1、本章復習提升易混易錯練 易錯點1混淆物質所具有的能量高低與其穩定性之間的關系1.(2019黑龍江雙鴨山第一中學高一下期中,)金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質,在100 kPa時,1 mol石墨轉化為金剛石,要吸收1.9 kJ的熱量。下列說法不正確的是()A.石墨比金剛石穩定B.金剛石和石墨的物理性質相同C.1 mol金剛石比1 mol石墨的總能量高D.1 mol金剛石完全燃燒釋放的能量比1 mol石墨完全燃燒釋放的能量多易錯點2誤認為放熱反應、吸熱反應與是否需要加熱有關2.()下列說法正確的是()A.需要加熱的反應一定是吸熱反應B.X(s) Y(s)是放熱反應,則X比Y穩定C.等量的硫

2、蒸氣和固態硫分別完全燃燒,后者放出的熱量更多D.在一個確定的化學反應關系中,反應物的總能量與生成物的總能量一定不同3.(雙選)()將鐵粉和硫粉混合后加熱,待反應一發生即停止加熱,反應仍可持續進行,直至反應完全生成新物質硫化亞鐵。這現象說明了()A.該反應是吸熱反應B.該反應是放熱反應C.鐵粉和硫粉在常溫下難以發生反應D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量易錯點3誤認為可逆反應能進行到底而錯誤計算反應熱4.(2020浙江寧波高一期中,)已知可逆反應2SO2+O2 2SO3,當生成2 mol SO3時放出的熱量為Q,現將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應生成SO3放出的熱

3、量為Q1,則()A.Q1=12Q B.Q1Q D.無法判斷易錯點4不能正確理解溫度、壓強對反應速率的影響5.(2020湖北武漢高一期中,)在反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)中可使反應速率增大的措施是()壓縮體積,增大壓強增加碳的量通入CO2恒壓下充入N2恒容下充入N2通入COA.B.C.D.6.()在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發生反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)。下列說法正確的是()A.保持容器容積不變,向其中加入1 mol H2,化學反應速率不變B.保持容器容積不變,向其中加入1 mol Ar,化學反應速率增大C.

4、保持容器內壓強不變,向其中加入1 mol Ar,化學反應速率不變D.保持容器內壓強不變,向其中加入1 mol H2,化學反應速率將發生變化7.()在溫度和容積不變的密閉容器中,A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中,反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示,則下列敘述正確的是()A.該反應的化學方程式為A(g)+3B(g) 2C(g)B.到達t1 s時該反應停止C.(t1+10)s時,升高溫度,正、逆反應速率均加快D.若該反應在絕熱容器中進行,也在t1時刻達到平衡易錯點5不能正確判斷化學平衡狀態8.(2019天津靜海一中高一下月考,)一定溫度下,一定體積的容器中加入一定量的A(s)發生反

5、應:3A(s) B(g)+2C(g),下列描述中能說明該反應達到平衡狀態的是()v逆(B)=2v正(C)單位時間內生成a mol B,同時消耗2a mol C容器中的壓強不再變化混合氣體的密度不再變化B的體積分數不再變化混合氣體的平均相對分子質量不再變化A.B.C.D.易錯點6混淆外電路和內電路的導電原理9.()下列有關原電池的說法中正確的是()A.在外電路中,電子由負極經導線流向正極B.在內電路中,電子由正極經電解質溶液流向負極C.原電池工作時,正極表面一定有氣泡產生D.原電池工作時,一定不會伴隨著熱能變化思想方法練數形結合思想在化學圖表題解題中的應用 1.(2020山東濟寧高三上期末,)碳

6、熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為Al2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2AlN(s)+3CO(g)。在溫度、容積恒定的反應體系中,CO濃度隨時間的變化關系如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是()A.在不同時間內都存在關系:3v(N2)=v(CO)B.c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率C.根據a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率D.維持溫度、容積不變,若減少N2的物質的量進行反應,曲線甲將轉變為曲線乙2.(2019江西南昌二中高一下月考,)已知H2(g)+2ICl(g) I2(g)+2HCl(g),該反應分、兩步進行,其能量曲線如圖所示。下列有關說法正確

7、的是()A.反應為吸熱反應B.反應和均是同種元素間發生的氧化還原反應C.反應比反應的速率慢,與圖中相應峰高有關D.反應HI(g)+ICl(g) I2(g)+HCl(g),生成1 mol HCl放出218 kJ的熱量3.()下列關于下圖的說法不正確的是()A.1 mol固態碘與1 mol H2(g)化合生成2 mol HI氣體時,需要吸收5 kJ的能量B.2 mol HI氣體分解生成1 mol碘蒸氣與1 mol H2(g)時需要吸收12 kJ的能量C.1 mol固態碘變為1 mol碘蒸氣時需要吸收17 kJ的能量D.碘蒸氣與H2(g)化合生成HI氣體的反應是吸熱反應4.()工業上用CO生產燃料甲

8、醇,一定條件下發生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),反應過程中的能量變化情況如圖所示。(1)曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。計算當反應生成1.5 mol CH3OH(g)時,能量變化是kJ。(2)選擇適宜的催化劑(填“能”或“不能”)改變該反應的反應熱。(3)推測反應CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)是(填“吸熱”或“放熱”)反應。5.()某溫度下,在2 L恒容密閉容器中3種物質間進行反應,X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示,反應在t1 min時達到平衡。(1)請寫出該反應的化學方程式:。(2)若上述

9、反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應吸收的熱量為;在0t1 min時間內,用H2表示該反應的平均速率v(H2)為。下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態的是(填字母)。A.容器內各氣體組分的質量分數不再發生改變B.正反應速率與逆反應速率相等C.容器內氣體的密度不再發生改變D.混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變答案全解全析易混易錯練1.B1 mol石墨轉化為金剛石吸收熱量,說明1 mol金剛石的能量比1 mol石墨的高,能量越高越不穩定,A、C正確;金剛石與石墨是兩種不同的碳單質,物理性質不同,B錯誤;1

10、mol金剛石比1 mol石墨的能量高,因此1 mol金剛石完全燃燒釋放的能量比1 mol石墨完全燃燒釋放的能量多,D正確。2.D需要加熱的反應不一定是吸熱反應,A錯誤;X(s) Y(s)為放熱反應,放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量,所以X(s)的總能量大于Y(s)的總能量,因此Y比X穩定,B錯誤;相同條件下,同一物質在氣態時具有的能量最高,液體時次之,固態時最低,反應放出的熱量等于反應物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量,因為生成物是一樣的,所以等量的硫蒸氣完全燃燒時放出的熱量比固態硫放出的要多,C錯誤;化學反應的本質是舊鍵斷裂,新鍵形成,舊鍵斷裂吸收的能量不等于新鍵形成

11、放出的能量,D正確。易錯警示吸熱反應與放熱反應的判斷不能通過反應條件來簡單地確定,而必須通過比較反應前后吸收與放出的總能量來確定,也可以通過反應物與生成物鍵能的總和大小來比較。需要加熱的反應不一定都是吸熱反應,如碳的燃燒等;吸熱反應也不一定都需要加熱,如Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應,在室溫下就可以發生。3.BC因反應一發生即停止加熱,反應仍可持續進行,說明該反應是放熱反應,A錯誤,B正確;硫粉和鐵粉在常溫下難以發生反應,C正確;因為是放熱反應,所以反應物的總能量高于生成物的總能量,D錯誤。4.B若將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下發生反應2SO2+O2 2SO3,

12、因為該反應為可逆反應,則1 mol SO2和0.5 mol O2不會完全反應生成1 mol SO3,即生成SO3的物質的量小于1 mol;生成2 mol SO3放出的熱量為Q,生成1 mol SO3放出的熱量為12Q,則生成小于1 mol的SO3時放出的熱量必小于12Q,即Q112Q,故選B。5.C反應中有氣體參加,壓縮體積,增大壓強,反應速率增大;碳是固體,其濃度可看作定值,增加碳的量,碳的濃度不變,其反應速率不變;通入CO2,CO2濃度增大,可使反應速率增大;恒壓下充入N2,容器體積增大,氣體濃度減小,反應速率減小;恒容下充入N2,氣體濃度不變,反應速率不變;通入CO,CO濃度增大,可使反

13、應速率增大。故可使反應速率增大的是。6.D保持容器容積不變,向其中加入1 mol H2,氫氣的濃度增大,反應速率加快,A項不正確;保持容器容積不變,向其中加入1 mol Ar,反應物和生成物的濃度不變,反應速率不變,B項不正確;保持容器內壓強不變,向其中加入1 mol Ar,容器的容積增大,反應物和生成物的濃度減小,反應速率減小,C項不正確。7.CA項,從開始到t1 s,A的濃度減小了(0.8-0.2) molL-1=0.6 molL-1,B的濃度減小了(0.5-0.3) molL-1=0.2 molL-1,C的濃度增大了(0.4-0) molL-1=0.4 molL-1,所以該反應的化學方程

14、式為3A(g)+B(g) 2C(g),錯誤;B項,在t1 s時,反應達到平衡狀態,但是反應仍在進行,錯誤;C項,升高溫度,正、逆反應速率均加快,正確;D項,若該反應在絕熱容器中進行,隨反應的進行溫度會發生變化,反應速率也會發生變化,不會在t1時刻達到平衡,錯誤。8.B平衡時應有2v逆(B)=v正(C),錯誤;單位時間內生成a mol B,同時消耗2a mol C,正、逆反應速率相等,反應達到平衡狀態,正確;容器中的壓強不再變化,說明氣體的物質的量不變,反應達到平衡狀態,正確;混合氣體的密度不再變化,說明氣體的質量不變,反應達到平衡狀態,正確;因為生成的B和C的物質的量之比是固定的,所以B的體積

15、分數始終不變,錯誤;因為生成的B和C的物質的量之比是固定的,所以混合氣體的平均相對分子質量一直不變,錯誤。9.A在內電路中是陰、陽離子移動,外電路中電子由負極流向正極,A正確,B錯誤;原電池工作時,正極上一般是溶液中的陽離子得電子,則正極表面可能有氣泡產生,也可能生成金屬單質,C錯誤;原電池工作時,化學能轉化為電能,同時可能會伴隨著熱能變化,D錯誤。思想方法練1.D化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比,則3v(N2)=v(CO),A正確;c點切線的斜率表示一氧化碳的瞬時速率,B正確;根據a、b兩點坐標可求得從a到b過程中CO的濃度變化和時間,從而求得該時間段內反應的平均速率,

16、C正確;維持溫度、容積不變,若減少N2的物質的量進行反應,達到新的平衡狀態,CO濃度不同,D錯誤。2.C由題圖可知,反應中反應物的總能量大于生成物的總能量,則反應為放熱反應,A錯誤;反應中氫氣參與反應,化合價升高被氧化,ICl中的I化合價降低被還原,不是同種元素間發生的氧化還原反應,B錯誤;由題圖可知,反應中正反應的活化能大,反應中正反應的活化能小,反應比反應的速率慢,C正確;由題圖可知,反應HI(g)+ICl(g) I2(g)+HCl(g)生成1 mol HCl放出的熱量小于218 kJ,D錯誤。3.D由題圖可知,1 mol I2(s)與1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)時

17、需要吸收5 kJ的能量,A項正確;1 mol I2(g)與1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)時放出12 kJ的能量,則2 mol HI氣體分解生成1 mol碘蒸氣與1 mol H2(g)時需要吸收12 kJ的能量,B項正確;1 mol I2(g)變為1 mol I2(s)時放出17 kJ的能量,則1 mol固態碘變為1 mol碘蒸氣時需要吸收17 kJ的能量,C項正確;1 mol I2(g)與1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)時放出12 kJ的能量,該反應為放熱反應,D項錯誤。4.答案(1)放熱136.5(2)不能(3)吸熱解析(1)由題圖知,該反應的反應物

18、的總能量大于生成物的總能量,故該反應為放熱反應,生成1 mol CH3OH(g)時放出的熱量為510 kJ-419 kJ=91 kJ,則反應生成1.5 mol CH3OH(g)時,能量變化是1.591 kJ=136.5 kJ。(2)由題圖可知,曲線和曲線中反應物總能量與生成物總能量的差值不變,即催化劑只能改變化學反應速率,不能改變反應熱。(3)可逆反應的正反應是放熱反應,則其逆反應為吸熱反應。5.答案(1)2X 3Y+Z(寫“ ”不正確)(2)36.8 kJ0.6t1 mol/(Lmin)ABD解析(1)由圖像可以看出,X的物質的量逐漸減小,則X為反應物,Y、Z的物質的量逐漸增多,則Y、Z為生成物,當反應至t1 min時,n(X)=0.8 mol、n(Y)=1.2 mol、n(Z)=0.4 mol,化學反應中,各物質的物質的量變化量之比等于化學計量數之比,n(X)n(Y)n(Z)=231,所以該反應的化學方程式為2X 3Y+Z。(2)由于1 mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,而反應中消耗NH3的物質的量為0.8 mol,則吸收的熱量為0.8 mol46 kJ/mol=3