1、第十單元 酸和堿 課題 1 常見的酸和堿知識點 1:酸堿指示劑能夠檢驗溶液酸堿性的試液,稱為酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑,如石蕊、 酚酞在不同的酸、堿性溶液中顯示不同的顏色,見表 1: 中性物質(zhì)酸性堿性指示劑紫色石蕊試液紅藍紫無色酚酞試液無紅無巧記速記1.酸紅 (遇酸變紅 )石榴 (石蕊 )撿到籃 (遇堿變藍 )子中 (中性環(huán)境仍為紫色 )。2.無色酚酞最大膽 ,只有遇堿才紅臉。易錯警示1.酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性做出一個定性的判斷 ; 色。2.是酸或堿的溶液使指示劑發(fā)生了顏色的改變 ,而不是酸堿指示劑使酸或堿的溶液變拓展延伸 酸堿指示劑多是從植物的花瓣或果實中提取的提取液 ,只要在不同的

2、酸、 堿性溶液中顯示不同的顏色 ,就可作酸堿指示劑。【例 1】小紅學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用后 ,歸納總結(jié)出如圖 1 所示關(guān)系。 圖中 A 、B、C、D 是兩圓相交的部分 ,分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色 ,其中顏色不正確的是 ( ) 圖 1 A. 紫色B.藍色 C.紅色 D.無色知識點 2:濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及特性濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及特性見表 2: 顏 色 狀 態(tài) 氣 味 特 性濃鹽酸 無色 液態(tài) 刺激性氣味 易揮發(fā)濃硫酸 無色 黏稠、油狀、液態(tài) 無味 吸水性、脫水性、腐蝕性易錯警示 濃硫酸的吸水性和脫水性比較見表 3。性質(zhì)表現(xiàn) 水的含義吸水性 物理性質(zhì)

3、某物質(zhì)中所含的水分某物質(zhì)中沒有水 ,而是將該物質(zhì)中的氫、氧兩種元素按水的組成比脫水性 化學(xué)性質(zhì)脫去第 1 頁【例 2】若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中,一段時間后 ,可以肯定的是 () A.溶質(zhì)質(zhì)量都減少 B.溶劑質(zhì)量都增大C.溶液質(zhì)量都增大D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小知識點 3:濃硫酸的稀釋實驗室中常備有濃硫酸 ,在具體的化學(xué)實驗中常用到稀硫酸 ,需將濃硫酸進行稀釋 (見表 4)。操 作 現(xiàn) 象 解 釋圖 (a)操作錯 水的密度較小 ,浮誤。為說明錯 在濃硫酸上面 ,溶誤操作的危 解時放出的熱會液滴害,在圖 (b)特 使水立刻沸騰 ,使四濺定的裝置內(nèi)把 硫酸液滴向四周少量水滴進濃 飛濺 ,這是

4、非常危硫酸中 險的圖 (c)操作正 將密度大的濃硫確。將濃硫酸 燒杯壁發(fā)熱 , 酸緩慢注入水中 ,沿器壁慢慢注 沒有液滴四 及時攪拌 ,產(chǎn)生的入水中 ,并不 濺現(xiàn)象 熱得以迅速擴散 ,斷攪拌 操作安全巧記速記 稀釋濃 H2SO4,應(yīng)防酸飛濺 ;硫酸注入水 ,同時再攪拌易錯警示 稀釋濃硫酸時 ,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里 ,并不斷攪拌 ,切不可將水倒進濃硫酸里。 如果將水倒進濃硫酸里 ,由于水的密度小 ,浮在濃硫酸的上面 ,硫酸溶解時放出的熱量不易散失 ,使水暴沸 ,帶著酸四處飛濺。拓展延伸 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上 ,應(yīng)立即用大量水沖洗 ,然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。表

5、4 圖(b)中,雙孔塞上的短玻璃導(dǎo)管的作用是平衡裝置內(nèi)外的壓強 ,防止裝置內(nèi)的氣壓突增而發(fā)生事故。【例 3】圖 2 所示是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。圖 2 (1)寫出圖中 a、b 兩種儀器的名稱 :a ;b。(2)b 容器所盛的試劑是 (填“ 水” 或“濃硫酸 ” )。(3)稀釋時 ,若兩種試劑添加順序顛倒 ,將會發(fā)生 的現(xiàn)象。(4) 聯(lián)系與拓展 據(jù)媒體報道 ,2009 年 7 月,從寧鄉(xiāng)到北京打工的一名工人 ,在極度口渴的情況下誤喝硫酸 ,造成食道嚴(yán)重灼傷伴穿孔 ,這是因為硫酸具有。這一事件警示我們 :存放或使用藥物時應(yīng)注意。第 2 頁知識點 4:鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸、硫酸具有相似的化學(xué)性

6、質(zhì),如表 5 所示 : 原理 (或化學(xué)方程式 ) ,無色酚酞溶液遇酸不變色實驗內(nèi)容現(xiàn)象酸堿指示劑紫色石蕊溶液遇酸變紅鎂劇烈反應(yīng) ,產(chǎn)生大量的氣泡Mg+2HCl MgCl 2+H 2金Mg+H 2SO4MgSO 4+H2Zn+2HClZnCl 2+H2屬鋅反應(yīng)較快 ,有大量氣泡產(chǎn)生Zn+H 2SO4ZnSO4+H 2鐵溶液由無色變成淺綠色,有氣泡產(chǎn)Fe+2HClFeCl2+H 2生Fe+H2SO4FeSO4+H 2金鐵銹鐵銹溶解 ,溶液由無色變成棕黃色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H 2O 屬(Fe2O3) Fe2O3+3H 2SO4Fe2(SO4)3+3H 2O 氧CuO+2HClCuC

7、l 2+H 2O 化氧化銅固體溶解 ,溶液由無色變成藍色CuO+H 2SO4CuSO4+H 2O 物碳酸鈣某(和鹽酸 ) CaCO3+2HClCaCl2+CO 2 +H2O 些碳酸鈉固體溶解 ,有大量氣體產(chǎn)生,該氣Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO 2鹽體能使澄清石灰水變渾濁Na2CO 3+H 2SO4Na 2SO4+CO 2 +H2O 巧記妙記酸與各類物質(zhì)反應(yīng)可按圖3 所示巧記 ,其中手掌代表酸,五個手指代表與酸反應(yīng)的五類物質(zhì)。圖 3 易錯警示 1.鹽酸、硫酸溶液與鐵反應(yīng)后,生成的 FeCl 2、FeSO4 的溶液為淺綠色,其中鐵元素為 +2 價;而與鐵銹 (Fe2O3)反應(yīng)生

8、成的是FeCl3、Fe2(SO4)3 的溶液 ,為棕黃色溶液 ,其中鐵元素為 +3 價。 2.在與金屬反應(yīng)時 ,稀硫酸與金屬反應(yīng)可以生成 H2;濃硫酸有強氧化性 ,與金屬反應(yīng)不能生成 H 2。【例 4】白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似 ,能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是 ( ) A. 鍍鋅水管 B.銅制塑像 C.大理石欄桿 D.鋁合金門窗第 3 頁知識點 5:鹽酸和硫酸的用途鹽酸和硫酸的用途見表 6。用 途硫 重要化工原料 ,用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹酸 等。濃硫酸有吸水性 ,在實驗室中常用它作干燥劑鹽 重要化工產(chǎn)品 ,用于金屬表面除銹、

9、制藥 (如鹽酸麻黃素、氯化鋅 )等;人體胃液中含有鹽酸 酸,可幫助消化易錯警示 1.濃硫酸作干燥劑時 ,需干燥的氣體一定從長管通入 ,從短管導(dǎo)出 ,即歸納為 :長進短出。如圖 4: 圖 4 2.選擇干燥劑的原則是干燥劑只能吸收水分,不能與被干燥的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸常用來干燥 O2、 H2、CO2、CH 4、CO 等,不能用來干燥NH 3。 D.HCl 【例 5】下列氣體中不宜用濃硫酸干燥的是() A.CO 2B.NH 3C.O2知識點 6:氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及特性見表 7。氫氧化鈉 (NaOH) 氫氧化鈣 Ca(OH) 2 俗名 苛性鈉、火堿、燒堿 熟石

10、灰、消石灰顏色、狀態(tài) 白色塊狀固體 白色粉末狀固體溶解性 易溶于水 ,且放出大量的熱 微溶于水特性 易潮解 ;強腐蝕性 較強腐蝕性易錯警示 固體氫氧化鈉曝露在空氣中 ,易吸收空氣中的水分 ,使固體表面潮濕并逐漸溶解,這種現(xiàn)象叫潮解 ,潮解是一個物理變化過程 ,沒有新的物質(zhì)生成。拓展延伸 氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得 :CaO+H 2O Ca(OH) 2,反應(yīng)放出大量的熱。生石灰常用作食品干燥劑。【例 6】如圖 5 所示 ,打開止水夾 ,將液體 A 滴入試管中與固體B 接觸。若試管中的導(dǎo)管口沒有氣泡產(chǎn)生 ,則液體 A 和固體 B 的組合可能是下列中的 ( ) A.稀鹽酸和鐵 B.水和生石灰 C

11、.水和氫氧化鈉 D. 水和氯化鈉圖 5 第 4 頁知識點 7:氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)見表 8。氫氧化鈉 (NaOH) 氫氧化鈣 Ca(OH) 2 與指示劑作用 能使紫色石蕊溶液變藍色 ,使無色酚酞溶液變紅色與某 CO 2 CO 2+2NaOH Na 2CO 3+H 2O CO2+Ca(OH) 2 CaCO3 +H2O 些非 SO2 SO2+2NaOH Na 2SO3+H 2O SO2+Ca(OH) 2 CaSO3 +H2O 金屬氧化SO3SO3+2NaOHNa 2SO4+H 2O SO3+Ca(OH) 2CaSO4 +H2O 物反應(yīng)FeCl3+3NaOH Fe

12、(OH) 3 +3NaCl Ca(OH) 2+Na 2CO3 CaCO3 +2NaOH與某些鹽反應(yīng) (常用于制不溶性堿 ) (工業(yè)制堿中用此法能制得純度較高的CuSO4+2NaOH Cu(OH) 2 +Na 2SO4 NaOH) 巧記速記 堿的化學(xué)性質(zhì)可按圖 6 巧記 ,其中手掌代表堿 ,四個手指代表與堿反應(yīng)的四類物質(zhì) (注意與酸對應(yīng) ,酸能與金屬反應(yīng) ,但堿不能與非金屬反應(yīng) ,故食指空缺 )。圖 6 易錯警示 1.能使酸堿指示劑變色的堿必須是可溶性的堿,有些難溶性的堿如Cu(OH) 2(藍色固體 )、Fe(OH) 3(紅褐色固體 )等不能使酸堿指示劑變色。2.氫氧化鈉密封保存的原因有兩點 :

13、一是易潮解 ,二是易吸收 CO 2 發(fā)生變質(zhì)。拓展延伸 由于 NaOH 易溶于水 ,所以常用 NaOH 溶液吸收 CO2;由于 CO2 與 Ca(OH) 2 溶液反應(yīng)生成白色沉淀 ,所以實驗室常用 Ca(OH) 2 溶液檢驗 CO 2。【例 7】小黎同學(xué)為了進一步加深對 與探究 : “ 堿的化學(xué)性質(zhì) ” 的理解 ,特邀你協(xié)助完成下列活動(1)如圖 7 所示 ,在白色點滴板上進行實驗,請將實驗現(xiàn)象填入表9: 氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液加紫色石蕊溶液(2)回憶檢驗二氧化碳氣體的反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)三氧化硫 (SO3)與氫氧化鈉反應(yīng)與上面的反應(yīng)類似,寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)根據(jù)上

14、面的實驗和討論,試歸納出氫氧化鈉、。(任寫氫氧化鈣有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。兩點 ) ; 。第 5 頁知識點 8:氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途用 途氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途見表10。氫氧化鈉氫氧化鈣重要化工原料 ,應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、;重要的建筑材料,也是一種工業(yè)原料。如制紡織、印染等工業(yè);生活中可用來除油污漂白粉 ,在農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤在實驗室用作干燥劑易錯警示由于氫氧化鈉能與CO2、SO2、HCl 氣體發(fā)生反應(yīng) ,因此不能用氫氧化鈉固體干燥 CO2、SO2、HCl 氣體 ,但 H 2、 O2、CO 等氣體可以用氫氧化鈉固體干燥。【例 8】生石灰是白色的塊狀物 ,應(yīng)用非常廣泛。(1)生石灰的

15、成分為 (填化學(xué)式 )。在食品包裝中 ,常用生石灰作干燥劑 ,其干燥原理是 (用化學(xué)方程式表示 );在使用時 ,是用紙袋裝著生石灰放入食品包裝盒中 ,如果用塑料袋裝生石灰就起不到干燥的作用 ,原因是。(2)在農(nóng)村 ,生石灰也常用于畜禽欄舍的消毒。畜禽出欄后 ,將生石灰用水調(diào)成 20%的石灰乳,涂刷墻面和地面。某農(nóng)戶誤將生石灰直接撒在豬圈中消毒,一段時間后發(fā)現(xiàn)豬的蹄部干燥開裂 ,有的甚至出現(xiàn)灼傷、潰爛 ,原因是。(3)上述用于消毒的漿狀物要現(xiàn)配現(xiàn)用 ,放置過久 ,就沒有消毒作用了 ,其原因是 (用化學(xué)方程式表示 )。考點 :堿的通性【例】已知氫氧化鋰 (LiOH) 可溶于水 ,其化學(xué)性質(zhì)與氫氧化

16、鈉相似。下列對氫氧化鋰的化學(xué)性質(zhì)的說法中錯誤的是 ( ) A. 能與二氧化碳反應(yīng) C.能與稀硫酸反應(yīng)第 6 頁第十單元 酸和堿 課題 2 酸和堿的中和反應(yīng)知識點 1:酸和堿的反應(yīng)實驗實驗設(shè)計 1.原理 :氫氧化鈉溶液與鹽酸能發(fā)生反應(yīng),但沒有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象,需借助酚酞指示劑 ,通過觀察顏色的變化,判斷二者是否恰好反應(yīng)。2.儀器 :燒杯、玻璃棒、滴管。3.藥品 :NaOH 溶液、稀鹽酸、酚酞溶液。4.步驟 :如圖 1 所示 ,在燒杯中加入 溶液顯紅色 ,再用滴管慢慢滴入稀鹽酸止。10 mL NaOH 溶液 ,滴入幾滴酚酞溶液 ,此時燒杯中的,不斷用玻璃棒攪拌 ,至溶液顏色 (紅色 )恰好變成無色為

17、圖 1 分析論證 在向變紅的溶液中滴入鹽酸時 ,紅色逐漸變淺 ,說明在加入酸的過程中酸與堿發(fā)生了反應(yīng) ,使溶液中的堿逐漸減少 ,當(dāng)溶液剛好變成無色時 ,說明堿沒有了 ,酸與溶液中的堿恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)微觀過程如圖 2 所示。可以看出鹽酸與 NaOH 溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鹽酸中的 H+與 NaOH 溶液中的 OH-結(jié)合成 H 2O 分子。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 :NaOH+HClNaCl+H 2O。圖 2 實驗點撥 1.做此實驗時應(yīng)注意,燒杯內(nèi)要先盛放氫氧化鈉溶液,然后滴加酚酞試液,不要滴加石蕊試液 ,因為使用石蕊試液時溶液顏色變化不明顯,不利于我們觀察實驗現(xiàn)象。2.實驗時用玻璃棒不斷攪拌 ,可以使鹽酸

18、和氫氧化鈉溶液充分接觸 ,反應(yīng)迅速、完全。3.實驗時用膠頭滴管慢慢滴入鹽酸 ,便于控制加入酸的量。【例 1】下面是某小組同學(xué)學(xué)習(xí)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)時的實錄 :在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中 ,插入一支溫度計測量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取 10%的稀鹽酸逐漸加入到氫氧化鈉溶液中。因是(1)探究實驗中的能量變化在實驗過程中 ,隨著稀鹽酸的不斷滴入,溶液的溫度逐漸升高,你認(rèn)為溶液溫度升高的原。(2)探究反應(yīng)終點問題用什么方法證明此反應(yīng)已恰好完全進行? 小紅說 :在實驗后所得溶液中滴入幾滴無色酚酞試液,若溶液顏色沒有變化,則反應(yīng)恰好完全進行。小文說 :在氫氧化鈉溶液中預(yù)先滴入幾滴無色酚酞試液,然后再

19、加入稀鹽酸,若溶液顏色剛好變成無色 ,則反應(yīng)恰好完全進行。你認(rèn)為他們的說法,不正確的是,理由是; 。(3)關(guān)于實驗中的細節(jié)和意外情況: 實驗中 ,稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加,這樣做的目的是實驗過程中 ,要用玻璃棒不斷攪拌,這樣做的目的是; 小鳳在她的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),你認(rèn)為原因是第 7 頁知識點 2:中和反應(yīng) 中和反應(yīng)易錯警示1.中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型,它特指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。2.中和反應(yīng)的生成物是鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如金屬氧化物和酸、非金屬氧化物和堿也能反應(yīng)生成鹽和水 :Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2O、2NaOH+CO 2 N

20、a 2CO 3+H 2O,但不是中和反應(yīng)。【例 2】下列反應(yīng)中 ,屬于中和反應(yīng)的是 ( ) A.Na 2O+2HCl 2NaCl+H 2O B.CO 2+2NaOH Na2CO3+H2O C.H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H 2O D.CO 2+Ca(OH) 2 CaCO3 +H2O 知識點 3:酸、堿、鹽的概念酸、堿、鹽的概念見表 1。酸 堿 鹽概 溶于水解離出的陽離 溶于水解離出的陰離子全 由金屬陽離子 (或 N )和酸根念 子全部是 H+的化合物 部是 OH-的化合物 陰離子構(gòu)成的化合物舉例 HCl 、H2SO4、HNO 3 NaOH 、 Ca(OH) 2、KOH NaCl 、

21、CaCO3、(NH 4)2SO4易錯警示 溶于水解離出的陽離子 (陰離子 )部分是 H+(OH-)的化合物不是酸 (堿),可能是鹽,如 NaHSO 4。【例 3】物質(zhì)的分類非常重要。下列按酸、堿、鹽的順序排列的一組是 ( ) A.H 2SO4、Na2CO 3、NaCl C.NaOH 、H2CO 3、NaCl B.Ca(OH) 2、 HCl 、Na2SO4 D.H 2SO4、NaOH 、Na2CO3知識點 4:中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用 中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用：Al易錯警示 NaOH 具有強烈的腐蝕性,在治療胃酸過多和改良酸性土壤時不能使用NaOH 。拓展延伸氫氧化鋁 Al(OH)3是一種常用的中和

22、胃酸過多的藥物,但由于反應(yīng)后生成的3+對人體有不良作用,已逐漸被其他藥物取代。【例 4】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),叫做中和反應(yīng)。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是() A. 施用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液B.服用含 Al(OH) 3 的藥物治療胃酸過多 D. 用 NaOH 溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸第 8 頁知識點 5:溶液酸堿度表示方法 pH 1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性是指溶液呈酸性、中性或堿性 堿性 ,卻無法表示溶液酸堿性的強弱程度。,可以利用酸堿指示劑來粗略測定溶液的酸2.溶液的酸堿度 溶液的酸堿度是指定量表示溶液酸

23、堿性強弱程度的一種方法,常用 pH 表示。3.pH 與酸堿性的關(guān)系pH 的范圍通常在 0 14 之間 ,如圖 3 所示 : 圖 3 (1)酸性溶液的 pH7,pH 越大 ,堿性越強。易錯警示 1.pH 表示溶液酸堿性的強弱程度,但不能確定是酸的溶液或堿的溶液。2.溶液呈酸性不一定是酸的溶液 ,如 NaHSO 4 是鹽 ,但其溶液呈酸性。3.溶液呈堿性不一定是堿的溶液 ,如 Na2CO 3 是鹽 ,但其溶液呈堿性。拓展延伸 pH 是溶液中所含 H+的濃度大小的一種表示方法。pH7 時,OH-的濃度越大 ,則堿性越強 ,pH 越大 ;當(dāng)溶液中 H+濃度與 OH-濃度相等時 ,則溶液的 pH=7,

24、呈中性。【例 5】下列為常見水果的pH,呈堿性的是 () D.楊梅 pH=2.5 A.柿子 pH=8.5 B. 菠蘿 pH=5.1C.蘋果 pH=4.1知識點 6:pH 的測定方法1.測定溶液的 pH 最簡便的方法是使用 pH 試紙。2.測定方法 :在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 試紙 ,將被測液滴到 pH 試紙上 ,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 ,即可得到溶液的 pH。巧記速記 一放紙、二滴紙、三比對、四記錄。易錯警示 1.不能直接將 pH 試紙浸入待測的溶液中 ,因為將試紙直接浸入待測液會使待測液受到污染。2.不能先用蒸餾水將pH 試紙潤濕 ,再向試紙上滴待測液。如果將試紙先用蒸餾水潤濕,則溶液就被稀釋了,測得的 pH 可能就不準(zhǔn)確。3.用廣泛 pH 試紙測溶液的pH 比較粗略 ,讀數(shù)為整數(shù) ,測不出帶小數(shù)的數(shù)值。4.溶液的酸堿性可用酸堿指示劑或pH 試紙測定 ,溶液的酸堿度不能用酸堿指示劑測定,只能用 pH 試