1、化學高考必背知識點歸納分享借鑒,希望可以幫助到各位考生同學.化學高考必背知識點1物理性質有色氣體：F2（淡黃綠色）.Cl2（黃綠色）.Br2（g）（紅棕色）.I2（g）（紫紅色）.NO2（紅棕色）.03（淡藍色），其余均為無色氣體.其它物質的顏色見會考手冊的顏色表.有刺激性氣味的氣體：HF.HCl.HBr.HI.NH3.S02.N02.F2.Cl2.Br2（g）;有臭雞蛋氣味的氣體:H2S.熔沸點.狀態：同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大.同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3.H2O.HF反常.常溫下呈氣態的有機物:碳原子數小于等于4的烴.一氯甲烷.甲

2、醛.熔沸點比較規律:原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定.原子晶體熔化只破壞共價鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力.常溫下呈液態的單質有Br2.Hg;呈氣態的單質有H2.02.03.N2.F2.Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O.H2O2.硫酸.硝酸.同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多,熔沸點越低.同分異構體之間:正異新，鄰間對.比較熔沸點注意常溫下狀態，固態液態氣態如：白磷二硫化碳干冰.易升華的物質：碘的單質干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在1_度左右即可升華.易液化的氣體:NH3.Cl2,N

3、H3可用作致冷劑.溶解性常見氣體溶解性由大到小：NH3.HCl.S02.H2S.Cl2.C02.極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3.HF.HCLHBr.HI;能溶于水的氣體:C02.S02.Cl2.Br2（g）.H2S.N02.極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置.溶于水的有機物：低級醇醛酸葡萄糖果糖蔗糖淀粉氨基酸苯酚微溶.鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大.硫與白磷皆易溶于二硫化碳.苯酚微溶于水（大于65C易溶），易溶于酒精等有機溶劑.硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨.固體溶解度大多數隨溫度升高而增大,少數受溫度影響不大（如Na

4、Cl）,極少數隨溫度升高而變小如氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強增大而變大.5密度同族元素單質一般密度從上到下增大.氣體密度大小由相對分子質量大小決定.含C.H.0的有機物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴碘硝基多個氯的有機物密度大于水.鈉的密度小于水，大于酒精苯.6.般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬？不一定：石墨有此性質，但它卻是非金屬?二結構1半徑周期表中原子半徑從左下方到右上方減小（稀有氣體除外）.離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑.電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小.2化合價一般金屬元素無負價,但存在金屬

5、形成的陰離子.非金屬元素除O.F外均有正價.且正價與最低負價絕對值之和為8.變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C.Cl.S.N.O.任一物質各元素化合價代數和為零.能根據化合價正確書寫化學式（分子式）,并能根據化學式判斷化合價.分子結構表示方法是否是8電子穩定結構,主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對.鹵素單鍵.氧族雙鍵.氮族叁鍵.碳族四鍵.一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構.掌握以下分子的空間結構:CO2.H2O.NH3.CH4.C2H4.C2H2.C6H6.P4.鍵的極性與分子的極性掌握化學鍵離子鍵共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵分子間作用力氫鍵的概念.掌握四種晶體與化學鍵范德華力的關系

6、.掌握分子極性與共價鍵的極性關系.兩個不同原子組成的分子一定是極性分子.常見的非極性分子：C02.S03.PC13.CH4.CC14.C2H4.C2H2.C6H6及大多數非金屬單質.基本概念區分元素.同位素.原子.分子.離子.原子團.取代基的概念.正確書寫常見元素的名稱符號離子符號，包括IA.IVA.VA.VIA.VIIA族.稀有氣體元素.1號元素及Zn.Fe.Cu.Hg.Ag.Pt.Au等.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變.常見的物理變化:蒸餾.分餾.焰色反應.膠體的性質（丁達爾現象.電泳.膠體的凝聚.滲析.布朗運動）.吸附.蛋白質的鹽析.蒸發.分離.萃取分液.溶解除雜（酒

7、精溶解碘）等.常見的化學變化:化合.分解.電解質溶液導電.蛋白質變性.干餾.電解.金屬的腐蝕.風化.硫化.鈍化.裂化.裂解.顯色反應.同素異形體相互轉化.堿去油污.明礬凈水.結晶水合物失水.濃硫酸脫水等.（注:濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化）理解原子量（相對原子量）.分子量（相對分子量）.摩爾質量.質量數的涵義及關系.純凈物有固定熔沸點，冰水混和.H2與D2混和.水與重水混和.結晶水合物為純凈物.混合物沒有固定熔沸點，如玻璃.石油.鋁熱劑.溶液.懸濁液.乳濁液.膠體.高分子化合物漂白粉漂粉精天然油脂堿石灰王水.同素異形體組成的物質（O2與O3）.同分異構體組成的物質C5H_等.

8、掌握化學反應分類的特征及常見反應：從物質的組成形式:化合反應.分解反應.置換反應.復分解反應.從有無電子轉移:氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒:離子反應或分子反應d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應:吸熱反應或放熱反應同素異形體一定是單質,同素異形體之間的物理性質不同.化學性質基本相同.紅磷和白磷.O2和O3.金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是同素異形體,H20和D2O也不是同素異形體.同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應.同位素一定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質不同.化學性質基本相同.同系物.同分異構是指由分子

9、構成的化合物之間的關系.強氧化性酸（濃H2S04.濃HNO3.稀HNO3.HClO）.還原性酸（H2S.H2S03）.兩性氧化物（Al203）.兩性氫氧化物Al（OH）3.過氧化物（Na202）.酸式鹽（NaHCO3.NaHSO4）_酸的強弱關系：（強）HClO4.HCl（HBr.HI）.H2SO4.HNO3（中強）：H2SO3.H3PO4（弱）：CH3C00HH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3_.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物_.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物,如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它

10、是酸性氧化物_甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-.離子晶體都是離子化合物,分子晶體不一定都是共價化合物,分子晶體許多是單質_.同溫同壓,同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比_.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級,均為-1_nm_.油脂淀粉蛋白質硝化甘油苯酚鈉.明磯.Al2S3.Mg3N2.CaC2等一定條件下皆能發生水解反應_.過氧化鈉中存在Na與O-為2:1;石英中只存在Si.O原子,不存在分子._.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多._.單質如Cu.Cl2既不是電解質也不是非電解質.氯化鈉晶體中,每個鈉離子周圍距離最近且相等

11、的氯離子有6個_.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al.在室溫(_C)時溶解度在克以上一一易溶;大于1克的一一可溶;小于1克的一一微溶;小于0._克的一一難溶.膠體的帶電:一般說來，金屬氫氧化物.金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物.金屬硫化物的膠體粒子帶負電.25氧化性:MnO4-Cl2Br2Fe3I2S能形成氫鍵的物質：H2O.NH3.HF.CH3CH2OH.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨.取代反應包括:鹵代.硝化.鹵代烴水解.酯的水解.酯化反應等膠體的聚沉方法:(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱.常見的膠體:液溶膠:Fe(OH

12、)3.AgI.牛奶.豆漿.粥等;氣溶膠:霧.云.煙等;固溶膠:有色玻璃.煙水晶等.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3,濃度為_.4mol/L.碳水化合物不一定是糖類,如甲醛.化學高考必背知識點2一.常見物質的俗名及成分硫酸鹽類(1)皓磯：ZnS04?7H20(2)重晶石(鋇餐)：BaS04(3)綠磯：FeS04?7H20(4)芒硝:Na2SO4?_H2O(5)明磯:KAl(SO4)2?_H2O(6)藍磯(膽磯)：CuS04?5H20(7)熟石膏:2CaSO4?H2O礦石類(1)電石:CaC2(2)磁鐵礦石:Fe304(3)赤鐵礦石:Fe2O3(4)石

13、英:SiO2(5)剛玉(藍寶石，紅寶石)：Al2O3氣體類(1)高爐煤氣:CO.CO2等混合氣體(2)水煤氣:CO.H2(3)天然氣(沼氣)：CH4有機類(1)福爾馬林:35%40%的HCHO水溶液蟻酸:HCOOH尿素：C0(NH2)2(4)氯仿:CHCl3(5)甘油：CH2OHCHOHCH2OH硬脂酸:C_H35COOH軟脂酸：C_H31COOH油酸：C_H33COOH肥皂:C_H35COONa(_)銀氨溶液:Ag(NH3)2OH(_)葡萄糖:C6H_O6(_)蔗糖:C_H_O_(_)淀粉:(C6H_O5)n(_)石炭酸:苯酚其他類(1)石灰乳:Ca(OH)2(2)銅綠:Cu2(OH)2CO

14、3(3)王水:濃鹽酸.濃HNO3(按體積比3：1混合)泡花堿:Na2SiO3(5)小蘇打:NaHCO3(6)純堿.蘇打:Na2CO3(7)大蘇打：Na2S2O3?5H2O光鹵石:MgCl2?6H2O(9)生理鹽水:0.9%的氯化鈉溶液(_)漂白液:有效成分NaClO,非有效成分NaCl(_)漂白粉:有效成分Ca(ClO)2,非有效成分CaCl2(_)堿石灰:CaO.NaOH二.物質的狀態和顏色固體物質淡黃色:S.Na202.AgBr.三硝基甲苯黃色:Au.AgI.Ag3P04.FeS2紫紅色:Cu紅色:Cu20紅棕色：紅磷.Fe203棕黃色:CuCl2.FeCl3白色:P4.Fe(OH)2.無

15、水CuSO4.AgCl.BaSO4.Al(OH)3.Mg(OH)2.BaCO3.CaCO3.Na2O.MgO.Al2O3黑色:石墨.CuS.Cu2S.FeS.MnO2.FeO.Fe3O4.CuO.PbS.粉末狀銀和鐵棕褐色:Ag2O紫黑色：I2紅褐色:Fe(OH)3藍色:CuSO4?5H2O.Cu(OH)2綠色:FeSO4?7H2O.Cu2(OH)2CO3銀白色:塊狀鐵.銀.鈉.鉀液體物質藍色:Cu2+.Cu(H2O)42+.,遇12的淀粉溶液黃色:Fe3+.碘的水溶液.遇濃HN03的蛋白質溶液.久置的濃硝酸.工業鹽酸紫紅色:Mn04-.碘的CCl4溶液紅色：Fe(SCN)n3-n(n=l6)

16、深紅棕色:液溴淺黃綠色:氯水橙色:溴水橙紅色:溴的CC14溶液紅褐色:Fe(OH)3膠體褐色:碘的乙醇溶液氣體物質淡黃綠色:F2紅棕色:NO2.溴蒸氣紫紅色:碘蒸氣黃綠色:C12無色：NH3.N0.N204.S02.H2S.CH4.CH2=CH2等特殊的物理性質易液化的物質常壓下S02(-_C).NH3(-33.5C).Cl2(-34.6C)2.SO3熔點和沸點都很低,標準狀況下是一種無色晶體.H2SO4硫酸是一種無色透明.黏稠的油狀液體,常用的濃硫酸的質量分數為98.3%,密度為1.84g?cm-3(物質的量濃度為_.4mol?L-l),屬高沸點.難揮發性酸.濃硫酸具有強腐蝕性,若濃硫酸不慎

17、濺到衣服或皮膚上,應先用濕布擦去,然后用大量的水沖洗,再用3%5%的碳酸氫鈉溶液沖洗.單質溴易揮發,單質碘易升華易潮解的物質NaOH.MgCl2.CaCl2.氣體溶解性歸納難溶于水：H2.N2.C0.N0.CH4.C2H4;微溶于水：O2.C2H2;較易溶于水：Cl2(l：2).H2S(l：2.6).C02(l：l).S02(l：40);極易溶于水：HF.HCl.HBr.HI.NH3等.物質的氣味有刺激性氣味的氣體:HCl.NH3.Cl2.SO2;有刺激性氣味的液體:濃鹽酸.濃硝酸.濃氨水.氯水.溴水.常見物質的重要用途1.03:漂白劑消毒劑C12:殺菌消毒制鹽酸.漂白劑制氯仿等有機溶劑和多種

18、農藥N2:焊接金屬的保護氣填充燈泡保存糧食作物冷凍劑Al:制導線電纜食品飲料的包裝制多種合金做機械零件門窗等Na:制Na202等冶煉Ti等金屬電光源Na.K合金作原子反應堆導熱劑A1203:冶煉鋁制作耐火材料NaCl:化工原料調味品腌漬食品C02:滅火劑人工降雨溫室肥料NaHC03:治療胃酸過多發酵粉_.AgI:感光材料人工降雨_.S02:漂白劑殺菌消毒_.H202:漂白劑.消毒劑.脫氯劑火箭燃料_.CaS04:制作各種模型石膏繃帶調節水泥硬化速度_.Si02:制石英玻璃.石英鐘表光導纖維_.NH3:制硝酸.銨鹽的主要原料用于有機合成制冷劑_.乙酸乙酯:有機溶劑制備飲料和糖果的香料_.乙烯:制

19、塑料合成纖維有機溶劑等植物生長調節劑（果實催熟）_.甘油:重要化工原料護膚常用的除雜方法雜質轉化法欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉化為苯酚鈉,利用苯酚鈉易溶于水,使之與苯分開欲除去Na2C03中的NaHC03可用加熱的方法.吸收洗滌法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸.沉淀過濾法欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應后,過濾除去不溶物,達到目的.加熱升華法欲除去碘中的沙子,可用此法.溶劑萃取法欲除去水中含有的少量溴,可用此法.溶液結晶法（結晶和重結晶）欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用兩者的溶解度不同

20、,降低溶液溫度,使硝酸鈉結晶析出,得到硝酸鈉純晶.分餾.蒸餾法欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法;將萃取后的碘單質和苯分離可采用蒸餾法.分液法欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離.滲析法欲除去膠體中的離子,可采用此法.如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子._.綜合法欲除去某物質中的雜質,可采用以上各種方法或多種方法綜合運用.常見的環境污染臭氧層空洞大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴破壞而減少或消失,使地球生物遭受紫外線的傷害.溫室效應一一大氣中二氧化碳甲烷等溫室氣體增多,造成地球平均氣溫上升,加速了水的循環,致使自然災害頻繁發生.光化學煙霧一一空氣中的污染性

21、氣體氮的氧化物在紫外線照射下，發生一系列光化學反應而生成有毒的光化學煙霧.空氣中氮的氧化物主要來自石油產品和煤燃燒的產物.汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等.赤潮一一海水富營養化（含N.P.K等污水的任意排放）污染，使海藻大量繁殖,水質惡化.水華一一淡水富營養化（含N.P.K等污水的任意排放）污染，使水藻大量繁殖,水質惡化.酸雨空氣中硫.氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水降下，其pH通常小于5.6.空氣中SO2主要來自化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸.磷肥.紙漿生產的工業廢氣.汽車尾氣一一主要是由汽油不完全燃燒產生的CO.氣態烴以及氣缸中的空氣在放電條件下產生的氮的氧化物等，它

22、是城市大氣污染或造成光化學煙霧的主要原因.8室內污染一一由化工產品如油漆涂料.板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體;建筑材料產生的放射性同位素氡(Rn);家用電器產生的電磁輻射等.9.食品污染指蔬菜.糧食.副食品等在生產.貯存.運輸.加工的過程中，農藥.化肥.激素.防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等).色素.增白劑(吊白塊.大蘇打.漂粉精).調味劑等，以及轉基因技術的不恰當使用所造成的污染.常見化學反應(一)金屬元素的反應堿金屬的反應堿金屬單質的化學反應與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2f2K+2H2O=2KOH+H2f2Na+CuS04+2H20=Na2S04+Cu(0H)2|+H2f【題源信息

23、】鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應生成NaOH,然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應，鈉與H2O.酸反應的實質都是與H+反應，所以鈉與酸溶液反應更為劇烈.鈉與熔融的鹽反應才可能置換出鹽中的金屬.與氧氣反應4Na+02=2Na20(空氣中緩慢氧化)2Na+02點燃=Na2022Na20+02A=2Na2024Li+02點燃=2Li20【題源信息】無論Na與02反應生成Na2O或Na202,只要參與反應的Na質量相等，則轉移電子的物質的量一定相等，但得到Na2O2的質量大于Na2O的質量.注意Na及其化合物發生焰色反應時火焰顏色均為黃色.要注意推斷題中的題眼一一多步氧化關系

24、:Na02?fNa2002?fNa202.（2）堿金屬化合物的化學反應Na2022H20+2Na202=4Na0H+02f2C02+2Na202=2Na2C03+02S02+Na202=Na2S04【題源信息】lmolNa202參與反應轉移電子的物質的量為lmol,該結論常用在考查NA的題目中.Na202與C02和水蒸氣組成的混合氣體反應時，應先考慮Na202與C02的反應.Na202具有強氧化性，能將具有還原性的物質氧化,注意相關反應離子方程式的書寫（如將Na202投入Na2S.Na2S03.NaI.FeS04等具有還原性的溶液中）.Na2C03Na2C03+2HCl（過量）=2NaCl+C

25、02f+H20Na2C03+HCl（不足）=二NaCl+NaHC03Na2C03+C02+H20=2NaHC03Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3l+2NaOH【題源信息】向Na2C03溶液中加入鹽酸時反應分兩步進行，首先生成NaHC03,然后是NaHC03與鹽酸反應生成C02.兩者滴加的順序不同，產生的現象也不同，這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2C03溶液和鹽酸的原理.NaHC03NaHC03+HCl=NaCl+C02t+H20NaHC03+Na0H=Na2C03+H202NaHC03+Ca（0H）2（不足）=二Na2C03+CaC03l+2H20NaHC03+Ca（0H）2（過量）

26、=二CaCO3l+NaOH+H2O【題源信息】a.不能用常壓下蒸發溶劑的方法制備NaHC03晶體,不能用澄清石灰水鑒別Na2C03與NaHC03.在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反應的離子方程式時要特別注意兩者量的相對多少.吸收CO2氣體中的HCl不能用飽和Na2C03溶液，需用飽和NaHC03溶液.NaOH2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCO2+2NaOH(過量)=二Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH=NaHCO3CO2與NaOH溶液反應的產物可能是Na2CO3.NaHCO3或兩者的混合物,可根據Na+和C守恒法確定CO2與NaOH溶液的反應產物.Mg的反應在CO2中燃燒2

27、Mg+CO2點燃=2MgO+C(2)在空氣中燃燒2Mg+O2點燃=2MgO3Mg+N2點燃=Mg3N22Mg+CO2點燃=2MgO+C【題源信息】a.此反應在高考中是一個熱點反應，主要出現在推斷題中，是由金屬單質作反應物生成非金屬固體單質的置換反應.鎂著火時不能用二氧化碳滅火器撲滅.常溫下鎂在空氣中與O2反應生成一層堅固致密的氧化物保護膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性.Al及其化合物的反應鋁片產生氫氣的反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f【題源信息】鋁單質是中學化學中典型的既能與酸反應.又能與堿反應的金屬單質，這常作為高考中物質推斷題的題眼

28、.鋁熱反應2Al+Fe2O3高溫=2Fe+Al2O34Al+3MnO2高溫=3Mn+2Al2O3【題源信息】a.引發鋁熱反應的操作是高考實驗考查的熱點主要操作是先鋪一層KC103,插上鎂條，然后點燃鎂條.注意鋁熱反應是中學化學中一個金屬單質與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應.該反應形式常在無機框圖中出現,注意反應條件(高溫)及信息(鋁熱反應).Al203的反應(兩性)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【題源信息】由此可知A12O3是一種既能與酸反應，又能與堿反應的兩性氧化物.Al(0H)3的反應(兩性)Al(OH)3+3HCl=AlCl3

29、+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【題源信息】由以上反應可知,Al(OH)3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀,這是高考推斷題的常見題眼.鋁鹽的反應鋁鹽與氨水反應Al3+3NH3?H20=Al(0H)3l+3NH4+【題源信息】a.不管氨水是否過量，都會發生此反應，Al(OH)3不溶于過量的氨水.b.此反應常用于制備Al(OH)3.偏鋁酸鹽的反應向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3l+NaCl(少量鹽酸)NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O(足量鹽酸)【題源信息】向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過量鹽酸的實驗現象是先產生白色沉淀,然后

30、沉淀溶解.向偏鋁酸鹽中通入CO2Al(OH)3不溶于碳酸2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3l+CO32-(少量CO2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3l+HCO3-(足量C02)偏鋁酸鹽與鋁鹽反應Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3I【題源信息】a.Al3+與A1O2-不能大量共存.b.此反應是一種最節省原料的制備Al(OH)3的方案.鐵及其化合物的反應(1)鐵單質3Fe+202點燃=Fe304Fe+S二二=FeS2Fe+3Cl2點燃=2FeCl33Fe+4H2O(g)高溫=Fe304+4H2Fe+2H+=Fe2+H2f(酸為非氧化性酸)Fe+4HNO3(

31、稀)=Fe(N03)3+N0f+2H20(鐵適量)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(N03)2+2N0f+4H20(鐵過量)Fe+CuSO4=Cu+FeSO42FeCl3+Fe=3FeCl2【題源信息】Fe與O2.H2O(g)反應的產物都是Fe3O4而不是Fe2O3,Fe與C12反應時生成FeCl3,與S反應時生成FeS,說明C12的氧化能力大于S的.常溫下,Fe.Al在濃硫酸和濃硝酸中發生鈍化,但加熱后繼續反應.(2)鐵的化合物FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2I+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(膠體)+3HCl(氫氧化鐵膠體的制備)Fe203?nH20+3H20=鐵發生吸氧腐