1、2022-2023學年河北省衡水市高級職業技術中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 人體血液內的血紅蛋白（Hb）易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37時，該反應的平衡常數K=220HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損據此，下列結論錯誤的是（）ACO與HbO2反應的平衡常數B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少C當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解

2、毒，其原理是使上述平衡向左移動參考答案：C考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素 專題：壓軸題；化學平衡專題分析：A平衡常數等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積；B從平衡移動的角度分析；C根據平衡常數計算HbCO與HbO2濃度的關系；D從平衡移動的角度分析解答：解：A平衡常數等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，反應的方程式為CO+HbO2?O2+HbCO，則平衡常數，故A正確；B人體吸入的CO越多，CO的濃度增大，平衡向正反應分析移動，與血紅蛋白結合的O2越少，故B正確；C當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，根據平衡常數可知，=220，=4.4，智力早就受到傷害了，故C

3、錯誤；DCO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，故D正確故選C點評：本題考查化學平衡移動以及平衡常數的計算，題目難度中等，該題中注意平衡常數的意義及應用2. 電子表和電子計算機的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH溶液總反應式：Ag2O + H2O+ Zn=Zn(OH)2 + 2Ag 下列說法正確的是A、Ag2O是正極 ， Zn是負極 B、Zn是正極 ，Ag2O是負極 C、工作時，電池負極區溶液PH增大D、工作時，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極參考答案：A略3. 在m A + n B=p C的反應中，m、n、p為各物質的計量數。現測得

4、C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為A. 2：3：2 B. 2：3：3 C. 1：3：2 D. 3：1：2參考答案：C略4. 已知：分子式為CnH2n+2O (n1) 的醇類有a種結構，而分子式為CnH2nO2 (n1) 的羧酸類有b種結構，則a和b的大小關系為（ ）A. ab B. aGeH4SnH4 BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLi D石墨金剛石SiO2MgO參考答案：D11. 含一個叁鍵的炔烴，和氫氣充分加成后的產物的結構簡式為 此炔烴可能有的結構有（ ） A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：B

5、略12. M 2+離子有2個電子層，則M在周期表的位置是 A第二周期零族 B第二周期族C第二周期A族 D第三周期A族 參考答案：D13. 東阿廣場十一期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質的說法正確的是 ()A其分子式為C15H22O4B 1 mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多消耗2 mol NaOHC既能發生加聚反應，又能發生縮聚反應D.既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C略14. 25下,0.1 molL-1的Na2S溶液,下列敘述正確的是()A.升高溫度,溶液的pH降低 B.加入Na

6、OH固體,溶液中的Na+、S2-均增大C.Na+OH-S2-H+ D.2Na+=S2-+HS-+H2S參考答案：B根據Na2S+H2ONaHS+NaOH可知,升高溫度,水解程度增大,OH-濃度增大,pH升高,A錯;加入NaOH固體,抑制Na2S水解,Na+、S2-濃度都增大,B對;在Na2S溶液中存在電離和水解Na2S2Na+S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-H2OH+OH-,Na+S2-OH-H+，C錯誤；根據物料守恒Na+=2S2-+2HS-+2H2S,D錯。故答案B。15. 下面關于催化劑的說法正確的是（）A催化劑只改變反應的正反應速率B催化劑通過升高反應的活

7、化能來加快反應速率C催化劑能夠改變反應的反應熱D催化劑不能改變反應物的轉化率參考答案：D考點：催化劑的作用分析：催化劑在化學反應中可降低反應的活化能以提高反應速率，但不能改變反應熱，不能改變平衡移動，只與反應速率有關解答：解：A催化劑能同等程度地改變正逆反應速率，故A錯誤；B催化劑在化學反應中降低反應的活化能，故B錯誤；C反應熱只與反應的始末狀態有關，與催化劑不能改變反應熱，故C錯誤；D催化劑不能改變反應的平衡狀態，則不能改變反應物的轉化率，故D錯誤故選D點評：本題考查催化劑的知識，題目難度不大，本題注意催化劑只影響反應速率，不改變平衡狀態的特點二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

8、(12分）海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：模擬海水中的離子NaMg2Ca2Cl-HCO3-濃度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.84106；KspMg(OH)25.611012。（1）沉淀物X的化學式為 ，生成X的離子方程式 。（2）濾液N中存在的陽離子除Na+外還有 其物質的量濃度為mol/L。（3）若使2處pH為11，則

9、需加入氫氧化鈉固體質量為 g；（保留三位有效數字）若使Y為純凈物，則2處加入氫氧化鈉的質量最大值為 g. （保留三位有效數字）參考答案：（12分）（1）CaCO3;HCO3+Ca2+OH-= CaCO3H2O(2) Ca2+; 0.01mol(3)4.04; 4.88三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在1.0 L密閉容器中放入0.10 molA(g)，在一定溫度進行如下反應應：A(g)B(g)C(g) H =+85.1kJmol1反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549

10、.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為 。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率(A)的表達式為 。平衡時A的轉化率為_ ，列式并計算反應的平衡常數K 。(3)由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n總= mol，n(A)= mol。下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算a= 。 反應時間t/h04816c(A)/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析該反應中反應反應物的濃度c(A)變化與時間間隔（t）的規律，得出的結論是 ，由此規律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為

11、molL-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強（2）(A)=( 1)100%；94.1%；K=1.5；（3）0.1；0.1（2）； 0.051；每間隔4小時，A的濃度為原來的一半。0.01318. 在元素周期表中，哪一族的金屬離子幾乎不水解，酸根離子的水解常數與它們接受質子的趨勢大小有何關系?參考答案：因為鹽水解的實質是組成鹽的離子與水電離出來的H+或OH-生成弱電解質的反應.在元素周期表中，堿金屬離子不能結合水中的OH-，生成弱堿，所以它們幾乎不水解. 酸根離子的水解常數KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根離子接受質子的能力越強，使K越大.所以，酸根離子的水解常數與它們接受質子的能力成正比.

12、19. 下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl C2H5OH SO2（1）屬于弱電解質的是 ，溶液呈堿性的有 （填序號）。（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH) = 。（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因 ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為 。（4）常溫下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）。回答下列問題：由圖中信息可知HA為_酸（填“強”或“弱”）。在滴加過程中，水的電離程度的變化是先 后 （填“增大”、“減小”或“不變”）K點對應的溶液中， c(M)c(MOH)= molL1。（5）在25 下，向濃度均為0.01 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學式)，當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)= 。（已知25時KspFe(OH)3=4.01038, KspCu(OH)2=2.21020）（6）25時，將bmol