1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某金屬有機多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環氧乙烷衍生物的反應，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A該材料的吸附作用具有選擇性B該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放C在生成的過程中，有極性共價鍵形成D其工作原理只涉及化學變化2、常溫下，若要使0.01mol/L的H2S溶液pH值減小的同時c（S2）也減小，可采取的措施是（）A加入少量的NaOH固體B通入少量的Cl2C通入少量的SO2D通入少量的O23、下列說法正確的是A苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同B用飽和 Na2CO3 溶液可

3、鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯C用 Ni 作催化劑，1mol 最多能與 5molH2 加成DC3H6BrCl 的同分異構體數目為 64、W、X、Y、Z、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被稱為“成鹽元素”。下列說法錯誤的是（ ）AX、Y簡單離子半徑：XYBW、Z元素的簡單氫化物的穩定性：WZCX元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒D工業上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來制取單質Y5、關于化工生產原理的敘述中，不符合目前工業

4、生產實際的是A硫酸工業中，三氧化硫在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸B煉鐵工業中，用焦炭和空氣反應產生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C合成氨工業中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產量D氯堿工業中，電解槽的陰極區產生NaOH6、反應aX(g) + bY(g)cZ(g)；H=Q，有下圖所示關系，下列判斷中正確是（ ）Aa+b 0Ba+b c, Q c, Q 0Da+b c, Q 0)，其中SO3的物質的量隨時間變化如圖所示，下列判斷錯誤的是A08min內v(SO3)=0.025mol/(Lmin)B8min時，v逆(SO2)=2v正(O2)C8min時，容器內壓強保持不變D若8min時將容器壓

5、縮為1L，n(SO3)的變化如圖中a9、人類已經成功合成了117號元素Uus，關于的敘述正確的是A原子內電子數多于中子數B與電子式相同C元素的近似相對原子質量是294D處于不完全周期內10、已知二甲苯的結構： ，下列說法正確的是Aa的同分異構體只有b和c兩種B在三種二甲苯中，b的一氯代物種數最多Ca、b、c 均能使酸性 KMnO4溶液、溴水發生化學反應而褪色Da、b、c 中只有c 的所有原子處于同一平面11、常溫時，改變弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質的量分數(RCOOH)隨之改變，0.1mol/L甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)與pH的

6、關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）已知：(RCOOH)=A等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者后者B將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)c(OH-)+c(HCOO-)C圖中M、N兩點對應溶液中的Kw比較：前者后者D1mol/L丙酸的電離常數K10-4.8812、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數目為4NAB標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAC1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NAD0.1mo

7、l H2 和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數小于0.2NA13、下列有關化學用語表示正確的是（ ）A氮離子N3-的結構示意圖：B聚丙烯的結構簡式：C由Na和Cl形成離子鍵的過程：D比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子14、2019年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池領域 作出貢獻的三位科學家。他們于 1972年提出“搖椅式“電池 ( Rock ing chair battery), 1980年開發出 LiCoO2材料， 下圖是該電池工作原理圖，在充放電過程中， Li+在兩極之間“搖來搖去”，該電池充電時的總反應為：LiCoO2+ 6C ( 石墨）=Li (1-x)Co

8、O2+LixC6。下列有關說法正確的是A充電時，Cu 電極為陽極B充電時，Li+將嵌入石墨電極C放電時，Al 電極發生氧化反應D放電時，負極反應 LiCoO 2xe-=Li (1-x)CoO2+ (1-x ) + xLi+15、改變下列條件，只對化學反應速率有影響，一定對化學平衡沒有影響的是A催化劑B濃度C壓強D溫度16、設NA為阿伏加德羅常數的值。以下表達正確的選項是（ ）A在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數為0.75NAB12g金剛石中含有的共價鍵數為4NAC0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子D鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA二

9、、非選擇題（本題包括5小題）17、痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類的非甾體抗炎藥，其合成路線如下：回答下列問題：(1)化合物 C 中含氧官能團的名稱是_。(2)化學反應和的反應類型分別為_和_。(3)下列關于痛滅定鈉的說法正確的是_。a1mol 痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗 7molH2 b核磁共振氫譜分析能夠顯示 6 個峰 c不能夠發生還原反應 d與溴充分加成后官能團種類數不變 e共直線的碳原子最多有 4 個(4)反應的化學方程式為_。(5)芳香族化合物 X 的相對分子質量比 A 大 14，遇 FeCl3 溶液顯紫色的結構共有_種（不考慮立體異構），核磁共振氫譜分析顯示有 5 個峰的 X 的結構簡式有

10、_。(6) 根據該試題提供的相關信息，寫出由化合物及必要的試劑制備有機化合物的合成路線圖。_18、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：(1) C中含氧官能團名稱為_。(2) DE的反應類型為_。(3) 已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結構簡式：_。(4) D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_。分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應；堿性條件水解生成兩種產物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環境的氫。(5) 寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干

11、)_。19、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優質漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示：已知：ClO2的熔點為-59、沸點為11，極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發生分解，若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O請回答：(1)按上圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是_；裝置B的作用是_；冰水浴冷卻的主要目的不包括_（填字母）。a減少H2O2的分解 b降低ClO2的溶解度 c減少ClO2

12、的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學方程式： _。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為_。空氣的流速過慢或過快都會影響NaClO2的產率，試分析原因：_。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_。(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續還原為NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_（填字母）A過氧化鈉 B硫化鈉 C氯化亞鐵 D高錳酸鉀(6)若mg NaClO3(s)最終制得純凈的n g NaClO2(s)，則NaClO2的產率是_100%。20、有機物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實驗室模

13、擬李比希法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝置C（KOH濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進行測量，所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去)：（1）該實驗裝置的合理連接順序為：A、_、E。（部分裝置可以重復選用）（2）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是_。（3）A中放入CuO的作用是_，裝置B的作用是_。（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質量外，還需得到的數據有_。（5）在讀取E裝置中所排水的體積時，液

14、面左低右高，則所測氣體的體積_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）已知分子式為C2H4O2的有機物也含有氨基酸中的某個官能團，請設計實驗證明該官能團（試劑任選）：_。21、對煙道氣中進行回收再利用具有較高的社會價值和經濟價值。I. 還原法(1)一定條件下，由和反應生成和的能量變化如圖所示，每生成，該反應_(填“放出”或“吸收”)的熱量為_。(2)在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應：，該反應的平衡常數表達式為_，對此反應下列說法正確的是_。a.若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態b.從反應開始到平衡，容器內氣體的壓強保持不變c.達平衡后若再充入一定量，平衡常數保持不變d.分離出，正、逆反

15、應速率均保持不變(3)向恒溫恒容密閉容器中通入和，分別進行三組實驗。在不同條件下發生反應：，反應體系總壓強隨時間的變化曲線如圖所示，則三組實驗溫度的大小關系是_(填“”、“”或“”)；實驗從反應開始至平衡時，反應速率_。II.溶液吸收法常溫下，用溶液吸收的過程中，溶液隨吸收物質的量的變化曲線如圖所示。(4)常溫下，的二級電離平衡常數的數值為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】根據題干信息和圖示轉換進行判斷。【詳解】A由圖示可知該材料選擇性吸附二氧化碳，吸附作用具有選擇性，故A正確； B環氧乙烷衍生物和二氧化碳反應生成，所以利用此法可減少CO2的排放，故B正確；C在生

16、成的過程中，有O=C極性共價鍵、碳氧單鍵形成，故C正確；D該過程中涉及到了氣體的吸附，吸附作用屬于物理變化，故D錯誤；答案選D。2、B【解析】A. 氫硫酸和氫氧化鈉反應生成硫化鈉和水，反應方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氫氧化鈉后促進氫硫酸的電離，使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，溶液pH值增大，故A錯誤；B. 通入少量的Cl2，發生反應H2S+Cl2=2HCl+S，溶液中的pH值減小，同時c（S2-）減小，故B正確；C. SO2和H2S發生反應，SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O，c（S2-）減小，溶液中的pH值增大，故C錯誤；D. O2和H2S發生反應， O

17、2 + 2H2S = 2S+ 2H2O，溶液中的pH值增大，同時c（S2-）減小，故D錯誤；故答案為B。3、B【解析】A. 苯乙烯中含碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，而苯與溴水混合發生萃取，則苯乙烯與苯使溴水褪色原理不同，故A錯誤；B. 乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2CO3 溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，會出現分層，則可鑒別，故B正確；C. 能與氫氣發生加成反應的為苯環和碳碳雙鍵，則1mol該物質最多只能與4molH2加成，故C錯誤；D. C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個氫原子分別被一個溴原子、一個氯原子取代，根據“定一移一”的思路可得，先定Br原子的

18、位置，有兩種情況，BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3，再定Cl原子的位置，符合的同分異構體有，則C3H6BrCl 的同分異構體共5種，故D錯誤；故選B。【點睛】苯在溴化鐵的催化作用下與液溴發生取代反應生成溴苯和溴化氫；苯分子中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發生加成反應，但溴更易溶于苯中，溴水與苯混合時，可發生萃取，苯的密度小于水，因此上層為溴的苯溶液，顏色為橙色，下層為水，顏色為無色，這是由于萃取使溴水褪色，沒有發生化學反應。這是學生們的易錯點，也是常考點。4、D【解析】W、X、Y、Z、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，W為C元素；X元素的一種單質可

19、作為飲用水消毒劑，X為O元素；Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Y為Al元素；Z元素和W元素同主族，Z為Si元素；R元素被稱為“成鹽元素”，R為Cl元素，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Al、Z為Si、R為Cl元素。A.O2-和Al3+核外電子排布都是2、8，離子的核電荷數越大，離子半徑就越小，因此簡單離子半徑：XY，A正確；B.同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性CSi。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強，因此簡單氫化物的穩定性：WZ，B正確；C.元素X和R形成的ClO2，該物質具有強氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，C正

20、確；D.Y和R化合物為AlCl3，AlCl3為共價化合物，熔融氯化鋁不能導電。在工業上常用電解熔融Al2O3的方法制金屬Al，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律。把握短周期元素、原子序數、元素的性質和位置來推斷元素為解答的關鍵，D選項為易錯點，注意冶煉金屬Al原料的選擇。5、A【解析】A吸收塔中SO3如果用水吸收，發生反應：SO3+H2OH2SO4，該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發煙”硫酸

21、，A項錯誤；B、工業制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，B項正確；C催化劑不會引起化學平衡的移動，但是加快了化學反應速率，從而提高單位時間氨的產量，C項正確；D氯堿工業中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發生還原反應，陰極附近水電離平衡破壞，同時生成NaOH，D項正確；答案選A。【點睛】氯堿工業是常考點，其實質是電解飽和食鹽水，陽極氯離子發生氧化反應，其電極反應式為:2Cl-2e-=Cl2，陰極水發生還原反應，其電極反應式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，陰極放氫生堿，會使酚酞變紅。6、D【解析】觀察圖可知，P1P2，T1T2。升高溫度，X的體積分數減小，平衡向逆反應方向

22、移動，所以正反應為放熱反應，Q0；增大壓強X的體積分數減小，平衡向正向移動，所以a+bc，故選D。7、B【解析】苯分子中12個原子共平面，乙烯分子中6個原子共平面，乙炔中4個原子共平面，但甲基中最多有一個H原子能和C原子所在的平面共平面，故此有機物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個。故選：B。【點睛】原子共平面問題的關鍵是找母體，即找苯環、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來分析。8、D【解析】A、08 min內v（SO3）=0.025mol/（Lmin），選項A正確；B、8min時，n(SO3)不再變化，說明反應已達平衡，v逆(SO2)= v正(SO2)=2v正(O2)，選項B正確；

23、C、8min時，n(SO3)不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內壓強保持不變，選項C正確；D、若8min時壓縮容器體積時，平衡向氣體體積減小的逆向移動，但縱坐標是指物質的量，不是濃度，SO3的變化曲線應為逐變不可突變，選項D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查了化學反應速率的求算、平衡常數、平衡狀態的判斷、平衡移動的圖象分析，明確概念是解題的關鍵。9、B【解析】A電子數為117，中子數為，A錯誤； B由于質子數均為117，故最外層電子數相同，與電子式相同，B正確； C294只是該核素的質量數，沒有告訴該核素在自然界的百分含量，不能計算近似相對原子質量，C錯誤； D根據原子結構示意圖知，該元素位

24、于第七周期、第VIIA族，不在不完全周期內，D錯誤。 答案選B。10、B【解析】A.a的同分異構體中屬于芳香烴的除了b和c外還有，另a還可能有鏈狀的同分異構體如CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CH2等、或環狀的同分異構體如等，A錯誤；B.a、b、c側鏈上的一氯代物都只有1種，a苯環上一氯代物有2種，b苯環上一氯代物有3種，c苯環上一氯代物只有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數最多，B正確；C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能與溴水發生化學反應，C錯誤；D.a、b、c分子中都含有CH3，與CH3中碳原子直接相連的4個原子構成四面體，a、

25、b、c中所有原子都不可能在同一平面上，D錯誤；答案選B。11、B【解析】A當pH相同時，酸分子含量越高，電離平衡常數越小，酸性越弱，根據圖像，當pH相同時，丙酸含量較高，則酸性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH，前者后者，則水的電離程度前者 c(HCOO-)，則有c(HCOOH)+2c(H+)c(OH-)+c(HCOO-)，B選項正確；C因為溫度均為常溫，所以M、N兩點對應溶液中的Kw相等，C選項錯誤；DpH=4.88時，溶液中c(H+)=10-4.88mol/L，丙酸分子的分布分數為50%，則c(CH3CH2COOH)=0.05mol/L，所以，D選項錯

26、誤；答案選B。12、B【解析】AP4中所含PP鍵數目為6，則124 g P4即1molP4中所含PP鍵數目為6NA，故A錯誤；B標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質的量為0.5mol，甲烷和乙烯分子中氫原子數目均為4，則0.5mol甲烷和乙烯混合氣體中含氫原子數目為2NA，故B正確；C1 mol FeI2與足量氯氣反應生成I2和FeCl3，共轉移電子數為3NA，故C錯誤；DH2+I22HI這是一個反應前后分子總數不變的可逆反應，則反應后分子總數仍為0.2NA，故D錯誤；故答案為B。【點睛】阿伏伽德羅常數的常見問題和注意事項：物質的狀態是否為氣體；對于氣體注意條件是否為標況；注意溶液的

27、體積和濃度是否已知；注意同位素原子的差異；注意可逆反應或易水解鹽中離子數目的判斷；注意物質的結構：如Na2O2是由Na+和O22-構成，而不是由Na+和O2-構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結構，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。13、C【解析】A. 氮離子N3-的結構示意圖應該是：，A錯誤；B. 聚丙烯的結構簡式應該是：，B錯誤；C. 由Na和Cl形成離子鍵的過程可表示為：，C正確；D. 比例模型可表示CH4分子，由于氯原子半徑大于碳原子半徑，因此不能表示CCl4分子，D錯誤；答案選C。【點睛】選項D是

28、解答的易錯點，由于比例模型用來表現分子三維空間分布的分子模型，因此需要注意原子半徑的相對大小。14、B【解析】根據充電時的總反應，鈷化合價升高被氧化，因此鈷為陽極，石墨為陰極，則在放電時鈷為正極，石墨為負極，據此來判斷各選項即可。【詳解】A.根據分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項錯誤；B.充電時整個裝置相當于電解池，電解池中陽離子移向陰極，B項正確；C.放電時整個裝置相當于原電池，原電池在工作時負極被氧化，C項錯誤；D.根據分析，含鈷化合物位于電源的正極，D項錯誤；答案選B。【點睛】不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽離子移向正極，陰離子移向負極，鋰離子電池只不過是換成了在正、負

29、極間移動罷了，換湯不換藥。15、A【解析】A催化劑會改變化學反應速率，不影響平衡移動，故A選；B增大反應物濃度平衡一定正向移動，正反應反應速率一定增大，故B不選；C反應前后氣體體積改變的反應，改變壓強平衡發生移動，故C不選；D任何化學反應都有熱效應，所以溫度改變，一定影響反應速率，平衡一定發生移動，故D不選； 故答案選A。16、C【解析】A.在標況下，11.2LNO與11.2LO2的物質的量均為0.5mol，二者混合后發生反應2NO+O2=2NO2，所以0.5molNO和0.5mol O2反應生成0.5molNO2，消耗0.25molO2，所以反應后氣體的總物質的量應為0.75mol，但因存在

30、2NO2=N2O4平衡關系，所以所含分子數小于0.75NA，故A錯誤；B.12g金剛石中C的物質的量為n=1mol，金剛石中碳原子成正四面體構型，每個碳原子連接4個其他的碳原子，因此每個C-C鍵中2個原子各自占一半，所以含有的共價鍵數為2NA，故B錯誤；C.每個Na2O2中含有2個鈉離子，1個過氧根離子，所以0.1mol Na2O2晶體中含有0.3molNA個離子，故C正確；D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成lmol氫氣時轉移2mol電子，所以轉移的電子數為2NA，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基 取代反應 加成反應 de +NaOH +CH3OH 16 、 【解析】根據

31、合成路線分析：與CH3I發生取代反應轉變為，發生反應，在鄰位引入醛基轉變為：，與CH3NO2發生反應生成，與氫氣發生加成反應生成，發生反應將CH2NO2脫去氫氧原子轉變為CN，生成，反應中CN堿性水解轉變成COONa，得到，反應生成，結合分子式C16H17O3N，與發生取代反應生成，在堿性條件下水解得到，據此作答。【詳解】(1)化合物C中含氧官能團為酯基，故答案為：酯基；(2)由上述分析可知反應為取代反應，反應為加成反應，故答案為：取代反應；加成反應；(3)a 苯環、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成，因此1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗6molH2，故錯誤；b. 該結構中有7種氫，故核磁共振氫

32、譜分析能夠顯示7個峰，故錯誤；c. 苯環、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成，與氫氣發生的加成反應也屬于還原反應，故錯誤； d. 與溴充分加成后碳碳雙鍵消失，引入了溴原子，故官能團種類數不變，故正確； e. 如圖所示，共直線的碳原子最多有 4 個，故正確；故答案為：de；(4)由以上分析知，反應為在堿性條件下水解得到，則發生反應的化學方程式為：+NaOH +CH3OH，故答案為：+NaOH +CH3OH；(5)芳香族化合物說明X中有苯環，相對分子質量比A大14，說明比A多一個CH2，與A的不飽和度相同為4；遇FeCl3溶液顯紫色說明含有酚羥基；若苯環上有兩個取代基，則為(鄰、間、對3種)，(鄰、間

33、、對3種)；若苯環上有三個取代基，先確定兩個取代基的位置，即鄰、間、對，再確定另一個取代基的位置，當羥基和氨基位于鄰位時，苯環上有4種氫原子，則甲基可以有4種取代方式，則會得到4種同分異構體，同理，當羥基和氨基位于間位時，也會有4種同分異構體，當羥基和氨基位于對位時，有2種同分異構體，共3+3+4+4+2=16，其中核磁共振氫譜分析顯示有5 個峰的 X 的結構簡式有、，故答案為：16；、；(6)完全仿照題干中框圖中反應，選擇合適試劑即可完成，與氫氧化鈉水解得到苯乙酸鈉，苯乙酸鈉與(CH3CH2)2SO4反應得到，再與乙酰氯反應生成，合成路線為：；故答案為；。18、羰基和酯基 消去反應 【解析】

34、(1)由結構可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；(2)對比D、E的結構，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結合C的結構，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件：分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；堿性條件水解生成兩種產物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環境的氫；(5)由EFG轉化可知，可由加熱得到，而與CH2(COOCH3)2加成得到，與氫氣發生加成反應得到，然后發生催化氧化得到，最后發生消去反

35、應得到。【詳解】由上述分析可知：A為HOOC(CH2)4COOH；B為。(1)由C結構簡式可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；（2）對比D、E的結構，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E，故D生成E的反應屬于消去反應；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結合C的結構，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件：分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；堿性條件水解生成兩種產物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環境的氫，符合條件的同分異構體為：；(

36、5)與H2在Ni催化下發生加成反應產生，與O2在Cu催化下發生氧化反應產生，與NaOH的乙醇溶液發生消去反應產生，再與CH2(COOCH3)2發生加成反應產生，該物質在高溫下反應產生，故合成路線流程圖為：。【點睛】本題考查有機物的合成的知識，涉及官能團的識別、有機反應類型的判斷、限制條件同分異構體的書寫、合成路線設計等，(4)中同分異構體的書寫為易錯點、難點,關鍵是對比物質的結構理解發生的反應，題目側重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力。19、檢查裝置的氣密性 防止倒吸 b 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O NaClO2遇酸放出ClO2 空氣流

37、速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產率下降 沒有處理尾氣 A 或或(或其他合理答案) 【解析】在裝置內，NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發生反應2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O，生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出進入B裝置；B裝置的進、出氣導管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合氣進入C中，發生反應2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，ClO2的熔點低，遇熱水、見光易分解，所以應使用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時易發

38、生分解，若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低，則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會導致反應不充分，吸收效率低。ClO2氣體會污染大氣，應進行尾氣處理。【詳解】(1)制取氣體前，為防漏氣，應在組裝好儀器后，進行的操作是檢查裝置的氣密性；由以上分析知，裝置B的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻氣體，可減少H2O2的分解、減少ClO2的分解，ClO2為氣體，降溫有利于氣體的溶解，不可能降低ClO2的溶解度，所以主要目的不包括b。答案為：檢查裝置的氣密性；防止倒吸；b；(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發生反應生成ClO2的化學

39、方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O。答案：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O；(3)因為NaClO2遇酸會放出ClO2，所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為NaClO2遇酸放出ClO2，加堿可改變環境，使NaClO2穩定存在。空氣的流速過慢或過快都會影響NaClO2的產率，原因是：空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產率下降。答案為：NaClO2遇酸放出ClO2；空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走

40、，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產率下降；(4) ClO2氣體會污染大氣，應進行尾氣處理，所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣。答案為：沒有處理尾氣；(5)A過氧化鈉與水反應，可生成H2O2和NaOH，其還原能力與H2O2相似，A符合題意；B硫化鈉具有強還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，B不合題意；C氯化亞鐵具有較強還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，C不合題意；D高錳酸鉀具有強氧化性，不能將NaClO2固體還原，D不合題意；故選A。答案為：A；(6)可建立如下關系式：NaClO3(s)ClO2NaClO2(s)，從而得出Na

41、ClO2(s)的理論產量為：=g，NaClO2的產率是=100%。答案為：或或(或其他合理答案)。【點睛】書寫三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式時，我們可先確定主反應物(NaClO3、H2O2)和主產物(ClO2、O2)，然后配平，即得2NaClO3+H2O22ClO2+O2；再利用質量守恒確定其它反應物(H2SO4)和產物(Na2SO4、H2O)，最后配平，即得2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O。20、DCDB 將裝置中的N2（或空氣）排除干凈 將未充分燃燒的產物CO轉化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉化為CO2) 除

42、去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2 該氨基酸的摩爾質量 偏小 取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產生（或其它合理答案） 【解析】根據題意可知，用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成，用氧氣氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮氣，利用裝置D（無水氯化鈣）測定水的質量，利用裝置C（KOH濃溶液）測定二氧化碳的質量，利用E裝置測量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質量，進而求出該氨基酸的分子組成，據此解答。【詳解】（1）根據以上分析，結合吸收CO2、H2O及測量N2體積的順序為，先吸收水，再吸收CO2，最后測量N2體積，裝置B

43、加熱的銅網可除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，所以該實驗裝置的合理連接順序為：A、D、C、D、B、E，故答案為DCDB；（2）裝置內的空氣中含有N2、CO2和H2O，需通一段時間的純氧，將裝置中的N2（或空氣）排除干凈，減小試驗誤差，故答案為將裝置中的N2（或空氣）排除干凈；（3）CuO的作用是將氨基酸不完全燃燒產生的少量CO氧化成CO2，保證氨基酸中的碳都轉化為CO2，根據(1)的分析，裝置B的作用是除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，故答案為將未充分燃燒的產物CO轉化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉化為CO2)；除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2

44、；（4）根據上面的分析可知，為了確定此氨基酸的分子式，除了生成二氧化碳氣體的質量、生成水的質量、準確測量N2的體積外，還需測出該氨基酸的摩爾質量，故答案為該氨基酸的摩爾質量；（5）如果液面左低右高（廣口瓶中液面低于量筒中液面）廣口瓶中的氣體收到的壓強除大氣壓強外還有液面高度差造成的壓強其實際壓強大于標準大氣壓，氣體體積被壓縮，實際測得的氣體體積偏小，故答案為偏小；（6）根據分子式為C2H4O2，及氨基酸中的官能團可知，該分子中有羧基，實驗證明該官能團的方法為取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產生，故答案為取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產生。【點睛】本題考查學生利用燃燒法確定有機物分子組成的知識，涉及實驗方案設計、根據原子守恒法來解答，關鍵在于理解實驗原理。21、放出 135kJ K= ad = 6.2510-3mol/(