1、九年級化學專題一 記憶性知識點一、常見物質和溶液及沉淀的顏色 1固體物質的顏色 2常見溶液的顏色 凡含cu。的溶液呈藍色：如CuSq、CuCl。、Cu(N03)：； 凡含Fe撲的溶液呈淺綠色：如FeCl：、FeS()4、Fe(N03)：； 凡含Fe黔的溶液呈棕黃色：如FeCl。、Fe：(S晚)。、Fe(N()3)。： IljI錳酸鉀溶液：紫紅色；紫色石蕊試液：紫色。其余溶液一般無色。3常見沉淀的顏色二、常見火焰的顏色三、常見物質的俗名和名稱注意：干冰是固態的二氧化碳，干冰不是二氧化碳的俗名。混合物的主要成份：1鐵銹的主要成份：Fe20：，或Fe203xH：O 2石灰石、大理石(水垢、貝殼等)的

2、主要成份：CaCO。3生鐵、鋼主要成份：Fe(都是鐵的合金，主要區別是含碳量的不同) (生鐵含碳量大于鋼)。4天然氣、沼氣(瓦斯氣)主要成份；CH| 5煤主要成份：C 6 液化石油氣：C,H，等的混合物 7乙醇汽油：些鯉塑逸澶字面意思容易誤解的(如果讓你自己舉例子得會寫出來幾個)1純堿不是堿，是鹽 2鉛筆芯中不含鉛，主要是粘土和石墨3水銀不是銀，是金屬汞 4干冰不是冰，是固態二氧化碳幾種特殊的物質： 1有毒的物質 u C卜有毒，它與血紅蛋自結合的能力比氧氣強，血紅蛋白與C0結合后就不能 再與氧氣結合，導致人體組織缺氧。 HCl焚燒含氯的塑料如聚氯乙烯塑料會釋放出有毒的氯化氫氣體。 (用NaOH

3、溶液吸收)S02、N()2、N卜有毒，會污染空氣，所以在做硫在氧氣中燃燒的實驗時，最好 在通風廚中進行，或者改進實驗，在集氣瓶內放少量NaOH溶液吸收。NH。有毒，會污染空氣。(用濃硫酸吸收) 甲醇假酒中含有的有毒物質。甲醛有毒，能使蛋白質變質，不能用來浸泡海產品。Cu。+_一重金屬離子，能使蛋白質變質，藍色游泳池中用少量硫酸銅來消毒殺菌。 Ba。L一重金屬離子，也會引起中毒所以鋇餐要用不溶于酸的BaS04而不能用 BaC03因為B。aCO。會與鹽酸反應。 硝翠毒方法：喝牛奶或豆漿等富含蛋白質的食物。2. 幾個特殊反應 酶的生物催化作用，一種酶只能催化一種反應，必須在體溫和接近中性的 環境中才

4、可進行。 淀粉遇碘會變成藍色 3幾個圖標 有關消防的圖標(上冊書P129頁) 重點記：“禁止煙火禁止吸煙” “禁止放易燃物 。禁止帶火種這幾個易混淆的圖標a四、化學之最 1元素之最 地殼中含量最多的元素氧。 地殼中含量最多的金屬元素鋁a ，L物細胞含量最多的元素氧。 組成化合物種類最多的元素碳。 人體中含量最多的金屬元素鈣。 空氣中最多元素氮。2物質之最 空氣中含量最多的物質氮氣。 天然存在最硬的物質金剛石。 最簡單的有機物甲烷。 相對分子質量最小的氧化物水。 相同條件下密度最小的氣體氫氣。導電性最強的金屬銀。 熔點最低的金屬汞。 熔點最高的金屬鎢。 目前產量最多應用最廣泛的金屬鐵。 最硬的金

5、屬鉻a (11)人類使用最早的金屬銅。 (1乃人體中最多的物質水。 最清潔的(理想)燃料是H2。 最軟礦物之一一石墨。 Q9密度最大的金屬鋨；密度最小的金屬鋰。 抗腐蝕性較強的金屬鈦(鋁)五、化學中的“一定”與“不一定”1燃燒(一定)是化學變化。發光發熱(不一定)是燃燒。 爆炸，(不一定)是化學變化。(例如高壓鍋爆炸、輪胎爆炸是物理變化。) 2原子核中(不一定)都會有中子。(如H原子就無中子)。 3原子(不一定)比分子小。(不能說“分子大，原子小”)a 4同種元素組成的物質(不一定)是單質，也可能是幾種單質的混合物。 (如金剛石和石墨混合；02和0s混合)。 5最外層電子數為8的粒子(不一定)

6、是稀有氣體元素的原子。 (可能是金屬陽離子或非金屬陰離子)。 6穩定結構的原子最外層電子數(不一定)是8a(第一層為最外層時，2個電子也是穩定結構，如He) - 7具有相同核電荷數的粒子(不一定)是同一種元素。 (例如一個H：0分子和一個cH都有10個質子)。(因為粒子包括原子、分子、離子) 只有具有相同核電荷數的單核粒子(一個原子一個原子核)一定屬于同_種元素。8有單質和化合物參加的反應(不一定)就是置換反應。如C+COz堡co。 但置換反應(一定)有單質和化合物參加反應，也有單質和化合物生成。 9分解反應和化合反應中(不一定)有元素化合價的改變； 置換反應(一定)有元素化合價的改變： 復分

7、解反應(一定)沒有元素化合價的改變。 10單質(一定)不會發生分解反應；化合反應(一定)不會生成單質。 11同種元素在同一化合物中(不一定)顯示一種化合價。 (如NH，NO。前面的N為一3價，后面的N為+5價：Fes0一中Fe既有+3價又有+2價)12所有化學反應(不一定)都屬基本反應類型。不屬基本反應的有： Oco與金屬氧化物的反應，如CO還原CuO或FelOn； 有機物的燃燒，如C叱或C2Hs0H在氧氣中燃燒； 某些非金屬(酸性)氧化物與堿溶液的反應，如COz與NaOH或Ca(On)。溶液。 13鐵與稀酸或鹽溶液反應后，鐵元素(一定)顯+2價(即生成亞鐵鹽)。 14濃溶液(不一定)是飽和溶

8、液：稀溶液(不一定)是不飽和溶液。 “ 同一種物質的飽和溶液(不一定)比不飽和溶液濃。_(若溫度相同則一定成立)。15同一溫度下同一物質的飽和溶液(只含這種溶質)的溶質質量分數(一定)最大a 16析出晶體后的溶液(一定)是某物質的飽和溶液。 飽和溶液降溫后(不一定)有晶體析出，如Ca(OH)。的溶解度隨溫度升高而減小。 17一定溫度下，任何物質的溶解度(一定)大于其飽和溶液的溶質質量分數。 18鹽的組成中(不一定)有金屬元素。(如銨鹽NHNOa)Q 19鹽溶液(不一定)呈中性。如碳酸鈉也就是純堿的溶液呈堿性。20生成鹽和水的反應(不一定)是中和反應。 金屬(堿性)氧化物跟酸反應生成鹽和水：Fe

9、20或Cu0與硫酸或鹽酸的反應； 非金屬(酸性)氧化物跟堿反應生成鹽和水：C0。與NaOH或Ca(0H)z溶液反應。 215g某物質放入95g水中充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數(不一定)等于5。 可能等于5，如NaCl、KNO。等； 也可能大于5，如K20、Na20、BaO、sOs等； 也可能小于5，如結晶水合物以及Ca(0H)：等溶解度很小的物質等。 六、化學中的“三” 1構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 2還原氧化銅常用的三種還原劑一碳、一氧化碳、氫氣。 3構成原子一般有三種微粒質子、中子、電子。 4構成物質的元素可分為三類金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。 5使用酒精燈的三禁

10、止對燃 往燃燈中加酒精 嘴吹滅。 6收集氣體一般有三種方法排水法、向上排空法、向下排空法。 7水污染的三個主要原因(1)工業生產中的“三廢”廢渣、廢氣、廢水； (2)生活污水的任意排放； (3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。 8通常使用的滅火器有三種泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。 9三大化石燃料是煤、石油、天然氣。 10過濾操作中有“三靠”(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁； (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處； (3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃棒引流。 11三大氣體污染物S0：、CO、N0：、(0。)等。 12酒精燈的火焰分為三部分外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

11、13取用藥品有“三不”原則(1)不用手接觸藥品； (2)不嘗藥品的味道； (3)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味。 14工業三廢廢水、廢渣、廢氣。 15可以直接加熱的三種儀器試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)。 16原子中的三等式核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數 17質量守恒定律的三不變(即微觀本質：反應前后) 原子種類不改變、原子的數目不增減、原子的質量不變化。 18煤干餾(化學變化)的三種產物焦炭、煤焦油、煤氣。 19溶液的特征有三個均一性 穩定性 混合物。 20溶液配制的三步驟計算 稱量(量取) 溶解。 (用到天平叫“稱量”，用量筒叫“量取”)。 21燃燒的三個條件-可燃物 與氧氣

12、(空氣)接觸 溫度達到著火點。22影響物質燃燒程度的因素(1)物質本身的性質一著火點； (2)氧氣的濃度(例：鐵在空氣中不能燃燒但是在純氧中就可以燃燒)； (3)可燃物與氧氣的接觸面積 (例子：把木材架起來會燃燒是更旺，刨花比木塊更易點燃，等等)23用石灰石、水、純堿分三步來制取氫氧化鈉的過程(?？嫉膸讉€反應方程式)： CaC03高溫CaO+C02 f CaO+H20=Ca(0H)2 Ca(0H)2+Na2C03=CaC03 l+2NaOFI七、有關“先后順序”1使用托盤天平時：“首先”要調節平衡。調節平衡時，“先”把游碼移到零刻度， “然后”轉動平衡螺母到達平衡。2加熱：使用試管或燒瓶給藥品

13、加熱時，“先“預熱，”然后“集中加熱。3制取氣體：制取氣體時，必須“先”檢查裝置的氣密性，“然后”裝藥品。4固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應時，要“先”加入固體，“然后” 加入液體。例如配制NaCl溶液的過程中，先在燒杯中加入固體，再加入水。5可燃性氣體點燃或加熱之前要“先“驗純。 比如C0通入硬質玻璃管還原CuO之前應該先驗純。6氧化還原反應：用還原性的氣體(如H：、C0)還原氧化銅等固體物質時，實驗時， 要“先“通一會兒氣體，”然后“再加熱。實驗完畢，繼續通氫氣，“先”移去 酒糕燈直到試管冷卻，“然后“再移去導氣管。7加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣：實驗結束時，“先“

14、撤導管 “然后“再熄滅酒精燈，目的是防止水槽中的水倒流至熱的試管，引起試管炸裂。8稀釋濃硫酸時，“先“往燒杯里加入蒸餾水，”然后“沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸， 并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。濃硫酸不慎沾到皮膚或衣服上：“立即“用大 量水沖洗，”然后“涂上3一5的碳酸氫鈉溶液。9實驗中要檢驗產物H20和C02：要“先“檢驗H：0(一般用白色的無水硫酸銅粉末)，” 再“檢驗CO：(用澄清石灰水)。因為通過澄清石灰水時氣體會帶上水蒸氣。10有關氣體的混合物實驗，要除去H：0和C02：“先“除去C0：(用NaOH溶液)”再“除 H。0(一般可以用濃硫酸)。八、離子的共存 離子能否共存取決于兩種離子相遇后

15、能否生成水、氣體或沉淀。如能發生反應的則不能共存。以下為常見不能共存的離子。1H與0H一、C0。： H+0H一=H20 2 H+C0。=C0：f+H20 20H一與Ag、NH4、Cu斗、Fe針、Mg2+等： Cu斗+2 OH一=Cu(0H)2 l Fe”+3 OH一=Fe(0H)。l Mg計+OH一=Mg(0H)。l NH4+0H一=NH。f+H20 3C0。2_與Ca2+、Ba2、Ag： Ca2+、Ba2+、Ag+C0。2_=CaCO；I、BaC03 l、Ag2CO。l 4S042。與Ba黔：Ba升+S042。=BaSO。l 5Cl一與Ag：Ag+Cl一=AgCl l離子鑒定的先后順序：要注

16、意離子之間的干擾) 例題：證明某溶液中同時存在C1。C0。、SO, 第一步取少量溶液，加入過量的tNO。(注意不能使HCI或HzSO)，如果出現氣f 說明有C()3。一(先檢驗C()3卜)。 第二步繼續加入過量的Ba(NO。)：溶液，如果出現白色沉淀說明有S04 第三步繼續加A,i吞量的AgNO。溶液，如果出現白色沉淀說明有C1 金屬和鹽溶液的置換反應： 例題1Fe放入硫酸銅、硝酸銀的混合溶液中，先置換出銀，再置換出銅： Fe放入硫酸銅、硫酸的混合溶液中，先和硫酸銅反應，再和硫酸反應。 (先置換出不活潑的)。 2Zn和Fe的混合物放入硫酸銅溶液中，Zn先和硫酸銅反應。 (活潑的金屬先反應)。

17、3Zn放入AgN03，Cu(NO。)：，Fe(N0。)：的混合溶液中，Zn依次先和AgN03溶 Cu(N03)：和Fe(N0。)：反應。 八、能量變化 物質溶于水時溫度變化的(吸熱、放熱) 溫度升高的：,NaOH固體 濃硫酸(溶解時放熱)吸熱)； CaO固體(與水反應放熱) 溫度降低的：NI,NO：。(溶解時放熱(吸熱) 化學反應放熱的：1燃燒： 2CaO與水反應： 3活潑金屬(如Mg就特別明顯)與鹽酸或硫酸； 4中和反應(NaOH與HC)。勿鬟隍， 化學反應吸熱的：C+C02高溫2C0 CaCO：，高溫CaO+C02 f、 2KC 1 0。睪2KC l+30：f 2KMnO,I弓產K2Mn0

18、4+Mn02+02 f 2CuO佗高溫2Cu+COz f Fe。僥+3C0高溫2Fe+C02 f 九、其它知識 1我國古代化學工藝發明較早的三項是造紙、火藥、燒瓷器。 2我國勞動人民早在商代就會制造青銅器、春秋冶鐵、戰國煉鋼。 3溶液的酸堿性酸性溶液pH7；中性溶液pH：7。 4正常的雨水(因為溶有二氧化碳形成碳酸而顯酸性)，pH在567。 pH56的雨水是酸雨。造成酸雨的主要空氣污染物是S02、N02。 5酒精燈酒精撒出著火，立即用濕抹布蓋滅。、幾個重要的化學方程式： (1)實驗室制取氧氣： 2KMn04-KMnO,+Mn02十02 f 2H20逍畫2H20+02 f 2KCl03鷺gQj

19、2KCl+302 f (2)實驗室制取二氧化碳： CaCO。+2HCI=CaCl。+H。O+COf(除水垢、檢驗碳酸鈣) (3)檢驗二氧化碳： Ca(OH)。+C02=CaC03 J+H。0(石灰漿抹墻、石灰水變質) (4)C與CuO或Fe203的反應： C+2CuO點彗2Cu+C02 f 3C+2Fe203,qL4Fe+3C02 f (5)氫氧化鈉在空氣中變質、檢驗氫氧化鈉是否變質及除去雜質 (檢驗碳酸根稀酸或CaCl。、Ca(OH)。溶液；證明它是否變質原理同前) 變質：2NaOH+C02=Na2C03+H20 (除二氧化碳) 、 檢驗變質：Na。C0。+2HCl=：2NaCl+H：O+CE f(或用稀H：S0。) Ca(OH)：+Na2C03：=CaCO。I+2NaOH(或用CaCl2、Ca(N03)2、BaCl 2等) 除去雜質：Na2C0。+Ca(OH)：=CaCOI+2NaOH (或用Ba(OH)：) (6)鹽酸或稀硫酸除鐵銹：Fe。0。+6HCI=2FeCl。+3H：0，3H2S04+Fe：0。=：Fe。(so)a+3Hz0 (CuO+2HCl=CuCl z+Hz0 CuO+H04=：CuSO+H20) (7)活潑金屬與酸反應制取氫氣(鎂、鋁、鋅、鐵與鹽酸反應)： Fe+2HCI=FeCI：+H：f Fe+H：S0|=：FeSo+H：f