1、開封市五縣2021-2022學年高二下學期期末考試化學一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1化學與社會、生產、生活息息相關。下列說法正確的是（ ）A汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒不充分產生的B用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土可以使鮮花保鮮C北京冬奧會火炬的碳纖維“外衣”是碳的化合物D新一代煤化工中煤的氣化屬于物理變化2代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）A電解精煉銅時，陽極質量減少，陰極得電子數目一定為B蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羥基數目為C溶液中陰離子數目大于D常溫常壓下，中所含鍵數目為3實驗室制取并驗證其性質，

2、下列裝置不能達到實驗目的的是（ ） A制備 B驗證堿性 C收集 D尾氣處理4（）可用于合成優質燃料，是重要的精細化工原料。下列說法正確的是（ ）A該有機物中所有原子可能共面B該有機物可通過氧化反應生成一種二元酸的有機物Cl該有機物最多能與反應D該有機物的同分異構體不可能是芳香化合物5下列有關物質的提純，其除雜試劑和分離方法均正確的是（ ）選項原物（雜質）除雜試劑分離方法A的溶液洗氣B飽和溶液蒸餾C鹽酸蒸發D溶液分液AA BB CC DD6由一種陽離子和兩種或兩種以上酸根離子組成的鹽稱為混鹽。下列關于混鹽的判斷不正確的是（ ）A該混鹽中的兩種陰離子在堿性環境中可以大量共存B該混鹽不能使酸性高錳酸

3、鉀溶液褪色C該混鹽溶液中加入可以生成白色沉淀D該混鹽在酸性條件下產生淡黃色渾濁7下列說法正確的是（ ）A，屬于氧化還原反應，可設計成原電池B常溫下與足量反應生成，加熱能使生成的反應速率加快C常溫常壓時能自發進行，其原因是D某同學研究尾氣處理的反應為，具有現實意義8由下列實驗的現象或測定的數據能推出相應結論的是（ ）選項實驗現象或測定的數據結論A向溶液中通入產生黑色沉淀酸性：B向淀粉溶液中加入稀硫酸并微熱一段時間，再向所得溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱沒有紅色沉淀產生淀粉沒有水解C向等體積飽和溶液和飽和溶液中分別滴加等量的濃溶液得到沉淀D等體積、等的和兩種酸分別與足量的反應放出的氫氣多酸的強

4、弱：AA BB CC DD9原子序數逐漸增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，元素X的氫化物水溶液可用于雕刻玻璃，元素Y的簡單離子半徑是同周期中最小的，W、X、Y的原子序數滿足，元素X與Z位于同主族。下列說法正確的是（ ）A原子半徑： B不能電解制取Y單質CX、Z的簡單氫化物的沸點： D中各原子均滿足8電子穩定結構10為探究影響酸性高錳酸鉀溶液與溶液反應速率的因素，某學習小組設計了如下實驗方案：實驗的溶液/的溶液/的溶液/的溶液/混合溶液褪色時間/13.02.01.002.0823.02.02.00a634.02.02.000443.02.01.00.5b3下列說法正確的是A，B該反應的離子方程

5、式為C實驗3從反應開始到反應結束這段時間內反應速率D實驗4與實驗1相比，說明可能是該反應的催化劑11以鉛蓄電池供電，利用雙極膜（雙極膜是一種復合膜，在直流電作用下，中間界面內水解離為和，并實現其定向通過）電解制備磷酸和氫氧化鈉的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）A電極a的電極反應式：B產品室2制備的產品是磷酸C當電路中通過電子時，電極c上產生DM膜為陽離子交換膜，N膜為陰離子交換膜12某化工廠排出尾氣（含、）的治理方法：在密閉容器中發生反應，在表面進行兩步基元反應轉化為無毒氣體，其相對能量與反應歷程的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A反應產生一種中間物B兩步反應均為放熱反應，總反應的化學

6、反應速率由第一步反應決定C可有效提高、的平衡轉化率D基元反應的平衡常數越小，反應速率越慢13有色金屬冶煉廢水中的砷元素主要以亞砷酸和砷酸形式存在，酸性廢水中砷元素回收再利用的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A流程中可循環利用的物質有與B先“堿浸”“沉碑”后“酸化”的目的是富集碑元素C“還原”發生反應的離子方程式為D整個流程中在相同狀態下參加反應的與的體積比為1214向和的混合溶液中滴加少量溶液產生沉淀，測得溶液中離子濃度的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A滴加過程中存在：Ba、b兩點對應的溶液中較大的為b點Ca點對應的溶液中存在：D由的、的組成的緩沖液中，二、非選擇題：包括必考題和

7、選考題兩部分。第1517題為必考題，每個試題考生都必須作答。第1819題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：共43分。15（15分）摩爾鹽比一般的亞鐵鹽更穩定，是一種重要的定量分析化學試劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）制備摩爾鹽采用的方法是先在封閉體系中利用鐵和稀硫酸反應制備硫酸亞鐵溶液，再用新制的硫酸亞鐵溶液和硫酸按飽和溶液反應制得。配制硫酸按飽和溶液的蒸餾水，需經煮沸并迅速冷卻后再使用，目的是_。（2）可以采用熱重分析法測定摩爾鹽樣品中所含結晶水的個數，加熱其晶體需要使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要的儀器有_。取樣品加熱至兩次質量恒重為（假設減少的質量僅僅是晶體失水

8、），則x的表達式為_（用含a、b的代數式表示）。（3）利用摩爾鹽分解產生的，可制取氯化砜：。已知是一種液態化合物，遇水產生白霧和一種刺激性氣體。利用如圖裝置制取并檢驗生成的。裝置B為無水，其作用是_。裝置C和裝置D中的試劑分別是_、_（填小寫字母）。a溶液 b和溶液 c溶液 d飽和的溶液（4）利用摩爾鹽分解產生的，設計實驗探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。將少量氣體直接通入裝置G中，不能根據裝置G中現象判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，理由是_（用化學反應方程式表示）。為了驗證亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，需要制備一種中間酸，裝置F中另一種試劑是_，其作用是_，通過_（填現象）即可證明亞硫酸的酸性強于次氯

9、酸。16（14分）以一種廢錳鐵礦（主要成分為、，還含有少量、等）和纖維素為原料制備和綠礬的工藝流程如圖。已知常溫下相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：氫氧化物開始沉淀完全沉淀7.89.83.35.29.310.8回答下列問題：（1）寫出“酸浸”過程中溶解的離子方程式：_。（2）“轉化”工序中加入的作用是_。（3）“萃取”過程可表示為（水層）（有機層）（有機層）（水層），的萃取率與溶液的關系如圖所示，當時，萃取率最大的原因是_。（4）若省去“除鎂”工序，則導致的后果是_，“沉錳”時，溶液應緩慢滴加不宜過快，其原因是_。（5）“調”工序控制的范圍是_。（6）“沉錳”后母液的主要成分是_（填化學

10、式，下同），“反萃取”工序中加人的試劑A是_，“加熱”工序中加人的試劑B是_。（7）“系列操作”中包括趁熱過濾、_、_等（填操作名稱）。17（14分）我國力爭于2030年前做到“碳達峰”，2060年前實現“碳中和”，因此的綜合利用是研究熱點之一。乙醇是一種重要的燃料與化工原料，現以為原料探究制備乙醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知、的燃燒熱分別為、，則_。（2），該反應的Arrhenius經驗公式的實驗數據如圖中曲線m所示，已知Arrhenius經驗公式為（為活化能，假設受溫度影響忽略不計，k為速率常數，R和C為常數），則該反應的活化能_。當改變外界條件時，實驗數據如圖中的曲線n所示，則實驗可能改變

11、的外界條件是_。（3）為研究反應，某科研小組設計了以下三種已裝有固體催化劑的密閉容器裝置：在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按和投料，達平衡時，三個容器中的氣體體積分數從大到小的順序為_（用“甲、乙、丙”表示）。（4）在恒容密閉容器中，起始充入和，發生反應，在體系壓強為，反應達到平衡時，四種組分的氣體體積分數隨溫度T的變化如圖所示。圖中表示變化的曲線是_（填“a”“b”“c”或“d”）；在溫度為時，平衡轉化率為_（保留三位有效數字），列出時該反應的平衡常數的計算式_（以分壓表示，分壓=總壓物質的量分數）。（二）選考題：共15分。請考生從給出的2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做

12、的第一題計分。18選修3：物質結構與性質（15分）鎳及其化合物在工業生產和科研領域有著重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為_。（2）醋酸鎳晶體在電鍍中有廣泛應用，其中中O原子的雜化軌道類型為_，若該晶胞構型為四方雙錐，則中心原子的配位數為_。（3）的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，已知熔點：，則離子半徑：_（填“”）；天然的和人工合成的氧化錦常存在各種缺陷，某缺陷氧化錦的組成為，其中元素只有和兩種價態，與的數目之比為_。（4）四漿基鎳是由路德維希蒙德所發現。作配體時配位原子是C而不是O，其原因是_；分子內鍵與鍵個數之比為_。（5）金屬鎳與鑭（）形成的合金是

13、一種良好的儲氫材料，其晶胞結構如圖所示。若阿伏加德羅常數的值為，晶胞棱長為，則該晶體的密度為_（用含a、的代數式表示）。19選修5：有機化學基礎（15分）已知A能與溶液發生顯色反應，利用A制備一種藥物中間體J的合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱是_，E的官能團名稱為_。（2）的反應條件為_，的反應類型為_反應。（3）設置反應的目的是_。（4）寫出的化學方程式：_。（5）芳香化合物M是H的同分異構體，符合下列要求的M有_種，寫出其中核磁共振氫譜有4組吸收峰且峰面積之比為1229的結構簡式：_。M既能發生水解反應又能發生銀鏡反應；能與反應；M的苯環上有兩個取代基。（6）參照上述合成路線

14、，設計以為原料制備化合物的合成路線：_（其他無機試劑任選）。開封市五縣2021-2022學年高二下學期期末考試化學參考答案、提示及評分細則1B 汽車尾氣中的是氮氣與氧氣在高溫下反應生成的，A項錯誤；高錳酸鉀溶液可以吸收花朵釋放出來的乙烯，B項正確；碳纖維是碳的單質，C項錯誤；煤的氣化是煤形成等氣體的過程，有新物質生成，是化學變化，D項錯誤2C 電解精煉銅時，陽極溶解的除了還有比活潑的金屬，所以若陽極質量減少，則陰極得到電子的數目不一定為，A項錯誤；蔗糖完全水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含有羥基，即葡萄糖含有的羥基數為，B項錯誤；發生水解，導致陰離子數目增多，C項正確；白磷中含有的物質的量是，為正

15、四面體結構，1個白磷分子中含有6個鍵，所以含有的鍵的個數為，D項錯誤。3B 濃氨水與混合可制取，A項正確；驗證氨氣溶于水具有堿性，應用濕潤的紅色石蕊試紙，B項錯誤；氨氣密度小于空氣，應用向下排空氣法收集，導氣管短進長出，C項正確；氨氣不溶于四氯化碳，可以防倒吸，D項正確。4B 該有機物中與羥基相連的碳原子為飽和碳原子，不可能所有原子共面，A項錯誤；該有機物可通過氧化反應生成一種二元酸，B項正確；該有機物中含有碳碳雙鍵、醛基，該有機物能與反應，C項錯誤；該有機物的不飽和度為4，其同分異構體可含有苯環，D項錯誤。5D 可溶解在中，除雜試劑應用的水溶液，A項錯誤；乙酸可與反應，B項錯誤；與鹽酸反應生

16、成（少量），與反應后是固液混合物，應過濾分離，C項錯誤；與溶液反應被吸收，而溴苯不溶于溶液，除雜后分層，分液可分離，D項正確。6B 據題意可知混鹽可以看成是由和按照物質的量11構成，在堿性環境下可以大量共存，A項正確；有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；混鹽溶液中加入可以生成沉淀，C項正確；該混鹽在酸性條件下發生反應，D項正確。7C 該反應不是自發進行的氧化還原反應，不能設計成原電池，A項錯誤；與足量在加熱下反應生成，不生成，B項錯誤；據反應的自發性可知，C項正確；且，該反應不可自發，研究該反應處理尾氣無意義，D項錯誤。8C ，該反應發生的原因是產生了沉淀，故不能說明酸性：，A項錯誤

17、；淀粉水解后顯酸性，檢驗產物應在堿性條件下，則滴加到新制氫氧化銅懸濁液中并加熱，未見紅色沉淀生成，是因沒有加堿至堿性，導致實驗失敗，B項錯誤；向飽和溶液和飽和溶液中分別滴加等量的濃溶液，、平衡逆向移動產生和，由得到沉淀可知，原飽和溶液濃度更大，故，C項正確；等體積、等的和兩種酸分別與足量的反應，放出的氫氣多，說明等的和的更大，電離程度更小，酸性更弱，D項錯誤。9B 據題意可推出W、X、Y、Z分別為。原子半徑：，A項錯誤；是共價化合物，不能用電解的方法制備，B項正確；X、Z的氫化物的沸點：，C項錯誤；中B原子最外層為6個電子，D項錯誤。10A 據題意可知，4組實驗溶液總體積應相同，則，A項正確；

18、該反應的離子方程式為，B項錯誤；實驗3從反應開始到反應結束這段時間內反應速率，C項錯誤；實驗4與實驗1相比，說明可能是該反應的催化劑，D項錯誤。11C 電極a是鉛蓄電池的負極，反應為，A項錯誤；由圖可知，與直流電源正極相連的電極c為電解池的陽極，d為陰極，電解池工作時陰離子向陽極遷移，陽離子向陰極遷移，M膜為陰離子交換膜，原料室中通過M膜進入產品室1，與雙極膜產生的反應生成，N膜為陽離子交換膜，原料室中鈉離子通過N膜進人產品室2得到氫氧化鈉，B項、D項錯誤；由分析可知，與直流電源正極相連的電極c為電解池的陽極，在陽極失電子發生氧化反應生成氧氣，可知電路中通過電子時，電極c上產生氧氣的物質的量為

19、，C項正確。12B 據反應歷程示意圖可知，第一步反應是，反應產生一種中間物，A項錯誤；由題圖可知，兩步反應都是放熱反應，總反應的化學反應速率由活化能大的第一步反應決定，B項正確；催化劑不能提高、的平衡轉化率，C項錯誤；平衡常數的大小與反應速率快慢無關，D項錯誤。13D “濾液1”得到，在還原過程中被氧化成，流程中可循環利用的物質有、，A項正確；先“堿浸”“沉砷”后“酸化”的目的是富集砷元素，B項正確；酸化后得到，是弱酸，“還原”發生反應的離子方程式為，C項正確；流程中不僅還原氧化生成的砷酸，還要還原廢水中的砷酸，因此與的體積比小于12，D項錯誤。14A 是二元弱酸，電離平衡常數：，同一溶液中相同，所以溶液中存在，A項正確；消耗，由圖