1、第三節無機非金屬材料學業要求核心素養對接1.了解硅酸鹽的性質及組成。2.認識硅、二氧化硅的性質、用途。3.了解幾種重要無機非金屬材料的生產及用途。1.通過對硅酸鹽結構的了解培養學生宏觀辨識與微觀探析的能力。2.通過對幾種重要無機非金屬材料的生產及用途學習，培養學生科學精神與社會責任。知 識 梳 理知識點一硅酸鹽材料如上圖，常見的無機非金屬材料有玻璃、陶瓷、水泥，它們究竟有什么樣的性質呢？1硅酸鹽(1)性質：硅酸鹽性質穩定，熔點較高，多數難溶于水。(2)表示方法：硅酸鹽的組成比較復雜，常用氧化物的形式表示。例如 ：硅酸鈉(Na2SiO3)可表示為Na2OSiO2，鈉長石(NaAlSi3O8)可表

2、示為Na2OAl2O36SiO2。(3)最簡單的硅酸鹽Na2SiO32傳統的無機非金屬材料硅酸鹽產品玻璃水泥陶瓷主要原料純堿、石灰石、石英石灰石、黏土黏土主要設備玻璃熔爐水泥回轉窯陶瓷窯主要反應SiO2Na2CO3eq o(=,sup7(高溫)Na2SiO3CO2、SiO2CaCO3eq o(=,sup7(高溫)CaSiO3CO2主要成分普通玻璃Na2SiO3、CaSiO3、SiO2硅酸三鈣(3CaOSiO2)、硅酸二鈣(2CaOSiO2)、鋁酸三鈣(3CaOAl2O3)硅酸鹽知識點二新型無機非金屬材料請結合本節內容，完成對上圖物質的學習。硅和二氧化硅1硅(1)周期表中位置位于元素周期表第三周

3、期、第A族的硅元素，正好處于金屬與非金屬的過渡位置，其單質的導電性介于導體與絕緣體之間，是應用最為廣泛的半導體材料。(2)自然界存在硅在自然界主要以硅酸鹽(如地殼中的大多數礦物)和氧化物(如水晶、瑪瑙)的形式存在。(3)硅的制備與提純工業上制備高純硅，一般需要先制得純度為98%左右的粗硅，再以其為原料制備高純硅。例如，可以將粗硅轉化為三氯硅烷(SiHCl3)，再經氫氣還原得到高純硅。SiO22Ceq o(=,sup7(高溫)Si2CO。(4)用途高純硅廣泛應用于信息技術和新能源技術等領域。利用其半導體性能可以制成計算機、通信設備和家用電器等的芯片，以及太陽能光伏電站、人造衛星和電動汽車等的硅太

4、陽能電池。(5) 化學性質常溫下，硅的化學性質不活潑，只與F2、HF(氫氟酸)、強堿(如NaOH)溶液反應。Si2F2=SiF4，Si4HF=SiF42H2， 見課后題Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。加熱條件下和某些非金屬單質(如O2、Cl2)發生反應。SiO2eq o(=,sup7()SiO2。2二氧化硅(1)存在：SiO2廣泛存在于自然界中，是沙子、石英的主要成分。純凈的SiO2又稱水晶。(2)物理性質狀態顏色熔點硬度水溶性晶體無色高大不溶(3)化學性質具有酸性氧化物的通性：a常溫下SiO2與強堿溶液反應生成鹽和水：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；b高溫下SiO2與堿

5、性氧化物反應生成鹽：SiO2CaOeq o(=,sup7(高溫)CaSiO3。弱氧化性：SiO22Ceq o(=,sup7(高溫)Si(粗)2CO。特性：與氫氟酸(HF)反應：SiO24HF=SiF42H2O。此反應常被用來刻蝕玻璃。3光導纖維主要成分：SiO2。4新型陶瓷5碳鈉米材料微判斷(1)因為硅的化學性質不活潑，所以在自然界中有游離態的硅存在()(2)SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能與H2O反應生成硅酸()(3)因為SiO2能導電，所以SiO2能用于制造光導纖維()(4)熔融NaOH可用石英坩堝盛放()(5)SiO2晶體是由SiO2分子直接組成的()(6)光導纖維在強堿條件下易發生

6、“斷路”()(7)硅酸鈉可以改寫為Na2OSiO2，故硅酸鈉是混合物，含有Na2O和SiO2()(8)硅酸鈉俗稱水玻璃，是一種防火劑()(9)硅酸鹽是一大類結構復雜的固態物質()(10)普通玻璃和水泥的生產原料均含石灰石()(11)光電池可以將光能直接轉化為電能()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)微訓練1玻璃、陶瓷和水泥是重要的無機非金屬材料，它們的主要成分中都含有的元素是()A氮B硫 C硅D氯解析玻璃、陶瓷、水泥屬于傳統的無機非金屬材料，它們的主要成分中都含有硅元素和氧元素，故選項C正確。答案C2下列關于硅及二氧化硅的化學性質的化學方程式書寫錯誤的是

7、()A硅與氫氟酸反應：Si4HF=SiF42H2B硅與燒堿溶液反應：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2C硅與鹽酸反應：Si4HCl=SiCl42H2D二氧化硅在高溫下被C還原：SiO22Ceq o(=,sup7(高溫)Si2CO解析常溫下，硅能與氫氟酸、燒堿溶液反應，但不與鹽酸反應。加熱或高溫條件下能與C、Cl2、O2等發生反應，化學方程式分別為SiCeq o(=,sup7(高溫)SiC、Si2Cl2eq o(=,sup7(高溫)SiCl4、SiO2eq o(=,sup7()SiO2。答案C3下列關于硅、硅酸鹽的說法正確的是_(填序號)。硅廣泛存在于自然界中，天然單質硅叫硅石。硅的導電

8、性介于導體與絕緣體之間。硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質起反應。水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽材料。高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維。解析硅在自然界中只有化合態，沒有游離態，硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，硅石的主要成分是SiO2，不正確；正確；硅在常溫下能與F2、HF和強堿溶液反應，不正確；水晶的成分是SiO2，不正確；SiO2用于制光導纖維而不是硅，不正確。答案微思考1制造玻璃時發生以下反應：Na2CO3SiO2eq o(=,sup7(高溫)Na2SiO3CO2。該反應能否說明H2SiO3的酸性比H2CO3強？為什么？提示不能。SiO2與Na2CO3反應，是在高溫下，且生成的產

9、物是CO2氣體，可以脫離反應體系，并不能說明H2SiO3酸性強于H2CO3。2單質硅在常溫下化學性質不活潑，所以硅在自然界中以游離態存在，這種說法是否正確？提示錯誤。硅是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。所以自然界中無游離態的硅存在。學習任務1硅及其化合物的特性和制備工業制備高純硅的原理示意圖其中涉及的主要化學反應為：SiO22Ceq o(=,sup7(1 8002 000 )Si2COSi3HCleq o(=,sup7(300 )SiHCl3H2SiHCl3H2eq o(=,sup7(1 100 )Si3HCl1硅及其化合物特性(1)Si、SiO

10、2都能與氫氟酸反應。(2)常見單質中能與NaOH溶液反應產生H2的有金屬Al，非金屬Si。(3)粗硅制備時，要隔絕空氣，在電爐中進行，且生成的是CO而不是CO2。(4)硅酸是不溶于水的弱酸。2硅單質的化學性質(1)在常溫下，能與F2、氫氟酸和強堿溶液反應與氟氣反應：Si2F2=SiF4與氫氟酸反應：Si4HF=SiF42H2與NaOH溶液反應Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2(2)加熱和高溫時，能與O2、Cl2、C等反應與O2反應：SiO2eq o(=,sup7()SiO2與Cl2反應：Si2Cl2eq o(=,sup7()SiCl4與C反應：SiCeq o(=,sup7(高溫)SiC

11、3硅的制備硅單質是由其氧化物制得的，主要分為兩個階段：(1)粗硅的制備：2CSiO2eq o(=,sup7(高溫),sdo5(電爐)Si(粗硅)2CO(2)純硅的制備：Si(粗硅)2Cl2eq o(=,sup7()SiCl4、SiCl42H2eq o(=,sup7(高溫)Si(純硅)4HCl。【例題1】高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：SiO2eq o(,sup7(C),sdo5(高溫)Si(粗)eq o(,sup7(HCl),sdo5(300 )SiHCl3eq o(,sup7(過量H2),sdo5(1 0

12、001 100 )Si(純)下列說法正確的是()A步驟的化學方程式為SiO2Ceq o(=,sup7(高溫)SiCO2B步驟中每生成或反應1 mol Si，轉移4 mol電子C二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應DSiHCl3(沸點33.0 )中含有少量的SiCl4(沸點67.6 )，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3解析A項，產物應為CO，錯誤；B項，第、步中轉移2 mol電子，錯誤；C項，硅可與氫氟酸反應生成四氟化硅和氫氣，錯誤；D項，根據物質的沸點不同可用蒸餾的方法進行分離，正確。答案D變式訓練1下列關于硅的說法中，錯誤的是（雙選）()A硅是非金屬元素，它的晶體單質是灰黑色有金

13、屬光澤的固體B單質硅和金剛石結構相似，但比金剛石硬度大，熔點高C硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應D加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應解析硅雖然外形像金屬(有金屬光澤)，但實際上屬于非金屬；硅原子與碳原子最外層電子數相同，晶體結構相似，但硅晶體比金剛石的硬度小，熔點低；硅的化學性質不活潑，常溫能與氟氣、氫氟酸和NaOH溶液等發生反應，加熱至一定溫度時，硅還能與氯氣、氧氣等非金屬發生反應。答案BC學習任務2(核心素養)硅酸鹽的組成和性質一、知識要點1表示方法(1)化學式法：如硅酸鈉(Na2SiO3)、硅酸鈣(CaSiO3)等。此法一般用于組成比較簡單的硅酸鹽。(2)氧化物法：

14、一般用于組成比較復雜的硅酸鹽。各氧化物的排列順序：較活潑金屬氧化物較不活潑金屬氧化物SiO2H2O。氧化物化學式之間用“”隔開。氧化物前系數配置原則：除氧元素外，其他元素均表示成化合價相同的氧化物，并按前后原子個數守恒原則配置系數。系數出現分數時化為整數。如石棉：Mg3Ca(SiO3)4CaO3MgO4SiO2。2性質(1)多數硅酸鹽難溶于水，常見易溶于水的硅酸鹽有Na2SiO3、K2SiO3等。(2)一般硅酸鹽熔點高，化學性質穩定，耐高溫，難分解。(3)硅酸酸性弱，且不溶于水，所以硅酸鹽能與酸反應。3硅酸鈉(1)物理性質：可溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”。“水玻璃”具有很強的黏合性，是建筑行業

15、常用的黏合劑。(2)化學性質：易與酸反應。與強酸反應：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3。與CO2反應：CO2不足，Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3；CO2過量，Na2SiO32CO22H2O=2NaHCO3H2SiO3。二、核心素養硅酸鹽表示方法培養學生宏觀辨識與微觀探析能力硅酸鹽的性質提高學生證據推理與模型認知水平【素養解題】典例示范礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中的一部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2作用的過程。例如，鉀長石(KAlSi3O8)風化生成高嶺土Al2Si2O5(OH)4，此反應的離子方程式為2KAlSi3O82H2CO

16、35H2O=2K2HCOeq oal(,3)4H2SiO3Al2Si2O5(OH)4。(1)將上述復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi3O8_。Al2Si2O5(OH)4_。(2)這個反應能夠發生的原因是_。解題思路審題意改寫成氧化物形式。解釋反應發生原因。知識支持硅酸鹽由于組成比較復雜，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成，改寫時的規律為：例如：鈉長石NaAlSi3O8不能寫成eq f(1,2)Na2Oeq f(1,2)Al2O33SiO2，應寫成Na2OAl2O36SiO2。細分析(1)將復雜硅酸鹽化學式改寫成氧化物時，只需將除O以外所有的元素寫出其常見氧化物，并用“”將它們合并起

17、來，但需注意各種原子個數比符合原來的組成比。在某種(或幾種)氧化物前加合適的系數。KAlSi3O8：K2OAl2O36SiO2；Al2Si2O5(OH)4：Al2O32SiO22H2O。(2)分析反應前后物質的種類，可知屬于酸與鹽發生的復分解反應，是由于酸性：H2CO3H2SiO3，發生了較強的酸制取較弱的酸的反應。得答案(1)K2OAl2O36SiO2Al2O32SiO22H2O(2)較強的酸能制取較弱的酸三、對點訓練1熔融氫氧化鈉應選用()A石英坩堝B普通玻璃坩堝C生鐵坩堝D陶瓷坩堝解析燒堿與二氧化硅反應。答案C2下列說法不正確的是()A水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽產品B大多數硅酸鹽的性

18、質穩定C透閃石的化學成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其寫成氧化物的形式為2CaO5MgO8SiO2H2OD新型陶瓷材料包括高溫結構陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等解析水晶飾物的主要成分為SiO2，不是硅酸鹽產品，A項錯誤。答案A3綠柱石又稱綠寶石，其主要成分為BenAl2Si6O18，也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示，則n為()A1B2 C3D4解析BenAl2Si6O18寫成氧化物形式為nBeOAl2O36SiO2，則由氧原子個數知：n36218，n3。答案C4將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后蒸干，再在高溫條件下充分反應，最后所得固體物質是()ANa2SiO3BNa2CO3、N

19、a2SiO3CNa2CO3、SiO2DSiO2解析足量CO2與水玻璃反應生成NaHCO3和H2SiO3，在高溫條件下H2SiO3分解生成SiO2和H2O，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和H2O，SiO2又與Na2CO3反應生成Na2SiO3和CO2，根據各物質量的關系知最后得到的固體物質是Na2SiO3，A項正確。答案A5下列關于無機非金屬材料的說法不正確的是()A傳統無機非金屬材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料B新型無機非金屬材料克服了傳統無機非金屬材料的缺點，具有極大強度C高溫結構材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優點D傳統無機非金屬材料和新型無機非金屬材料

20、的主要成分都是硅酸鹽解析新型無機非金屬材料不但克服了傳統無機非金屬材料易碎、強度不夠等缺點，并且具有特殊結構、特殊功能；新型無機非金屬材料的主要成分并不一定是硅酸鹽，如氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷等。答案D學 考 練1下列關于玻璃的敘述正確的是()A玻璃是硅酸鹽產品，有固定的熔點B玻璃是由幾種成分熔化在一起而形成的晶體C玻璃的成分及各成分的比例固定不變D玻璃生產中所涉及的兩個主要反應均有CO2生成解析玻璃不是晶體，沒有固定的熔點，A、B項錯誤；玻璃的種類較多，不同玻璃的成分及各成分的比例不同，C項錯誤；玻璃生產中所涉及的兩個主要反應為CaCO3SiO2eq o(=,sup7(高溫)CaSiO3CO2

21、、Na2CO3SiO2eq o(=,sup7(高溫)Na2SiO3CO2，均有CO2生成，D項正確。答案D2下列說法正確的是（雙選）()A石英玻璃、瑪瑙、水泥和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品B紅寶石、珍珠、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽C氫氟酸能夠雕刻玻璃D硅酸具有酸的通性，不能使石蕊溶液變紅解析石英玻璃、瑪瑙的成分是SiO2，不屬于鹽，A不正確；紅寶石的主要成分為三氧化二鋁 、珍珠的主要成分為CaCO3、水晶的主要成分為SiO2、鉆石為碳單質，均不屬于硅酸鹽，B不正確；氫氟酸能與玻璃的成分之一SiO2發生反應：4HFSiO2=SiF42H2O，C正確；硅酸具有酸的通性，例如能與堿反應，但

22、其難溶于水，不能使石蕊溶液變色，D正確。答案CD3下列關于硅酸及其鹽的敘述不正確的是()A硅酸是一種弱酸，可由其酸性氧化物SiO2與水化合而制得B硅酸鹽是構成地殼中巖石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸鹽C硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，具有黏合性D高嶺石的化學式為Al2Si2O5(OH)4，可以表示為Al2O32SiO22H2O解析SiO2與水不反應，A項錯誤。答案A4下列有關硅及其化合物的說法正確的是()A陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸B硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中C用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2D由Na2CO3S

23、iO2eq o(=,sup7(高溫)CO2Na2SiO3可知，硅酸的酸性強于碳酸解析陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽，其含有的SiO2能與氫氟酸反應，A項錯誤；硅酸鈉是一種黏合劑，能將玻璃塞和瓶體粘在一起，不便于打開，B項錯誤；D項中的反應能發生是因為生成的CO2氣體不斷逸出，不能說明硅酸的酸性強于碳酸。答案C5下列溶液中硅酸鈉溶液氫氟酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液，可以盛放在玻璃試劑瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是()AB CD解析氫氟酸腐蝕玻璃，不能用玻璃試劑瓶。氯化鈉溶液可以用玻璃試劑瓶和磨口玻璃塞，硅酸鈉是一種黏合劑，可以用玻璃試劑瓶，不能用磨口玻璃塞。氫氧化鈉與玻璃中的主要成分SiO2反應

24、生成硅酸鈉，因此也不能用磨口玻璃塞。答案A6硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃。下列關于水玻璃的說法中，正確的是(雙選)()A水玻璃是一種純凈物B水玻璃可做木材防火劑C水玻璃與鹽酸反應所得的膠狀物是二氧化硅D滴有酚酞的水玻璃呈紅色，說明水玻璃呈堿性解析水玻璃是Na2SiO3的水溶液，是一種混合物；由于Na2SiO3的熱穩定性極好，又不能燃燒，所以常用做木材防火劑；Na2SiO3溶液中滴入鹽酸發生反應：Na2SiO32HCl=H2SiO3(膠體)2NaCl；Na2SiO3溶液能使無色酚酞溶液變紅色，說明水玻璃顯堿性。答案BD7兵馬俑中所用顏料成分大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為2

25、價)，下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是()A可用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2B性質穩定，不易脫色C易溶于強酸溶液和強堿溶液Dx等于6解析硅酸銅鋇中各元素化合價：eq o(B,sup6(2)a eq o(C,sup6(2)u eq o(S,sup6(4)i2 eq o(O,sup6(2)x，由化合物中各元素正負化合價代數和等于零得：22422x0，x6。化學式為BaCuSi2O6用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2，因兵馬俑至今仍保留藍紫色，說明它性質穩定，不易脫色。硅酸鹽除了鉀鹽、鈉鹽一般都不溶于水，BaOCuO2SiO2與強堿溶液不反應，與強酸反應，最后仍有不溶的SiO2存在。

26、答案C8硅被譽為無機非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質的是 ()A陶瓷餐具B石英鐘表C計算機芯片D光導纖維解析陶瓷餐具的成分為硅酸鹽，石英和光導纖維的主要成分是二氧化硅。答案C9下列關于無機非金屬材料的說法中，不正確的是()A高純硅可用于制造半導體材料B氧化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料，它是生物陶瓷C氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，可用于制造陶瓷發動機的受熱面D二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜解析光導纖維不具有導電性，D不正確。答案D10白玉的化學式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物的組合形式表示)。(1)取8.10 g白玉

27、粉末灼燒至恒重，固體質量減少了0.18 g，則白玉的摩爾質量為_。(2)另取4.05 g白玉粉末加入100 mL 1 molL1的鹽酸中充分溶解，最終得到不溶氧化物2.40 g。過濾后，向濾液中加入足量的鐵屑，得到標準狀況下的氣體336 mL。則：p_。白玉的化學式為_(用氧化物的組合形式表示)。解析(1)由白玉的化學式CaxMgySipO22(OH)2可知，1 mol該物質在灼燒時發生反應生成1 mol水。n(H2O)m/M0.18 g18 gmol10.01 mol，所以白玉的物質的量也是0.01 mol。故白玉的摩爾質量為8.10 g0.01 mol810 gmol1。(2)n(白玉)4

28、.05 g810 gmol10.005 mol，其中SiO2的物質的量為2.40 g60 gmol10.04 mol。因此1 mol白玉中含有Si的物質的量為0.04 mol0.005 mol1 mol8 mol，即p8。由方程式Fe2HCl=FeCl2H2可知，n(H2)0.336 L22.4 Lmol10.015 mol，因此與白玉反應后過量的HCl的物質的量為0.03 mol，則白玉消耗的HCl的物質的量為1 molL10.1 L0.03 mol0.07 mol，故1 mol白玉參加反應需要消耗的HCl的物質的量為0.07 mol0.005 mol1 mol14 mol。由于該化合物中C

29、a、Mg元素的化合價都是2，所以與鹽酸反應時每個金屬陽離子都要結合2個Cl，故n(Ca2)n(Mg2)14 mol27 mol，即xy7，再結合相對分子質量40 x24y2881622172810，兩式聯立求解，可得x2，y5。所以白玉的化學式為Ca2Mg5Si8O22(OH)2，用氧化物的組合形式表示為2CaO5MgO8SiO2H2O。答案(1)810 gmol1(2)82CaO5MgO8SiO2H2O能 力 練11A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，它們能發生如圖所示的轉化關系，該元素(用R表示)的單質能與NaOH溶液反應生成鹽(Na2RO3)和氫氣。請回答下列問題。(1)

30、寫出各物質的化學式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)寫出反應的化學方程式：_，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。(3)寫出反應的離子方程式：_。(4)寫出反應的離子方程式：_。(5)H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：_。解析解答本題的“突破口(1)”是非金屬元素R的單質能與NaOH溶液反應生成鹽(Na2RO3)和氫氣，說明是硅及其化合物之間的轉化。“突破口(2)”是反應條件“高溫”，A在高溫條件下，能與焦炭、CaCO3發生反應，則A為SiO2。從而推知B為CaSiO3，C為Na2SiO3，D為Si，E為H2SiO3。答案(1)SiO2CaSiO3Na2SiO3SiH

31、2SiO3(2)SiO22Ceq o(=,sup7(高溫)Si2CO12(3)Si2OHH2O=SiOeq oal(2,3)2H2(4)SiOeq oal(2,3)Ca2=CaSiO3(5)SiOeq oal(2,3)CO2H2O=H2SiO3COeq oal(2,3)(或SiOeq oal(2,3)2CO22H2O=2HCOeq oal(,3)H2SiO3)12A、B、C、D、E代表的物質為單質或化合物，它們之間的相互轉化關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。請回答：(1)單質A的化學式為_，它的最高化合價為_。(2)B的化學式為_，B和碳反應生成A

32、和E的化學方程式是_。(3)C的化學式為_，D的化學式為_。解析這是一道關于元素及其化合物的推斷題，其中“A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質”是該題的“題眼”。由該“題眼”可知A是Si。分析題圖，結合B能生成C、D、E，可以推出B是SiO2，E是CO，C是CaSiO3，D是Na2SiO3。答案(1)Si4(2)SiO2SiO22Ceq o(=,sup7(高溫)Si2CO(3)CaSiO3Na2SiO313硅酸鈉被列為“我國優先發展的精細化學品”和“今后我國無機化工產品發展重點”之一。如圖是用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鐵等雜質)制備硅酸鈉的工藝流程簡圖：(1)要將洗出液中的溶質析出，采用的方法是蒸發結晶，則蒸發時用到的主要儀器有_。(2)圖中加入NaOH溶液，發生反應的離子方程式為