1、元素周期律練習(xí)題一、選擇題美國在海灣戰(zhàn)爭期間大量使用貧鈾彈給海灣地區(qū)人民及美國士兵的身體都造成了傷害一、所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取出235U以后的副產(chǎn)品，其主要92成分是具有低水平放射性的238U。下列關(guān)于238U的說法中正確的是（）9292A.中子數(shù)為146B.質(zhì)子數(shù)為238C.質(zhì)量數(shù)為330D.核外電子數(shù)為146已知X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系中正確的是（）A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-nA和B是前三周期的元素，它們的離子A2-、B3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是（）A.原子序數(shù)：

2、ABB.原子半徑：ABC.離子半徑：A2-B3+D.質(zhì)量數(shù)：AB4已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4,下列對(duì)鈹及其化合物的敘，正確的是（）A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣強(qiáng)D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣5某粒用ARn+表示，下列該粒子的敘述正確的是（）ZA.所含質(zhì)子數(shù)二A-nB.所含中子數(shù)二A-ZC.所含電子數(shù)二Z+nD.質(zhì)量數(shù)=Z+A已知短周期元素的離子，A2+，B+，C3-，D-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A.原子半徑ABDCB.原子序數(shù)dcbaC.離子半徑CDBAD.單質(zhì)的還原性ABDC7、甲、乙兩種非金屬：甲

3、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；甲比乙更容易與氫氣化合；甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；與金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（）A、B、C、D、8.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為（）A.(A+N一10)molB.n(A一N+6)molA+16AC.(A一N+2)molD.n(AN+8)mol、A+169.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D,從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（）A.3種B.6種C.9種D.12種10.

4、有六種微粒，它們分別是：40M、40N、40X、40Q、40Y2、40Z，192018192017它們所屬元素的種類為（）A.3種B.4種C.5種D.6種在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（）A.制農(nóng)藥的元素B.制催化劑的元素C.做半導(dǎo)體的元素D.制耐高溫合金材料的元素X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,X和Y兩元素形成的化合物為R,則下列關(guān)于R的敘述正確的是（）A.R一定是共價(jià)化合物B.R一定是離子化合物R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是液態(tài)物質(zhì)下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A.光氣（COC

5、l）B.六氟化硫C.二氟化氙D.三2氟化硼張清蓮是我國著名的化學(xué)家。1991年，他準(zhǔn)確測得In的原子量為114.818,被國際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是原子量表中的首次采用我國測定A.In為長周期元素B.In為過渡元素+49C.In易導(dǎo)電導(dǎo)熱2818183D.In在反應(yīng)中容易失電子的原子量值。已知In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于In的說法不正確的是11421XYC75%25%1CQ80%20%15.有X、Y兩種元素，能生成兩種化合物C和C，每種化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如F表所示，已知C的最簡式為XY，則C的化學(xué)式是（）D.XY26A.XYB.XYC.XY22、填空題22已知A、B、C、D均為

6、短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3。請(qǐng)回答下列問題：寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出C和D形成的淡黃色固TOC o 1-5 h z體化合物的電子式。元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3的晶體名稱為。請(qǐng)寫出與AC和BA分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元23素組成的微粒的符號(hào)(舉兩例)、。寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C=7:

7、12的化合物的化學(xué)式。致冷劑是一種易被壓縮、液化氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們?cè)捎眠^乙醚、NH、CHCl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃燒。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的3遞變3規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：氫化物的易燃性：第二周期：H0HF；第三周期:SiH24PHHSHCl。32化合物的毒性：PHNH；HSHO；CSCO；CClCF于是科學(xué)家們33222244開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。已知CCl的沸點(diǎn)為76.8C,CF的沸點(diǎn)為-128C，新的致冷劑的沸點(diǎn)范圍44應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時(shí)間反

8、復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CFCl終于誕生22了，其他類似的還可以是_然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是，但求助于周期表中元素及化合物的(填寫字母)變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。毒性沸點(diǎn)易燃性水溶性顏色BCDA素，么元右圖是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期兀四種元素原子核外共有56個(gè)電子，推斷A、B、C、D各是什素，寫出他們的元素符號(hào)：A，B，C，D。與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子的化學(xué)式是，與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子的結(jié)構(gòu)式是，與氬原子核外電子數(shù)相同的四原子分子，既含極性鍵又含非極性鍵，它的電子式是，與氬原子核外電子數(shù)相同的單核離子，其原子

9、核里含17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，其化學(xué)符號(hào)三、計(jì)算題（7分）元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HR。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5gHR氣體的體積XX是5.6L。將5.1gHxR氣體通入200mL、0.75mol/L的CuCl溶液正好完全反應(yīng)2（非氧化還原反應(yīng)）。（1）求HR的式量。X（2）推斷x值，并確定R的元素符號(hào)。21、（7分）已知某主族元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1：1,在含該金屬陽離子的溶液中，該金屬陽離子的濃度為0.8mol/L,10mL這種溶液恰好能將20mL0.4mol/L的NaCO3溶液中CO2-全部沉淀，且10mL這種溶液含該金屬陽離子0.32g,根據(jù)計(jì)算推斷，X是什么元素，畫出其陽離子結(jié)構(gòu)示意圖及在周期表中的位置16、（1）參考答案選擇題12345678AACABCCD9101112131415CBCCAB