1、 . . 11/11必修一化學(xué)實(shí)驗(yàn)題1.（16分）在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）裝置是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）工業(yè)上常用氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉，漂白粉的有效成分為（填化學(xué)式）。（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是。（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是（填寫(xiě)編號(hào)字母）；從

2、的試管中分離出該晶體的方法是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）。（5）根據(jù)的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性。為什么？。（6）若的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質(zhì)的量之比為12，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：。2. 在實(shí)驗(yàn)室里可用右圖所示裝置來(lái)制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15 mL 30% NaOH溶液來(lái)制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來(lái)制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò)

3、（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式；實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的HCl氣體，可在與之間安裝盛有_（填寫(xiě)下列編號(hào)字母）的凈化裝置。A.堿石灰B.氫氧化鈉溶液C.飽和食鹽水D.濃硫酸（2）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL12molL1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣0.06mol。（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl質(zhì)量為。（3）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，二者的差異是；。（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色隨后溶

4、液逐漸變?yōu)闊o(wú)色_然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)開(kāi)色_3. 實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：請(qǐng)根據(jù)操作流程回答下列問(wèn)題：（1）操作 在加熱時(shí)可選擇儀器盛裝混合物。（2）操作 是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？。（3）進(jìn)行操作 后，如何判斷SO42-已沉淀完全？。（4）操作 的目的是。（5）操作 的目的是。4. (8分)某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見(jiàn)下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟和的操作名稱(chēng)分別是，。（2）步驟判斷加入鹽酸“適量”的方法是。（3）猜想和驗(yàn)證：（并完成相應(yīng)填空）猜想驗(yàn)證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量

5、固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口_猜想成立猜想：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無(wú)白色沉淀_猜想：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，_猜想成立5. 某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液；SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色（化學(xué)方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。回答下列問(wèn)題（注：E為止水夾，F(xiàn)為旋塞）：（1）檢查A裝置的氣密性的方法。（2

6、）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)蘸有NaOH溶液，其作用是。（4）裝置B具有貯存氣體的作用。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞F并移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是，B中應(yīng)放置的液體是（填字母）。A.水B.飽和NaHSO3溶液C.酸性KMnO4溶液D. NaOH溶液（5）該小組學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4 molL1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒(méi)有銅片剩余。往反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，獲得沉淀3.495 g；產(chǎn)生的氣體恰好使200ml0.01molL-1的酸性高錳酸鉀溶液褪色，則

7、實(shí)驗(yàn)中取用的硫酸的物質(zhì)的量為。6. 實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用如圖所示的裝置，填寫(xiě)下列空白：（1）關(guān)閉F夾，打開(kāi)C夾，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，反應(yīng)一段時(shí)間制的溴苯。溴苯是一種密度比水(填”小”或”大”)的無(wú)色液體，在實(shí)驗(yàn)中因?yàn)槎@褐色。則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)和_。（2）D、E試管出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)。（3）待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開(kāi)F夾，關(guān)閉C，可以看到的現(xiàn)象是_。（4）三口燒瓶中的溴苯經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：向三口燒瓶中加入10 mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10 mL水、8 mL10的NaOH溶液、10 mL水洗滌。N

8、aOH溶液洗滌的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是_。（5）經(jīng)過(guò)上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_（填入正確選項(xiàng)前的字母）：A重結(jié)晶 B過(guò)濾 C蒸餾 D萃取7. (12分)第29屆奧運(yùn)會(huì)祥云火炬的外殼材料是高強(qiáng)度的鋁鎂合金。某課外活動(dòng)小組欲對(duì)鋁鎂合金進(jìn)行研究，測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：方案一：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積方案二：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積方案三：鋁鎂合金溶液稱(chēng)量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。（1）寫(xiě)出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案二設(shè)計(jì)

9、了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，如下圈(圖中的鐵架臺(tái)已省略)。你認(rèn)為選擇 （選填甲或乙)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更合理，誤差更小。（3）用方案三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了稱(chēng)量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱(chēng)量的是。（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：請(qǐng)你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(選填“能”或“不能”)下列兩題選一題作答。若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)說(shuō)明理由。若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留一位小數(shù)）。8. 樹(shù)德中學(xué)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備C12(發(fā)生裝置如圖所示)。（1）

10、制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是序號(hào))。A往燒瓶中加入濃鹽酸B加熱C往燒瓶中加入MnO2粉末（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，興趣小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)探究方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量乙方案：采用酸堿恰好中和（有指示劑）的方法測(cè)定丙方案：與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)，稱(chēng)量剩余的CaCO3質(zhì)量丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案是否可行（填“是”或“否”），理由是。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣2000 mL，滴入0

11、200 0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液2200 mL，該次測(cè)得試樣中鹽酸濃度為molL一1；b重復(fù)以上操作多次取平均值獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填“偏大、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。(已知：部分CaCO3會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的MnCO3)進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示(夾持器具已略去)(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。(ii)反應(yīng)完畢，每間隔l分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)9. （16分）某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測(cè)定各氣體的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)推測(cè)足

12、量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2和H2兩種氣體。（1）該小組作出此推測(cè)的理由是：。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備a供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑。b實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)與組裝(加熱與夾持裝置均已略去)實(shí)驗(yàn)過(guò)程與數(shù)據(jù)處理（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。（3）實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間的N2，其目的是。（4）B、C、D中所盛試劑均足量，則證實(shí)生成的氣體中同時(shí)存在SO2和H2的現(xiàn)象是。（5）A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H2

13、C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定。H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將該方程式完成并配平。 ( )H2C2O4+( )MnO4-+( )H+( )Mn2+( ) H2O+( ) ( )反應(yīng)完全的現(xiàn)象是。重復(fù)測(cè)定兩次，平均每次耗用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體的物質(zhì)的量為；經(jīng)稱(chēng)量，實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量減少0.8 g，則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。10. （12分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質(zhì)中不含鐵元素，且雜質(zhì)不與H2、H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。鐵礦石

14、中含氧量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果：將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中完全反應(yīng)， 測(cè)得裝置B增重1.35 g。鐵礦石中含鐵量的測(cè)定問(wèn)題討論與解決：（1）如要驗(yàn)證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表。請(qǐng)將其補(bǔ)充完整。可供選擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論步驟1：在濾液A中加入濾液A中有Fe3步驟2：在濾液A中加入濾液A中有Fe2（2）步驟中煮沸的作用是：；（3）步驟中反應(yīng)的離子方程式為：；（4）請(qǐng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)、計(jì)算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）11. 實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3

15、CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度/gcm307922071沸點(diǎn)/oC785132346熔點(diǎn)/oC-1309-116回答下列問(wèn)題：（1）A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：_；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_(填正確答案標(biāo)號(hào))。A立即補(bǔ)加 B冷卻后補(bǔ)加 C不需補(bǔ)加 D重新配料（2）B裝置的作用是_。（3）在裝置

16、C中應(yīng)加入_(填正確選項(xiàng)前的字母)，其目的是_。a水 b濃硫酸 c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_（5）D裝置具支試管若用溴水代替液溴(假定產(chǎn)物一樣)，分析其優(yōu)點(diǎn)_。（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_；但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是_。12. （14分）某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1）檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開(kāi)活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精

17、燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃振蕩后CCl4層無(wú)明顯變化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲（3）因忙于觀察和記錄，沒(méi)有與時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深最后變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似氧化性：Cl2（SCN）2Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點(diǎn)為5，與水發(fā)生水解反應(yīng)AgClO、AgBrO均可溶于水請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)）解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋?zhuān)河骄?/p>

18、E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因?qū)⑸倭緽rCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：13. （16分）（原創(chuàng)）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。（1）步驟1：打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為：。（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止

19、加熱。C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則、。（用離子方程式表示）裝置B、D的作用是。步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。（3）利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備N(xiāo)a2S2O3。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序?yàn)椋篻，h，d。（4）裝置乙盛裝的試劑是：_。（5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：。（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl：_。14. 近幾年我國(guó)某些城市酸雨污染較為嚴(yán)重，主要是因?yàn)榇罅咳紵蛄扛叩拿憾纬傻?。?shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)證明煤中含有碳元素和硫元素。查閱資料（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色）請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：（ ）SO2+（ ）MnO4+（）（）+（ ）Mn2+（）根據(jù)上述資料，甲同學(xué)和丙同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)探究甲同學(xué)：甲同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示A、B兩步實(shí)驗(yàn)：“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”： A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。“得出結(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲的方案不合理，其理由