1、第二節 幾種重要的金屬化合物 第一課時鈉的重要化合物1、過氧化鈉和氧化鈉回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉與過氧化鈉的顏色、狀態。探究活動過氧化鈉與水反應?氫氧化鈉和氧氣設計實驗方案請設計實驗方案驗證反應產物。過氧化鈉與水反應會生成NaOH酚酞變紅O2帶火星木條復燃 猜 想 實驗驗證 思考與交流2Na2O2+2H2O = 4 NaOH+O2失21e-得21e- 寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式并標出電子的轉移的方向與數目。-1-20（1）氧化性：Na2O2O2 Na2O2作強氧化劑 酚酞先變紅后迅速褪去 Na2O2作漂白劑（2）關系式: 2Na2O2O2（1）與水反應思考與練習歧化反應2Na2O2

2、+2CO2=2Na2CO3+O2-1-20失21e-得21e-(1)Na2O2發生歧化反應，是強氧化劑(2) Na2O2吸收CO2釋放O2，作供氧劑(3)關系式：2Na2O2O2（2）與CO2氣體反應 為什么過氧化鈉能常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑? 過氧化鈉能吸收呼吸生成的二氧化碳氣體，同時釋放出氧氣思考與交流（3）與酸反應寫出Na2O、Na2O2與稀鹽酸反應的化學方程式和離子方程式2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + O2+ 2H2O2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ O2+ 2H2ONa2O+ 2HCl = 2NaCl+ H2ONa2O+ 2H+ = 2Na+ H2ONa

3、2O是堿性氧化物；Na2O2不是堿性氧化物。堿性氧化物：與強酸反應生成鹽和水的氧化物。小結試比較過氧化鈉與氧化鈉的性質Na2O2Na2O色 態生成條件與H2O反應 與CO2反應 是否堿性 氧化物淡黃色固體白色固體 常溫下緩慢氧化點燃或加熱2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2否是2、碳酸鈉和碳酸氫鈉 在生活中碳酸鈉和碳酸氫鈉有許多用途。如去污粉中主要含碳酸鈉，碳酸氫鈉干粉滅火器中滅火劑主要是碳酸氫鈉，加工餅干、蛋糕等食品時也常用到碳酸氫鈉，患有胃病的人常因胃酸分泌過多而不適，碳酸氫

4、鈉片能減輕病人的不適感。為什么它們會有這些用途呢？ 科學探究在兩支試管中分別加入約1g的碳酸鈉、碳酸氫鈉，觀察它們在外觀的細微差別。分別滴幾滴水，震蕩，觀察；用手摸一下試管底，有什么感覺？ 繼續向試管內加入10mL水，用力振蕩，觀察現象。 再向試管中加入12滴酚酞試液，各有什么現象？結論：碳酸鈉、碳酸氫鈉溶解于水溶液呈堿性。 步驟 1g Na2CO3 1g NaHCO3 初步 結論長時間震蕩 全部溶解溶液變 色，顏色較 .加水先變成 ，溶液堿性比碳酸氫鈉的 .細小 色晶體，加水 溶解，感受 熱量變化。固體量 ，但 全溶溶液變 色，但顏色較 .加水只能 溶解，溶液堿性比碳酸鈉的 . 色粉末，加水

5、結塊， 熱。放白白部分不到可不能減少紅深紅淺含結晶水的晶體強部分弱注意：反應劇烈程度與氣球的體積。碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應的快慢CO32- + H+ = HCO3-HCO3- + H+ = CO2+ H2O碳酸鈉與鹽酸反應碳酸氫鈉與鹽酸反應HCO3- + H+ = CO2+ H2O探究與思考實驗Na2CO3 + HCl = NaHCO3 NaClNaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O思考：自制滅火器應該選碳酸鈉還是碳酸氫鈉？為什么？1、與鹽酸互滴順序，寫出離子反應方程式：2H+CO32-= CO2 +H2O H

6、+CO32-= HCO3- H+HCO3-= CO2 +H2O H+HCO3- = CO2 +H2O 往鹽酸里面滴加碳酸鈉:往碳酸鈉里面滴加鹽酸： 往鹽酸里面滴加碳酸氫鈉：往碳酸氫鈉里面滴加鹽酸： 2、不用任何試劑怎樣鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液？將一種溶液滴入另一種溶液中，如果開始就有氣泡放出，則加入的是碳酸鈉，如果開始時沒有氣泡放出，則加入的是鹽酸。思考探究活動實驗碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩定性現象 發生反應的化學方程式結論碳酸鈉碳酸氫鈉澄清石灰水 渾濁澄清石灰水 渾濁受熱 分解受熱 分解2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2用右圖裝置做碳酸鈉和碳酸氫鈉受熱的實驗。不變 變不發生發生思考向

7、飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變混濁，是什么原因？Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3因為反應中生成的碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，故會以固體的形式析出，從而使溶液變混濁。Na2CO3NaHCO3H或CO2OH或NaHCO3NaOHNa2CO3H2O碳酸鈉與碳酸氫鈉物 質 Na2CO3 NaHCO3俗 名色 態熱 穩定 性與 酸反 應小蘇打純堿、蘇打白色粉末細小白色晶體易溶溶液變紅，顯堿性穩定，加熱不分解易溶Na2CO3NaHCO3溶液變紅，顯堿性不穩定，加熱分解CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2水溶性與酚酞作 用2NaHCO3= Na2CO3+H2O+

8、CO2小結焰色反應1、焰色反應：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色。 2、焰色反應的實驗步驟：洗：用稀鹽酸洗鉑絲或無銹的鐵絲燒：將洗過的鉑絲放在酒精燈的外焰灼燒，直至火焰沒有顏色。蘸：用鉑絲蘸取待檢驗的溶液或粉末。燒：將鉑絲沾有的待測物放在火焰上灼燒，并觀察火焰的顏色。實驗幾種金屬的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu紫紅 黃 紫 磚紅 洋紅 黃綠 綠注意：每次實驗必須用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至與火焰原來的顏色相同；鉀的焰色必須透過藍色的鈷玻璃觀察。（避免鈉等雜質的焰色的干擾。）1.每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至無色？2.除金屬的化合物之外，單質能

9、不能有同樣的現象呢？ 因為金屬氯化物灼燒時易氣化而揮發，灼燒至無色后能除去能起焰色反應的少量雜質。 能，因為焰色反應是金屬元素的性質，無論化合物還是單質，只要含有某種金屬元素，這種物質就具有這種金屬元素的焰色反應。3.焰色反應的主要作用是什么？4.焰色反應是物質的物理性質還是化學性質？ 由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應進行檢驗“Na+”、 “K+ ”，所以常常用焰色反應來檢驗物理性質，屬元素性質，與價態無關思考1. 用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，進行焰色反應實驗，直接觀察時，火焰呈黃色，隔藍色鈷玻璃觀察，火焰呈淺紫色，下列有關該無色溶液的敘述中正確的是（ ） A一定

10、不是鉀和鈉的混合物 B一定含K+，不可能含Na+ C一定含Na+，可能含K+ D既含K+，又含Na+ D練習1. 用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，進行焰色反應實驗，直接觀察時，火焰呈黃色，隔藍色鈷玻璃觀察，火焰呈淺紫色，下列有關該無色溶液的敘述中正確的是（ ） A一定不是鉀和鈉的混合物 B一定含K+，不可能含Na+ C一定含Na+，可能含K+ D既含K+，又含Na+ D練習2.、有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，現按下列步驟進行實驗： （1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀 （2）在濾出的沉淀中加入稀HNO3后，有部

11、分沉淀溶解，同時產生無色氣體 （3）取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，隔著藍色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰。 由上述實驗現象推斷：混合物中一定含有 ,一定不含有 ，不能肯定是否含有 。 BaCl2、Na2CO3、Na2SO4CuCl2、K2SO4、K2CO3NaCl3、固體Na2CO3粉末中含有少量NaHCO3雜質，怎樣除去？將混合物充分加熱至不再產生有氣體放出為止可除去雜質。各取少量溶液少許分裝兩支試管中，分別滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成的原溶液是Na2CO3，沒有白色沉淀生成的原溶液是NaHCO3。注意：這里用澄清的石灰水不能鑒別。因為開始時均有白色沉淀生成。CO32-+Ca2+ = C

12、aCO3 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+H2O4、怎樣鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液？第二課時鋁的重要化合物鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，約占地殼總量的7.73 %含量：OSi Al Fe 1、氧化鋁 物理性質：白色、不溶于水的固體，熔點很高。（ 的主要成分）紅寶石、藍寶石閃耀著六射星光的天然藍寶石“亞洲之星”重330克拉，緬甸產，世界著名珍寶，現藏于美國華盛頓斯密森博物館。天然紅寶石“羅斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里蘭卡產，世界著名珍寶。現藏于美國華盛頓斯密森博物館。探究氧化鋁的兩性方案：取氧化鋁粉末，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液現象：試管、滴管藥品：

13、氧化鋁粉末、鹽酸、氫氧化鈉溶液現象：氧化鋁在鹽酸和氫氧化鈉溶液中都溶解結論：氧化鋁是兩性氧化物寫出以上兩個反應的離子方程式。（1） 和酸反應： Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O（2） 和堿反應： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O氧化鋁既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物。 化學性質：用耐磨的Al2O3做成的軸承耐高溫氧化鋁陶瓷坩堝氧化鋁的用途精美的氧化鋁陶瓷制品耐火坩堝耐火磚燃器具點火瓷頭2、氫氧化鋁實驗室

14、如何制備少量氫氧化鋁？用硫酸鋁和氨水制備氫氧化鋁實驗Al2(SO4)3 + 6 NH3H2O = 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+（1）物理性質： 氫氧化鋁是白色膠狀物質，幾乎不溶于水，有強的吸附性，能凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素。結論：氫氧化鋁是兩性氫氧化物方案：取氫氧化鋁，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液儀器：試管、滴管藥品：氫氧化鋁、鹽酸、氫氧化鈉溶液（2）化學性質：探究氫氧化鋁是否具有兩性實驗現象：兩試管中的Al(OH)3都溶解氫氧化鋁既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽和水，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物。與酸反應：Al

15、(OH)33HClAlCl33H2O 與堿反應： Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O偏鋁酸鈉不穩定性：氫氧化鋁不穩定，受熱易分解。 2Al(OH)3 Al2O33H2O（2）化學性質：氫氧化鋁不溶于弱酸、弱堿，而溶解在強酸、強堿中Al(OH)3Al3+ 3OH-Al(OH)3H+ AlO2-+H2O 關于氫氧化鋁的電離堿式電離酸式電離答：因為氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中；另外，使用氨水過量時對產物沒有影響。（1）為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉

16、溶液呢?（2）怎樣以NaAlO2溶液為原料制取Al(OH)3？答：向NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳即可 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3學與問 得到氫氧化鋁沉淀的方法有那些？ 鋁鹽和氨水: 偏鋁酸鈉和鹽酸反應 NaAlO2 + HCl + H2O =Al(OH)3 + NaCl AlO2 + H + + H2O =Al(OH)3 偏鋁酸鈉和鋁鹽反應 3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3 + 3NaClAl3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+向NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳更好 NaAlO2+CO2+2H2O

17、=Al(OH)3+NaHCO3硫酸鋁鉀的電離:KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42-溶液中有三種自由移動的離子，兩種陽離子，一種陰離子。明礬是常用的凈水劑硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2 KAl(SO4)212H2O（明礬）某些藥物、食物中含有Al的化合物KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-明礬凈水原因Al3+3H2O Al(OH)3+3H +資料卡片“鋁三角”關系及其應用Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+ H+ H2O4OH-4H+試作出下列反應圖像。0 1 2 3 4n(NaOH)nAl(OH)3向含1mol AlCl3的溶液中滴加NaOH溶液直至過量向含

18、12mol NaOH 的溶液中滴加AlCl3 溶液直至過量0 1 2 3 4n(AlCl3)nAl(OH)3Al3+ + 3OH- (少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O Al3+4OH- (過量) = AlO2-+2H2O Al33AlO2-6H2O4Al(OH)3 3mol3mol 12mol1mol 3mol3mol1mol思考0 1 2 3 4nAl(OH)3n(HCl)向含 1mol NaAlO2的溶液中滴加HCl溶液直至過量向含4mol HCl的溶液中滴加NaAlO2 溶液直至過量AlO2-+H2O+H+(少量)= Al(OH)3 Al(

19、OH)3 +3H+ = Al3+3H2O AlO2-+4H+(過量)= Al3+2H2O Al33AlO2-6H2O4Al(OH)3 1mol3mol1mol3mol0 1 2 3 4n(NaAlO2 )nAl(OH)3n(NaOH)nAl(OH)3 向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至過量H+OH-=H2OAl3+ + 3OH- (少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O Al3+ + 3OH- (少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O M

20、g2+ + 2OH- = Mg (OH)2 Al(OH)3、 Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)1.AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數關系可用下圖來表示，則下列關系圖正確的是( )A0XY0YXA B C D0XY0XY練習2.AlCl3和HCl的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,則消耗NaOH溶液體積(X軸)和生成沉淀(Y軸)之間的函數關系可用下圖來表示，則下列關系圖正確的是( )C0XY0YXA B C D0XY0XY3.AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,則消耗NaOH溶液體積(X軸)和生成沉淀(Y

21、軸)之間的函數關系可用下圖來表示,則下列關系圖正確的是( )B0XY0YXA B C D0XY0XY 4、把由NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐漸加入0.5 mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量的關系如圖： 溶液中:NaOH的質量為 g、AlCl3的質量為 g； MgCl2的質量為 g 。p點表示鹽酸加入的體積是 ml. HCl的體積ml10 沉淀的質量g300.582.61.3350.951305、在50 mL 2 molL1 AlCl3溶液中，逐滴加入2 molL1 NaOH溶液，得到沉淀1.56 g，

22、則加入的NaOH溶液的體積為_。0.03 L或0.19 L鋁及其重要化合物之間的轉化Al3+AlAl2O3Al(OH)3Al(OH)3AlO24Al + 3O2 = 2Al2O3點燃2Al2O3 =4Al 3O2電解Al(OH)3 = Al2O3+ H2O 加熱2Al + 6HCl=AlCl3+ 3H22Al2NaOH2H2O =2NaAlO23H22Al2OH-2H2O 2AlO2- 3H2Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3+3H2O Al2O3 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAlCl34NaOH =NaAlO23NaCl

23、+2H2O 3NaAlO2 +AlCl3+6H2O=4Al(OH)33NaCl NaAlO2 +4HCl=AlCl3NaCl +2H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAlCl33NH3H2O Al(OH)3 3NH4ClAl3+ +3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+Al(OH)3 OH-AlO2-2H2O AlO2- H2O H+ Al(OH)3第三課時鐵的重要化合物鐵是人體內需要的微量元素。一般人的體內含鐵量為4.26.1g，相當于一個小鐵釘的重量，約占人體體重的0.004%，血紅蛋白中的鐵是體內氧的輸送

24、者。鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，鐵的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用，如Fe2O3用作油漆和涂料的顏料，FeSO4可作為人體補鐵劑，也可用作食品抗氧化劑。常見的含鐵化合物還有哪些？它們有何性質和用途？1、鐵的氧化物四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵（1）鐵的氧化物的性質比較氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式俗稱色、態化合價水溶性與鹽酸反應 FeO Fe2O3 Fe3O4 無 鐵紅 磁性氧化鐵 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體+2 +3 +2 、+3不溶 不溶 不溶FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+4H2O+ Fe2+（2） 鐵的氧化物的用途.

25、作為冶煉金屬的原料Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2.氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料氧化鐵作外墻涂料 高溫實驗在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液 FeCl3 FeSO4加入NaOH溶液產生的現象離子方程式產生紅褐色的沉淀先有白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 Fe2+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、鐵的氫氧化物有兩種：Fe(OH)3 、Fe(OH)2制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2 Fe(OH)2轉變過程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4F

26、e(OH)3既然Fe(OH)2 容易被空氣中的氧氣氧化,那么在制備Fe(OH)2時應采取哪些措施防止其被氧化?如何制得白色的氫氧化亞鐵？（1）在溶液上加入保護層（如植物油）（2）將膠頭滴管尖端插入試管底部（3）用煮沸過的蒸餾水配制溶液注意事項：實驗名 稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學式物理性質化學性質制法Fe2+2OH- =Fe(OH)2Fe3+3OH- =Fe(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3白色固體、不溶于水紅褐色固體、不溶于水Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

27、小結3、鐵鹽和亞鐵鹽 常見的鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽：FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3亞鐵鹽： FeCl2 、FeSO4 、Fe(NO3)2(1)、Fe3+、 Fe2+離子的檢驗向FeCl3和FeCl2溶液中分別滴入KSCN溶液 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無變化實驗有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液？交流和討論鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀色加KSCN溶液加NaOH溶液 淺綠色 棕黃色白色絮狀沉淀迅速變灰綠色，最后呈紅褐色 立即產生紅褐色沉淀無現象血紅色(2)、Fe3+的氧化性在FeCl3溶液中加入Fe粉,振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液現象：結論：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 反應方程式：（氧化劑）（還原劑）離子方程式：2FeCl3