1、 . . 6/6專題3常見(jiàn)的金屬與其化合物第3講一、選擇題1有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是()A鹽酸 B燒堿溶液C氨水 DKSCN溶液2下列實(shí)驗(yàn)中，金屬或固體可以完全溶解的是()A在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B鍍鋅鐵皮加入足量的NaOH溶液中C1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱D常溫下，1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中3將Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，則Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為()A32

2、B35 C34 D434向某晶體的溶液中加入Fe2的溶液無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)B該晶體中一定含有SCNCFe2與SCN不能形成血紅色化合物DFe2被溴氧化成Fe35下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe33OH=Fe(OH)3B硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe33S2=Fe2S3C過(guò)量的鐵與很稀的硝酸溶液反應(yīng)無(wú)氣體放出：4Fe10HNOeq oal(,3)=4Fe23H2ONHeq oal(,4)D硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：H2SFe2=FeS2H6某溶液由Na、Cu2、Ba

3、2、Fe3、AlOeq oal(,2)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)、Cl中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)確的是()A原溶液中一定只存在AlOeq oal(,2)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)、Cl四種離子B氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為OCOC原溶液中一定不存在的離子是Cu2、Ba2、Fe3D生成沉淀B的離子方程式為：Al33OH=Al(OH)37某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度一樣(不考慮水解)，且SOeq oal(2,4)的物質(zhì)的量濃度為6 molL1，則

4、此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為()A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g8取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是()A上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，Al(OH)3酸性最強(qiáng)B向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2、Al3、Fe3、HD溶液Y中加入過(guò)量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)29混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是()A向以物質(zhì)的量11混合的Cu、Fe2O3的混合物中加入過(guò)量的鹽酸B以物質(zhì)的

5、量12混合的(NH4)2SO4與BaCl2溶液C以物質(zhì)的量21混合的NaHCO3溶液與Na2O2固體D以物質(zhì)的量21混合的MgBr2和氯氣反應(yīng)后的產(chǎn)物11物質(zhì)甲有下列現(xiàn)象或反應(yīng)：物質(zhì)甲溶于適量稀鹽酸得乙溶液乙溶液加入AgNO3溶液，過(guò)濾得丙溶液丙溶液加不足量鋅粉攪拌充分反應(yīng)過(guò)濾得沉淀丁沉淀丁與氧氣反應(yīng)得物質(zhì)甲符合上述現(xiàn)象或反應(yīng)的物質(zhì)甲一定是()AFe2O3 BCuO CMgO DZnO12已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄

6、如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有紅色固體剩余和溶液變?yōu)樗{(lán)色產(chǎn)生無(wú)色氣體產(chǎn)生無(wú)色氣體和溶液變?yōu)樗{(lán)色產(chǎn)生紅棕色氣體和溶液變?yōu)榫G色由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是()ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu二、非選擇題13鐵單質(zhì)與其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (2)由于氧化性Fe3Cu2，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是_。(3)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是_(用離子方程式表示)。(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O44COeq o(=,sup7(高溫)3Fe4CO2，若

7、有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。(5)下表中，對(duì)述、的正確性與其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是_(填字母)。選項(xiàng)述述判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料對(duì)；對(duì)；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵對(duì)；對(duì)；無(wú)C鐵屬于過(guò)渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑錯(cuò)；對(duì)；無(wú)D在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)對(duì)；對(duì)；有14. A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)若試劑1是NaOH溶液，

8、X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是_。(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是_。16粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)回答：(1)中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_。(2)中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若溶液D的

9、體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2)為_(kāi)，c(Fe2)為_(kāi)。專題4常見(jiàn)的非金屬與其化合物第1講一、選擇題1已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是()A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色2.氯氣可損害人體全身器官和系統(tǒng)，大劑量氯氣可以在兩分鐘致人缺氧并發(fā)生急速中毒死亡。近兩年來(lái)我國(guó)發(fā)生了多起液氯泄漏事故，造成了嚴(yán)重的后果。作為救援消防干警在氯氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)的下列處理方法和過(guò)程較合理的是()與時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情

10、況；被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH處理過(guò)的口罩；用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液；被轉(zhuǎn)移人群可戴上用Na2CO3處理過(guò)的口罩(濕潤(rùn))；將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方，即可不必走太遠(yuǎn)；與時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng)，檢查水源和食物是否被污染；常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。ABCD3自來(lái)水常用氯氣進(jìn)行消毒。如果在實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問(wèn)題的是()AFeCl2 BNa2SO3 CNaOH DAlCl34氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是()A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)

11、C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸D氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸5下列對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是()ACl2的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明Cl2是電解質(zhì)B在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說(shuō)明C的氧化性強(qiáng)于SiC向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，說(shuō)明BaCl2溶液有酸性6將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液

12、中，在此過(guò)程溶液的c(H)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)()7 ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為()A11 B21 C12 D238通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是()操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOeq oal(2,4)B向CaSO3中加入硝酸有刺激性

13、氣味的氣體生成CaSO3與硝酸反應(yīng)生成SO2C同溫同壓下用pH試紙測(cè)定一樣濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉溶液發(fā)生了水解D向淀粉KI溶液入Cl2溶液變藍(lán)Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)9.右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)。如果先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是()A濃H2SO4 B飽和NaCl溶液C濃NaOH溶液 D濃NaBr溶液10“512”地震給等省市人民群眾帶來(lái)巨大的災(zāi)難。對(duì)于幸存者，如何從災(zāi)難中生存成了當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)。在災(zāi)區(qū)經(jīng)常發(fā)生因混合使用消毒劑或潔污劑而產(chǎn)生

14、的氯氣中毒事件，據(jù)此推測(cè)，產(chǎn)生類似中毒事件的相混合的潔污劑或消毒劑中最有可能含有()AClOeq oal(,2)，Cl，HBClO，Cl，HCNaClO，NaClO3，NaNO3DNaClO，Na2SO4，NaCl11一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中。當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和，溶液中c(H)變化如下圖曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是()A將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c(H)變化如曲線bB在飽和氯水中加入NaOH使pH7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO) C降溫，不繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c(H)增

15、大D在飽和氯水中加入NaOH使pH7，所得溶液中存在下列關(guān)系c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)12某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是()A氧化性：ClOI2SOeq oal(2,4)B藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮被ClO氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)D若將Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色二、非選擇題13如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反

16、應(yīng)的裝置。（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a_d。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)夾子K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_。(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_。(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架

17、臺(tái)上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如下圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是_(填“上層液”或“下層液”)。(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖_。14根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空。已知反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。(1)單質(zhì)L是_；化合物A是_。(2)圖中除反應(yīng)以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是_和_(填代號(hào))。它們反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_和_。(3)E和K、J混合溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。此反應(yīng)的發(fā)生說(shuō)明了_。(4)把K、J混合固體分別放入a.少量濃鹽酸bFe

18、Cl2溶液中，則其反應(yīng)的現(xiàn)象分別是_、_，a中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。15人類發(fā)現(xiàn)并使用了一系列飲用水消毒方法，如煮沸、紫外線照射、通Cl2等等。(1)目前我國(guó)飲用水消毒主要用氯通氯氣，加漂白粉或漂白精。氯氣在實(shí)驗(yàn)室主要用二氧化錳和濃鹽酸共熱制得，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，漂白粉或漂白精的有效成分均為次氯酸鈣，其制取化學(xué)方程式是_，漂白粉或漂白精長(zhǎng)期放置于空氣中會(huì)變質(zhì)失效，其化學(xué)方程式是_。(2)近年來(lái)，某些自來(lái)水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3HClOH2ONH2Cl(一氯氨)。NH2Cl較HClO穩(wěn)定，加液氨能延長(zhǎng)液氯的殺菌時(shí)間，其原因?yàn)開(kāi)。(3)由于用氯氣對(duì)

19、飲用水消毒時(shí)會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)含氯化合物對(duì)人體有害，因此世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法，而采用具有廣譜性高效殺菌能力的消毒劑二氧化氯(ClO2，黃綠色氣體)。但ClO2極易爆炸，生產(chǎn)和使用時(shí)應(yīng)盡量用惰性氣體稀釋，并避免光照、震動(dòng)或加熱。ClO2中氯元素的化合價(jià)是_?，F(xiàn)階段歐洲主要采用Kesting法(原料為氯酸鈉和濃鹽酸)制ClO2，該法的缺點(diǎn)是同時(shí)產(chǎn)生Cl2(為ClO2體積的一半)，使產(chǎn)物純度降低，試寫出該法制ClO2的化學(xué)方程式：_。目前我國(guó)廣泛采用經(jīng)過(guò)干燥空氣稀釋的氯氣，通入填有固體亞氯酸鈉(NaClO2)的柱制得ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。與歐洲的方法相

20、比，我國(guó)這一方法的主要優(yōu)點(diǎn)是_。第3講答案1.B2.D3.C4.A5.C6.C7.C8.C9.C10.D11.B12.D13.(1)O22H2O4e=4OH(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H酸性環(huán)境中，H抑制了鐵離子的水解，無(wú)法生成氫氧化鐵膠體(4)12 mol(5)B14.(1)Fe2O32Aleq o(=,sup7(高溫)Al2O32Fe(2)2Al2H2O2OH=2AlOeq oal(,2)3H2(3)取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，則證明原溶液中含有Fe3Al33H2OAl(OH)33H2FeSO42NaNO2H2SO4=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO15. (1)石灰乳來(lái)源豐富，成本低，且反應(yīng)結(jié)束后可得副產(chǎn)品漂白粉(2)CuCl22NaClCu=2NaCuCl2CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行(3)防止Cu2水解增大NaCl的濃度有利于生成更多的NaCuCl2，提高產(chǎn)率(4)使CuCl盡快干燥，防止被空氣氧化(5)2Cu22ClSO22H2Oeq o(=,sup7()2CuCl4HSOeq oal(2,4)16.(1)加少量KClO3，插上Mg條并將其點(diǎn)燃Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；MgO2HCl=MgCl2H2O(3)Fe2H=Fe2H2；F