1、20192020學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷分值：100分時間：100分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40Cu 64 Fe 56 Ba 137第I卷（選擇題）選擇題（共16小題，每小題3分,共48分，每小題只有1個選項符合題意）1.下列關(guān)于金屬材料的說法中正確的是（A.飛機機身使用的是鎂鋁合金而不是鋼材，是因為鋼材價格高B.合金都是由不同金屬單質(zhì)組成的混合物D.金屬材料有合金材料也有純金屬材料C.古代留下大量的青銅器文物是由于青銅比純銅柔軟，容易制成各種器皿選項ABCD電解質(zhì)FeNaCl

2、溶液CaCOHNO非電解質(zhì)C12H201(蔗糖)BaSOSOH2O()2、下列各組關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是4.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的3.溶液實際濃度與所要求的相比（A.偏小 B .偏大 C .不變 D .無法確定5.用N表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.22.4 L H 2。的物質(zhì)的量為 1molB.常溫常壓16 g O 2的物質(zhì)的量為0.5molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下16 g O 2中含有的氧原子數(shù)為 0.5molD.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol- L -1 MgCl2 溶液中，C濃度為 0.5 mol

3、- L -16.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為Nao關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是（）A.含有 1mol H2B.含有NA個原子C.質(zhì)量為18 g/molD.含有10NA個電子7、在強酸性無色透明溶液中,能大量共存的離子組是A. NH4、Cu2+、sd、Cl B . K OH、NG、Fe3+c. ai3+、Mgj sd、ci d .nA、ca2 ci、cO8.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A.氫氧化鋼溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH + h+=HOB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca+2HiOC.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HI +OH =HOD.碳酸鋼溶于稀鹽酸中：C（3 +

4、 2H+ =HO+ COT TOC o 1-5 h z 9.從元素化合價變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）一高溫.SC2+ 2NaOH=NSO+H2OB . 2CuO4- C=Cu+ COTC. Zn+2HCl=ZnCb+ H2TD . 2FeCl3+Fe=3FeCl210.如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中正確的是（）硫酸化學(xué)純CP 500 mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO相對分子質(zhì)量：98 3密度:1.84 g cm質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度18.0 mol - L 1ImolZn與足量的該硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生22.4L H 2C.配制230mL

5、4.6mol L 一的稀硫酸需取該硫酸 62.5mLD.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH容液沖洗11、除去粗鹽溶液中的 Cf、M、SO2-等雜質(zhì)，需依次加入稍過量的NaOH液、X溶液、Y溶液，過濾后,最終滴加稀鹽酸調(diào)至中性。其中X、Y分別是（）A、N&CO Ba（NO 3）2 B 、BaCl 2 Na 2COA.C、NaCO BaCl 2 D 、 N&CO AgNO3序號XYZWAlNaAlO2Al(OH) 3Al 2QNaNaOHNaCONaCl fCCOCQH2COFeFeCl3FeCl2Fe(OH)212.下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是（）

6、B.C.D.13.將 SO氣體與足量Fe2 （ SO） 3溶液完全反應(yīng)后，再加入ECrzQ溶液，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：SO+2Fe3+2HO=SQj +4H+2Fe2+,Cr,O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2Oo 下列說法正確的是（）A. CnOL不能將SQ氧化B ,還原性：Cr3+Fe2+SOX.C.氧化性：Cf.or Fe3+SOD.兩個反應(yīng)中Fe3+均表現(xiàn)還原性14.下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進行的是（）A.Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+HOMnQfB.2KCIO3 - 2KC1+3Q TC.2KMnO = LMnO+MnO+Q TD.2H2

7、O2H4+QT15、為了防止槍支生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層一一“發(fā)藍”。化學(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe+ NaNO+ 5NaOH=3NFeQ+H2O+ NH 下列敘述不正確的是 （）A.若Fe得到3 mol電子，則生成還原產(chǎn)物 8.5gB.上述反應(yīng)中，鐵被氧化C. NQ的氧化性大于 FeCT的氧化性D.生成1 mol NH 3,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 6mol,16、將0.4gNaOH和1.06gNa2CO混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol L -1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）非選擇題（本題包括7小題，共 5

8、2分）.17、（6分）物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請完成以下有關(guān)其計算的內(nèi)容。0.2 g H 2含有 個H原子。100 mL 某 A12（SO4）3溶液中，c（Al3+） = 2.0 mol/L ，則其中 c（SO42-） =mol/L 。 TOC o 1-5 h z （ 3）等質(zhì)量的HCl、 NH3、 CO2、 O2 四種氣體，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 。（4）當(dāng)CO CO的分子個數(shù)之比為1: 2時，原子總數(shù)之比為 ,質(zhì)量之比為;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度之比為 。18 （6分）鋁土礦（主要成分為A12Q,還有少量雜質(zhì)）是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：請用離子方程式表示以上

9、工藝流程中第步反應(yīng)： 。寫出以上工藝流程中第步反應(yīng)的離子方程式： 。（3）若第步加入的是過量的鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。19、 （4 分）寫出下列反應(yīng)離子方程式NaHC麗液與NaHS的液反應(yīng)： 。NaHCM液與 NaOHOl應(yīng)：。20、（6 分）實驗室需要 0.1 0mol L tuSO溶液 480mL=配制溶液時必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1 ）、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙。配制該溶液需稱取 CuSO-5 H2O晶體的質(zhì)量為 。下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 。A.容量瓶洗滌干凈后未干燥B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸儲水C.

10、定容時俯視刻度線D.燒杯和玻璃棒未洗滌21、（8 分）在反應(yīng) 2KMnM 16HCl= 2KCl + 2MnCb+5Cl 2 T + 8H2O 中，（ 1）將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式 。還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 ，(2)若產(chǎn)生0.5molCl 2,則被氧化的 HCl mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為 。(8分)某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是。(2)甲組同學(xué)取 2mLFeC2溶液，加入幾滴氯水，再加入 1滴KSCN液，溶液變紅，說明 C12可

11、將Fe2+氧 化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeC2溶液中先加入0. 5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN液，溶液變紅，你認(rèn)為上述方案應(yīng)如何改進(4)現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色。其中涉及的氧化還原反應(yīng)方程式為 (14分)I、為測定金屬鈉樣品(表面有Na2。中鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗(反應(yīng)裝置如圖所示)：稱量A、B的總質(zhì)量 稱取一定質(zhì)量的鈉樣品 將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶 U形干燥管(內(nèi)含無水 CaCl2干燥齊I)的

12、橡皮塞。有關(guān)數(shù)據(jù)是： 稱取的金屬鈉樣品質(zhì)量為 a g , A、B反應(yīng)前總質(zhì)量為 m g,反應(yīng)后A、B的總質(zhì)量為n g 。請根據(jù)題意 回答下列問題：A中鈉和水反應(yīng)過程可看到鈉浮在水面，產(chǎn)生這一現(xiàn)象原因是： (2)用a、n n表示的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (3)如果沒有B裝置對實驗結(jié)果有何影響 。(填“偏大”或“偏小” “不影響”)n、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2Q,可利用的裝置如下圖。回答下列問題:II HIIV(4)上述裝置IV中盛放的試劑是 ，為完成實驗應(yīng)將裝置IV接在 (填寫字母號)。A. I之前 B . II 和III 之間 C . I和II 之間D .III 之后(5)點燃酒精燈后

13、，觀察到裝置 II中的現(xiàn)象為 出、現(xiàn)用制得純度較高的 NazQ進行相關(guān)實驗。回答下列問題:（6）用脫脂棉包住 NaQ粉末，置于石棉網(wǎng)上，通過細(xì)管向脫脂棉中吹CO,脫脂棉（填“能”或） 燃燒起來。7）盛有 1.56 g Na 2O2、 3.36g NaHCO3 的固體混合物放在密閉容器中加熱, 最后固體是g.2019 2020學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)參考答案、選擇題（共16小題,每小題3分，共48分，每小題只有1個選項符合題意）題號12345678答案DCCABDCA題號910111213141516答案DCBACAAC第II卷（52分）17、（6 分）【答案】（1） 0.2Na 或 1.

14、204 X 10 23 （ 2） 3. （3） NH3（4） 1 : 3 7 : 22 7:1118 （6 分）【答案】（1） Al2Q+2OH-=2 AIO2 +HO （2） AlO 2 +CO+2H2O=HCO+Al （OH 3 J（3） NaAlQ+4HCl= NaCl+AlCl 3+2H2O19、（4 分）【答案】 HCO + H+ = CO2T + H2O HCO + OH- = CO32H2O20、（6分）【答案】：500mL容量瓶 12.5g BD21、（8 分）【答案】（1）2MnO 4- + 16H+10Cl- =2Mrn+ 5Cl 2 T + 8H2O 5:1（2） 1 6.02 X 1023或 NA被氧化（