1、非金屬元素單質及其化合物復習例題(lt)及習題【典型例題(lt)分析】1.鑒別二氧化氮和溴蒸氣，下列(xili)實驗不可行的是：（ ）A.溶于水 B.通入四氯化碳 C.通入NaOH溶液 D.用濕潤的淀粉KI試紙2.衛生部規定食鹽必須加碘，其中的碘以KIO3形式存在。已知：IO3- + I- + H+ I2 + H2O，據此反應，可用試紙和一些生活常見物質進行實驗，證明食鹽中存在IO3-，可供選用的物質有：自來水藍色石蕊試紙淀粉KI試紙淀粉食糖食醋白酒，進行實驗必須使用的是：（ ）A. B. C. D. 3.有一種無色混合氣體，它可能由SO2、CO2、NH3、H2、H2S、NO、Cl2組成，若將

2、混合氣體通過盛有略吸濕的五氧化二磷干燥管，體積無變化，再通過盛濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸出現渾濁，剩余氣體通過盛有堿石灰的干燥管，氣體的體積減小，把最后殘余的氣體在空氣中點燃，產生淡藍色的火焰，若將盛原混合氣的容器打開，無明顯現象，則原混合氣體中含有（ ）。 4.某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：A.氯化鈉 B.硫化鈉 C.亞硫酸鈉 D.硫代硫酸鈉 E.硫酸鈉F.碳酸鈉。向此溶液中加入適量的稀硫酸，有淺黃色沉淀析出，同時有氣體產生。此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅溶液褪色。根據上述實驗現象，回答下列問題：不能使品紅溶液褪色，說明氣體中不含 （填分子式）此無色溶液中至少存在哪

3、幾種鈉鹽？請寫出全部可能的情況（填寫相應的字母）第一種情況： 第二種情況： 第三種情況： 第四種情況： 5.氣體A只含X和Y兩種短周期元素，X的原子序數大于Y的原子序數。B、D、E是中學化學中的常見氣體，各物質有如下圖所示的轉換關系： 試回答下列問題：（1）若氣體A為西氣東輸工程中的燃料氣，A中元素X和Y的質量比小于3，則氣體A中肯定混有（ ）（寫化學式）（2）寫出化學式：B C D E 甲 6.銅和氧化銅的混合物8 g，全部溶于7 mol/L 70 mL濃硝酸溶液中，產生氣體3.36升（標況下），將溶液用蒸餾水稀釋至100 mL ，溶液中氫離子濃度為1 mol/L，求混合物中銅的質量分數?！?/p>

4、參考(cnko)練習1】一、選擇題（每小題只有(zhyu)1個選項符合題意）1檢驗(jinyn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A用干燥的藍色石蕊試紙B用干燥有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙2只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區分開來，這種試劑是AAgNO3BNaOHCBaCl2DBa(OH)23下列說法正確的是ASiO2溶于水且顯酸性 BCO2通入水玻璃可得硅酸CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 DSiO2晶體中存在單個SiO2分子4利用廢銅屑制取CuSO4溶液的最好的方法是A銅屑與濃硫酸混合加熱 B銅屑在空氣

5、中灼燒后再溶于稀H2SO4C銅屑與稀硫酸混合加熱 D銅屑在空氣中灼燒后再溶于濃H2SO45下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是A漂白粉的成分為次氯酸鈣B實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣DAl2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒6下列表述正確的是A瑪瑙的主要成分是硅酸鹽B人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分為二氧化硅C三峽大壩使用了大量的水泥，水泥是硅酸鹽材料D太陽能電池可用二氧化硅制作，其應用有利于環保、節能7下列說法正確的是A雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物B實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣C銨鹽

6、化學性質都很穩定DO2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存8下列反應中硝酸既表現出了強氧化性又表現了酸性的是A氧化鐵與硝酸反應 B氫氧化鋁與硝酸反應C木炭粉與濃硝酸反應 D銅與硝酸反應9已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環。下列關于甲、乙的判斷正確的是A甲是濃氨水(n shu)，乙是濃硫酸B甲是濃鹽酸(yn sun)，乙是濃氨水C甲是濃氨水(n shu)，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水10下列說法正確的是漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣嚴格執行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染使用二氧化硫增白的食品對人體健康產

7、生損害使用氯氣對自來水消毒可能生成對人體有害的有機氯化物食品廠產生的含豐富氮、磷營養素的廢水可長期排向水庫養魚ABCD11下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是ASO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去BSO2通入品紅溶液中紅色褪去CSO2通入溴水溶液中紅棕色褪去DSO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去12下列各組中的離子能大量共存的是AH+、Na+、NO3-、SiO32- BNH4+、K+、Cl-、OH-CMg2+、NH4+、NO3-、SO42- DK+、H+、SO32-、ClO-13把足量的鐵粉投入到硫酸與硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，殘余固體的質量與原來加入的鐵粉的質量相等，則原溶液

8、中H+和SO42-的物質的量之比為A1：4B2：7C1：2D8：31二、選擇題（每題有12個選項符合題意）14氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A該反應屬于復分解反應 B該反應利用了Cl2的強氧化性C若管道漏氣遇氨就會產生白煙 D生成1 mol N2有6 mol電子轉移15氯水中存在多種分子和離子。下列實驗現象和結論一致且正確的是A加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失

9、，說明有HClO分子存在16下面有關硅的敘述中，正確的是A硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物B硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化學性質不活潑(hu po)，在自然界中可以以游離態存在D硅在電子(dinz)工業中，是最重要的半導體材料17如圖裝置中，若關閉(gunb)活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質是AHCl和濃H2SO4 BCl2和氯水 CCl2和NaHCO3溶液 DSO2和NaHCO3溶液18下列說法正確的是A液氯能使干燥

10、的有色布條褪色B氯氣與其他物質發生反應后，氯元素化合價變為1價C新制氯水呈黃綠色是因為其中存在氯氣D久置氯水遇AgNO3溶液會產生白色沉淀三、填空題19實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（1）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是 mol，轉移電子的物質的量是 mol。（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為11的混合液，反應的化學方程式是 。（3）報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84

11、消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示） ?！緟⒖季毩?】1下列反應中，為了制等量的氯氣，起還原作用的HCl最少的是（ ）A.MnO2 +濃HCl B.KMnO4 + 濃HCl C.KClO3 + 濃HCl D.電解鹽酸（惰性電極）2.下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中既有氧化還原反應發生，又有非氧化還原反應發生的是A.食鹽 B.漂白粉 C.氯水 D.綠礬3.除去SO2中少量的SO3氣體，應選用（ ）A.飽和碳酸氫鈉溶液 B.飽和亞硫酸鈉溶液 C.98.3%的濃硫酸 D.氫氧化鈉溶液4.常溫下，向20L真空容器中通入amol H

12、2S和bmol SO2(a、b都是正整數且都小于等于5)，反應完畢后，容器內氣體可能達到的最大密度是（ ）A.24.5g/L B.14.4 g/L C.8 g/L D.5.1 g/L5.現有下列試劑:食鹽水稀硫酸氯化鐵鹽酸氫氧化鈉溶液硝酸銀硝酸鉀,如將銅轉化為氯化銅,可采用的一組試劑是( ) A. B. C. D. 6.關于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產物，敘述正確的是（ ）具有臭雞蛋氣味的氣體是淡黃色的固體它能使溴水褪色它的水溶液具有酸性它具有氧化性和還原性A. 只有 B.只有 C. D. 7.下列反應的離子反應方程式書寫正確的是（ ）A. 向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2: OH- + CO

13、2 = HCO3-B. 用氨水吸收少量SO2: 2NH3H2O + SO2 = 2 NH4+ SO32- + H2OC. 硝酸鋁溶液中加入過量氨水: Al34 NH3H2O 4NH4+ 2H2O AlO2-D. 向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫: Fe3+ + H2S = Fe2+ + S + 2H+8.某溶液中含有較多量的 Al3和Fe2+離子，下列離子組能夠大量共存于上述溶液中的是（ ）A. NH4+ AlO2- K+ Cl- B. Na+ H+ NO3- SO42-C. K+ Ca2+ NO3- Cl- D. Mg2+ Ba2+ Cl- Br 9G、Q、X、Y、Z均為不同價態含氯化合物

14、，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O則在這五種含氯的化合物中，氯元素的化合價由低變高的順序是（ ）A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ10.硫化氫氣體分別通入下列溶液中，無明顯現象的是（ ）氯化鐵氯化亞鐵氯化銅硝酸銀溴水碘水雙氧水高錳酸鉀A. B. C. D.全部11向50mL 18mol/L 的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量為（ ）A.小于0.45molB.等于0.45mol C.在0.45moL

15、和0.90mol之間D.大于0.90mol12.在下列各物質中加入過量的鹽酸后，最終不產生沉淀或渾濁的是（ ）A.NaAlO2溶液 B. 苯酚鈉溶液 C.Na2SiO3溶液 D.Na2S2O3溶液13.下列微粒中化學活潑性最強的是（ ）A.Cl2 B.Cl- C.Cl D.HCl14.下列化學反應中，每種生成物都是黑色的一組是（ ）鐵和硫粉混合加熱銅和硫粉反應鐵在氧氣中燃燒鹵化銀見光鐵在氯氣中燃燒磷與足量氯氣反應A. B. C. D. 15在KNO3 + S + C K2S + N2 + CO2反應中，被1mol KNO3氧化的碳的質量是（ ）A.21g B.18g C.15g D.12g16

16、. 38.4mg銅與適量的濃硝酸，銅全部作用后，共收集到22.4 mL (標況下)，則反應消耗的硝酸的物質的量為（ ）A.1.0 mmol B.1.6 mmol C.2.2 mmol D.2.4 mmol17.已知堿能除去硝酸的尾氣，NO + NO2 +2NaOH = 2NaNO2 +H2O.根據硝酸尾氣處理的反應原理，下列氣體中不可能被過量的NaOH 溶液吸收的是（ ）A. 1molO2和4molNO2B.4molNO和1molNO2C.1molNO和4molNO2 D. 1molO2和4molNO18.在通常狀況下，將15升氧氣通入10升一氧化碳和氫氣的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復

17、到原來溫度和壓強。若剩余氣體的體積是15L，則原一氧化碳和氫氣的混合氣中，（不要計算過程）V(CO)= L， V(H2)= L。若剩余氣體的體積是aL，則原一氧化碳和氫氣的混合氣中，V(CO): V(H2)= 若剩余氣體的體積是Al，則a的取值范圍是19A、B、C是單質，X、Y、Z、H、J、L是化合物，組成B 的元素是綠色植物生活所必需的大量元素之一，且A在空氣中燃燒可以得到X和J，X和J均為固體，X可和水反應生成兩種堿性物質。在適當條件下，它們之間有下圖所示的轉化關系： 回答：用化學式表示化合物L ,單質C 。物質Z的分子空間構型是 。反應 的化學方程式是 。反應 的化學方程式是 。在常溫下

18、用氣體密度測定NO2的相對分子量，實驗值比理論值偏 （填“高”或“低”），其原因是 。20.下列三個問題均與右圖所示的裝置有關，請選擇：制取某無色非金屬氧化物氣體時，燒瓶X內的藥品應是（ ）A.銅和稀硝酸 B.銅和濃硝酸 C.大理石和稀硫酸 D.亞硫酸鈉和濃鹽酸洗氣瓶Y中所裝的液體應該是 （ ）A.濃硫酸 B.氫氧化鈉溶液 C.碳酸氫鈉溶液 D.亞硫酸鈉溶液檢驗集氣瓶Z是否集滿氣體，設置于瓶口的濾紙應蘸上的溶液是（ ）A.氯化鋇溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.淀粉碘化鉀溶液 D.澄清石灰水21一包質量(zhling)為23.24g粉末，它是由NaCl、CuSO4 、Na2O2 、K2CO3 、

19、(NH4)2SO4 、Na2SO4、 KNO3等七種物質中的某幾種混合而成。為測定其組成，進行以下(yxi)實驗：將粉末投到足量的蒸餾水中，得到無色溶液(rngy)與氣體，加熱使反應完全，共收集到氣體3.36L(標況下)將所得溶液分成兩等份,一份加入酚酞溶液顯紅色，用濃度為4mol/L的鹽酸中和，用去鹽酸12.5 mL將另一份用稀硝酸酸化，無氣體產生，再加入過量的硝酸鋇溶液得到白色沉淀，質量為12.815g。濾液中加入硝酸銀溶液，無可見現象。所得3.36L氣體，通過濃硫酸，氣體體積明顯減少，再通過堿石灰，氣體體積不變。試根據以上實驗現象推斷：粉末由哪些物質組成？質量各是多少克？非金屬元素單質及其化合物復習例題及習題答案【典型例題分析】1. CD 2. B 3. H2和H2S 分析：仔細審題，由無色混合氣體，可確定一定不含Cl2；由通過略吸濕的P2O5的干燥管現象，可確定肯定不含NH3；再通過濃硫酸，出現渾濁，可確定肯定含有H2S，此時，不要著急向下做，肯定某種成分之后，要及時確定與之不能共存的物質不會存在。很顯然，SO2與H2S常溫即不能共存，所以否定了SO2；繼續向下看，由氣體通