1、專題突破三分離與除雜題型特征分離：將混合物中各物質分開，要保留其中各種物質,且要恢復到原來的狀態。提純：需加入試劑除去雜質，被提純物質必須恢復原狀態且不能引入新雜質，具體要求是：不增、不減、簡便、安全、試劑易得、效果最好等。解題策略1.常見物質分離提純的方法（1）固一固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結晶。（2）固一液混合分離型:過濾、蒸發。（3）液一液混合分離型:蒸儲。（4）氣一氣混合分離型:洗氣。.分離和提純物質常用的物理方法、適用范圍及主要儀器名稱過濾不溶性固體與液體的分離燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒蒸發結晶溶液中溶質析出蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、燒杯蒸溜沸點不同的互溶液體混合物的分離蒸馀燒瓶

2、、冷凝管、牛角管錐形瓶、溫度計升華固體與固體雜質的分離燒杯、酒精燈、石棉網.分離和提純物質常用的化學方法（1）氣化法：向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質轉變為氣體逸出而除去。（2）化水法：向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質轉變為水而除去。（3）沉淀法：向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質與該試劑反應轉化為沉淀,再過濾從而達到除雜目的。（4）加熱（高溫法：加熱或高溫處理混合物使雜質分解或變為氣體）而除去。（5）溶解法：向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質與該試劑反應生成易溶物質，再過濾從而達到除雜目的。（6）吸收法:將氣體混合物通過洗氣裝置,雜質氣體被裝置內所盛裝試劑

3、吸收而除去。4.物質分離和提純應遵循的原則及注意事項(1)不能引入新雜質，雜質便于分離。(2)提純后的物質成分只增加不減少。(3)實驗過程和操作方法簡單易行。(4)節約試劑。對多組分的混合物的分離提純,般要考慮物理方法和化學方法綜合運用。題型特征解題策略題型突破課:r*-,-一w-.-.-.二y(5)除雜試劑必須過量。(6)過量試劑必須除盡(去除過量試劑帶入的新雜質時應注意加入試劑的順序)o(7)選擇最佳的除雜途徑。題型突破典例精講例1（2018烏魯木齊中考）除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑及操作方法均正確的是（）選項物質（括號內的為雜質）試劑操作方法A稀鹽酸（稀硝酸）過量硝酸銀溶液過

4、濾BH2(HC1)濃H2S()4洗氣CCu(CuO)過量稀鹽酸過濾、洗滌、干燥DZnSO4(FeS()4)過量Zn粉過濾、洗滌、干燥【解析】A.稀鹽酸能與過量硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反而會把原物質除去。B.濃H2s（力不能與氯化氫氣體反應。C.CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質。D.過量Zn粉能與溶液反應生成硫酸鋅溶液和鐵，再過濾即可，無需進行洗滌、干燥。例2（2018誨南中考）除去下列物質中的少量雜質，所用操作方法正確的是（）選項物質（括號內為雜質）除雜方法AMnO2(KC1)加入適量的水，溶解、過濾、蒸發BBa

5、Cl2溶液(HQ)加入過量的氫氧化領溶液，過濾CCO2(CO)通入過量的氧氣，點燃DCu(CuO)加入適量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥【解析】A.KC1易溶于水，Mn()2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜。B.HC1能與過量的氫氧化領溶液反應生成氯化領和水，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化領，不符合除雜原則。C.除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質。D.CuO能與適量的稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則。例3下列依據實驗目的所設

6、計的實驗方案中,正確的是()選項實驗目的實驗方案A除去NaCl溶液中的Na2CC)3加適量稀硫酸B除去Ca。中的CaC()3加水溶解，過濾C除去CO?中的HC1氣體將混合氣體通入NaOH溶液D除去KN。：.溶液中的KC1加適量的AgN()3溶液，過濾【解析】A.碳酸鈉和稀硫酸反應會生成硫酸鈉，硫酸鈉對于氯化鈉也是雜質；B.氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，除去了主要物質；C.二氧化碳、氯化氫都會與氫氧化鈉反應，不能進行除雜；D.氯化鉀和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，除去了氯化鉀，沒有引入新的雜質。例4（2014百色中考）除去下列物質中混有的雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）物質雜質除雜

7、質應選用的試劑和操作方法AC()2CO通入（）2點燃BFeFe2C)3加水、過濾、蒸發CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉、過濾DKC1溶液KOH溶液加入過量的CuCl2溶液、過濾【解析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。例5（2016百色中考）下列除雜方法中，所用試劑合理的是（）A.用水除去氧化鈣中的碳酸鈣B.用氯化鋼除去鹽酸中混有的稀硫酸C.用鋅粒除去硫酸亞鐵中的硫酸銅D.用氫氧化鋼除去碳酸鈉中混有的硫酸鈉【解

8、析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。跟蹤訓練L下列說法正確的是(A)A.用水區別Na()H、Na2c(%兩種固體B.除去NaCl中的Ca2+和SCT,可以先加入過量的Na2c。3，再加入過量的BaCl2C.用稀硫酸除去Ca()H)2中的CaC()3D.可以用點燃的方法除去C()2中的CO.下列根據實驗目的所設計的實驗方案中，正確的是(C)選項實驗目的實驗方案A除去稀硫酸中的FeS()4加入適量鐵粉B除去CO2中的CO將氣體通入

9、NaOH溶液C除去CaCl2溶液中的HC1加過量CaCC)3,過濾D除去鋁粉中的銅粉加適量稀硫酸、過濾,下列除雜的實驗方法中，錯誤的是(D)A.除去Ca()中少量的CaC(%：高溫煨燒B.除去CO中少量的C()2:通過足量的NaOH溶液C.除去稀鹽酸中少量的稀硫酸:加適量的BaCl2溶液，過濾D.除去NaOH溶液中少量的Na2co3：加適量的CaCl2溶液，過濾.下列除去雜質的方法正確的是(B)A.用溶解、過濾的方法除去NaCl固體中少量的kno3B.用足量的NaOH溶液除去C()氣體中少量的CC)2C.用適量稀鹽酸除去NaOH溶液中少量的Na2CO3D.用適量的K2c()3溶液除去NaCl溶

10、液中少量的CaCl2.下列物質提純或除雜所用試劑和分離方法正確的是（C）物質（括號內為雜質）除雜試劑分離方法ACu()(Cu)HC1溶液溶解、過濾BNaCl(Na2S()4)適量BaCl2吸附CKCl(Mn()2)H.O溶解、過濾、蒸發、結晶DS()2(HC1)NaOH洗氣.（雙選）（2018青島中考）分離與提純是獲得物質的重要方法。下列實驗設計能達到實驗目的的是（AD）實驗目的實驗設計A除去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉加熱至固體質量不再發生變化B除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉先加足量水溶解，再加適量稀硫酸，蒸發結晶實驗目的實驗設計C除去硝酸鉀溶液中的少量硫酸鉀加入過量的硝酸領溶液，過濾D除去銅粉

11、中混有的少量鋅粉加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥(AD)7.（2017百色中考）下列除雜質的方法不正確的是（B）選項物質（括號內為雜質）除雜方法AKN()3溶液BalNO：/1加入適量的硫酸鉀溶液、過濾BNa2co3溶液(NaCD加入適量的鹽酸CCuO粉末(C)在空氣中灼燒DMnOz粉末(KCIO3)溶解、過濾、洗滌、干燥課堂作業.下列分離混合物的操作中，必須加熱的是（D）A.過濾B.升華C.結晶D.蒸儲.下列有關水的說法錯誤的是（D）A.水是一種重要的溶劑B.用肥皂水可以區分硬水和軟水C.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度,D.通過過濾可以除去水中所有的雜質.（2018深圳中考）下列方法不能

12、達到除雜目的的是（B）選項物質（括號內為雜質）方法AN2(O2)將混合氣體通過灼熱銅網BFe粉（炭粉）加入足量稀H2s（力充分反應，過濾、洗滌、干燥CCa()(CaC()3)高溫燃燒DFeCl2溶液(C11Q2)加入足量Fe粉，過濾.（2018南通中考）下列物質提純所用的實驗方法正確的是（A）選項物質（括號內為雜質）實驗方法ACu()(Cu)在氧氣流中充分加熱BFe(Al2O3)加入足量稀硫酸，充分反應后結晶CHC1(H2)通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶DKNO3溶液(K2SOQ加入適量的BaCb溶液，過濾.（2018赤峰中考）下面實驗設計一定能達到實驗目的的是（D）選項實驗目的實驗設計A除去二

13、氧化碳中少量的一氧化碳將氣體點燃B除去氧化鈣中少量的碳酸鈣加足量水，過濾C除去氯化鈉溶液中少量的碳酸鈉加入適量的氫氧化粗溶液，過濾D比較鐵、銅、銀的金屬活動性將銅片分別插入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，觀察現象題型特征1解題策略題型突破課堂作業.粗鹽提純實驗中，過濾后的食鹽水仍含有可溶性的Ca02、MgC12、Na2s(%等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2C()3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCb溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產生；過濾。正確的操作順序是(A)B.D.下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內為雜質）（C）選項物質除雜試劑（足量）操作方法AC()2(HC1)氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BNaCKK2co3)鹽酸加入足量鹽酸、蒸發、結晶CMn()2(NaCl)水加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥DCu(CuO)氧氣通入足量氧氣并加熱.下列除雜的方法錯誤的是(B)A.除去CO中少量的CO?：