1、原子的核外電子排布電子層的表示方法及能量變化:用對應字母-岌示電子JS敷核外電子的排布規律：（1） 能量最低原則：核外電子總是先排布在能量 的電子層里，然后再按照由的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。（2）分層排布原則：第n層最多容納的電子數為。最外層不超過個（K層為最外層時不超過個）。倒數第二層不超過個，倒數第三層不超過個。“8電子”穩定結構：原子結構示意圖：在圓內標出原子的核電荷數，外面用弧線表示電子層，每層排的電子數目 在弧線上標出，如：耘瓶氮鈉鎂氟原子的電子式：元素的化學性質主要由原子的最外層電子數決定，我們常用小黑點或x來表示 元素原子的最外層上的電子。分別寫出下列粒子的電子式：

2、Na、Na+、C1、C1-、件、0H-離子：原子或原子團得、失電子后形成的帶電微粒稱為離子，離子也是構成物質的一種微粒。 帶正電荷的離子稱為陽離子，帶負電荷的離子稱為陰離子。微粒半徑大小的比較：（1）電子層數越多，微粒半徑越大；（2）電子層數相同，核電荷數越大，微粒半徑越小。核外有十電子的微粒有：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、A13+、OH-、H2O、NH2-、NH3、 H、HH4+核外有十八電子的微粒有：Ar、K+、Ca2+、C、S2-、HF、F2、HC1、HS-、H2SPH3、H2O2、sh4HF、nhohhhoh例i.下列敘述中，正確的是（）在多電子的原子里，能量高的電子

3、通常在離核較遠的區域內運動核外電子總是先排在能量低的電子層上，如M層只有排滿18個電子后才能排N層兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同微粒的最外層只能是8個電子才穩定例2寫出下列原子或離子的結構示意圖和電子式：（1）硼原子（B）、（2）鉀原子（K）、（3） 氯離子（C1-）、（4）鋁離子（A13+）、例3.下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是（）A.LiIB.NaFC.KC1D.HC1變式訓練：核電荷數為1-18的元素中，下列敘述正確的是()最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素原子核外各層電子數相等的元素一定是金屬元素核電荷數

4、為17的元素的原子容易獲得1個電子某粒子用符號AMn+表示，下列關于該粒子的敘述正確的是()A.所含質子數為(A - N)B.所含中子數為(A - Z + n)C.所含電子數為(Z + n)D.中子數一電子數=人-2Z + nX原子的核電荷數為a，它的陰離子Xm-與Y原子的陽離子Yn+的電子層結構相同，則Y 原子的核電荷數為()A.a+m+nB.a-mnC.m+n-aD.m-na下列離子化合物中，陰陽離子電子層結構相同的是()A.氯化鈉 B.氧化鎂C.氧化鉀D.氧化鈣與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的電子層結構相同的離子所形成的化合物是()A.MgBr2B.Na2SC.PCl5D.KCl

5、某元素R原子最外層電子數是其電子總數的1/3,該元素的氧化物不可能是()A.R2OB.R2O5C.R2OD.RO在第n電子層中，當它作為最外層時，容納的電子數最多與n-1層相同；當它作為次外層時， 其電子數比n+1層最多能多10個電子，則n為()A.2B.3C.4D.5下列各組原子或離子半徑大小比較中，正確的是()A.Cl-ArS2-K+Ca2+B.ArS2-Ca2+Cl-K+C.Ca2+ K+ Ar Cl- S2-9.下列粒子半徑之比大于1的是（）K +CaPA. KB. MgC.萬D.S2-Cl-ArK+Ca2+CaB.MgClD.Cl -下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是()A.r(

6、K)r(Na)r(Li)B.r(Mg2+)r(Na+)r(F-)C.r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.R(Cl-)r(F-)r(F)A+、B2+、C-、D2-四種離子具有相同電子層結構。有以下排列順序：B2+A+C-D2-；C-D2-A+B2+ :B2+A+D2-C-；D2-C-A+B2+，四種離子的半徑由大到小以及四 種元素原子序數由大到小的順序分別是()A.B.C.D.下列微粒半徑的大小順序不正確的是()A.HVFVNB.FeFe2+Fe3+C.S2-Cl- Na+Mg2+ D.F-O2-S2-X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數相同，Y和Z最外層電子數相同，又知 三種

7、元素原子最外層電子數總和為14,而質子數總和為28,則三種元素為()A.N、P、OB.N、C、SiC.B、Mg、Al D.C、N、P(2016上海)硼的最高價含氧酸的化學式不可能是(B)A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序數為m，則A的原子序數可能為(D) m+6 m+4 m-4 m-2 m+8 m+14 m-12A.B.C. D.一種粒子的質子數和電子數與另一種粒子的質子數和電子數相等，則下列關于兩種粒子之間 的關系說法錯誤的是(D)A.它們可能是同位素B.可能是不同分子C.可能是相同的原子D.可能是一種分子和一種離子兩種元

8、素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在核電荷數為110的元素中，滿足上述關系的元素共有(B )A.1對B.2對C.3對D.4對用120號元素符號填空：（1）原子中無中子的原子：H（2）最外層電子數與K層電子數相同的是：H、He、Be、Mg、Ca（3）最外層電子數=次外層電子數的元素：Be、Ar（4）最外層電子數是次外層電子數2倍的元素是：C（5）最外層電子數是次外層電子數3倍的元素是：O（6）最外層電子數是次外層電子數4倍的元素是：Ne（7）最外層電子數與電子層數相等的元素是：H、Be、Al（8）最外層電子數是電子層數2倍的元素是：He、C、S（9）最外層電子數是電子層數3倍的元

9、素是：O（10）最外層電子數是電子層數4倍的元素是：Ne（11）次外層電子數是最外層電子數2倍的元素是：Li、Si（12）核電荷數是電子層數的5倍，是最外層電子數的3倍的元素是：P（13） 除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素原子是：Na某微粒的結構示意圖為：（+X）2 8 Y，試回答：（1）x表示，y決定了微粒的。（2）當x-y=10時，該微粒為。（3）當y=8時，該微粒帶有2個單位負電荷，則該微粒的符號為，該微粒的結構 示意圖為。（4）當y=1的中性原子M跟y=7的中性原子N化合時，形成的化合物的化學式為W、X、Y、Z為118號元素內非稀有氣體元素，它們的原子序數依次增大，其中只有Y為金屬

10、元素。Y的最外層電子數和W的相等，Y、Z兩種元素原子的質子數之和為W、X兩元素 原子的質子數之和的3倍。由此可知W，X，Y，Z，由這四種元素組成 的化學式有有A、B、C、D四種元素（稀有氣體除外），A、C、D原子具有相同的電子層，A的M層 比C的M層多4個電子，比D的M層少2個電子;B原子的L層比A原子的L層少3個電子， 則A是B是C是D是。有A、B、C、D四種元素，已知A+離子的原子核外沒有電子，B原子的最外層電子數是次 外層電子數的三倍，B原子、C+離子、D原子的電子層數相同，常見的D單質是黑色固體，B、 C、D三種元素可分別形成DB2型和C2B型化合物，試回答下列問題：（1）寫出元素符號及元素名稱：A、B、C、D。（2）寫出B元素原子的電子式。（3）寫出C元素離子的結構示