1、2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之專題突破訓(xùn)練專題五：化學(xué)反應(yīng)與能量一、選擇題（共20小題）1（2020秋新蔡縣期末）能源是人類文明發(fā)展和進(jìn)步的基礎(chǔ)，化學(xué)與能源緊密相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A生物質(zhì)能屬于一次能源B化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化C利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開(kāi)發(fā)的研究方向D大力發(fā)展太陽(yáng)能有助于減緩溫室效應(yīng)2（2020秋哈爾濱期末）綠色能源是人類理想的能源下列不屬于綠色能源的是（）A太陽(yáng)能B氫能C風(fēng)能D煤3（2020秋汾陽(yáng)市期末）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H+（aq）+OH（aq）H2O（eqoac(,l)）H57.3kJ/m

2、ol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸，稀鹽酸，濃硫酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是（）Aeqoac(,H)eqoac(,1)H3eqoac(,H)2Ceqoac(,H)eqoac(,1)H2eqoac(,H)3Beqoac(,H)eqoac(,1)H2eqoac(,H)3Deqoac(,H)eqoac(,1)H3eqoac(,H)24（2020秋定遠(yuǎn)縣期末）“天問(wèn)一號(hào)”火星探測(cè)器正在奔赴火星的路上，發(fā)射該探測(cè)器的長(zhǎng)征五號(hào)遙四火箭使用的是兩種推進(jìn)劑組合液：液氧/煤油和液氧/液氫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A煤油是一種化石燃料B煤油和氫氣均是一次能

3、源C氫氣是比煤油更清潔的能源D煤油不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生C和CO等污染物（52020秋成都期末）如圖為用稀鹽酸和稀NaOH溶液測(cè)定中和熱的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒B小燒杯與大燒杯口相平C將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中D用稀硫酸和洗氫氧化鋇溶液替換上述藥品，所測(cè)中和熱結(jié)果相同6（2020春宜昌期末）下列說(shuō)法正確的是（）A實(shí)驗(yàn)室用醋酸溶液和NaOH溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱B需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)D1mol甲烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱7（2020春遂寧期末）下列有關(guān)能量變化的說(shuō)法正確的是（）

4、A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只有熱量變化B化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)D反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)8（2020春三明期末）下列反應(yīng)中的能量變化與如圖相符的是（）A生石灰溶于水B乙醇燃燒C稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合9（2020春日照期末）LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：12Li（s）+H2（g）2LiH（eqoac(,s)）H182kJmol2H2（g）+O2（g）2H2O（eqoac(,1)）H572kJmol14Li（s）+O2（g）2Li2O（eqoac(,s)）H1196kJmol1則反應(yīng)2L

5、iH（s）+O2（g）Li2O（s）+H2O（l）的焓變?yōu)椋ǎ〢+351kJmol1C+702kJmol1B351kJmol1D702kJmol110（2020春梅州期末）下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是（）A水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭B石灰石高溫煅燒C鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)D氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)11（2020春廣元期末）下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳；葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解；Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)；鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2；植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖。ABCD12（2020春福州期末）肼（N2H4）

6、可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退魵猓懦?6.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）AN2H4（l）+O2（g）2H2O（g）+N2（g），eqoac(,H)16.7kJmol1BN2H4（l）+O2（g）2H2O（l）+N2（g），eqoac(,H)534.4kJmol1CN2H4（l）+O2（g）2H2O（g）+N2（eqoac(,g)），H534.4kJmol1DN2H4（l）+O2（g）2H2O（g）+N2（g），eqoac(,H)+534.4kJmol113（2020春東城區(qū)期末）下列說(shuō)法不正確的是（）A任何化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量的變化

7、B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D斷鍵吸收的總能最大于成鍵放出的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)14（2020浙江模擬）下列說(shuō)法不正確的是（）A使固態(tài)生物質(zhì)與水蒸氣高溫反應(yīng)生成熱值較高可燃?xì)怏w，屬于生物質(zhì)能的熱化學(xué)轉(zhuǎn)化B石油的裂化和裂解、煤的干餾、玉米制醇都是化學(xué)變化C將固態(tài)化石燃料轉(zhuǎn)化為氣體，可有效提高燃燒效率，減少環(huán)境污染D水煤氣、焦?fàn)t煤氣均可來(lái)自于煤的氣化15（2020余姚市模擬）下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)3C（s）+CaO（s）CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的eqoac(,H)0B圖1表示等體積等pH的C

8、H3COONa與NaClO溶液稀釋過(guò)程pH的變化，曲線a對(duì)應(yīng)NaClO溶液CHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱為114.6kJmol1D如圖2表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（eqoac(,g)）；H0的平衡常數(shù)K與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系16（2020鹽城模擬）能源是人類社會(huì)不斷發(fā)展的核心驅(qū)動(dòng)力。下列說(shuō)法正確的是（）AD、T核聚變發(fā)電過(guò)程中不產(chǎn)生新元素B光催化CO2和H2O合成甲醇為放熱反應(yīng)C可燃冰是天然氣水合物，屬于清潔能源D流水、地?zé)崮馨l(fā)電的能量轉(zhuǎn)化形式相同17（2020西安模擬）下列說(shuō)法正確的是（）A中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)

9、中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒B乙烯的燃燒熱為1411.3kJmol1，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H4（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（eqoac(,g)）H1411.3kJmol1C用石墨電極電解1L0.1molL1CuSO4溶液，若反應(yīng)產(chǎn)生0.1molO2，則向原溶液中加入0.2molCuO能恢復(fù)至原濃度D用pH試紙分別測(cè)定氯水和鹽酸的pH，比較兩溶液的酸性強(qiáng)弱18（2020寧波模擬）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法，不正確的是（）A沉淀的顆粒較大且易沉降時(shí)，也可用傾析的方法將固體與溶液分離B可用紙層析法分離含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，親水性強(qiáng)的Cu2+在濾

10、紙條的下方C在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)最高溫度D強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗19（2020洛陽(yáng)一模）我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的人工光合“仿生酶光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能光能B轉(zhuǎn)化過(guò)程中僅有酶是催化劑C每產(chǎn)生1molC6H12O6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12NAD總反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O220（2019秋重慶期末）未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，使用時(shí)對(duì)環(huán)境污染很小，可以再生。在天然氣太陽(yáng)能風(fēng)能生物質(zhì)能氫能等能源中，屬

11、于未來(lái)新能源的是（）ABCD二、多選題（共20小題）21（2020秋威海期末）甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2O。在有、無(wú)催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A途徑一未使用催化劑，途徑二比途徑一甲酸平衡轉(zhuǎn)化率高Beqoac(,H)eqoac(,1)H20，Ea1Ea2C途徑二H+參與反應(yīng)，通過(guò)改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率D途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定22（2020秋泰州期末）CH3CH2CH3的氯化、溴化反應(yīng)勢(shì)能圖及產(chǎn)物選擇性如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A丙烷中仲氫（CH2）比伯氫（CH3）活性強(qiáng)B升高溫度CH3CH2CH3與Cl反應(yīng)速率

12、加快、與Br反應(yīng)速率減慢C以CH3CH2CH3為原料合成2丙醇時(shí)，溴化反應(yīng)比氯化反應(yīng)產(chǎn)率更高DHCl和HBr的鍵能差eqoac(,H)eqoac(,1)H323（2020秋青島期末）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了均相NOCO的反應(yīng)歷程，該反應(yīng)經(jīng)歷了、三個(gè)過(guò)渡態(tài)。圖中顯示的是反應(yīng)路徑中每一階段內(nèi)各駐點(diǎn)的能量相對(duì)于此階段內(nèi)反應(yīng)物能量的能量之差。下列說(shuō)法正確的是（）AN2O比更容易與CO發(fā)生反應(yīng)B整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段，其中第一個(gè)反應(yīng)階段活化能最大C2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（eqoac(,g)）H0D其他條件不變，增大壓強(qiáng)或使用催化劑均可以增大反應(yīng)速率，提高反應(yīng)

13、物的轉(zhuǎn)化率24（2020春臨沂期末）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）ALi原子的第一電離能為1040kJmol1BOO鍵的鍵能為249kJmol1CLi2O的晶格能為2908kJmol1D1molLi（s）轉(zhuǎn)變成Li（g）需要吸收的能量為159kJ25（2020春淮安期末）膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望運(yùn)用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A2H2（g

14、）+O2（g）2H2O（eqoac(,l)）H+285.8kJmol1B2H2（g）+O2（g）2H2O（eqoac(,l)）H571.6kJmol1CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（eqoac(,g)）H890.3kJmol1DCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（eqoac(,l)）H890.3kJmol1E26（2020春東營(yíng)期末）俗語(yǔ)說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”與N2和O2反應(yīng)生成NO有關(guān)。反應(yīng)過(guò)程中不使用催化劑（曲線）和使用催化劑（曲線）的能量變化如圖所示（圖中E1表示破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量，2表示形成新化學(xué)鍵釋放的能量）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A上述反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

15、B途徑的反應(yīng)焓變比途徑大C過(guò)程的反應(yīng)速率比過(guò)程慢DN2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）2NO（g）eqoac(,H)（E1E2）kJmol127（2020揚(yáng)州模擬）一種制氫技術(shù)原理如下圖所示。容器中發(fā)生的某反應(yīng)a為：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（eqoac(,g)）H下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A已知反應(yīng)a在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的eqoac(,H)0B向容器中加入CaO能有效實(shí)現(xiàn)H2與CO2的分離C剩余的煤進(jìn)入容器是為了充分利用其與O2反應(yīng)放出的熱量D煤中含有的S在容器中最終轉(zhuǎn)化為CaSO3進(jìn)入爐渣28（2020泰州二模）下列判斷正確的是（）A圖1可表

16、示電解200mL0.1molL1NaCl溶液過(guò)程中，產(chǎn)生氫氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的關(guān)系曲線B圖2可表示常溫下0.1molL1鹽酸滴加到40mL0.1molL1NaOH溶液的滴定曲線C高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的能量變化如圖3所示，則該反應(yīng)的eqoac(,S)0D圖4可表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在t1時(shí)刻擴(kuò)大容器體積時(shí)，v逆隨時(shí)間的變化曲線29（2020泰安模擬）工業(yè)上常利用CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2，該可逆反應(yīng)分兩步進(jìn)行，整個(gè)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）ANH2COONH4為合成尿素反應(yīng)

17、的中間產(chǎn)物B反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能反應(yīng)正反應(yīng)的活化能C反應(yīng)在熱力學(xué)上進(jìn)行趨勢(shì)很大D2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（1）+H2O（eqoac(,1)）的焓變HElE230（2020泰安二模）水煤氣變換反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。我國(guó)研究人員結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，揭示了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程（如圖所示），其中吸附在金催化劑表面上的物質(zhì)用標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（）312020山東模擬）我國(guó)科研人員研究了在CuZnOZrO2催化劑上CO2加氫制CH3OHA水煤氣變換反應(yīng)的eqoac(,H)0B該歷程中最大能壘（活化能）E正1.70eVC步驟只有

18、HH鍵和HO鍵形成D步驟的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：CO+OH+H2O（g）COOH+H2O（的機(jī)理，其反應(yīng)歷程如圖所示。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注，括號(hào)里的數(shù)字表示微粒的相對(duì)總能量單位：eV（1eV1.601019J）下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)的反應(yīng)熱eqoac(,H)8.161023kJ/molB過(guò)程有HH鍵斷裂，過(guò)程表示與催化劑脫離C等物質(zhì)的量的CO2和CH3OH中共用電子對(duì)數(shù)目之比為8：5D催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)中決速步驟為HCOOH*+H2（g）H2COOH*32（2020山東模擬）物質(zhì)X在一定條件下可轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y或物質(zhì)Z：2X（g）3Y（eqoac(,g)）H1

19、2X（g）Z（eqoac(,g)）H2兩個(gè)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)BX、Y、Z的關(guān)系是互為同素異形體或同分異構(gòu)體CX轉(zhuǎn)化為Y的活化能高于X轉(zhuǎn)化為Z的活化能D其它條件一定，加壓有利于提高X轉(zhuǎn)化為Z的速率和平衡轉(zhuǎn)化率33（2020山東模擬）揮發(fā)性有機(jī)物（VOCs）對(duì)環(huán)境易造成污染，VOCs催化燃燒處理技術(shù)具有凈化率高、燃燒溫度低、無(wú)明火、不會(huì)有NOz等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)點(diǎn)。圖甲是VOCs處理過(guò)程中固體催化劑的催化原理，圖乙是反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖。下列敘述正確的是（）A圖甲中固體催化劑表面既有化學(xué)鍵斷裂，也有化學(xué)鍵形成B圖甲中固體催化劑可提高VOCs的平衡

20、轉(zhuǎn)化率C圖乙中曲線使用了固體催化劑，反應(yīng)活化能降低DVOCs催化氧化過(guò)程中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)（342020日照模擬）近日，北京航空航天大學(xué)教授團(tuán)隊(duì)與中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc（Y1/NC，Sc1/NC）單原子催化劑，用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮?dú)獾姆磻?yīng)。反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示（*表示稀土單原子催化劑）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）352020聊城一模）工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來(lái)制取高純度的CO和A相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同B實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆粒可提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率C使用Sc1/NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大能壘的

21、反應(yīng)過(guò)程可表示為*N2+H*NNHD升高溫度一定可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率（H2我國(guó)科研人員通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（）已知：甲醇（CH3OH）脫氫反應(yīng)的第一步歷程，有兩種可能方式：方式：CH3OH*CH3O*+H*Ea+103.1kJmol1，方式：CH3OH*CH3*+OH*Eb+249.3kJmol1ACH3OH*CO*+2H2（eqoac(,g)）的H0B都為OH鍵的斷裂過(guò)程C由活化能E值推測(cè)，甲醇裂解過(guò)程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為D放熱最多階段的化學(xué)方程式為CHO*+3H*CO*+4H*36（

22、2020聊城二模）科學(xué)工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面上的物種用“”標(biāo)注，Ts表示過(guò)渡態(tài)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A前三步總反應(yīng)的eqoac(,H)0BHOCO轉(zhuǎn)化為CO和OH為吸熱過(guò)程C催化劑通過(guò)參與化學(xué)反應(yīng)，能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D歷程中活化能（能壘）最小的反應(yīng)方程式為CO+OH+H+3H2（g）CO+3H2（g）+H2O（g）37（2020濟(jì)南模擬）如圖所示為光電催化CO2轉(zhuǎn)化為蠟狀有機(jī)化合物的原理示意圖。原理為用氧化鈷氧化鋅氧化銅制成的催化劑，催化CO2在水中

23、直接轉(zhuǎn)化為蠟狀有機(jī)化合物并緩慢放出氧氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A該反應(yīng)與植物光合作用的反應(yīng)相似B上述轉(zhuǎn)化說(shuō)明CO2的氧化性強(qiáng)于O2C陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH4eO2+2H2OD該裝置僅涉及電能與化學(xué)能間的轉(zhuǎn)化38（2020黃島區(qū)模擬）乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A吸附反應(yīng)為放熱反應(yīng)B該正反應(yīng)歷程中最大能壘（活化能）為85kJmol1CPd為固體催化劑，其表面積大小對(duì)催化效果無(wú)影響DC2H2+H*C2H3+只有化學(xué)鍵的形成過(guò)程（392020肥城市模擬）1，3丁二烯在環(huán)己烷溶液中與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成兩種產(chǎn)物M和N（不考慮

24、立體異構(gòu)），其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示；室溫下，M可以緩慢轉(zhuǎn)化為N，能量變化如圖2所示。下列關(guān)于該過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是（）A室溫下，M的穩(wěn)定性強(qiáng)于NBN存在順?lè)串悩?gòu)體C有機(jī)物M的核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為2：1：2：2Deqoac(,H)（E2E1）kJmol140（2019秋文登區(qū)期末）工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來(lái)制取高純度的CO和H2。我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下圖為計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）ACH3OH脫氫反應(yīng)的第一步歷程為CH3OH*CH3

25、*+OH*B該歷程中最大活化能E正179.6kJmol1C該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為CHO*+4H*CO*+2H2（g）DCH3OH*CO*+2H2（eqoac(,g)）H65.7kJmol1三、填空題（共10小題）41（2020秋舟山期末）含氮化合物廣泛存在于自然界，是一類常見(jiàn)的化合物。（1）汽車尾氣是城市主要空氣污染物，汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。已知H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。N2（g）+O2（g）2NO（g）eqoac(,H)+180.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（e

26、qoac(,l)）H571.6kJmol1寫(xiě)出H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O的熱化學(xué)方程式是，判斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件：。（填“高溫自發(fā)”或“低溫自發(fā)”）（2）已知當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。如圖一表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。則該反應(yīng)eqoac(,H)0。（填“”或“”）若催化劑的表面積S1S2，在該圖中畫(huà)出c（NO）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。3（3）尿素是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用氨和二氧化碳來(lái)合成

27、尿素：2NH（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（eqoac(,g)）H0，一定條件下，往10L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2。該反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中氣體密度為4.8gL1，平衡常數(shù)K。達(dá)到平衡后，再往容器中加入2molNH3和1molCO2，則達(dá)到新平衡時(shí)反應(yīng)物NH3的轉(zhuǎn)化率。（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以采用電解法。圖二是硼氫化鈉燃料電池，圖三是電解制備N2O5裝置。則電極a應(yīng)連接電極（填c或d），寫(xiě)出電極a的反應(yīng)。42（2020春順義區(qū)期末）回答或解釋下列問(wèn)題：（1）已知：P4（白磷，s）4

28、P（紅磷，eqoac(,s)）HakJmol1（a0），則穩(wěn)定性：白磷紅磷。（填“大于”或“小于”）（2）在常溫常壓下，1g氫氣在足量氯氣中完全燃燒生成氯化氫氣體，放出91.5kJ的熱量。寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（3）將濃氨水滴入到固體氫氧化鈉中，可以快速制備氨氣，用平衡移動(dòng)原理解釋原因。（4）常溫下，用0.1molL1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/LHCl溶液和20.00mL0.1mol/LCH3OOH溶液，得到2條滴定曲線如圖所示。由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是。（填“圖1”或“圖2”）amL。D點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?3（2020春韶關(guān)期末）據(jù)報(bào)道，

29、我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰（甲烷的水合物）試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：水蒸氣重整：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（eqoac(,g)）H1+205.9kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（eqoac(,g)）H241.2kJmol1二氧化碳重整：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（eqoac(,g)）H3則反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是，eqoac(,H)3kJmol1。44（2020春欽州期末）氮氧化物會(huì)破壞臭氧層，已知：NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（eqoac(,

30、g)）H1200.9kJ/mol2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2116.2kJ/mol則反應(yīng)：2O3（g）3O2（g）eqoac(,H)。45（2020春南充期末）研究CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CO與H2，對(duì)緩解燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（eqoac(,g)）H566kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（eqoac(,g)）H484kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（eqoac(,g)）H802kJmol1則反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（eqoac(,g)）的HkJmol1（46202

31、0春蓮湖區(qū)期末）已知在高溫、高壓、催化劑的條件下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的能量。推測(cè)等物質(zhì)的量的石墨與金剛石在相同條件下完全燃燒，放出的熱量多。47（2020春蓮湖區(qū)期末）N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的過(guò)程中能量的變化示意圖如圖所示，說(shuō)明每生成1molNH3（g）（填“吸收”或“放出”）的能量是kJ。48（2019秋雨花區(qū)期末）（1）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖。第一步反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，判斷依據(jù)是。1molNH4+（aq）全部氧化成NO3（aq）的熱化學(xué)方程式是。（2）已知：2CO（g）

32、+O2（g）2CO2（eqoac(,g)）H566kJmol1Na2O2（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+O2（eqoac(,g)）H226kJmol1則CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為。（3）已知H2（g）+Br2（l）2HBr（eqoac(,g)）H72kJmol1，蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表，則表中a。物質(zhì)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的H2（g）436Br2（g）200HBr（g）a能量（kJ）49（2019秋孝義市期末）（1）SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H

33、2O（l）。已知室溫下8gSiH4自燃放出的熱量為289.2kJ，則其熱化學(xué)方程式為：。（2）已知：N2（g）+O2（g）2NO（eqoac(,g)）H1+180.5kJ/molC（s）+O2（g）CO2（eqoac(,g)）H2393.5kJ/mol2C（s）+O2（g）2CO（eqoac(,g)）H3221.0kJ/mol若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程502019秋泉州期末）1）一種分解海水制氫氣的方法為2H2O（l）2H2（g）+O2式。（g）。如圖為此反應(yīng)的能量變化示意圖，使用催化劑TiO2后圖中A點(diǎn)將（填“升高”、“降低”或“不變”）。（2）已知：2H2（g）

34、+O2（g）2H2O（eqoac(,g)）H1483.6kJmol1H2O（g）H2O（eqoac(,l)）H244kJmol1反應(yīng)中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵E/（kJmol1）HHaOO498HO465由此計(jì)算akJmol1；氫氣的燃燒熱eqoac(,H)kJmol1。（3）1gC（s，石墨）與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需要吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。四、解答題（共30小題）51（2020秋永州期末）CO2的捕捉與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今環(huán)境研究的熱點(diǎn)。“（1）綠水青山就是金山銀山”，綠色植物的光合作用是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為。填“化學(xué)能”或“熱能”）（2）一定條件下，CO2可轉(zhuǎn)化為乙

35、烯：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）eqoac(,H)1已知：C2H4（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）eqoac(,H)21323.0kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（eqoac(,g)）H3483.6kJ/mol則eqoac(,H)1kJ/mol。（3）將amolCO2和3amolH2充入體積為VL的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，通過(guò)控制反應(yīng)條件，研究該反應(yīng)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。（填字母序號(hào)）Ac（CO2）：c（H2）1：3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B減小n（CO2）：n（H2）比例可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C加入

36、催化劑可提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D將容器體積擴(kuò)大至2VL，達(dá)到新的平衡后CO2平衡轉(zhuǎn)化率變小c點(diǎn)：v正（C2H4）v逆（C2H4）。（填“”、“”、“”，下同）K（a）K（b），寫(xiě)出a點(diǎn)平衡常數(shù)的計(jì)算式K（a）。52（2020秋新蔡縣期末）化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是。（填字母）A碳與水蒸氣反應(yīng)B鋁和氧化鐵反應(yīng)CCaCO3受熱分解D氫氣還原三氧化鎢制取鎢E.鋅與鹽酸反應(yīng)（2）獲取能量變化的途徑通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。通常人們把斷裂1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小

37、可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱H。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示。化學(xué)鍵HHClClHCl1鍵能/（kJmol）436243431則H2（g）+Cl2（g）2HCl（eqoac(,g)）的反應(yīng)熱H為。通過(guò)蓋斯定律可計(jì)算。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4作燃料，NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：N2（g）+2O2（g）2NO2（eqoac(,g)）H1+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（eqoac(,g)）H2534kJ/mol，寫(xiě)出氣體肼和NO2氣體反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式。利用實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)量利用下圖圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取0.25m

38、ol/L的硫酸50mL倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溶液溫度；用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液的最高溫度。回答下列問(wèn)題：儀器a的名稱為。做了四次實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234H2SO426.227.025.926.4起始溫度t1NaOH26.027.425.926.2平均值26.127.225.926.3終止溫度t2/29.532.329.229.8近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18J/（eqo

39、ac(,g)），通過(guò)以上數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱H。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）53（2020秋石景山區(qū)期末）電轉(zhuǎn)甲烷儲(chǔ)能技術(shù)是通過(guò)電解反應(yīng)將水分解成氧氣和氫氣，然后將氫氣和CO2反應(yīng)合成甲烷，以化學(xué)能形式存儲(chǔ)和輸運(yùn)電能的儲(chǔ)能技術(shù)（如圖1所示）。（1）水是一種極弱的電解質(zhì)，電解水制氫環(huán)節(jié)可以加入增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。（2）0.1Mpa，n（H2）：n（CO2）4時(shí)，CO2加氫甲烷化各產(chǎn)物平衡含量隨溫度的變化如圖2，主要副反應(yīng)為：CO2（g）+H2（g）H2O（g）+CO（eqoac(,g)）H+41.2kJ/mol。從圖2可知，CO2加氫甲烷化反應(yīng)：4H2（g）+CO2（g）CH4（g）+2H2O（eqoac(,

40、g)）H0，請(qǐng)從平衡常數(shù)角度解釋CO2加氫甲烷化反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因。（3）甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)，如圖3所示。回答下列問(wèn)題。甲烷燃料電池工作時(shí)，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為。ab閉合開(kāi)關(guān)K后，、電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是，電解NaCl溶液的總反應(yīng)方程式為。若每個(gè)電池甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)同流速且完全反應(yīng)，則理論上最多能產(chǎn)生氯氣的體積為L(zhǎng)。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）54（2020秋滑縣期末）肼（N2H4）是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：1N2（g）+

41、2O2（g）2NO2（eqoac(,g)）H1+67.7kJmol1N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（eqoac(,g)）H2534kJmol（1）寫(xiě)出N2H4（g）與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（2）下列示意圖（圖1）能正確表示反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是。填字母序號(hào)）（3）為了提高燃料的利用率以惰性材料作電極將反應(yīng)設(shè)計(jì)為燃料電池，并用以此為電源進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，裝置如圖2所示，回答相關(guān)問(wèn)題。寫(xiě)出甲池中通入N2H4一極的電極反應(yīng)式；工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將。（填“增大”、“減小”或“不變”）乙池中若X電極材料為石墨，Y為Fe，電解液A為飽和NaCl溶液，則X極上的電極反應(yīng)式為；

42、一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中的現(xiàn)象是；當(dāng)Y（Fe）極的質(zhì)量減少5.60g時(shí)，甲池中理論上消耗O2mL。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）55（2020秋海淀區(qū)期末）二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲醇是一種很有前景的方法。如圖所示為該反應(yīng)在無(wú)催化劑及有催化劑時(shí)的能量變化。（1）從圖可知，有催化劑存在的是過(guò)程。（填“”或“”）（2）寫(xiě)出圖中CO2催化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：。（3）若要提高上述可逆反應(yīng)中甲醇的平衡產(chǎn)率，可以采取的措施有。（4）已知：1mol液態(tài)甲醇完全氣化需吸熱37.4kJ，1mol液態(tài)水完全氣化需吸熱44.0kJ，）由CO2合成1mol液態(tài)甲醇和1

43、mol液態(tài)水將（填“吸收”或“放出”kJ熱量。（5）關(guān)于CO2催化合成甲醇的反應(yīng)，下列說(shuō)法中，合理的是。（填字母序號(hào)）a該反應(yīng)中所有原子都被用于合成甲醇b該反應(yīng)可用于CO2的轉(zhuǎn)化，有助于緩解溫室效應(yīng)eqoac(,c)使用催化劑可以降低該反應(yīng)的H，從而使反應(yīng)放出更多熱量d降溫分離出液態(tài)甲醇和水，將剩余氣體重新通入反應(yīng)器，可以提高CO2與H2的利用率56（2020秋廣州期末）氫能是一種理想的綠色能源，有科學(xué)家預(yù)言，氫能有可能成為人類未來(lái)的主要能源。（1）適量H2（g）在1molO2（g）中完全燃燒，生成2molH2O（1），放出571.6kJ的熱量，寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式。（2）與汽油相

44、比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是。（3）目前有多種方法可獲得H2下列反應(yīng)均可生成H2反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（eqoac(,g)）H1+205.9kJmol1反應(yīng)：2H2O（1）2H2（g）+O2（eqoac(,g)）H2+571.66kJmol1反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（eqoac(,g)）H3+131.5kJmol1反應(yīng)：CH4（g）C（s）+2H2（eqoac(,g)）H4計(jì)算eqoac(,H)4。利用太陽(yáng)能光解水制備H2。半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，圖1為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式為。若將該催化劑置于Na2

45、SO3溶液中，產(chǎn)物除了Na2SO4、NaOH外還有；若將該催化劑置于AgNO3溶液中，光解結(jié)束后溶液的pH小。（填“增大”或“減小”）HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理示意圖如圖2。以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，反應(yīng)除生成CO2外，還生成。（填化學(xué)式）57（2020春重慶期末）能源是人類賴以生存和發(fā)展不可缺少的因素，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化，對(duì)合理利用常規(guī)能源和開(kāi)發(fā)新能源具有十分重要的意義。（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是。A物質(zhì)燃燒B二氧化碳通過(guò)熾熱的碳C鋁和稀鹽酸反應(yīng)DBa（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)（2）某研究學(xué)習(xí)

46、小組嘗試用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖1中尚缺少的一種玻璃儀器是。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值。（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”）；所求中和熱。（填“相等、不相等”）（3）圖2是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g）過(guò)程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（4）用NH3催化還原NOx還可

47、以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）eqoac(,H)1akJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）eqoac(,H)2bkJmol1若用1molNH3（g）還原NO（g）至N2（g）和H2O（eqoac(,g)），則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱H3kJmol1（用含a、b的式子表示）58（2020春許昌期末）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。請(qǐng)根據(jù)如圖所示回答問(wèn)題。（1）圖中所示反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。EE

48、（2）2E1是反應(yīng)的（填“活化能”或“反應(yīng)熱”，下同），3E1是反應(yīng)的。（3）已知拆開(kāi)1molHH、1molII、1molHI分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ則反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的焓變H。該過(guò)程是能轉(zhuǎn)化為能的過(guò)程。59（2020春宿遷期末）二甲醚（CH3OCH3）是一種可再生綠色新能源，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。（1）寫(xiě)出二甲醚一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（2）CH3OCH3（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖可用圖中的表示。（填“A”或“B”）（3）工業(yè)上可用水煤氣合成二甲醚

49、：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）測(cè)得CO和CH3OCH3（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖C所示，則反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）mol/（Lmin）。該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A單位時(shí)間內(nèi)生成CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：2BCH3OCH3的濃度不再變化C容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化DCH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量相等（4）二甲醚燃料電池工作原理如圖D所示，則a電極的電極名稱為極。填“正”或“負(fù)”）60（2020春西城區(qū)期末）現(xiàn)代社會(huì)生活離不開(kāi)能量。（1）冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用（填“

50、放熱”或“吸熱”）的化學(xué)變化或物理變化。（2）“即熱飯盒”給人們生活帶來(lái)方便，它可利用下面（填序號(hào)）反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。A生石灰和水BBa（OH）28H2O和NH4Cl（3）天然氣的主要成分是甲烷，它是一種清潔能源。甲烷燃燒是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，其能量變化可用如圖中的（填序號(hào)）表示。61（2020春桂林期末）CH4存在于天然氣、沼氣、煤礦坑井氣中，它既是優(yōu)質(zhì)氣體燃料，也是制造合成氣和許多化工產(chǎn)品的重要原料。回答下列問(wèn)題：（1）CH4CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。已知：2C（s）+O2（g）2CO（eqoac(,g)）H1C（s）+

51、O2（g）CO2（eqoac(,g)）H2C（s）+2H2（g）CH4（eqoac(,g)）H3CH4CO2催化重整反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（eqoac(,g)）H（用eqoac(,H)1、eqoac(,H)eqoac(,2)、H3表示），若eqoac(,H)0，則CH4CO2催化重整反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。（2）圖1中為甲烷燃燒過(guò)程的能量變化，該反應(yīng)的活化能為kJ/mol，HkJ/mol。（3）圖2中是目前研究較多的一類CH4燃料電池的工作原理示意圖。a極為電池（填“正”或“負(fù)”）極；b極的電極反應(yīng)式為。電池中內(nèi)電路的O2移向（填“a”或“b”）極。（4

52、）用該燃料電池電解500mL1.0mol/LNaOH溶液（電極材料為石墨），當(dāng)電子轉(zhuǎn)移（0.2mol時(shí)，陰極產(chǎn)物是（寫(xiě)化學(xué)式），陽(yáng)極析出氣體體積為L(zhǎng)標(biāo)準(zhǔn)狀況）62（2020春贛州期末）能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。根據(jù)題中提供的信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：天然氣和甲醇都是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。在一定條件下，通過(guò)太陽(yáng)光的作用，形成如圖所示的物質(zhì)循環(huán)。（1）寫(xiě)出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式。（2）如圖的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為能。新冠疫情防控期間，測(cè)溫槍發(fā)揮了極大的作用。有一種便攜式測(cè)溫槍，里面使用了鋅銀紐扣式電池，其電極材料分別為Zn和Ag2O，電解質(zhì)為KOH溶液。工作時(shí)電池總反應(yīng)為：Z

53、n+Ag2O+H2O2Ag+Zn（OH）2。（3）正極的電極反應(yīng)式為。（4）外電路每通過(guò)0.4mole，負(fù)極質(zhì)量增重了g。63（2020春東營(yíng)期末）水環(huán)境中存在過(guò)量的氨氮會(huì)造成溶解氧濃度降低、水體富營(yíng)養(yǎng)化等多方面的危害，人們正不斷尋求處理氨氮廢水的高效措施。回答下列問(wèn)題：（1）某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種處理方法，先利用水中的微生物將NH4+氧化成NO3，再利用電化學(xué)降解法除去水中的NO3。微生物經(jīng)兩步反應(yīng)將NH4+氧化成NO3，兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示。第一步反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)，1molNH4+（aq）全部氧化成NO3）（aq）的熱化學(xué)方程式為。如圖1為利用電化學(xué)降解法除去水中NO3

54、的裝置。直流電源的正極為（填“A”或“B”），質(zhì)子的移動(dòng)方向是（填“從M到N”或“從N到M”），陰極的電極反應(yīng)式為。（2）有研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種利用電解原理制備H2O2，并用產(chǎn)生H2O2處理氨氮廢水的裝置，如圖2所示。生成H2O2的電極反應(yīng)式為。已知氨氮廢水中氨（以NH3計(jì)）的濃度為1750mgL1，當(dāng)降為50mgL1時(shí)即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。電路中轉(zhuǎn)移3mole，最多可處理廢水的體積為L(zhǎng)。64（2020浙江模擬）已知：2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）eqoac(,H)akJmol1（a0）（1）KI溶液可作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，催化過(guò)程按以下兩步反應(yīng)進(jìn)行：IH2O2（l）+I（aq）

55、H2O（l）+IO（eqoac(,aq)）H1+bkJmol1（b0），eqoac(,H)2kJmol1（用含a和b的代數(shù)式表示）。請(qǐng)將上述過(guò)程補(bǔ)充完整（提示：反應(yīng)不是分解反應(yīng)）已知：相同條件下，反應(yīng)的反應(yīng)速率小于反應(yīng)的反應(yīng)速率。如圖為未加催化劑時(shí)H2O2分解反應(yīng)的能量反應(yīng)歷程示意圖，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出加入KI溶液后該反應(yīng)的能量反應(yīng)歷程示意圖。（2）H2O2的水溶液呈弱酸性，其電離過(guò)程如下：H2O2H+HO2：HO2H+O22某溫度下，其電離平衡常數(shù)K11.11011，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%（物質(zhì)的量濃度為10molL1）的H2O2水溶液的pH（忽略H2O2的二級(jí)電離及水的電離）。（3）為研究溫度對(duì)H2

56、O2分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中，在某溫度下，經(jīng)過(guò)一定的時(shí)間t，測(cè)定生成O2的體積V然后保持其它初始條件不變，改變溫度T，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。獲得V（O2）（轉(zhuǎn)化成標(biāo)況下的體積）T關(guān)系曲線。下列趨勢(shì)圖可能符合實(shí)測(cè)V（O2）T關(guān)系曲線的是，原因是。65（2020紹興一模）碳在冶金工業(yè)上具有重要用途。已知氧與碳的反應(yīng)主要有C（s）+O2（g）CO2（eqoac(,g)）H1394kJmol12C（s）+O2（g）2CO（eqoac(,g)）H2221kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（eqoac(,g)）H3上述反應(yīng)的eqoac(,G)T如圖1所示，

57、且滿足eqoac(,G)HTS。請(qǐng)回答：（1）曲線a代表反應(yīng)（填“”、“”或“”），理由是。（2）研究發(fā)現(xiàn)，以CO2替代高溫水蒸氣作為煤氣化反應(yīng)（H2O與C反應(yīng)）的氣化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2零排放的新工藝。寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（碳的計(jì)量數(shù)為1）。在1273K時(shí)，測(cè)得碳轉(zhuǎn)化率a（C）與時(shí)間t變化如圖2所示。保持其它條件不變，請(qǐng)畫(huà)出1773K時(shí)a（C）t關(guān)系圖。（3）當(dāng)TT1時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，下列關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A因平衡時(shí)eqoac(,G)eqoac(,0)，若H變化173.3kJmol1，eqoac(,S)變化173.3JK1mol1，計(jì)算得T11000KBTT1時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C

58、當(dāng)碳的濃度不再變化時(shí)，一定處于平衡狀態(tài)D因平衡常數(shù)K的值不再變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡（4）當(dāng)T1273K時(shí)，僅存在CO、CO2兩種氣體，且維持總壓為1atm，此時(shí)反應(yīng)的Kp112，則CO氣體所占的分壓p（CO）為atm（列式即可）66（2020南京三模）二甲醚（CH3OCH3）是重要的能源物質(zhì)，其制備、應(yīng)用與轉(zhuǎn)化是研究的熱點(diǎn)。（1）利用合成氣制備二甲醚主要包含三個(gè)反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（eqoac(,g)）；H90.4kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（eqoac(,g)）；H23.4kJmol1CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）；eqoac

59、(,H)41.0kJmol1則3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（eqoac(,g)）；H。（2）某二甲醚/雙氧水燃料電池的工作原理如圖1所示。電池工作時(shí)，電極A附近溶液pH（填“減小”、“增大”或“不變”）；電極B的電極反應(yīng)式為。（3）二甲醚催化羰化制備乙醇主要涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)：CO（g）+CH3OCH3（g）CH3COOCH3（eqoac(,g)）；H1反應(yīng)：CH3COOCH3（g）+2H2（g）CH3CH2OH（g）+CH3OH（eqoac(,g)）；H2、反應(yīng)、的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK1lgK2與溫度的關(guān)系如圖2所示；在固定COCH3OCH3、H2的原料比、體系

60、壓強(qiáng)不變的條件下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)、，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖3所示。eqoac(,H)1（填“”、“”或“”）0。300400K時(shí)，CH3CH2OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因是。600700K時(shí)，CH3COOCH3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因是。400K時(shí)，在催化劑作用下，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH3CH2OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%（圖3中X點(diǎn)）。不改變?cè)媳取囟群蛪簭?qiáng)，一定能提高CH3CH2OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的措施有。67（2020江蘇一模）氨氮（NH3、NH4+等）是一種重要污染物，可利用合適的氧化劑氧化去除。（1）氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO可去除廢水中含有的NH