕熱膨脹比節流膨脹溫度降低程。A.大B.小C.相同制冷劑進入壓縮機時的狀態是。A.流體

10、B.汽液混合狀態C.飽和蒸汽或過熱蒸汽評價蒸汽壓縮制冷循環的技術經濟指標是。A.單位制冷量B.制冷劑每小時循環量C.壓縮機消耗功率D.制冷系數吸收式制冷是消耗而實現制冷的目的A.功B.熱能C.機械能對同一朗肯循環裝置，如果提高蒸汽的過熱度，則其熱效率。A.有所提高，乏氣干度下降B.不變，乏氣干度增加C有所提高，乏氣干度增加D.熱效率和干度都不變關于制冷原理，以下說法不正確的是。A.任何氣體，經等熵膨脹后,溫度都會下降。B.只有當u0，經節流膨脹后，氣體溫度才會降低。JT在相同初態下，等熵膨脹溫度降比節流膨脹溫度降大。任何氣體,經節流膨脹后，溫度都會下降。如當地冷卻水溫度為常年18C，則氨制冷循

11、環的冷凝溫度應。A.18C；B.8C；C.28C；D.48C。同一熱機在夏天的熱機效率比在冬天的熱機效率。A.相同B.低C.高D.不一定有關。B.制冷劑的工作溫度D.壓縮機的功率卡諾制冷循環的制冷系數與.A.制冷劑的性質C.制冷劑的循環速率穩態流動過程的理想功僅取決于體系的初態與終態及環境溫度To,而與具體的變化途徑無關。A.正確B.錯誤Wilson活度系數關聯式基于。A.無熱溶液理論B.正規溶液理論C.理想溶液理論D.電解質溶液理論下列二元系統的活度系數表達式,卩為常數），可接受的是。A.人*%,丫2=卜X2B.Y二1+a-x,Y二1+P-x1221C.Iny=a-x,Iny=Bx1221D

12、.Iny=ax2,Inyx21221Henry規貝。A.適用于理想溶液的溶質和溶劑；B.僅適用于溶質組分;C.適用于稀溶液的溶質組分90C,latm下苯（1）-甲苯（2）汽液平衡系統可視為完全理想系。此條件下蒸汽壓為:ps=1.343atm,ps=0.535atm，則汽液平衡組成x和y分別是。1211A.0.576,0.773B.0.773,0.576C.0.424,0.227D.0.227,0.424容積lm3的剛性封閉容器中盛有水與水蒸汽混合物，其壓力p=4bar，質量為5kg，則干度x=。A.0.569B.0.659C.0.431D.0.341二元氣體混合物的摩爾分數y=0.3，在一定的

13、T,P下，=0.9381,（P=0.8812，則此時112TOC o 1-5 h z混合物的逸度系數為。A.0.9097B.0.9827C.0.8979D.0.9192由純組分形成理想溶液時，其混合熵Sid。A.0；B.=0；C.0；D.不確定。要加熱50C的水，從熱力學角度，用以下哪一種熱源，損失功最小。A.60C的熱水B.80C的熱水C.100C的飽和蒸汽，D.120C的過熱蒸汽50.對于反應H(g)+1O(g)THO(l)當其中02因反應消耗0.2mol時，反應度22222為mol。A.0.4B.0.2C.0.5D.0.1南京工業大學化工熱力學試題（A水平）卷（開）20072008年度第

14、二學期使用班級化學工程與工藝專業05級2008.6.二水平考試（共50分）1.（10分）流體p-V-T關系是化工過程的基石，是化工過程開發和設計、安全操作和科學研究必不可少的基礎數據。可以毫不夸張地說，只要有了p-V-T關系加上理想氣體的CPid，那么除了化學反應平衡以外的熱力學問題原則上均可得到解決。請你綜觀學過的內容，列舉用狀態方程計算的性質，并寫出其中一個性質的公式。2.（12分）霧是由許多微小球形水滴組成的，其直徑約為10Ym。由于表面張力的作用，在水滴內的壓力比其外壓要大，其間的壓差可用p=26/r表示，式中8代表水的表面張力，r為液滴的半徑。25C時水的表面張力為0.0694N.m

15、-1o由于霧滴在大氣中形成，水的逸度會因含有雜質而降低，問：至少溶解多少雜質才能使霧滴在25C時不消失？（設其服從Lewis-Randall規則或qJdf=flnfInf)提示QinfRTVA(lnf)T=RT.Ap,核反應堆3（16分）某核電廠的基本操作如圖所示，水經過水泵可逆絕熱壓縮后在核反應堆中鍋爐內進行恒壓加熱，產生壓力為5Mpa440C過熱蒸汽（點1）,過熱蒸汽經汽輪機作不可逆絕熱膨脹，其等熵效率為0.8,作功后于0.008Mpa壓力排出（點2），乏氣在冷凝器中想環境溫度20C下進行定壓放熱變為飽和水（點3），然后經泵返回鍋爐（點4）完成循環，核反應堆可視為923K的恒溫熱源，裝置對

16、環境的熱損失及水泵的耗功忽略不計（以單位質量流體計算）。環境O.IMpa,溫度20C時H=83.96KJ/Kg,込=0.2966KJ/（KgK）1）確定1-4點的熱力學狀態2）求出鍋爐（包括過熱器）及透平機的火用損失3）求出整個裝置相對透平機的目的火用效率4）試指出節能改進的方向。4.（12分）在解決汽液平衡問題時，反復用到的一個基本方程為：fl=fvii上標L和V分別指的是液相和汽相。試問平衡時，下式是否成立？fL二fv，即，當兩相平衡時，液體混合物的逸度與氣體混合物的逸度是否相等，請給出證明過程?；崃W試題答案（Al卷）（20072008年度第二學期）使用班級化學工程與工藝專業05級一

17、資格考試（單項選擇題，每題1分，共50分）A1題號12345678910答案題號11121314151617181920答案題號21222324252627282930答案題號31323334353637383940答案題號41424344454647484950答案二水平考試(共50分)l2.解：p=25/f2x0.0694/(0.5xl0-3)=277.6(kPa)因為aInfI_VdpI_RTTV則A(lnf)T_.ApTRT如果液滴存在，則液相中f_f.xH2OH2OH2O所以fH2O-fH2O_fH2O(1一XH2O)=fH，雜質x_-A(lnf)(注意：qJ_Jlnflnf)雜質ffTffH2OH2O小