1、PAGE PAGE 10專題突破練二常用化學(xué)計量及應(yīng)用一、選擇題:本題共10小題,每小題3分,共30分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.(2021湖南永州二模)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.pH=1的H2SO4溶液,含H+的數(shù)目為NAB.78 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC.11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)正戊烷含有的分子數(shù)目為0.5NAD.1 mol CH3COONa溶于稀醋酸,溶液呈中性時含CH3COO-數(shù)目為NA2.(2021廣東1月高考適應(yīng)性考試)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A.1 mol Cl2和Fe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

2、3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L苯中含有CH鍵的個數(shù)為3NAC.22 g CO2和足量Na2O2反應(yīng),產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.25NAD.0.5 mol乙酸乙酯在酸性條件下水解,生成乙醇的分子數(shù)為NA3.(2021湖南常德3月一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO2中含氧原子數(shù)為2NAB.138 g C2H5OH中含極性鍵的數(shù)目為20NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NAD.向1 L 1 molL-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性,此時溶液含N數(shù)目為NA4.(2021湖南衡陽一模)設(shè)N

3、A為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.CH4和C2H4的混合氣體2.24 L,含有的CH鍵數(shù)目為0.4NAB.常溫下,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.2NAC.1 mol Fe3O4被完全還原為Fe2+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.100 mL 1 molL-1AlCl3溶液中所含Al3+的數(shù)目為0.1NA5.(2021湖南永州三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L HF含有的分子數(shù)為0.5NAB.1 mol CH2CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NAC.7.8 g Na2S與Na2O2的混合物,含離子總數(shù)為0.3N

4、AD.0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分別與0.1 mol Cl2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA6.(2021湖南岳陽二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.常溫下,將5.6 g鐵塊投入足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB.4.6 g乙醇中含有CH鍵的數(shù)目為0.5NAC.某溫度和壓強(qiáng)下,將46 g NO2氣體充入密閉容器中,容器中的分子數(shù)為NAD.在合成氨反應(yīng)中,當(dāng)有2.24 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA7.(2021湖南“五市十校教研教改共同體”大聯(lián)考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.1.56 g Na2O

5、2和Na2S的混合物中陰、陽離子的總數(shù)是0.07NAB.常溫常壓下,8 g O2與O3的混合氣體中含有4NA個電子C.常溫下,1 L中性CH3COONH4溶液中水電離的H+數(shù)目為110-7NAD.由H2O2制得2.24 L O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA8.(2021湖南長郡十五校聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A.3 mol H2與1 mol N2在一定條件下充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子C.0.1 molL-1的CuSO4溶液中Cu2+數(shù)為0.1NAD.1 mol C2H6中所含的共價鍵

6、數(shù)為7NA9.一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1 mol N2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8 g時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是()A.右邊CO與CO2分子數(shù)之比為13B.右側(cè)CO的質(zhì)量為2.75 gC.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于離右端處,保持溫度不變,則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)之比為53D.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍10.(2021湖南衡陽二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.a mol R2+(R原子核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)a(A-N-2)NAB.

7、10 g 46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子數(shù)為0.2NAC.含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.將1 mol CO2溶于適量水中,溶液中C、HC和H2CO3粒子數(shù)之和為NA二、選擇題:本題共4小題,每小題4分,共16分。在每小題給出的四個選項中,有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.(2021湖南長沙明德中學(xué)三模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙醇中含共價鍵數(shù)目為0.8NAB.1 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中含有C的數(shù)目小于0.

8、1NAC.100 mL 18.4 molL-1硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.92NAD.Na2O2與CO2反應(yīng),每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA12.(2021河北卷,7)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是()A.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB.1 mol碘蒸氣和1 mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng),生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC.電解飽和食鹽水時,若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73 g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1 L 1 molL-1的溴化銨水溶液中N與H+離子數(shù)之和大于NA13.(2021陜西西安中學(xué)二模)一定條件下,將3.52

9、g銅和鐵的混合物溶于30 mL一定濃度的熱硝酸中,恰好完全反應(yīng),得到NO和NO2的混合氣體0.08 mol,且所得溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。向反應(yīng)后的溶液中加入1 molL-1的NaOH溶液,當(dāng)金屬離子恰好全部沉淀時得到6.24 g沉淀。該硝酸的濃度為()A.2.4 molL-1B.5.3 molL-1C.7.2 molL-1D.8 molL-114.(2021湖南永州重點中學(xué)聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.6.0 g正丙醇中含有共價鍵的總數(shù)為NAB.0.1 mol Cu與足量硫單質(zhì)充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.0.1 molL-1的NaCl溶液中含有的

10、陰、陽離子總數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L由甲烷和乙烯組成的混合氣體中所含氫原子數(shù)為2NA三、非選擇題:本題共4小題,共54分。15.(12分)(2021湖北四地六校聯(lián)考節(jié)選)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。取50.00 mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00 mL 0.101 0 molL-1 (NH4)2Ce(NO3)6溶液。充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8 mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示劑,用0.050 0 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00

11、 mL。測定過程的化學(xué)方程式為2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2、Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+,則試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16.(13分)(2021江蘇百校第二次聯(lián)考節(jié)選)為測定某草酸鈷樣品中草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實驗:取草酸鈷(CoC2O42H2O)樣品3.050 g,加入100.00 mL 0.100 0 molL-1的酸性KMnO4溶液,加熱(該條件下Co2+不被氧化)。充分反應(yīng)后將溶液冷卻至室溫,轉(zhuǎn)入250 mL容量瓶中,定容。取25.00 mL定容后的溶液,用0.100 0 molL

12、-1的FeSO4溶液滴定。重復(fù)步驟的實驗2次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:實驗序號123消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL18.3218.0217.98計算樣品中草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):。17.(14分)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。(1)W溶液可以是(填標(biāo)號)。A.H2O2溶液B.KMnO4溶液(硫酸酸化)C.氯水(2)該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為(用含V、m的式子表示)。18.(15分)(2021江西紅色七校聯(lián)考節(jié)選)亞硝酰氯(NOCl)常用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。測定NOCl的純度的步驟如下(

13、已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀):將13.5 g所得亞硝酰氯(NOCl)產(chǎn)品溶于水,配成250 mL溶液,取出25.00 mL該溶液,以K2CrO4溶液為指示劑,用1.0 molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,再重復(fù)上述實驗操作2次,測得三次實驗消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00 mL。(1)達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是。(2)產(chǎn)品中亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留兩位小數(shù))。專題突破練二常用化學(xué)計量及應(yīng)用1.D解析:由于溶液體積未知,無法求算H+的物質(zhì)的量,A錯誤;苯分子中不含碳碳雙鍵,B錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下正戊烷為液體,不能使用22.4Lmol-1求算其物質(zhì)的量,C錯誤;在CH3

14、COONa和CH3COOH的混合溶液中,由電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液顯中性時c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(CH3COO-),Na+的數(shù)目NA,則CH3COO-的數(shù)目為NA,D正確。2.C解析:1molCl2和Fe充分反應(yīng),氯元素的化合價由0價變?yōu)?1價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,A說法錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯為液體,不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,B說法錯誤;22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol,其與足量Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生0.25mol的氧氣,則產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.25NA,C說法正確;0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應(yīng)為可

15、逆反應(yīng),則生成乙醇的分子數(shù)小于0.5NA,D說法錯誤。3.D解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化氮不是氣體,22.4LNO2的物質(zhì)的量不是1mol,含有的氧原子數(shù)不是2NA,A錯誤;一個乙醇分子中含有一個CC鍵、一個CO鍵、一個OH鍵和5個CH鍵,除CC鍵屬于非極性鍵外,其他都是極性鍵,因此一個乙醇分子含有7個極性鍵,138gC2H5OH的物質(zhì)的量為3mol,含有的極性鍵數(shù)為21NA,B錯誤;氯水中含有氯元素的微粒有Cl2、Cl-、HClO和ClO-,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol,則其水溶液中存在的物料守恒關(guān)系為2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=NA,C錯誤

16、;1L1molL-1NH4Cl溶液中含有1molCl-,溶液中存在的電荷守恒關(guān)系為c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),加入氨水至溶液呈中性時溶液中c(H+)=c(OH-),則c(N)=c(Cl-),因此該溶液中N與Cl-的數(shù)目相等,含N數(shù)目為NA,D正確。4.C解析:CH4和C2H4的混合氣體2.24L,不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其物質(zhì)的量無法計算,不能確定含有的C-H鍵數(shù)目,A錯誤;常溫下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根的物質(zhì)的量是0.1mol,即含有OH-的數(shù)目0.1NA,B錯誤;Fe3O4可寫成FeOFe2O3,因此1molFe3O4中含有2mol鐵離子,被完全還原

17、為Fe2+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,C正確;在溶液中鋁離子會發(fā)生水解,因此100mL1molL-1AlCl3溶液中所含Al3+的數(shù)目小于0.1NA,D錯誤。5.A解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF是液體,11.2LHF的物質(zhì)的量不是0.5mol,A錯誤;1個CH2CH2分子中含有6個共價鍵,1molCH2CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NA,B正確;Na2S含Na+、S2-,Na2O2含Na+、,7.8gNa2S與Na2O2的總物質(zhì)的量為0.1mol,含離子總數(shù)為0.3NA,C正確;0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2反應(yīng),氯氣均完全反應(yīng),氯元素化合價由0價降低為-1價,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為

18、0.2NA,D正確。6.B解析:常溫下,鐵在濃硝酸中鈍化,不能完全反應(yīng),故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA,A項錯誤;乙醇的相對分子質(zhì)量為46gmol-1,4.6g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol,1mol乙醇分子中含有5molCH鍵,故4.6g乙醇中含有CH鍵的數(shù)目為0.5NA,B項正確;二氧化氮的相對分子質(zhì)量為46gmol-1,故46g二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol,由于二氧化氮轉(zhuǎn)化為N2O4為可逆反應(yīng),故1molNO2氣體充入密閉容器中,容器中的分子數(shù)小于NA,C項錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L 氨氣的物質(zhì)的量為=0.1mol,而合成氨的反應(yīng)中,生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移3mol電子,故生成0.1mol 氨氣

19、轉(zhuǎn)移電子為0.3NA,D項錯誤。7.B解析:Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78gmol-1,1.56g 混合物的物質(zhì)的量為=0.02mol,每摩爾Na2O2和Na2S均含3mol離子,所以混合物中離子總數(shù)為0.06NA,A錯誤;8gO2與O3的混合氣體含有8g氧原子,即含有0.5mol氧原子,每個氧原子含有8個電子,所以混合物中共4NA個電子,B正確;常溫下中性CH3COONH4溶液中c(H+)=110-7molL-1,1L該溶液中含有110-7NA個H+,但醋酸根和銨根的水解都會促進(jìn)水的電離,所以水電離的H+數(shù)目大于110-7NA,C錯誤;氣體所處溫度和壓強(qiáng)未知,無法確定2.24LO2的

20、物質(zhì)的量,則無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),D錯誤。8.D解析:3molH2與1molN2在一定條件下生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故NH3分子數(shù)小于2NA,A項錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣態(tài),B項錯誤;未說明體積,所以無法確定Cu2+的物質(zhì)的量,故無法求出Cu2+的數(shù)目,C項錯誤;1個C2H6分子中含有6個CH鍵和1個CC鍵,故1molC2H6中所含的共價鍵數(shù)為7NA,D項正確。9.D解析:左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同,相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,左右氣體體積之比為41,則左右氣體物質(zhì)的量之比為41,所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量為=0.25mol,CO和CO2的總質(zhì)量為8g,設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol,則C

21、O2的物質(zhì)的量為(0.25-x)mol,28xg+44(0.25-x)g=8g,解得x=,則CO的物質(zhì)的量為 mol,CO2的物質(zhì)的量為 mol。氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比,根據(jù)題意分析可得右邊CO與CO2的分子數(shù)之比為 molmol=31,故A項錯誤;m(CO)=mol28gmol-1=5.25g,故B項錯誤;若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處,則左右空間體積之比為51,則充入CO2和CO的物質(zhì)的量為=0.2mol,相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比,所以前后兩次壓強(qiáng)之比為0.25mol0.2mol=54,故C項錯誤;相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比

22、,右邊氣體的平均摩爾質(zhì)量為=32gmol-1,氫氣的摩爾質(zhì)量為2gmol-1,所以混合氣體與氫氣的密度之比為161,故D項正確。10.A解析:R原子核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A,R的質(zhì)子數(shù)為(A-N),則R原子的核外電子數(shù)為(A-N),R失去2個電子形成R2+,R2+的核外電子數(shù)為(A-N-2),則amolR2+的核外電子數(shù)為a(A-N-2)NA,A項正確;10g46%的甲酸水溶液中HCOOH的物質(zhì)的量為=0.1mol,0.1molHCOOH中含有O原子的數(shù)目為0.2NA,10g46%的甲酸水溶液中H2O的物質(zhì)的量為=0.3mol,0.3molH2O中含有O原子的數(shù)目為0.3NA,故10g46%

23、的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子數(shù)為0.2NA+0.3NA=0.5NA,B項錯誤;Mg和濃硫酸反應(yīng):Mg+2H2SO4(濃)MgSO4+SO2+2H2O,Mg和稀硫酸反應(yīng):Mg+H2SO4MgSO4+H2,反應(yīng)有H2O生成,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?如果H2SO4全部反應(yīng)只生成SO2,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子,若H2SO4全部反應(yīng)只有H2生成,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子,所以含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于0.2NA小于0.4NA,C項錯誤;將1molCO2溶于適量水中,溶液中粒子除了C、HC和H2CO3外,還有CO2分子,故溶液中C、HC、H2CO3和C

24、O2粒子數(shù)之和為NA,D項錯誤。11.BD解析:乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體,不能使用22.4Lmol-1求算其物質(zhì)的量,A錯誤;n(Na2CO3)=1L0.1molL-1=0.1mol,由于C會發(fā)生水解,故其數(shù)目會小于0.1NA,B正確;若硫酸恰好完全反應(yīng),則由關(guān)系式:2H2SO4SO2,得n(SO2)=0.92mol,而實際上隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸逐漸轉(zhuǎn)化為稀硫酸,稀硫酸與Cu不反應(yīng),故所給硫酸不可能完全反應(yīng),則生成的SO2小于0.92mol,C錯誤;Na2O2與CO2反應(yīng)時Na2O2發(fā)生歧化反應(yīng),由關(guān)系式2Na2O2O22e-知,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2n(O2)=2mol,D正確。12.C解析F的原子序

25、數(shù)為9,一個F2分子中含有的質(zhì)子數(shù)為18,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LF2含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,A項正確。I2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),1molI2和1molH2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)小于2NA,B項正確。電解飽和食鹽水時,陰陽兩極分別產(chǎn)生氫氣和氯氣,當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g時,即分別產(chǎn)生1molH2和1molCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)該為2NA,C項錯誤。溴化銨溶液中N水解產(chǎn)生的H+等于水解過程中減少的N,但是水自身還電離出H+,故N與H+離子數(shù)之和大于NA,D項正確。13.D解析:金屬離子全部沉淀時,得到6.24g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鐵的混合物,故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為6.24g-3.52g=2.

26、72g,氫氧根的物質(zhì)的量為=0.16mol,根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量。根據(jù)氮元素守恒可得,n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2),n(NaNO3)=n(NaOH)=n(OH-)=0.16mol,可以得到n(HNO3)=0.16mol+0.08mol=0.24mol,因此c(HNO3)=8molL-1。14.BD解析:每個正丙醇分子中含有11個共價鍵,6.0g正丙醇中含有共價鍵的總數(shù)為1.1NA,A錯誤;Cu與硫反應(yīng)生成Cu2S,0.1molCu與足量硫單質(zhì)充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,B正確;溶液的體積未知,無法計算離子總數(shù),C錯誤

27、;每個甲烷和乙烯分子中均含有4個H原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L由甲烷和乙烯組成的混合氣體為0.5mol,所含氫原子數(shù)為2NA,D正確。15.答案: 93.60%解析:消耗(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量為0.0500molL-10.029L=0.00145mol,加入的(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量為0.1010molL-10.05L=0.00505mol,根據(jù)Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+可知,與NaN3反應(yīng)的(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量為0.00505mol-0.00145mol=0.0036mol,根據(jù)2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2可知,50.00mL溶液中含有的NaN3的物質(zhì)的量為0.0036mol,則試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=93.60%。16.答案