1、優(yōu)化集訓3氯及其化合物一、選擇題1.(2021浙江之江教育評價高一期中聯(lián)考)“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉,按物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行分類,次氯酸鈉屬于()A.鹽B.酸C.堿D.氧化物2.氯氣是一種有毒氣體,下列發(fā)生泄漏的應對措施不合理的是()A.將人群向高處疏散B.將人群順風向疏散C.用浸有水或弱堿性肥皂水的毛巾捂住口鼻D.向泄漏地點撒一些石灰3.(2021浙江柯橋高一期末)下列物質(zhì)中,含有自由移動的Cl-的是()A.KClO3溶液B.熔融態(tài)的NaClC.NaClO溶液D.HCl氣體4.用KClO3和濃鹽酸制備純凈Cl2的裝置如圖所示,下列分析中不正確的是()A.中用分液漏斗可以控制濃鹽酸的

2、用量B.中應盛裝飽和食鹽水、中應盛裝濃硫酸C.中收集Cl2利用了其密度比空氣大的性質(zhì)D.中NaOH溶液可改用NaCl溶液5.下列生活中的物質(zhì)與其用途的對應關系中,不正確的是()A.食鹽作調(diào)味品B.碳酸鈉作發(fā)酵粉C.小蘇打作抗酸藥D.漂白粉作消毒劑6.下列反應只體現(xiàn)氯氣強氧化性的是()A.銅在氯氣中燃燒B.氯氣溶于水C.氯氣與石灰乳反應D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應7.下列有關新制氯水的說法中不正確的是()A.將硝酸銀溶液滴到新制氯水中,再加稀硝酸, 產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-B.新制氯水滴在藍色石蕊試紙上,試紙先變紅色后褪色,說明Cl2有漂白性C.向碘化鉀淀粉溶液中加入新制氯水,溶液變?yōu)樗{

3、色,可證明Cl2的氧化性強于I2D.新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有氣體產(chǎn)生,說明氯水中含有H+8.下列說法不正確的是()A.液氯儲存在鋼瓶中便于運輸B.干燥的氯氣能使有色鮮花變色C.燃燒一定要有氧氣參加D.氯氣可用于生產(chǎn)農(nóng)藥、合成藥物9.向NaBr、NaI混合液中通入一定量的氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是()A.NaClNaBrNaIB.NaClNaBrC.NaClNaID.NaCl10.氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì),具有很強的氧化性,下列說法不正確的是()A.1 mol Cl2與足量Fe完全反應轉(zhuǎn)移3 mol電子B.紅熱的銅絲在Cl2中劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的

4、煙C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰D.光照過程中氯水的pH會逐漸減小11.某無色溶液中可能存在離子:Na+、Cl-、Br-、I-。向溶液中通入一定量的氯氣后,溶液變成橙黃色,再向溶液中加足量的四氯化碳溶液后,充分振蕩,溶液分層,下層呈橙紅色;取上層溶液,滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。下列說法正確的是()A.可能有Na+B. 可能有Cl-C.可能有Br-D. 可能有I-12.下列含氯化合物中,不能由單質(zhì)和氯氣直接反應得到的是()A.FeCl2B.CuCl2C.HClD.MgCl213.下列說法正確的是()把氯氣通入到裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中,有色布條的顏色褪去,

5、說明氯氣具有漂白性實驗室制取氯氣時,為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用澄清石灰水吸收久置氯水的酸性強于新制氯水檢驗HCl氣體中是否混有Cl2,方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2,可將氣體通入到氫氧化鈉溶液中A.B.C.只有D.14.(2021浙江麗水高二期末)驗證次氯酸光照分解的產(chǎn)物可以設計成數(shù)字化實驗,步驟如下:將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別與數(shù)字采集器、計算機連接;將三種傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶;用強光照射氯水,同時開始采集數(shù)據(jù)。下列曲線不正確的是()15.實驗室用下列兩種方法制氯氣:用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應;用87 g MnO2

6、與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣()A.比多B.比多C.一樣多D.無法比較16.工業(yè)上利用NH3檢驗通Cl2的管道是否泄漏的反應是3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl。下列說法正確的是()A.若管道泄漏遇氨氣有白霧產(chǎn)生B.該反應中NH3被還原C.有1 mol N2產(chǎn)生時,有2 mol電子轉(zhuǎn)移D.Cl2是氧化劑二、填空題17.工業(yè)上獲取溴單質(zhì)、碘單質(zhì),可用Cl2將Br-、I-氧化,反應的離子方程式分別為、。18.某溶液中含有大量的Cl-、CO32-和OH-滴加Mg(NO3)2溶液過濾滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液19.下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。(1)A是氯

7、氣發(fā)生裝置,其中發(fā)生反應的離子方程式為。(2)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈,Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應,其產(chǎn)物為CO2和HCl。則該反應的化學方程式為。(3)E裝置這樣設計的目的是防倒吸,除了防倒吸之外還起到的作用是。(4)D處反應完畢后,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,則B的作用是 。(5)某同學用下圖的裝置來驗證氯氣的有關性質(zhì):該同學實驗后并沒有得到預期的實驗現(xiàn)象,請你幫助他分析實驗失敗的原因:。該同學在實驗失敗后對設計的實驗裝置進行了改進,并重新進行了實驗,結(jié)

8、果得到了預期的實驗現(xiàn)象。你認為他預期的實驗現(xiàn)象是,由此得出Cl2使有色物質(zhì)褪色的機理是。20.某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題。(1)裝置B的作用是。現(xiàn)象是。裝置C中的液體是,作用是。裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是。裝置F的作用是。寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式:。(2)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學提出在F和G兩個裝置之間再

9、加一個盛有的裝置。21.實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應,當有29.2 g HCl參加反應時,制得標準狀況下氯氣 L,將Cl2全部用石灰乳吸收可得漂白粉的有效成分為 g。選擇題答題欄12345678910111213141516參考答案優(yōu)化集訓3氯及其化合物1.A解析 次氯酸鈉是由金屬離子和酸根組成的化合物,屬于鹽,A正確。2.B解析 氯氣的密度比空氣的大,且能與堿性物質(zhì)發(fā)生反應,所以A、C、D三項措施可行。3.B解析 氯酸鉀溶液中含有自由移動的氯酸根離子,沒有自由移動的氯離子,故A錯誤;熔融態(tài)的NaCl中含有電離出的Cl-,能自由移動,

10、故B正確;NaClO溶液中含有自由移動的次氯酸根離子,沒有自由移動的氯離子,故C錯誤;HCl氣體分子中只有氯原子,沒有氯離子,故D錯誤。4.D解析 中用NaOH溶液吸收尾氣中的Cl2,減少環(huán)境污染。NaCl溶液不能用來吸收Cl2。5.B解析 B項,NaHCO3不穩(wěn)定受熱易分解產(chǎn)生CO2氣體,因此常用作焙制糕點的發(fā)酵粉;Na2CO3穩(wěn)定,受熱不易分解,因此碳酸鈉不能用作發(fā)酵粉,B不正確。故選B。6.A解析 銅在氯氣中燃燒,氯元素的化合價降低;其余三個反應中氯元素化合價既有升高又有降低。7.B解析 將硝酸銀溶液滴到新制氯水中,再加稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀即AgCl,則能說明新制氯水中含有Cl-,故A正確

11、;氯氣溶于水,部分氯氣與水發(fā)生反應:Cl2+H2OHCl+HClO,鹽酸具有酸性,次氯酸具有漂白性,所以新制氯水滴在藍色石蕊試紙上,試紙先變紅色后褪色,可說明新制氯水中含有鹽酸和次氯酸,故B錯誤;氯氣能氧化碘離子生成單質(zhì)碘,淀粉遇碘變藍,向碘化鉀淀粉溶液中加入新制氯水,溶液變?yōu)樗{色,可證明Cl2的氧化性強于I2,故C正確;新制氯水中存在鹽酸,新制氯水滴到Na2CO3溶液中,發(fā)生反應Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,有氣體產(chǎn)生,說明新制氯水中含有H+,故D正確;故選B。8.C解析 B項,干燥的Cl2能與鮮花中的水反應生成HClO,HClO能使有色鮮花變色,B正確;C項,任何發(fā)光發(fā)

12、熱劇烈的氧化反應都叫燃燒。鈉、鐵、銅等金屬單質(zhì)以及氫氣等非金屬單質(zhì)都能夠在氯氣中燃燒,因此燃燒不一定要有氧氣參加。C不正確。故選C。9.C解析 Br-與I-相比,還原性:Br-I-,則向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣可能發(fā)生的反應有:2NaI+Cl22NaCl+I2、2NaBr+Cl22NaCl+Br2,溴易揮發(fā),碘易升華。當氯氣少量時,若只發(fā)生反應2NaI+Cl22NaCl+I2,加熱過程中,碘升華,所以蒸干并充分灼燒所得固體可能是氯化鈉、溴化鈉和碘化鈉,故A不選;當氯氣不足時,若發(fā)生反應2NaI+Cl22NaCl+I2和2NaBr+Cl22NaCl+Br2,加熱過程中,碘升

13、華,生成的少量溴揮發(fā),所以蒸干并充分灼燒所得固體可能是氯化鈉和溴化鈉,故B不選;當加入氯氣,氯氣先與碘離子反應,后與溴離子反應,所以蒸干并充分灼燒所得固體不可能是氯化鈉和碘化鈉,故C符合題意;當氯氣足量時,發(fā)生反應2NaI+Cl22NaCl+I2、2NaBr+Cl22NaCl+Br2,加熱過程中,溴揮發(fā),碘升華,所以蒸干并充分灼燒所得固體是氯化鈉,故D不選。10.A解析 A項,1 mol Cl2與足量Fe完全反應轉(zhuǎn)移2 mol電子,A不正確;D項,氯水在光照條件下發(fā)生分解,生成鹽酸的濃度隨時間的增加而增加,酸性增強,溶液的pH減小,D正確。故選A。11.B解析 無色溶液中可能存在離子:Na+、

14、Cl-、Br-、I-。向溶液中通入一定量的氯氣后,溶液變成橙黃色,再向溶液中加足量的四氯化碳溶液后,充分振蕩,溶液分層,下層呈橙紅色,說明生成了溴,故原溶液中一定含有Br-、Na+,不含I-;取上層溶液,滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,應為AgCl,但由于通入了氯氣,不能確定原溶液中是否含有Cl-,只有B正確。12.A解析 Fe與Cl2反應生成FeCl3,無法得到FeCl2,故A項錯誤。13.C解析 氯氣沒有漂白性,氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性,故錯誤;澄清石灰水濃度較小,應用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2,故錯誤;氯水中含有次氯酸,不穩(wěn)定,易分解生成鹽酸和氧氣,則久置氯水的酸性

15、增強,故正確;HCl也與硝酸銀反應,故錯誤;HCl、Cl2都與氫氧化鈉溶液反應,不能用于除雜,應用苯洗氣,故錯誤。故選C。14.B解析 氯水中含有次氯酸,光照條件下發(fā)生反應:2HClO2HCl+O2,生成鹽酸,溶液酸性增強,pH減小,A正確;根據(jù)A的分析可知B錯誤;光照條件下發(fā)生反應:2HClO2HCl+O2,生成強電解質(zhì)HCl,所以溶液中氯離子濃度增大,C正確;次氯酸光照分解生成氧氣,所以溶液中氧氣的濃度增大,裝置內(nèi)氣體混合物中氧氣的體積分數(shù)增大,D正確。15.B解析 鹽酸不斷變稀,還原性會減弱,至一定濃度后鹽酸與二氧化錳就不再反應了。足量濃鹽酸保證了二氧化錳徹底反應,故所得氯氣較多一些。1

16、6.D解析 A項,NH4Cl是固體,形成的是白煙。B項,氨氣被氯氣氧化。C項,有1 mol N2產(chǎn)生時,有6 mol電子轉(zhuǎn)移。17.答案 Cl2+2Br-Br2+2Cl-Cl2+2I-I2+2Cl-解析 氯氣有較強的氧化性,可將Br-和I-氧化。18.答案 解析 在含有大量Cl-、CO32-和OH-的溶液中,分別滴加Mg(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生沉淀的情況如下:滴加Mg(NO3)2溶液產(chǎn)生MgCO3和Mg(OH)2兩種沉淀;滴加AgNO3溶液產(chǎn)生AgCl、Ag2CO3和AgOH三種沉淀;滴加Ba(NO3)2溶液只產(chǎn)生BaCO3一種沉淀。因此,正確的實驗操作順序是

17、19.答案 (1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl(3)吸收Cl2和HCl氣體,防止污染環(huán)境(4)儲存多余的Cl2(5)Cl2被堿石灰吸收干燥的有色布條不褪色,而濕潤的有色布條褪色Cl2與水反應生成HClO,而HClO具有漂白性解析 (1)A是氯氣發(fā)生裝置,為濃鹽酸與二氧化錳共熱制備氯氣,同時有氯化錳和水生成,反應為MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。(2)氯氣與水蒸氣、碳在加熱條件下反應制得CO2和HCl,反應為2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl。(3)E裝置中倒扣的漏斗可以防止倒吸,其中NaOH溶液的作用是吸收C

18、l2和HCl氣體,防止污染環(huán)境。(4)D處反應完畢后,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,B中為飽和食鹽水,可以儲存多余的Cl2。(5)干燥管中為堿石灰,Cl2被堿石灰吸收,故不能得到預期現(xiàn)象。干燥純凈的Cl2與水反應生成HClO,而HClO具有漂白性,能使有色布條褪色,故預期現(xiàn)象為干燥的有色布條不褪色,而濕潤的有色布條褪色。20.答案 (1)證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變藍色濃硫酸干燥Cl2氯氣無漂白性,氯氣與水反應產(chǎn)生的次氯酸有漂白性吸收氯氣Ag+Cl-AgCl(2)濕潤的碘化鉀淀粉試紙(或濕潤的有色布條)解析 (1)B中無水硫酸銅由白色變藍色證明有水蒸氣產(chǎn)生;C中濃硫酸的作用是除去水蒸氣;氯