1、高考模仿試題第PAGE 頁碼13頁/總NUMPAGES 總頁數13頁高考模仿試題2022年江蘇省泰州市高考物理測試模擬試題（二模）本試卷分選一選和非選一選兩部分。共100分。考試用時75分鐘。可能用到的絕對原子質量：H 1Li 7C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Mn 55一、單項選一選：共14小題，每題3分，共42分。每題只要一個選項題意。1. 加強水資源保護是完成生態文明的核心。下列做法不應該倡導的是()A. 將有害凈化物深度填埋B. 培養節約用水的認識C. 減少農業生產中化肥和農藥的運用D. 合理運用有害化處理后的生活污水 2. 反應Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42H

2、Cl可用于污水脫氯。下列相關微粒的說確的是()A. 中子數為20的氯原子：eq oal(20,17)Cl B. H2O的電子式：C. Na的結構表示圖： D. SOeq oal(2,3)的空間構型為平面三角形3. 下列用于污水處理的物質，其性質與用途具有對應關系的是()A. Ca(ClO)2有強氧化性，可用于消毒菌 B. 明礬的焰色呈紫色，可用于沉降泥沙C. 木炭具有還原性，可用于吸附苯等無機物D. 具有吸水性，可用于沉淀重金屬離子4. 用石灰吸收硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：下列說法不正確的是()A. 吸收時次要反應的化學方程式為NONO2Ca(

3、OH)2=Ca(NO2)2H2OB. 將石灰改為澄清石灰水吸收效率將會增大C. 采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收D. 若尾氣中n(NO2)n(NO)11，吸收后排放的氣體中NO含量升高 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子核外有7個電子，Y在周期表中位于A族，Z與X屬于同一主族，基態W原子的核外有2個未成對電子。下列說確的是()A. 原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. 電離能：I1(Y)I1 (W)c(HSOeq oal(,3)C. X點呈酸性的緣由是HSOeq oal(,3)水解程度大于其電離程度D. 曲線上任意點均存在：c(H)c(Na)

4、c(OH)c(HSOeq oal(,3)c(SOeq oal(2,3)14. 在恒壓、H2和CO2的起始濃度一定的條件下，用不同Mg含量的催化劑Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越大)催化反應相反工夫，測得不同溫度下反應：4H2(g)CO2(g)=CH4(g)2H2O(g)的CO2的轉化率如圖所示。下列說確的是()A. 反應4H2(g)CO2(g)=CH4(g)2H2O(g)的H0 B. 延伸W點的反應工夫可進步CO2的轉化率C. 相反條件下催化劑中Mg的含量越高催化效率越高 D. 運用合適的催化劑可以進步CO2的轉化率 二、非選一選：共4題，共58分。15. (15分)以碳酸錳礦(次要成分為

5、MnCO3、MnS、MgO、)和軟錳礦(次要成分為MnO2)為原料制取大顆粒的電池用Mn3O4。其工藝次要包括“聯合浸錳”、“沉淀除雜”、“溶解轉化”、“氧化分解”。(1) 聯合浸錳。向反應器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入軟錳礦、碳酸錳礦，充分反應后過濾得到含MnSO4的酸浸液。其中生成單質S反應的離子方程式為_。碳酸錳礦不能先于軟錳礦加入的緣由是_。 (2) 沉淀除雜。向上述酸浸液中加入pH調理劑再通入CO2得到MnCO3。酸浸液中Mn2、Ca2、Mg2的濃度分別為0.9 molL1、2105 molL1、3102 molL1，若使酸浸液中Mn2完全沉淀(離子濃度小于105 molL1)與

6、Ca2、Mg2分離，需溶液中c(COeq oal(2,3)的范圍為_。Ksp(MnCO3)21011，Ksp(CaCO3)3109，Ksp(MgCO3)6106(3) 氧化分解。MnCO3溶解、沉淀，得到含少量Mn2(OH)2SO4的Mn(OH)2沉淀。向該沉淀中加水，邊加熱邊持續通空氣可得到Mn3O4。沉淀加熱通空氣過程中溶液pH隨工夫的變化如題15圖所示，其中pH先基本不變后迅速下降的緣由是_。 題15圖 (4) Mn3O4含量測定：精確稱取0.240 0 g Mn3O4樣品于錐形瓶中，加入25.00 mL 0.200 0 molL1草酸鈉溶液和過量硫酸，加熱。待樣品完全溶解后，冷卻，立即

7、用0.100 0 molL1KMnO4溶液進行滴定，耗費KMnO4溶液16.00 mL。測定過程中發生下列反應：Mn3O4C2Oeq oal(2,4)8H=3Mn22CO24H2O2MnOeq oal(,4)5C2Oeq oal(2,4)16H=2Mn210CO28H2O計算Mn3O4樣品的純度(寫出計算過程)_。16. (14分)化合物G(萘丁美酮)是一種解熱、鎮痛藥，其合成路線如下：(1) 可以鑒別B、C兩種物質的試劑為_。(2) 1 mol E分子中，碳原子與氧原子構成的鍵的數目為_。(3) DE的反應類型為_。(4) C的一種同分異構體同時滿足下列條件，該同分異構體的結構簡式為_。分子

8、中含苯環，能使Br2的CCl4溶液褪色；分子中不異化學環境的氫原子數目之比為23。(5) 寫出以、和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。17. (15分)以鹽湖鋰精礦(次要成分為Li2CO3，還含有少量的CaCO3)和鹽湖鹵水(含一定濃度LiCl和MgCl2)為原料均能制備高純Li2CO3。(1) 以鋰精礦為原料制取碳酸鋰的流程如下，其中“碳化溶解”的安裝如題17圖所示。已知：. 20 時LiOH的溶解度為12.8 g。. Li2CO3在不同溫度下的溶解度：0 1.54 g，20 1.33 g，80 0.85 g。題17圖安裝C中次要反應的

9、化學方程式為_。安裝C中的反應需在常溫下進行，溫度越高鋰精礦轉化速率越小的緣由可能是_。保持溫度、反應工夫、反應物和溶劑的量不變，實驗中進步鋰精礦轉化率的操作有_。熱解、過濾獲得Li2CO3的表面有少量Li2C2O4，未經洗濯也不會影響最終Li2CO3產品的純度，其緣由是_。(2) 設計由鹽湖鹵水制取Li2CO3的實驗：向濃縮后的鹽湖鹵水_。已知：pH10時Mg(OH)2完全沉淀，實驗中必須用的試劑：NaOH溶液、Na2CO3溶液。18. (14分)硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研討課題。(1) 經過電化學循環法可將H2S轉化為H2SO4和H2(如題18圖1所示)。其中氧化過程發生如下

10、兩步反應：H2SH2SO4=SO2S2H2O、SO2=SO2。題18圖1電極a上發生反應的電極反應式為_。理論上1 mol H2S參加反應可產生H2的物質的量為_。(2) 表面噴淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用題18圖2表示。其它條件不變時，水膜的酸堿性與厚度會影響H2S的去除率。適當增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的緣由是_。若水膜過厚，H2S的氧化去除率減小的緣由是_。 題18圖2 題18圖3(3) Fe2O3可用作脫除H2S氣體的脫硫劑。H2S首先與表面的Fe2O3產生疏松多孔的產物FeS，隨著反應的進行，Fe2O3不斷減少，產物層不斷加厚，可用題18圖3所示

11、。失效的脫硫劑可在氧氣中加熱重新轉化為Fe2O3完成“再生”。實驗表明用Fe2O3脫除純H2S反應一段工夫后，由于產生的S單質將疏松FeS堵塞，反應速率明顯減小。Fe2O3與H2S反應的化學方程式為_。“再生”時若O2濃度過大、反應溫度過高，“再生”后的脫硫劑脫硫明顯變差的緣由可能是_。化學答案01-05 ABABB 16-10 DCCCD 11-14 ADBD15. (15分)(1) MnO2MnS4H=2Mn2S2H2O硫化錳與硫酸反應產生H2S氣體凈化環境(2) 2106 molL11.5104 molL1(3) Mn(OH)2比Mn2(OH)2SO4容易被氧化，開始時反應為6Mn(OH

12、)2O2eq o(=,sup7(）2Mn3O46H2O，溶液pH無明顯變化；7 h后反應為3Mn2(OH)2SO4O2eq o(=,sup7(）2Mn3O46H3SOeq oal(2,4)，溶液pH減小(4) n(C2Oeq oal(2,4)0.200 0 molL125.00 mL103 LmL15.000103 mol根據2MnOeq oal(,4)5C2Oeq oal(2,4)16H=2Mn210CO28H2O滴定時，MnOeq oal(,4)耗費C2Oeq oal(2,4)的物質的量為n(C2Oeq oal(2,4)10.100 0 molL116.00 mL103 LmL1eq f(

13、5,2)4.000103 mol根據Mn3O4C2Oeq oal(2,4)8H=3Mn22CO24H2O樣品中Mn3O4的物質的量為n(Mn3O4)5.000103 mol4.000103 mol1.000103 molw (Mn3O4)eq f(1.000103 mol229 gmol1,0.240 0 g)95.42%16. (14分)(1) 新制Cu(OH)2或銀氨溶液(2) 6 mol(3) 加成反應或還原反應(4) (5) 17. (15分)(1) Li2CO3CO2H2O=2LiHCO3溫度升高，Li2CO3、CO2溶解度均較小加快攪拌速率加熱烘干時Li2C2O4會分解，固體產物為Li2CO3(2) 邊攪拌邊加入NaOH溶液調理溶液pH大于10，過濾，向濾液中加入Na2CO3溶液，靜