1、河北省衡水中學2017屆高三下學期六調理科綜合化學試卷.化學與生活、環境密切相關，下列說法錯誤的是（）A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于吸氧腐蝕所致.石油的裂化、裂解和煤的干儲都屬于化學變化C.天然纖維、人造纖維、合成纖維組成元素相同2+2+.D.工業廢水中的Cu、Hg等重金屬陽離子可以通過加入FeS除去8.下列說法不正確的是（IA.溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質區別是能否透過濾紙或半透膜.僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時可加熱）C.過氧化氫在酶作用下的分解反應速率隨溫度的變化關系如圖（a）所示D.在實驗中從濱水中分離出澳，先加入少量CC，可選

2、用的操作、裝置如圖（b）所示.可逆反應2A（g+B（g）J2c（g）,根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的是（）溫度不強A轉化率、R(Mpa)P(Mpa)400c99.699.7500c96.997.8.有機物A的分子式為C5H12。2,則符合下列條件的有機化合物A的同分異構體有（不考慮立體異構）（）1molA可與金屬鈉反應放出1mol氫氣含2個甲基l個碳原子上不能連接2個羥基A.7種B.6種C.5種D.4種11.己知在pH為45的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe2+幾乎完全水解。某學生擬用電解CUSO4溶液的方法測定銅的相對原子質量。該同學向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3,雜質的

3、CuSO,溶液中加入過量的黑色粉末X,充分攪拌后將濾液用下圖所不裝置電解，其中某電極增重ag,另一電極上產生標準狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是（）A.銅電極連接電源正極B.銅的相對原子質量的計算式是22.4aVC.黑色粉末X是鐵粉D.石墨電極上發生的反應是4OH-4eO2+2H2O12.2016年法國、美國和荷蘭的三位化學家因“分子馬達”方面的研究，獲得諾貝爾化學獎。下面是其中一種光驅分子馬達的結構，關于其結構的說法正確的是（）A.該分子的化學式為C22H44O2B.分子中最多有6個原子在一條直線上C.lmol該分子最多可與8molHz發生反應D.該分子可以發生氧化、加成、酯化和水解反應

4、13.某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NE+、SO42-HCO3-Cl。取該溶液進行如下實驗：取溶液少許，滴入AgNO3溶液產生白色沉淀；取溶液少許，滴入BaCl2溶液產生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；取一定量的原溶液，加入一種淡黃色粉末狀的固體X,產生氣體的物質的量（n氣體卜沉淀的物質的量（n沉淀）與加入淡黃色粉末的量（nx）的關系如下圖所示（假設生成的氣體全部逸出）。根據實驗現象和數據分析正確的是（）A.溶液中肯定大量存在的陽離子只有Mg2+、A13+、NH4 +B.溶液中肯定沒有的離子是Fe3+、Ba2+C.當加入0.6mol淡黃色粉

5、末時，生成兩種氣體分別為NH3和。2,其對應的體積比為2:3D.溶液中可能存在ClrHCO3-l裝置，認為若有紅棕色氣體26.(14分)I:某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況。甲同學設計了圖產生就說明碳與濃硝酸發生了反應。(1)碳與濃硝酸反應的化學方程式(2)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他的理由是(用化學方程式表不)(填化學式)的產生來證明碳與濃硝酸反應。為此乙同學查閱相關資料得知“,所以他認為應該檢0c時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示。(3)為了減少干擾，對于 A裝置有下而4種操作方案，其中最合理的是(填數字序號)將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱;先加熱濃硝酸，然后將炭

6、投入其中;先加熱炭，再加入冷濃硝酸；先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。(4)請用平衡移動原理解釋B裝置的作用(5) C裝置中出現的現象是C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3一形式存在，寫出生成該離子的化學方程式n：以金紅石(主要成分 TiO2)為原料生產金屬(6)在高溫下，向金紅石與焦炭的棍合物中通入Ti的步驟主要有:C12 ,得到TiCl 4和一種可燃性氣體;該反應的化學方程式(7)在僦氣的氣氛中和加熱條件下，用Mg與TiCl 4反應可得到金屬鈦。寫出此反應的化學方程式:僦氣氛圍的作用軟鎰礦閃鋅礦MnO2 約 70%, SiO2 約 20%, Al 2O3 約4%其余為水分ZnS約 80%,

7、FeS、CuS、SQ2共約7%,其余為水分O27. (15分)某地有軟鎰礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成(質量分數)如下:科研人員開發了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。力vr內棒可小運不inAHO tn請回答下列問題。(1)流程I所得濾液中含有MgSO4、ZnSO4、CUSO4、Fe2(SO4)3、A12(SO4)3等，則流程I中被氧化的物質有種。(2)流程II中反應的離子方程式為。(3)氫氧化物開始沉淀的pH如下表：流程III中MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,不直接生成Fe(0H)3沉淀的原因是。MnCO3和ZnCO3的作用是。(4)下圖是NazSO4和NazS

8、O4110H2。的溶解度(g/100g水)曲線，又知MnCO3和ZnSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，則流程IV得到NazSO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶、趁熱過濾、干燥，要“趁熱”過濾的原因是：。(5)本工藝所用的原料除軟鎰礦、閃鋅礦、硫酸外還需要購買的原料是。(6)流程V的反應為：MnSO4+ZnSO4+2H2O里匚MnO2+Zn+2H2SO4,寫出陽極反應式。(7)MnO2和Zn可按物質的量之比1:1生產鋅-鎰干電池，則從主產MnO2和Zn的角度計算，所用軟鎰礦和閃鋅礦的質量比大約是。28.(14分)研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解訣當前應用最

9、廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產生的溫室效應，實現CO2的良性循環。(1)目前工業上有一種方法是用CO2和H2在230c催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉化率達80%時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式：能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是。A.容器中壓強不變B.H2的體積分數不變C.c(H2)=3c(CH3OH)D.容器中密度不變e。2個C=O斷裂的同時有6個HH斷裂。(2)人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意

10、圖。根據要求回答問題：該過程是將轉化為。(以上兩空選填“電能”、“太陽能”、“化學能)催化劑b表面的電極反應方程式為。(3)某國科研人員提出了使用氫氣和汽油(汽油化學式用C8H18表示)混合燃料的方案，以解決汽車CO2的排放問題。該方案主要利用儲氫材料CaH2產生H2和用汽油箱貯存汽油供發動機使用，儲氫系統又捕集汽油燃燒產生的CO2,該系統反應如下圖所示：解決如下問題：與出CaH2的電子式。反應1中氧化劑與還原劑的物質的量之比是：。如該系統反應均進行完全，試寫出該系統總反應的化學方程式。35.【化學一物質結構與性質】(15分)碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同

11、時自身可以形成多種單質，碳及其化合物的用途廣泛。(1)C60分子中每個原子接2個單鍵和1個雙鍵，它與F2發生加成反應，其加成產物為；C60的晶體中，每個C60晶胞的質量為。(用含Na的式子表示)(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關于兩種晶體的比較中正確的是_。A.晶體的密度：干冰冰B.晶體的熔點：干冰冰C.晶體中的空間利用率：干冰冰D.晶體中分子間相互作用力類型相同(3)金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質，下列關于這兩種單質的敘述中正確的有。A.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；B.晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-Cv石墨中C-C;C.晶休的熔

12、點：金剛石石墨D.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石石墨E.金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力F.金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體(4)金剛石晶胞結構如圖，立方BN結構與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構成的立體圖形為,B原子與N原子之間共價鍵與配價鍵的數目比為，一個晶胞中N原子數目為。(5)炭與孔雀石共熱可以得到金屬銅，基態銅原子的電子排布式為,銅采用堆積，則銅的晶體中Cu原子的配位數為。已知銅單質的晶體密度為pg/cm3,Cu的相對原子質量為M,阿伏伽德羅常數Na,則Cu的半徑為。36.I【化學-有機化學基礎】(15分)已知:

13、.*RCCMDU+R-CHCOOHKY他用風化_fl一定條件一b.abCH；-COOH+R-COOH現將A進行如下圖所示反應，已知：D的相對分子質量比E小，B不能發生銀鏡反應,且其中含甲基。二IM語區工望小A驅簿叫女飛A兩刈71 遍jL后+ |血加或1AiHFII的子化就“試回答下列問題:(1)寫出下列物質的結構簡式：A（2）反應的反應類型：；（3）寫出下列變化的化學方程式：e與鄰笨二胺（）縮聚生成-種合成纖維：F_G;A_H;河北省衡水中學2017屆高三下學期六調理科綜合化學試卷答案711、CADAD1213CC（14分）AC+4HNO34NO2+CO2+2H2O（1分）；A4HNO3=4N

14、O2+O2+2H2O（1分）；CO2（1分）；（3）（1分）;（4）常溫下存在平衡關系：2NO2L電。4,降低溫度N2O4液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO?；（2分）；C中溶液變渾濁（或產生白色沉淀）（1分）；4NO2+O2+2Ba（OH）2=2Ba（NO3）2+2HzO（2分）；Wj溫TiO2+2C+2C12TiCl4+2CO（2分）；Wj溫TiCl4+2MgTi+2MgCl2（2分）；防止鈦被氧化（1分）；（15分）3（2分）；Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+（1分）；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（1分）；（3）當Fe2+完全沉淀時堿過量，得不到Al（OH）3沉淀（2分）；調節溶液的pH,使Fe3+和A|3+生成沉淀（2分）;（4）洗滌（1分）；盡量減少Na2SO4的溶解量（1分）；(5)Na2CO3（1 分）；(6)2+ 一Mn _2e-2H2O=MnO 2+4H (2 分)；1.025 (2 分)；28. (14 分)(1) CO2(g)+3H2(g) L CH30H(g)+H 2O(g)AH= -49 kJ/mol(2 分)； b、d (2 分)；（2）太陽能、化學能（各 1分）；CO2+2e+2H+=HCOOH （2分）；(3) H ：Ca2+H I-;