1、（09廣東理科基礎22）下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是 （ ） 硅是構成一些巖石和礦物的基本元素 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維 陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料 A B C D答案 A （09安徽理科基礎22）石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是 A.石墨烯與石墨互為同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022個碳原子C石墨烯是一種有機物D.石墨烯中的碳原子間以共價鍵結合答案 D碳和硅及其化合物資料卡片:在25和101kPa的條件下,由單質生成1molCO2時放

2、熱393.5kJ;而在同樣條件下,生成1molSiO2時放熱910.9kJ.放熱越多,其生成物通常越穩定,可見SiO2比CO2更容易生成,而且更穩定。閱讀資料，比較碳、硅親合氧的能力。 碳、硅都是親氧元素。硅的親氧性強于碳的親氧性。因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點很高的SiO2及硅酸鹽形式存在。？思考1下列關于硅的說法不正確的是（）A硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體B硅是導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料C硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應D加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應C一、硅的結構及性質2、主要性質：正四面體型空間網狀，原

3、子晶體 晶體硅是 色、有 光澤、 的固體。熔點 ，半導體。 不活潑，除常溫下與 反應外，加熱時也可與 反應。灰黑金屬硬而脆高F2、HF、強堿O2、Cl2、H21、晶體結構：工業制法：SiO22C Si2COSi O2 SiO2Si 2H2 SiH4（不穩定）高溫Si2NaOH H2O Na2SiO3 2H2Si 4HF SiF4 2H2 寫出Si和O2、H2、NaOH、HF反應方程式：存在：分布：3、硅的存在和分布沒有游離態，只有化合態自然界中分布廣泛，在地殼中居第二位，僅次于氧。是構成礦物和巖石的主要成分。思考2 (1) 寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式:SiHCl3+H2=(

4、1357K)= Si+3HClSiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl;H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是：高溫下，H2遇O2發生爆炸。(2)ABC (3)寫出實驗現象并給予解釋：生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成；SiO32-與NH4+發生雙水解反應，SiO32- + 2 NH4+ + 2H2O = 2NH3H2O + H2SiO3。思考3下列表述正確的是人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要

5、成分是硅酸鹽提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能A B C D思考4 下列各反應中SiO2表現的是什么性質或作用？在項中選出正確答案填空。 酸性氧化物的通性 弱氧化性 與揮發性酸的鹽反應制揮發性酸酐 被氫氟酸腐蝕使玻璃被雕刻。 A. SiO2+4HF=SiF4+2H2O _。 B. SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 _。 C. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O _。 D. SiO2+2C Si+2CO _。二、二氧化硅和硅酸硅石結晶形（石英

6、）無定形（硅藻土）水晶瑪瑙無色透明石英晶體具有彩色環帶狀或層狀石英二氧化硅水晶瑪 瑙 硅藻土（diatomite）是以蛋白石為主要礦物組分的硅質生物沉積巖。主要由硅藻的遺骸組成。由硅藻的細胞壁沉積而成。硅藻是硅藻門中的藻類，普遍分布于淡水、海水中和濕土上，為魚類和無脊椎動物的食料。硅藻死后，遺留的細胞壁沉積成硅藻土，硅藻土由80%90%甚至90%以上的硅藻殼組成。以外，含有大量的粘土礦物、鐵的氧化物和炭有機質等。可作耐火、絕熱、填充、磨光等材料，又可供過濾糖汁等用。 （1）SiO2晶體結構空間網狀結構，原子晶體。晶體硅二氧化硅SiO2CaO CaSiO3SiO22NaOHNa2SiO3H2OS

7、iO24HFSiF42H2O（2）主要性質：（3）用途：SiO2 2C = Si 2CO高溫制造光導纖維、光學儀器、玻璃原料和建筑材料。二氧化硅的用途 實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道為什么嗎？ 防止玻璃中的SiO2與NaOH溶液反應生成粘稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起CaOSiO2 CaSiO3高溫酸性氧化物SiO22NaOHNa2SiO3H2OCO2SiO2晶體類型熔 點物質類別與堿性氧化物反應與堿液反 應分子晶體（干冰）原子晶體低(易升華)高CaOCO2CaCO32NaOHCO2Na2CO3H2O小結CO2和SiO2的比較CCO2 2CO 與鹽反應 強

8、制弱 (難揮發酸酐易揮發酸酐)CO2H2O H2CO3與碳反應與H2O作用與酸反應只與HF反應SiO24HFSiF4H2ONa2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO32CSiO2 Si2CO高溫CaCO3SiO2 CaSiO3CO2高溫Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2高溫不反應Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3不溶于水，酸性比碳酸弱。性質：2、硅酸制法： Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3硅酸凝膠經干燥脫水就形成干膠，稱為“硅膠”。用途：H2SiO3=H2O+SiO2加熱硅膠多孔，吸附水份能力強，常用

9、作實驗室和袋裝食品，瓶裝藥品等的干燥劑，也可以用作催化劑的載體。Na2SiO3Na2OSiO2 硅酸鈉俗稱泡花堿，其水溶液又叫水玻璃。可用作肥皂填料、木材防腐劑、防火劑及黏膠劑。三、硅酸鹽1、可溶性硅酸鹽2、硅酸鹽組成的表示方法 硅酸鹽的種類很多，結構也很復雜，通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。 表示方法：金屬元素氧化物寫在前面，再寫SiO2，最后寫H2O；氧化物之間用“”隔開。硅酸鈉：Na2SiO3可以寫成高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4鈣長石：CaAl2SiO6Al2O3 2SiO2 2H2OCaO Al2O3 SiO2Na2O SiO24、水泥、玻璃和陶瓷的特性特性水

10、泥水硬性玻璃無固定熔沸點，在一定的溫度范圍軟化陶瓷抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣總結知識網絡1、下列關于碳族元素的說法正確的是（ ）A、它們的主要化合價為+2、+4價。 B、碳的氣態氫化物只有一種。C、在化學反應中一般通過共價鍵和其它元素的原子形成共價化合物。 D、碳、硅不導電，鍺是半導體，錫、鉛易導電。E、它們從上向下的非金屬性向金屬性遞變的趨勢比鹵族元素明顯。F、它們的氣態氫化物的穩定性從上到下逐漸減弱。G、它們的原子最外層都有四個電子，其元素的最高正化合價與最低負化合價的絕對值相等。H、最高價氧化物的水化物為弱酸。ACEFGH思考(5)四碳族元素元素名稱元素符號周期表中的位置周期二三四

11、五六族原子結構相同點不同點主要化合價元素金屬性與非金屬性的遞變規律碳硅鍺錫鉛CSiGeSnPbA族最外層都是4個電子 隨著核電荷數的遞增，電子層數和原子半徑都逐漸增大都有+2、+4價，C、Si有負價。Pb以+2價穩定，其余以+4價穩定非金屬性漸弱，金屬性漸強1、相似性和遞變性思考（6）課本上說“碳、硅、鍺、錫的+4價化合物是穩定的，而鉛的+2價化合物是穩定的。” 根據上一句話判斷：錫的+2價化合物（如SnCl2）應具有較強的 性，鉛的+4價化合物應具有較強的 性。自然界，存在SnO2(錫石礦）和PbS（方鉛礦）還原氧化 錫、鉛兩種元素的主要化合價是+2和+4價，其中+2價錫元素和+4價鉛元素的

12、化合物都是不穩定的，+2價錫離子有強還原性，+4價鉛元素的化合物有強氧化性。例如：Sn2+還原性比Fe2+還原性強。PbO2的氧化性比Cl2氧化性強。寫出下列反應的化學方程式： 氯氣跟錫熱： 。 氯氣跟鉛熱： 。 二氧化鉛跟鹽酸共熱： 。 能說明Sn2+還原性比Fe2+還原性強的離子方程式是： 。Sn+2Cl2=SnCl4Pb+Cl2=PbCl2PbO2+4HCl(濃）=PbCl2+Cl2+2H2OSn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+23（1） Pb2+與Cl-發生反應，使C（Pb2+）減小（2）Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb2+2OH=Pb(OH)2（3）Fe3+ （4）A【8】 （2000年高考化學試測題）如下圖，已知： 單質E可作為半導體材料；化合物F是不