1、第7章在一定溫度下稀釋電解質(zhì)溶液，摩爾電導(dǎo)率八m肯定增大，而電導(dǎo)率K的變化不一定。摩爾電導(dǎo)率八m=K/c,對弱電解質(zhì)溶液，式中c表示已解離部分的濃度。在一定溫度下，1-1價強(qiáng)電解質(zhì)(如KC1)稀溶液的摩爾電導(dǎo)率八m的數(shù)值反映溶液濃度的大小和離子遷移速率的大小。工業(yè)電解槽可通過104A以上的電流，可見正、負(fù)離子在電場作用下的遷移速率是很大的。一定溫度下，給定離子B在一定溶劑的無限稀溶液中的摩爾電導(dǎo)率八m和離子的淌度UB是常數(shù)。電解時在電極上首先發(fā)生反應(yīng)的離子總是承擔(dān)了大部分的電量轉(zhuǎn)移任務(wù)。電池電路閉合時，電子由正極通過電解質(zhì)溶液到達(dá)負(fù)極。一定的溫度和濃度時，在所有鈉鹽的溶液中，Na+的遷移數(shù)是相

2、同的。離子獨(dú)立運(yùn)動定律只適用于弱電解質(zhì)，而不適用于強(qiáng)電解質(zhì)。298.15K時，相同質(zhì)量摩爾濃度(O.OlmolKg-1)的KC1、CaCl2和LaC13三種電解質(zhì)水溶液，離子的平均活度因子最大的是LaC13。(錯)電極PtIH2(P=100kPa)IOH(a=1)是標(biāo)準(zhǔn)氫電極，其E0=0。對于電池AgIAgNO3(b1)IAgNO3(b2)IAg，b較小的一端為負(fù)極。第10章液體表面張力的方向總是與液面垂直。液體表面張力的存在力圖擴(kuò)大液體的表面積。表面張力在數(shù)值上等于等溫等壓條件下系統(tǒng)增加單位表面積時環(huán)境對系統(tǒng)所做的可逆非體積功。彎曲液面產(chǎn)生的附加壓力與表面張力成反比。彎曲液面產(chǎn)生的附加壓力的

3、方向總是指向曲面的曲心。彎曲液面的飽和蒸汽壓總大于同溫下平面液體的蒸氣壓。同溫度下，小液滴的飽和蒸氣壓總大于平面液體的蒸氣壓。吉布斯所定義的“表面過剩物質(zhì)的量”O(jiān)n只能是正值。吉布斯溶液表面等溫吸附理論認(rèn)為，兩不互溶的液體之間的實際界面是一個十分分明的幾何面。朗格繆爾等溫吸附理論只適用于單分子層吸附，而不適用于多分子層吸附。化學(xué)吸附無選擇性。朗格繆爾等溫吸附理論也適用于固體自溶液中的吸附。第11章催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，但不改變反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)。反應(yīng)速率常數(shù)kA與反應(yīng)物A的濃度有關(guān)。反應(yīng)級數(shù)不可能為負(fù)值。一級反應(yīng)一定是單分子反應(yīng)。（錯）質(zhì)量作用定律僅適用于基元反應(yīng)。對

4、二級反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同時，若反應(yīng)物的初始濃度越低，則所需時間越短。對同一反應(yīng)，活化能一定，則反應(yīng)起始溫度越低，反應(yīng)的速率系數(shù)對溫度的變化越敏感。阿倫尼烏斯活化能的定義為dTkdRTEdefaln2=。對于基元反應(yīng)，反應(yīng)速率常數(shù)總隨溫度的升高而增大。若反應(yīng)A-Y，反應(yīng)級數(shù)是零級，則A的半衰期為AAkct2,012=。設(shè)對行反應(yīng)的正方向是放熱的，并假定正、逆都是基元反應(yīng)，則升高溫度更有利于增大正反應(yīng)的速率常數(shù)。第12章Z-電勢在數(shù)值上一定小于熱力學(xué)電勢。溶膠是均相系統(tǒng)，在熱力學(xué)上是穩(wěn)定的。溶膠粒子因帶有相同符號的電荷而相互排斥，因而在一定時間內(nèi)能穩(wěn)定存在。過量電解質(zhì)的存在對溶膠起穩(wěn)定作用，少量電解質(zhì)的存在對溶膠起破壞作用。同號離子對溶膠的聚沉起主要作用。乳狀液必須有乳狀劑存在才能穩(wěn)定。有無丁達(dá)爾效應(yīng)是溶膠和分子分散系統(tǒng)的主要區(qū)別之一。溶膠是親液溶膠，而高分子溶液是憎液膠體。根據(jù)Schulze-Ha