1、(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內容是由我和我的同事精心編輯整理后發布的，發布之前我們對文中內容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)）的內容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快業績進步，以下為(word完整版)高考工藝流程題解題技

2、巧(word版可編輯修改)的全部內容。第1頁共50頁(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)專題復習工藝流程題一、化工流程命題立意及考點工藝流程是近幾年高考的熱點，它是傳統“無機框圖題”的變革與創新。以化工生產為背景，用框圖的形式表述生產流程，是化學與生產、生活聯系的重要體現,體系全，考點多核心考點：物質的分離操作、除雜試劑的選擇、生產條件的控制、產品分離提純等.知識落點:信息方程式書寫、化學用語的表達、生產條件的控制、物質的分離等。能力考查：獲取信息的能力、分析問題的能力、表達能力.二、試題特點1。形式為流程圖題2。作答量有79空左右3.結合性質設置基礎的知識提問(如

3、濾碴或液成分、酸堿性（pH）、原因等問題）4。書寫化學方程式,或離子方程式,或電極反應式5。小計算，氧化還原反應計算,或轉化率計算三、解題策略1、工藝流程題的結構第2頁共50頁原料預處理(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)產品分離提純反應條件控原料循環利用排放物的無害化處理規律是“主線主產品,分支副產品，回頭為循環”.2.解答基本步驟（1）讀題頭，得目的，劃原料，明產品，解決“干什么”（2）讀題問,逐空填答，用語要規范，解決“怎么寫”四、化工流程常見考點答題命題點一原料的預處理關鍵詞研磨、霧化灼燒（煅燒）浸取釋義將塊狀或顆粒狀的物質磨成粉末或將液體霧化,增大反應物接

4、觸面積，以加快反應速率或使反應更充分使固體在高溫下分解或改變結構、使雜質高溫氧化、分解等。如煅燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦向固體中加入適當溶劑或溶液，使其中可溶性的物質溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等第3頁共50頁酸浸過濾滴定蒸發結晶(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)在酸性溶液中使可溶性金屬離子進入溶液,不溶物通過過濾除去的過程固體與液體的分離定量測定，可用于某種未知濃度物質的物質的量濃度的測定蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和,繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出蒸發濃縮蒸發除去部分溶劑，提高溶液的濃度水洗用水洗去可溶性雜質,類似的還有酸洗、醇洗等溶解、去氧化物(膜

5、）、抑制某些金屬離子的水解、除去雜質酸作用離子等去油污，去鋁片氧化膜,溶解鋁、二氧化硅，調節pH、促進水堿作用解(沉淀）水浸與水接觸反應或溶解。與堿接觸反應或溶解,使某些離子進入溶液,不溶物通過過濾堿浸除去。答題模板：(1）粉碎或研磨：增大固液(或固氣或固固）接觸面積，加快反應（溶解）速率，增大原料的轉化率（或浸取率）。（2）“浸出”步驟中，為提高的浸出率，可采取的措施有：答:適當提高反應溫度、增加浸出時間，增加溶液的濃度,邊加邊攪拌，延長浸出時間第4頁共50頁(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)（3）如何提高浸出速率：答：適當提高溫度、增大吸收液的濃度、增大與吸收

6、液的接觸面積或、攪拌、研磨或粉碎.對點訓練1（2015全國卷節選）硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3)的工藝流程如下所示：寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式：_.為提高浸出速率,除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_（寫出兩條)。2某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：試回答在“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_(兩條即可)。

7、3(2018石家莊二模）稀土是一種不可再生的戰略性資源,被廣泛應用于電子信息、國防軍工等多個領域.一種從廢棄陰極射線管(CRT)熒光粉中提取稀土元素釔(Y）的工藝流程如下:第5頁共50頁(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)已知：廢棄CRT熒光粉的化學組成(某些不參與反應的雜質未列出）成分含量/預處理前預處理后Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO24.2841.827。811。670。1968。515。424。335。430。50試回答步驟中進行原料預處理的目的為_。4碲（Te)位于元素周期表第A族，由該元素組成的物質可用作石油裂化的催化劑，電鍍液的光亮劑，玻璃的著

8、色材料，合金材料的添加劑等。碲化銅渣是電解精煉銅時產生的一種礦渣，其主要含Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工藝流程可回收碲:已知：TeO2的熔點為733，微溶于水,可溶于強酸和強堿。回答下列問題：（1)Te與S的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序為_(用化學式表示）。（2)“酸浸1”需加熱，加熱的目的是_，“酸浸1”發生反應的氧化產物是_（寫化學式）。（3)“水浸”后“濾液1”的顏色是_.第6頁共50頁(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)(4）“濾渣1”進行“堿浸”的離子方程式是_.（5）從可持續發展意識和綠色化學觀念來看，“濾渣2”進行酸浸的意義是_。命題點

9、二化學工藝流程題中反應條件的控制常見反應條件的控制及目的1控制溶液的pH（1)控制反應的發生,增強物質的氧化性或還原性，或改變水解程度。（2)控制溶液的酸堿性使其中的某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。目的：使溶液中的某些金屬陽離子形成氫氧化物完全沉淀下來而除去需要的物質：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽,即能與H+反應，是PH增大的物質如用MgO、Mg（OH）2等等.原理:加入的物質能與溶液中的H+反應，降低了的濃度,增大PHPH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的PH提示:調節pH所需的物質一般應滿足兩點:能與H反應,使溶液pH增大；不引入新雜質.例如：若要

10、除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2(OH）2CO3等物質來調節溶液的pH。（3）除去CuCl2溶液中的FeCl2已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:金屬離子Fe3Cu2Fe2Ni2Mg2開始沉淀的pH2.74。47.07.19.3沉淀完全的pH3.76。49。69.210.8除雜的流程圖：第7頁共50頁(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)注意事項若直接調節溶液的pH，待Fe2沉淀完全,Cu2也已沉淀完全，不能除去Fe2,不可行.先將Fe2氧化成Fe3，再調溶液的pH為3。7pH4.4，此時Fe3沉淀完全，Cu2未沉淀，過

11、濾除去Fe(OH）3沉淀。加入的氧化劑可以是雙氧水或氯氣等，注意不能引入新的雜質。調節溶液pH的物質，要消耗氫離子，但不能引入新雜質，可為CuO、Cu（OH)2、CuCO3、Cu2（OH)2CO3。問題1：CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調pH值：答:CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。(原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進Fe3+的水解,生成Fe（OH）3沉淀析出）問題2：調pH值使得Cu2+中的Fe3+沉淀，pH值范圍是？理由？答：3.74。4。理由：調節溶液的pH值至3。74。4，使Fe3+全部以Fe(OH）3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不會引入新雜質（

12、4）常見的其他物質中鐵的除雜方法所加試劑除去Mg2中混有的Fe3Mg、MgO、MgCO3或Mg（OH)2說明加MgO等調pH為3。7pH9.3，將Fe3轉化為第8頁共50頁(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)Fe(OH）3沉淀,過濾除去除去Cu2中混有的Fe3CuO、CuCO3、Cu(OH)2或Cu2(OH）2CO3加CuO等調pH為3。7pH4.4，將Fe3轉化為Fe（OH)3沉淀，過濾除去先加入氧化劑(如H2O2等)將先加入氧化劑（如H2O2等）（OH）3沉淀,過濾除去除去Mg2中混有的Fe2除去Ni2中混有的Fe2加MgO等調pH為3。Fe2氧化成Fe3，再加

13、Mg、7pH氧化產物；還原性：還原劑還原產物。在適宜的條件下，用氧化性（還原性)較強的物質可制備氧化性(還原性）較弱的物質,用于比較物質的氧化性或還原性的強弱。(3)優先律多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強的首先得電子被還原。多種還原劑與一種氧化劑相遇,還原性強的首先失電子被氧化。（4)價態律第28頁共50頁(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)元素處于最高價，只有氧化性（如KMnO4中的Mn）;元素處于最低價，只有還原性(如S2、I)；元素處于中間價態，既有氧化性，又有還原性（如Fe2、S、Cl2等).（5)轉化律同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時,高價態低價

14、態中間價態；價態相鄰能共存、價態相間能歸中，歸中價態不交叉、價升價降只靠攏.3氧化還原反應方程式的配平流程（三)掌握方程式的書寫技巧1陌生化學方程式書寫的思路首先根據題給材料中的信息寫出部分反應物和生成物的化學式，再根據反應前后元素化合價有無變化判斷反應類型：（1）元素化合價無變化則為非氧化還原反應，遵循質量守恒定律。(2）元素化合價有變化則為氧化還原反應，除遵循質量守恒外，還要遵循得失電子守恒規律。最后根據題目要求寫出化學方程式或離子方程式（需要遵循電荷守恒規律）即可。2陌生氧化還原反應方程式書寫的具體步驟第29頁共50頁(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)(四）

15、兩性金屬與變價金屬類型一兩性金屬及其化合物一鈹和鋁有相似的化學性質1二者均能溶于酸溶液也能溶于堿溶液Be2NaOH2H2O=Na2Be(OH）4H2或Be2NaOH=Na2BeO2H22Al2NaOH6H2O=2NaAl（OH)43H2或2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22兩者的氫氧化物均為兩性氫氧化物，易溶于強堿溶液Be（OH)22NaOH=Na2Be（OH)4或Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2OAl(OH)3NaOH=NaAl（OH)4或Al(OH）3NaOH=NaAlO22H2O錯誤!1鋅與酸、堿的反應(1）Zn2H=Zn2H2（2）Zn2NaOH2H2O=Na

16、2Zn（OH）4H2或Zn2NaOH=Na2ZnO2H22氧化鋅兩性氧化物（1)ZnO2H=Zn2H2O（2）ZnO2NaOHH2O=Na2Zn（OH)4或ZnO2NaOH=Na2ZnO2H2O3氫氧化鋅-兩性氫氧化物（1）與酸、堿的反應第30頁共50頁(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)Zn(OH）22H=Zn22H2OZn(OH)22OH=Zn（OH)42或Zn(OH)22OH=ZnO錯誤!2H2O(2）制法Zn2Zn(OH）42=2Zn（OH)2或Zn2ZnO2，22H2O=2Zn（OH）24鋅鹽（1)可溶性鋅鹽(如ZnSO4）與強堿溶液反應：與少量NaOH溶

17、液反應:Zn22OH=Zn(OH)2與足量NaOH溶液反應：Zn24OH=Zn(OH）42或Zn24OH=ZnO錯誤!2H2O與Na2Zn(OH）4（或Na2ZnO2）反應生成Zn（OH）2沉淀(2）Na2Zn（OH)4(或Na2ZnO2）與鹽酸少量Na2Zn(OH）42HCl=Zn(OH）22NaCl2H2O或Na2ZnO22HCl=Zn（OH）22NaCl反應足量Na2Zn（OH)44HCl=ZnCl22NaCl4H2O或Na2ZnO24HCl=ZnCl22NaCl2H2O與CO2少量Na2Zn(OH)4CO2=Zn(OH)2Na2CO3H2O或Na2ZnO2H2OCO2=Zn(OH)2N

18、a2CO3反應足量Na2Zn（OH）42CO2=Zn（OH）22NaHCO3或Na2ZnO22H2O2CO2=Zn(OH)22NaHCO3類型二變價金屬及其化合物錯誤!第31頁共50頁(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)鐵、鈷、鎳同屬于元素周期表中的族,性質相近,故統稱為鐵系元素,其主要化合價為2和3價.1鐵、鈷、鎳氧化物和氫氧化物的基本性質氧化物顏色FeO黑色Fe2O3紅棕色Fe3O4黑色CoO灰綠色Co2O3黑色NiO暗綠色Ni2O3黑色氧化、還原性強氧化性強氧化性類別堿性氧化物堿性氧化物-堿性氧化物堿性氧化物氫氧化物332Fe(OH)2Fe(OH）Co(OH)

19、2Co(OH）Ni(OH）Ni（OH)3顏色白色紅褐色粉紅棕褐色綠色黑色氧化、還原性還原性-還原性氧化性弱還原性強氧化性酸、堿性堿性堿性-堿性堿性堿性堿性氧化物還原性的變化規律：Fe(OH）Co(OH)2Ni(OH)2提醒表示在堿性條件下不具有氧化性。2含鐵、鈷、鎳元素的物質性質比較Fe（）、Co(）、Fe()、Co()、Ni()性質差異Ni(）性質差異氧化鈷與氧化鎳在酸性溶液氫氧化物中顯示出強氧化性：還原性2第32頁共50頁(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2ONi2O36HCl=2NiCl2Cl23H2O但氧化鐵與酸只

20、發生復分解反應鐵的氫氧化物只與酸發生酸堿中和反應Fe（OH)33H=Fe33H2O鎳、鈷的氫氧化物與還原性2Fe(OH）在空氣中極易被氧化成Fe(OH）3Co(OH)2在空氣中被O2氧化的速度較慢；可以被強氧化劑(H2O2）迅速氧化Ni（OH）2在空氣中不易被氧化，只有在更強的氧化劑條件下才會氧化生成Ni(OH）3氫氧化物酸發生氧化還原反應2Co（OH）36H2Cl=2Co2Cl26H2O2Ni(OH)36H2Cl=2Ni2Cl26H2OCo（)、Ni()僅能夠存在于固態物質或配合物中，在水溶液中會發生如下反應Fe(OH）2Fe(OH）36Co(OH)2Co（NH3）2離子存在狀態(鎳同)與氨

21、水反應Ni（OH）2Ni(NH3）4Co32H2O=4Co24H62O2Fe3在酸性溶液中可以穩定第33頁共50頁借此反應，可以使三種離子分離結論與解釋(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)存在由于Fe(OH）2的穩定性弱于Co(OH)2、Ni（OH）2，故三者的還原性存在規律：Fe(OH）2Co（OH)2Ni（OH)2，因此三者與氧化劑和氨水反應的條件與產物也不同由于鐵、鈷、鎳的核電荷數依次增大,故對電子的吸引能力依次增強，所以正三價的氧化性呈現如下規律：Fe(）Co（)Ni（）提醒Co（OH）2可被氧氣緩慢地氧化成棕褐色Co（OH)3，Ni(OH）2與氧氣不反應，

22、可采用較強的氧化劑將其氧化。Co(OH)3、Ni(OH）3在H2SO3溶液中被還原：2Co（OH）34HSO錯誤!=2Co2SO錯誤!5H2O2Ni(OH)34HSO2，3=2Ni2SO錯誤!5H2O3鐵、鈷、鎳鹽溶液的氧化性與還原性（1）在酸性溶液中，Fe2、Co2、Ni2分別是鐵、鈷、鎳離子的穩定狀態。高價態的鐵()、鈷(）、鎳()在酸性溶液中都有很強的氧化性，空氣中的O2能將酸性溶液中的Fe2氧化成Fe3，但不能將Co2、Ni2氧化成Co3和Ni3。(2)在堿性介質中，鐵的最穩定價態是3，而鈷、鎳的最穩定價態仍是2，在堿性介質中，將低價態的Fe(）、Co()、Ni()氧化成高價態比酸性介

23、質中容易。錯誤!錳元素的常見價態有7、6、4、3、2，Mn2在酸性溶液中的穩定性強于在堿性溶液中的穩定性。1Mn2的性質（1）酸性介質第34頁共50頁(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)只有很強的氧化劑（鉍酸鈉、二氧化鉛)才能氧化Mn2到MnO錯誤!：2Mn25BiO錯誤!14H=5Bi32MnO錯誤!7H2O2Mn25PbO24H=2MnO錯誤!5Pb22H2O介質不能用鹽酸，因為Cl有還原性；Mn2的量不能太多，否則：2MnO錯誤!3Mn22H2O=5MnO24H。（2)堿性介質在堿性條件下Mn2容易被氧化ClOMn22OH=ClMnO2H2O2Mn(）化合物的

24、性質4MnO2存在于強堿性溶液中，在酸性、中性環境均發生歧化。3MnO錯誤!2H2O=2MnO錯誤!MnO24OH3MnO錯誤!4H=2MnO錯誤!MnO22H2O3KMnO4的性質熱穩定性差,通常保存在棕色試劑瓶中：4KMnO42H2O錯誤!4MnO23O24KOH(1)在酸性介質中,MnO錯誤!具有強氧化性,本身被還原為Mn2。MnO錯誤!5Fe28H=Mn25Fe34H2O2MnO錯誤!16H10Cl=2Mn25Cl28H2O2MnO錯誤!6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O2MnO錯誤!6H5H2O2=2Mn25O28H2O(2)在堿性、中性或微弱酸性溶液中，MnO錯誤!仍舊

25、是氧化劑，本身被還原為MnO2。第35頁共50頁(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)2MnO錯誤!IH2O=2MnO2IO錯誤!2OH(3）在強堿性溶液中，當MnO錯誤!過量時，還原產物是MnO錯誤!，2MnO錯誤!SO錯誤!2OH=2MnO2，4SO錯誤!H2O。錯誤!1鉻的氧化物與氫氧化物Cr2O3和Cr(OH)3具有兩性,其轉化關系如下：紫色，Cr灰藍色錯誤!錯誤!Cr3，OHHOH3相關反應的離子方程式：Cr33OH=Cr（OH)3Cr（OH）3OH=Cr（OH)4Cr（OH）4H=Cr(OH)3H2OCr(OH)33H=Cr33H2O2鉻元素的變價研究鉻元

26、素的常見價態有6、3、2。在酸性介質中，Cr2具有強的還原性，6價鉻(Cr2O錯誤!、CrO錯誤!）具有強氧化性，Cr3的還原性較弱，只有用強氧化劑才能將Cr3氧化成Cr2O錯誤!，在堿性介質中，CrO錯誤!的穩定性強。鉻（)最重要的化合物是K2Cr2O7，在水溶液中Cr2O2，7和CrO錯誤!存在下列平衡：2CrO錯誤!2HCr2O錯誤!H2O（黃色)（橙紅色）在堿性溶液中，Cr(OH)4可以被H2O2氧化為CrO錯誤!，在酸性溶液中CrO錯誤!轉變為Cr2O錯誤!。第36頁共50頁(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)(1）Cr（)的還原性4Cr3在酸性條件下是穩

27、定的,但在堿性條件下能氧化成CrO2，2Cr33H2O210OH=2CrO錯誤!8H2O.在堿性溶液中，亞鉻酸鹽(CrO錯誤!)可以被H2O2或Na2O2氧化成鉻酸鹽2CrO，23H2O22OH=2CrO錯誤!4H2O2CrO錯誤!3Na2O22H2O=2CrO錯誤!6Na4OH(2)Cr（)的氧化性7在酸性溶液中,Cr2O錯誤!具有強氧化性，但在堿性溶液中CrO錯誤!的氧化性要弱的多Cr2O23SO錯誤!8H=2Cr33SO錯誤!4H2OCr2O錯誤!6I14H=2Cr33I27H2OCr2O錯誤!6Cl14H=2Cr33Cl27H2OCr2O錯誤!6Fe214H=2Cr36Fe37H2O對

28、點訓練19(2018全國卷節選）KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑.回答下列問題：（1）KIO3的化學名稱是_。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:“酸化反應”所得產物有KH（IO3）2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_。“濾液”中的溶質主要是_。“調pH中發生反應的化學方程式為第37頁共50頁(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)_.20（2018惠州調研）三氧化二鎳（Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳（NiC2O42H2O)，再高溫煅燒草酸鎳

29、制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水.工藝流程圖如圖所示：請回答下列問題:(1）加入H2O2發生的主要反應的離子方程式_；加入碳酸鈉溶液調pH至4。05。0，其目的為_。(2）草酸鎳（NiC2O42H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒,可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體,該混合氣體的主要成分為(水除外)_。（3）工業上還可用電解法制取Ni2O3,用NaOH溶液調NiCl2溶液的pH至7。5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產生的Cl2有80在弱堿性條件下生成ClO,再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為_。amol二價鎳全

30、部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為_mol。(4）以Al和NiO（OH）為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時,NiO(OH)轉化為Ni(OH)2,該電池總反應的化學方程式是_，其放電時正極電極反應式為_。21工業上“中溫焙燒-鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術上的突破。其工藝流程如下：第38頁共50頁(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)查閱資料電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質；Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫

31、度下的溶解度如下表：溫度化學式Na2SO4206010019。545。342.5Na2Cr2O7Na2CrO418384269115415126請回答:（1）操作的名稱是_，“水浸”后的溶液呈_性.（2）“焙燒氧化過程中Cr(OH）3轉化成Na2CrO4的化學方程式為_。（3）濾渣的主要成分有Zn(OH）2和X，生成X的離子反應方程式為_。（4）“酸化濃縮”時,需繼續加入H2SO4,使Na2CrO4轉化成Na2Cr2O7，反應離子的方程式為_。命題點五化學工藝流程題中的化學計算化工流程題中涉及的計算主要有：樣品的質量分數或純度的計算,物質的轉化率或產率、物質的量濃度、物質的質量的計算。第39頁

32、共50頁(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)1計算公式(1)n錯誤!，n錯誤!，ncV(aq)(2）錯誤!錯誤!100（3)產品產率錯誤!100%(4）物質的轉化率錯誤!1002計算方法關系式法關系式法常應用于一步反應或分多步進行的連續反應中，利用該法可以節省不必要的中間運算過程，避免計算錯誤，并能迅速準確地獲得結果。一步反應中可以直接找出反應物與目標產物的關系；在多步反應中，若第一步反應的產物是下一步反應的反應物,可以根據化學方程式將某中間物質作為“中介”，找出已知物質和所求物質之間量的關系。如水中溶氧量(DO）的測定：堿性條件下，O2將Mn2氧化為MnO(OH)

33、2：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2酸性條件下,MnO(OH）2將I氧化為I2：MnO（OH)22I4H=Mn2I23H2O用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2:2S2O錯誤!I2=S4O錯誤!2I可得關系式：O22Mn22MnO（OH)22I24Na2S2O3二、有關電離常數、溶度積常數的計算1依據電離常數表達式計算（以弱酸HA為例）(1)Ka錯誤!，若只是弱酸溶液，則c（H）c（A），Ka錯誤!。（2)Ka與pH的關系pHlgc(H）lg錯誤!lgKalg錯誤!。（3)Ka與A水解常數Kh的關系AH2OK錯誤!錯誤!錯誤!。h2溶度積(Ksp的常見計算類型)HAOH第40頁共50頁

34、(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)K（1)已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度，如spa的飽和AgCl溶液中c(Ag）amolL1。(2）已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度，如某溫度下AgCl的Ka,在0。1molL1的NaCl溶液中加入過量的AgCl固體，達到平衡后c(Ag）10amolLsp1。（3)計算沉淀轉化的平衡常數，如Cu2(aq）MnS（s)錯誤!錯誤!錯誤!。對點訓練CuS（s)Mn2(aq),平衡常數K22.有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生:已知298K時，Ksp(CaCO3)=2.80109,Ksp(CaSO

35、4）=4.90105的平衡常數K（計算結果保留三位有效數字）。，求此溫度下該反應23.某濾液含SO42-和Sr2+、Ba2+若濾液中Ba2+濃度為110一5molL一1,依據下表數據可以推算濾液中Sr2+物質的量濃度為_。SrSO4BaSO4Sr（OH)23。310-71。11010Ksp3.210-424SO2是硫酸工業尾氣的主要成分。以硫酸工業的尾氣為原料制備硫酸鉀和硫酸錳晶體（MnSO4H2O）的工藝流程如圖所示.第41頁共50頁(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)回答下列問題:（3)已知室溫下Mn(OH)2的Ksp4。51013，向MnSO4溶液中滴加氨水使

36、溶液的pH10，請列式計算，判斷此時溶液中Mn2是否沉淀完全：_。25鐵紅（Fe2O3）和鈦白粉(TiO2)均為重要的墻面裝修顏料。一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯合生產鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示:6回答下列問題：c(3)常溫時，在生成的FeCO3達到沉淀溶解平衡的溶液中,測得溶液中（CO錯誤!）3.010molL1，pH為8。5,則所得的FeCO3中是否含Fe（OH）2？(列式計算）已知Ksp(FeCO3）3。01011,KspFe(OH)28.01016。綜合訓練第42頁共50頁(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)26。煉鋅廠

37、的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對這些元素進行提取分離能減少環境污染，同時制得ZnSO47H2O實現資源的再利用。其流程圖如下.已知FeAsO4難溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，難溶于酒精。金屬離子Fe3Zn2Mn2Cu2Cd2開始沉淀pH2.76.57。75。26。9沉淀完全pH3。28。09。86。49。4請回答下列問題：(1）提高浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點即可)_。（2)濾液中有少量的AsO3，3，若不除去,則AsO3，3與Cd反應會產生一種有毒氫化物氣體，該氣體的分子式為_。向濾液中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可與AsO錯誤!反應生成FeAsO4，

38、完成該反應的離子方程式：_Fe2_AsO錯誤!_MnO錯誤!_=_Mn2_FeAsO4_，判斷該滴定終點的現象是_。（3)流程中調節pH時可以選用的試劑為_，濾渣的主要成分為_。(4）常溫下Zn（OH）2的溶度積Ksp_。（5）制得的ZnSO47H2O需洗滌，洗滌晶體時應選用試劑為_.27.利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程圖,回答下列問題:第43頁共50頁(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)已知:浸出液中含有的陽離子主要有H、Co2、Fe2

39、、Mn2、Al3、Mg2、Ca2等。沉淀中只含有兩種沉淀.流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe（OH）2Co(OH)2Al（OH)3Mn（OH）2開始沉淀2.7完全沉淀3。77.69。67.69.24.05.27.79。8（1）浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式為_。(2）NaClO3在浸出液中發生反應的離子方程式為_。(3)加入Na2CO3調pH至5。2，目的是_;萃取劑層含錳元素，則沉淀的主要成分為_。(4）操作包括：將水層加入濃鹽酸調整pH為23，_、_、過濾、洗滌、減壓烘干等過程.(5）為測定粗產品中CoCl26H2O的含量，稱取一定

40、質量的粗產品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質量。通過計算發現粗產品中CoCl26H2O質量分數大于100,其原因可能是_（回答一條原因即可).（6)將5。49g草酸鈷晶體（CoC2O42H2O)置于空氣中加熱，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質,其質量如表。溫度范圍/固體質量/g第44頁共50頁(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)1502102903204.412。41經測定，整個受熱過程，只產生水蒸氣和CO2氣體，則290320溫度范圍，剩余的固體物質化學式為_。(已知：CoC2O42H2O的摩爾質量為183gmol1）2

41、8。高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備。工藝如下圖所示。回答下列問題：相關金屬離子c0（Mn+)0.1mol/L形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：(1）“濾渣I”含有S和_；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式：_。（2）“氧化”過程中添加適量的MnO2的作用是_。（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為_6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣III”的主要成分是_。（5）“除雜2的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全,原因是

42、:_。(6）寫出“沉錳的離子方程式_。第45頁共50頁(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4.當xy1/3時,z_。【備考知識點總結】一、熱點填空化學式、電子式的書寫1化合價:體現化合物中不同元素原子或離子的個數比關系的數值.(1)在離子化合物中，化合價的數值就是一個原子得失電子的數目，失電子的原子為正化合價，得電子的原子為負化合價。（2)在共價化合物中，化合價的數值就是一個原子跟其他元素原子形成共用電子對的數目，電子對偏離的原子為

43、正價，電子對偏向的原子為負價.基本原則:用定價，標變價。化合價的相對正負通過電負性判斷！2化學用語中的“單詞”-化學式：化學式是用元素符號和數字來表示純凈物組成的式子。（1)化學式書寫的技巧直接記住：如氨氣（NH3），硫酸(H2SO4)，葡萄糖(C6H12O6）等.根據名稱寫:如二氧化氯(ClO2)，七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O）。根據化合價書寫：正在前，負在后;標價數，化簡價交叉,檢驗和為零。(2）注意事項遵循習慣寫法，NH3、CH4負化合價在前。由分子構成的物質分子式中原子有公約數的不能約分。如：N2O4不能寫成“NO2”，苯C6H6不第46頁共50頁(word完整版)高考工藝流程題解題技巧(word版可編輯修改)能寫成“CH”。3電子式“電子式”書寫的一般程序（1)一判斷首先要判斷是陰離子,還是陽離子，是離子化合物還是共價化合物。（2)二注意共價化合物僅有電子對的偏移,沒有電子的得失，所以不能用“”,而離子化合物有電子的得失，所以陰離子和復雜陽離子應用“”。根據原子