1、2022-2023學年廣西壯族自治區南寧市市第二十中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子一定能大量共存的是A某無色透明的酸性溶液：Cl、Na+、MnO4-、B能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、K+、CO32-C加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、ClD常溫下PH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO參考答案：D考點：考查離子共存問題。2. 某合作學習小組討論辨析以下說法 ，其中說法正確的是 （ ）粗鹽和酸雨都是混合物； 沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰

2、和干冰既是純凈物又是化合物； 不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；硫酸和食醋既是化合物又是酸； 純堿和熟石灰都是堿。A B C D參考答案：C略3. 化學與生產、生活密切相關。下列有關敘述正確的是A人造纖維和光導纖維都屬于纖維素B玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料C明礬可用于凈水，其原理與膠體具有吸附性有關D電解過程需要消耗大量電能，因此，冶煉金屬鈉不宜采用電解法參考答案：C 4. 下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是A、堿性氧化物 氧化鐵 FeO B、酸性氧化物 碳酸氣 COC、酸 硫酸 H2S D、鹽 純堿 Na2CO3參考答案：D略5. 圖示為一種天然產物，具有一定的除草

3、功效下列有關該化合物的說法錯誤的是（）A分子含有三種含氧官能團B1mol該化合物最多能與6mol NaOH反應C既可以發生取代反應，又能夠發生加成反應D既能與FeCl3發生顯色反應，也能與NaHCO3反應放出CO2參考答案：BD解：A由結構簡式可知，分子中含有羥基、酯基和醚基三種含氧官能團，故A正確；B分子中含有3個酚羥基，1個酯基，故1mol該化合物最多能與4molNaOH反應，故B錯誤；C分子中含有苯環，既可以發生取代反應，又能夠發生加成反應，故C正確；D含有酚羥基，能與FeCl3發生顯色反應；不含有羧基，故不能與NaHCO3反應放出CO2，故D錯誤；故選BD6. 甲醇質子交換膜燃料電池中

4、將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是： CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H1 = + 49.0 kJmol -1 CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H2 =192.9 kJmol -1 下列說法錯誤的是( )AH2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉變成H2的過程必須吸收能量 B反應中的能量變化如右圖所示，則H2= E1 E2C根據推知，CH3OH的燃燒熱H192.9 kJmol -1 D在下圖中，加入合適的催化劑，可使E3降低參考答案：AB略7. 在空氣中久置而不易變質的物質是A過氧化鈉 B亞硫酸鈉 C硅酸鈉溶液 D純堿參考答案：D略8. 現有常溫

5、時pH1的硫酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是()A加熱 B加入100 mL的水進行稀釋C加入90/11mL 0. 1 molL1的NaOH溶液 D加入10 mL 0.01 molL1的鹽酸參考答案：C9. 有下列離子晶體空間結構示意圖：為陽離子，為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學式為MN2的晶體結構為（ ）參考答案：B略10. 下列離子方程式正確的是（ ）A過氧化鈉與水反應： 2O22-+2H2O=O2+4OH-B次氯酸鈉與Fe(OH)3在堿性溶液中反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C向明礬KAl(SO4

6、)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O參考答案：D略11. 下列熱化學方程式中的H能表示可燃物的燃燒熱的是（）A2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/molBCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molCCO（g）+O2（g）CO2（g）；H=283kJ/molD2H2（g）+O2（g）2H2O（1

7、）；H=571.6kJ/mol參考答案：C解析：AS不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故A錯誤；B生成穩定的氧化物，水應為液態，故B錯誤；C.1molCO完全燃燒生成穩定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故C正確；D燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中H2為2mol，不是燃燒熱，故D錯誤故選C12. 兩個極易導熱的密閉容器a和b，容器a體積恒定，容器b體積可變，在溫度、壓強、體積相同條件下往a和b中分別通入等量NO2，起始條件相同.發生反應：2NO2(g) N2O4(g)，以下正確的是A起始時，反應速率VaVb B反應過程中，VaVbC兩容器達平衡所用時間一定相同 D

8、達平衡時，兩容器內壓強PaPb 參考答案：B13. 下列說法不正確的是( )A氫鍵在形成蛋白質的二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用B分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物(生成物)濃度的關系，從而確定化學反應速率C陰極射線、a粒子散射實驗及布朗運動的發現都對原子結構模型的建立做出了貢獻D鐵在NaOH 和 NaNO2混合溶液中發藍、發黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕。參考答案：C略14. 下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是 A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 B是中子數不同質子數相同的同種核素 CA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強 D短周期第

9、A與A族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構參考答案：D略15. 下列實驗均發生了化學反應：將鐵釘放入CuSO4溶液中；向FeSO4溶液中滴加濃HNO3；將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是A .上述實驗證明了氧化性：Fe3Fe2Cu2 B. 上述實驗證明了Fe2既有氧化性又有還原性C. 實驗、中的化學反應都是置換反應D. 向三個實驗后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe(OH)3生成參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環

10、境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：M(OH)nKsp開始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列問題：(1) 用NiO調節溶液的pH，依次析出沉淀_和沉淀_(填化學式)。(2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式：_。(3) 檢驗電解濾液時陽極產生的氣體的方

11、法：_。(4) 寫出“氧化”反應的離子方程式：_。(5) 如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈？_。參考答案：(1) Fe(OH)3Al(OH)3(2) NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O4?2H2O2NaCl(3) 用濕潤 的淀粉碘化鉀試紙(4) 2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl(5) 取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如無白色沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）水楊酸是較早被發現的解熱鎮痛藥物，但其副作用較大，因而化學家在水楊酸的基礎上改造藥物分子結構，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流

12、程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2） 。請回答下列問題：（1）下列有機物中屬于水楊酸同系物的是 （填寫字母）（2）在反應中，屬于取代反應的有 ，若反應為加成反應，則試劑X的結構式為 。（3）寫出反應的化學方程式 。（4）寫出F（貝諾酯）的結構簡式： 。（5）寫出所有同時符合下列條件的水楊酸的同分異構體的結構簡式a分子中有6個碳原子在一條直線上； b分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團 。（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫藥、塑料行業的重要中間體）, 請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：CH3CHOCH3COOHC

13、H3COOCH2CH3參考答案：(15分)（1）AC （2分）； （2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18. 化學選修化學與技術(15分)現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產硫酸鋅的副產品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及

14、In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數據如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當酸度為196時，其物質的量濃度為 。從節約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護環境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調節pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式 。酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據它們性質的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程

15、式_、_。參考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）將煙道氣凈化，用于生產硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。19. 【化學選修2化學與技術】(15分) 高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖 (1)該新工藝的優點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現化學的_思想。(2)該新工藝的優點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應爐中的反應總體來說是_反應。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經過上面設備煅燒后最終化合態的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務是使鐵氧化造渣，主要化學反應為：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二階段是使上一個階段中沒有反應徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學反應為：Cu2SO22CuSO2，下列關于反應、的分