1、廣東省揭陽市東興中學(xué) 2019-2020學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個小題，每小題4 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60 分。)1.下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是( )A.等物質(zhì)的量的 Ba(OH)2與 NH4HSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2+2OH-+H+SO42-=BaSO4，+HO氫氧化鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC.澄清石灰水溶液中通入過量 CO2： CO2+OH-= HCO3-D.向澄清石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3, +HOA【詳解】 A 、氫氧化鋇與硫酸氫銨等物質(zhì)的

2、量，銨離子與氫離子恰好與氫氧根離子反應(yīng)Ba2+2OH- +NH4+H+SO42- =BaSO4， +2H2O+ NH3 , 故 A 錯誤；B 、 氫 氧 化 鐵 與 足 量 的 稀 硝 酸 溶 液 反 應(yīng) ： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O ；C、二氧化碳足量，反應(yīng)生成碳酸氫根，反應(yīng)方程式為：CO2: CO2+OH-= HCO3-;D 、石灰水過量，反應(yīng)產(chǎn)物中不會有碳酸根離子剩余，即碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀：Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3，+HO。綜上所述，本題應(yīng)選 A 。.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為 CH - CH=CH COOH現(xiàn)有氯化氫 澳水 純堿溶液2-丙醇酸化的高鎰

3、酸鉀溶液.試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是( )A.只有B .只有C.只有D.D解：巴豆酸分子中含有碳碳雙鍵和竣基，所以巴豆酸具有烯燒和竣酸的性質(zhì)，與氯化 氫、濱水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸化的高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)碳碳雙鍵的性質(zhì)；與純堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與 2-丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故選 DB .硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:.下列化學(xué)用語正確的是（A.氮分子的電子式:288r H TC. NHCl的電子式：F - JD.水分子的結(jié)構(gòu)式:.下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A.在催化劑存在條件下苯與澳反應(yīng)制澳苯B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C.乙醇和氧化銅加熱生成乙醛D.

4、乙酸和乙醇在濃硫酸存在下共熱生成乙酸乙酯.控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一.下圖實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（B【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.【分析】反應(yīng)的方程式為Mg+2HCl=MgCl 2+H2T,影響該反應(yīng)速率的因素有濃度、溫 固體表面積等，結(jié)合實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行對比可解答該題.【解答】解：兩個實驗中，鹽酸濃度相同、鎂條相同，溫度不同，則該實驗探究影響反應(yīng) 速率的因素是溫度，溫度不同，反應(yīng)速率不同.故選B.下列試劑保存方法正確的是（）A.氯水保存在棕色試劑瓶中B.氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的玻璃試劑瓶中C.金屬鈉保存在水中D.氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中A【考點】化學(xué)試劑的分類.【分析】A、

5、氯水中的次氯酸見光易分解；B、氫氧化鈉能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應(yīng)；C、金屬鈉能和水、氧氣反應(yīng)；D、HF能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng).【解答】解：A、氯水中的次氯酸見光易分解，故應(yīng)避光保存，應(yīng)存放在棕色試劑瓶中，故A正確；B、氫氧化鈉能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應(yīng)，生成的硅酸鈉是一種粘合劑，故用玻璃瓶保存時，應(yīng)用橡膠塞，故 B錯誤；C、金屬鈉能和水、氧氣反應(yīng)，故不能保存在水中，且應(yīng)隔絕空氣和水保存，應(yīng)保存在煤 油中，故C錯誤；D、HF能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)，故不能保存在玻璃試劑瓶中，應(yīng)保存在塑料 瓶中，故D錯誤.故選A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HCl氣體溶于100g

6、水中，溶液密度為 p g/mL所得溶液中溶質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度為（）IMppO.lpA. 1 mol/L B,mol/L C . 11n. mol/L D.加心 mol/L【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.V【分析】根據(jù)n=G)計算氯化氫氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù) m=nM計算氯化氫氣體的質(zhì)量，根據(jù)m=PV計算水的質(zhì)量，溶液質(zhì)量 =氣體質(zhì)量+水的質(zhì)量，利用 V=P來計算溶液的體積，根據(jù)c=同計算該氣體的物質(zhì)的量濃度.2.24L |【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯化氫的物質(zhì)的量為：n (HCl) =221 4L/mol =0.lmol,氯化氫氣體白質(zhì)量為：m (HCl) =0.1mol 36.5g/

7、mol=3.65g ,所以溶液的質(zhì)量為：100mL 反應(yīng)不能大量共存，錯誤j Na 沁工、8、NOr各寓子之間不反應(yīng)，且與H*或。1T也不反應(yīng)，靛大 置維存,正確工在酸性或哧性溶滑中，HCOm與H一或OFT均反應(yīng)，不能大量兵存,錯謖，K*,NOt、。者離子之間不反應(yīng)，目與H-或OH-也不反應(yīng)，能大量共存，正確$答案選B。.下列實驗操作或事故處理正確的是 （）A.分液時，先放出下層液體從下口放出，再換容器接著放出上層液體B.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火C.可以用過濾來分離膠體和懸濁液中的分散質(zhì)D.皮膚不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗C【詳解】A.分液時，為避免上下層液體混合，則分液漏斗中下

8、層液體從下口放出后，上層 液體從上口倒出，A錯誤；B.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧 氣能夠助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，B錯誤；C.膠體能透過濾紙，濁液不能透過濾紙，用濾紙能分離膠體和懸濁液，C正確；D.堿液沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液，D錯誤；故合理選項是C。.有一種AB2c2型分子，在該分子中以 A為中心原子。下列有關(guān)它的分子構(gòu)型和 同分異構(gòu)的說法中，正確的是（）A.假若為平面正方形，則有三種同分異構(gòu)體B.假若為正四面體，則有兩種同分異構(gòu)體C.假若為平面正方形，則無同分異構(gòu)體D.假若為正四面體，則無同分異構(gòu)體12. 我國

9、著名的化工專家侯德榜在20 世紀(jì) 20 年代所創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽滿全球。“侯氏制堿法”中的堿是指下列的（）。A NaOHB K2CO3C Na2CO3D NaHC3O.實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3 I0H2O的質(zhì)量分別是A. 1000mL ， 57.2g B. 1000mL ， 28.6gC. 950 mL ， 54.3g D. 950mL28.6g【分析】950mL 規(guī)格，應(yīng)用1000mL 的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cVM 進(jìn)行計算。950mL規(guī)格，應(yīng)用 1000mL 的容量瓶進(jìn)行配制，則 m （ Na2CO3）=

10、cVM=1LK 0.2mol/L 286g/mol=57.2g ,故選 A?！军c睛】本題考查溶液的配制知識，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格。. 雙選題 下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（）5 L C12與 5 L HCl36 g H2O 與標(biāo)準(zhǔn)X況下 44.8 L CO2C.在25c和1.01 105 Pa時，等體積的空氣與 H2D. 0.2 mol O2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24 L水BC解析： A 項，缺少溫度和壓強的條件，雖然體積相同，但是分子數(shù)不一定相同，錯誤； B項， 36 g H2O 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L CO2 的物質(zhì)的量都是2 mol ，所以具有相同的分子數(shù)； C項，同溫、同壓下，等

11、體積的氣體含有相同的分子數(shù)； D 項， 2.24 L 水大于 0.2 mol ，錯誤。設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L 水中氫氧鍵的數(shù)目為 0.2NAB.足量Fe在3mol氧氣中完全燃燒生成 FeaO4失去電子數(shù)目為8NaC.物質(zhì)的量濃度為1mol L-1的HCl溶液中H+數(shù)目一定等于NaD. 0.1mol的SO2與1mol O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NaD【詳解】 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體， 2.24L 水的物質(zhì)的量不是0.1mol ，其中氫氧鍵的數(shù)目不是 0.2NA， A 錯誤；B.足量Fe在3mol氧氣中完全燃燒生成 Fe3

12、O4時氧元素化合價從0價降低到2價，1分子氧氣得到4個電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知鐵失去電子數(shù)目為12Na, B錯誤；C.物質(zhì)的量濃度為1mol L-1的HCl溶液的體積不能確定，則其中H+數(shù)目不一定等于 Na,C 錯誤；D. 0.1mol的SO2與1molO2充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA， D 正確。答案選 D 。二、實驗題(本題包括1 個小題，共10 分)16.用18 mol L-1濃硫酸配制100 mL 3.0 mol L-1稀硫酸的實驗步驟如下：計算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸 溶解 轉(zhuǎn)移、洗滌 定容、搖勻完成下列問題

13、：1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。2）第步實驗的操作是 3）第步實驗的操作是 4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大 ”“偏小 ”“ 無影響 ” 填寫）A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸儲洗滌后殘留有少量的水 C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D.定容時俯視刻度線16.7 mL B（ 2）先向燒杯加入30mL （或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸儲水至離刻度線12 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加

14、至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻（4） A.偏小B.無影響C偏小 D.偏大略三、綜合題（本題包括3 個小題，共30 分）17. （ 12 分） I 下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，1至但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第第 6 周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。II.X 、 Y、 Z、 M、 N 為短周期的五種主族元素，其中X、 Z 同主族， Y、 Z 同周期， M與 X、 Y 既不同周期，也不同族。 X 原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍， Y 的最高價與最低價的代數(shù)和等于6。 N 是短周期主族元素中原子半徑最

15、大的非金屬元素。（ 1） X 元素位于元素周期表第周期，第族；N 元素位于元素周期表第 周期，第族。（ 2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N 單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：3） Y 與 Z 相比，非金屬性較強元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）（4）請將X、Z、M N元素原子半徑從大到小排序：-；：；r1!：1：!1：!：E!1j：；i1111IIlldili|i|1iiiN1alili|11|I|illv1ii1inIlliIiIiiV1I11IIlliV|I111iilitiiii11Mli事11I1111Rl1114111414k1-1ZXM 處硫氧氫)(1 分)它的氯化物XC12 1.11g溶于水制成溶液后，加 入1mol/