1、化學反應中的質量關系教學設計質量守恒定律一教學目標：1、知識與技能通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。2、過程與方法增加學生探究實驗，充分調動學生的積極性，通過操作、觀察、組織討論，總結規律。加強實驗中的各個環節的教學，從而拓展學生的思路3、情感態度與價值觀培養學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。通過對化學反應的定量研究、推理、幫助學生認識永恒運動和變化著的物質、既不能憑空產生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。 二教學重難點：1、質量守恒定律的含義和應用

2、。2、質量守恒定律的理解 3、從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。三實驗準備：托盤天平，錐形瓶、燒杯、白磷、硫酸銅溶液、鐵釘、鹽酸、鎂條、碳酸鈉粉末。四教學過程復習提問：什么是化學變化？化學變化的實質是什么？引入：由分子構成的物質在化學變化中分子先裂解成原子，原子再重新組合成新分子，新分子再聚集成新物質。這說明在化學變化中只是分子發生了變化，而原子本身在化學變化前后并沒有發生變化，只是重新組合。因此在化學變化前后原子的種類并沒有發生變化。這是從質的方面來研究化學變化，今天我們就從量的方面來研究、分析化學變化。 講解：大家有沒有思考過這樣的問題：化學變化中有新

3、物質生成，那么反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系？（學生回答）板書：一.質量守恒定律 講述：為了說明這個問題下面我們通過實驗來探討一下。演示實驗：白磷的燃燒實驗步驟：稱量反應前系統的質量；點燃白磷；稱量反應后系統的總質量學生活動：觀察實驗現象，比較反應前后系統質量的變化 板書：磷（P）+氧氣（O2） 點燃五氧化二磷（P2O5）提問：由于錐形瓶及儀器質量不變，因此可以得出什么結論？(學生回答)板書：m（P）+m（O2）=m（P2O5）講述：那么一個試驗是不能說明問題的，所以下面請同學們自己動手來做一組試驗，驗證反應前后質量是否相等。學生試驗（A組）：硫酸銅溶液和鐵釘反應實驗步驟：1.將

4、硫酸銅裝入燒杯中和鐵釘一起放在天平上；2.稱量反應前系統的總質量；3.等待一段時間以后溶液顏色不再改變時；4.稱量反應后系統的總質量，并比較質量的變化。學生試驗（B組）：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應實驗步驟：1.分別將硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液放人小燒杯和試管中然后放入大燒杯中稱量 2.將試管中的液體倒入小燒杯中反應后再次稱量，比較反應前后的質量變化板書：硫酸銅（CuSO4）+鐵（Fe）銅（Cu）+硫酸亞鐵（FeSO4） 氫氧化鈉（NaOH）+硫酸銅（CuSO4） 氫氧化銅（Cu(OH)2）+硫酸鈉（Na2SO4）學生思考：從上述實驗中可以得到什么結論？總結板書：m（CuSO4）+m（Fe）=m

5、（Cu）+m（FeSO4）m(NaOH)+m(CuSO4)=m(Cu(OH)2)+m(Na2SO4)學生思考：由以上兩個實驗可知，化學反應中反應物和生成物質量之間有什么關系？1、質量守恒定律的內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。學生思考：是否所有的化學反應都遵守質量守恒定律？問題1：碳酸鈉與稀鹽酸反應后質量減小。蠟燭燃燒后的總質量為什么小于反應前的總質量？問題2：一定量的鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質量為何大于鎂的質量？學生思考并解決問題1和問題2。2、質量守恒定律的使用范圍： 質量守恒定律適用于所有的化學反應3、質量守恒定律成立的原因：思考并討論：質量守恒

6、定律為什么可以成立？提示：從化學反應的實質和化學變化前后各種微粒的種類及數目的變化方面考慮。學生討論：以小組為單位進行討論，討論結束后各小組代表發言，綜合討論結果。小結： 宏 觀 微 觀元素種類 六 原子種類元素質量 不 原子數目物質的總質量 變 原子質量物質的種類 改變 分子的種類五作業布置六板書設計課題一 質量守恒定律一.質量守恒定律磷（P）+氧氣（O2） 點燃五氧化二磷（P2O5）m（P）+m（O2）=m（P2O5）硫酸銅（CuSO4）+鐵（Fe）銅（Cu）+硫酸亞鐵（FeSO4）m（CuSO4）+m（Fe）=m（Cu）+m（FeSO4）氫氧化鈉（NaOH）+硫酸銅（CuSO4） 氫氧化銅（Cu(OH)2）+硫酸鈉（Na2SO4）m(NaOH)+m(CuSO4)=m(Cu(OH)2)+m(Na2SO4)1.質量守恒定律的內容參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。2、質量守恒定律的使