1、精選優質文檔-傾情為你奉上精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業專心-專注-專業精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業【化學】化學物質的量的專項培優練習題及答案一、高中化學物質的量1（1）有相同物質的量的 H2O 和 H2SO4，其質量之比為_，氫原子個數比 為_，氧原子個數比為_。（2）把 3.06 g 鋁和鎂的混合物粉末放入 100 mL 鹽酸中，恰好完全反應，并得到標準狀況下 3.36 L H2。計算：該合金中鋁的物質的量為_。該合金中鎂的質量為_。反應后溶液中 Cl的物質的量濃度為_（假定反應體積仍為 100 mL）。（3）由 CO2 與 CO 組成的混和氣體對 H2 的相對密

2、度為 20，則混和氣體中 CO2 的體積分數為_； CO 的質量分數為_。【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 molL-1 75% 17.5% 【解析】【分析】【詳解】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)18：n (H2SO4) 98= 9：49；NH(H2O) ：NH(H2SO4)= n (H2O)2：n (H2SO4) 2=1：1； NO(H2O) ：NO(H2SO4)= n (H2O)1：n (H2SO4) 4=1：4；（2）設鎂的物質的量為xmol，鋁的物質的量為ymol，二者混合物的質

3、量為3.06=24x+27y；根據化學反應的計量系數比：Mg2HClH2，2Al6HCl3H2，氫氣的體積標準狀況下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故該合金中鋁的物質的量為0.06 mol，該合金中鎂的質量為0.0624=1.44g，反應后溶液中Cl（鹽酸恰好反應完全，溶液中溶質只有氯化鎂和氯化鋁）的物質的量=0.062+0.063=0.3mol，溶液體積100mL,Cl的物質的量濃度c=3.0 molL-1；（3）由CO2與CO組成的混和氣體對H2的相對密度為20，密度之比等于摩爾質量之比，則混合氣體的

4、平均摩爾質量為40g/mol，設1mol混合氣體中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，則x =0.25mol，y =0.75mol，同溫同壓，氣體體積之比等于物質的量之比，則混和氣體中CO2的體積分數為75%，CO的質量分數=0.2528/40=17.5%2鋰因其重要的用途，被譽為“能源金屬”和“推動世界前進的金屬”（1）Li3N可由Li在N2中燃燒制得取4.164g 鋰在N2中燃燒，理論上生成Li3N_g；因部分金屬Li沒有反應，實際反應后固體質量變為6.840g，則固體中Li3N的質量是_g（保留三位小數，Li3N的式量：34.82）（2）已知：Li3N+

5、3H2O3LiOH+NH3取17.41g純凈Li3N，加入100g水，充分攪拌，完全反應后，冷卻到20，產生的NH3折算成標準狀況下的體積是_L過濾沉淀、洗滌、晾干，得到LiOH固體26.56g，計算20時LiOH的溶解度_（保留1位小數，LiOH的式量：23.94）鋰離子電池中常用的LiCoO2，工業上可由碳酸鋰與堿式碳酸鈷制備（3）將含0.5molCoCl2的溶液與含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反應后得到堿式碳酸鈷沉淀53.50g；過濾，向濾液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，經測定溶液中的陽離子只有Na+，且Na+有1mol；反應中產生的氣體

6、被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通過計算確定該堿式碳酸鈷的化學式_，寫出制備堿式碳酸鈷反應的化學方程式_（4）Co2(OH)2CO3和Li2CO3在空氣中保持溫度為600800，可制得LiCoO2，已知： 3Co2(OH)2CO3+O22Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O212LiCoO2+6CO2按鈷和鋰的原子比1：1混合固體，空氣過量70%，800時充分反應，計算產物氣體中CO2的體積分數_（保留三位小數，已知空氣組成：N2體積分數0.79，O2體積分數0.21）【答案】6.964 6.656 11.2 12.8g 2CoCO33C

7、o（OH）2H2O 5CoCl2+5Na2CO3+4H2O=2CoCO33Co（OH）2H2O+10NaCl+3CO2 0.305 【解析】【分析】【詳解】（1）首先寫出鋰在氮氣中燃燒的方程式：，接下來根據算出鋰的物質的量，則理論上能生成0.2mol的氮化鋰，這些氮化鋰的質量為；反應前后相差的質量為，這些增加的質量實際上是氮原子的質量，即的氮原子，根據氮守恒我們知道氮化鋰的物質的量也為，這些氮化鋰的質量為；（2）根據先算出氮化鋰的物質的量，根據方程式不難看出氮化鋰和氨氣是1:1的，這些氨氣在標況下的體積為；根據化學計量比，0.5mol的氮化鋰理論上能生成1.5mol的，這些的質量為，缺少的那9

8、.35克即溶解損失掉的，但是需要注意：溶解度指的是100克溶劑能溶解達到飽和的最大溶質的量，雖然一開始有100克水，但是反應會消耗掉1.5mol水，這些水的質量為，因此我們算出的9.35克是73克水中能溶解的的量，換算一下，解得S為12.8克；（3）加入硝酸銀后的白色沉淀為，根據算出的物質的量，因此全部留在溶液中，堿式碳酸鈷中無，也全部留在溶液中，沉淀中無，使燒堿溶液增重是因為吸收了，根據算出的物質的量，根據碳守恒，剩下的進入了堿式碳酸鈷中，0.5mol全部在堿式碳酸鈷中，剩下的負電荷由來提供，因此的物質的量為0.6mol。將0.5mol、0.2mol和0.6mol的質量加起來，發現只有，剩下

9、的1.8克只能是結晶水，即0.1mol結晶水，綜上，堿式碳酸鈷的分子式為；寫出制備方程式； （4）令參加反應的氧氣為3mol，相當于的空氣，又因為空氣過量70%，則一共通入了空氣，反應中一共生成了6mol水蒸氣和12mol二氧化碳，則二氧化碳的體積分數為。3O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：（1）等質量的O2和O3所含原子個數比為_，分子的物質的量之比為_。（2）等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為_，質量比為_。（3）設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果ag氧氣中含有的分子數為b，則cg氧氣在標準狀況下的體積約是_(用含NA的式子表示)。（4）常溫下，將20g

10、質量分數為14%的KNO3溶液跟30g質量分數為24%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15gcm-3的混合溶液。該混合溶液的物質的量濃度為_molL-1。【答案】1：1 3：2 1：1 2：3 L 2.28 【解析】【詳解】(1)等質量的O2和O3的物質的量之比為32，則所含分子個數之比為32，原子個數之比為11，故答案為：1:1；3:2；(2)據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的氣體含有相同數目的分子，即O2和O3所含分子數之比為11，則原子個數比為23，質量比為23，故答案為：1：1；2：3；(3)氧氣的摩爾質量為Mgmol1，則cg O2在標準狀況下體積為VVm22.4 Lmol

11、1L，故答案為：L；(4)混合后溶液中的KNO3的物質的量為n(KNO3)0.099 mol，混合后溶液的總體積為VKNO3(aq)43.5 cm34.35102L，混合后溶液中KNO3的物質的量濃度為c(KNO3)2.28molL1，故答案為：2.28。4NH3、NO、NO2都是常見重要的無機物，是工農業生產、環境保護、生命科學等方面的研究熱點。(1)寫出氨在催化劑條件下與氧氣反應生成NO的化學方程式_。(2)氮氧化物不僅能形成酸雨，還會對環境產生的危害是形成_。(3)實驗室可用Cu與濃硝酸制取少量NO2，該反應的離子方程式是_。(4)為了消除NO對環境的污染，根據氧化還原反應原理，可選用N

12、H3使NO轉化為兩種無毒氣體(其中之一是水蒸氣)，該反應需要催化劑參加，其化學方程式為_。(5)一定質量的Cu與適量濃硝酸恰好完全反應，生成標準狀況下NO2和NO氣體均為2240mL。向反應后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+剛好完全沉淀，則生成Cu(OH)2沉淀的質量為_克。【答案】4NH3+5O24NO+6H2O 光化學煙霧 Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O 4NH3+6NO5N2+6H2O 19.6 【解析】【分析】（1）氨氣和氧氣在催化劑的條件下反應生成一氧化氮和水；（2）氮氧化物還可以形成光化學煙霧，破壞臭氧層；（3）銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，濃硝酸和硝酸

13、銅都能寫成離子形式；（4）氨氣使一氧化氮轉化為兩種無毒氣體，其中一種是水蒸氣，另外一種為氮氣；（5）根據電子轉移守恒計算銅的物質的量，由銅原子守恒可得氫氧化銅的物質的量，在根據m=nM計算。【詳解】(1)氨氣與氧氣在催化劑條件下生成NO與水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氮氧化物還可以形成光化學煙霧、破壞臭氧層等，故答案為：光化學煙霧；(3)Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，濃硝酸、硝酸銅都寫成離子形式，反應離子方程式為：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，答案為：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H

14、2O；(4)NH3使NO轉化為兩種無毒氣體，其中之一是水蒸氣，另外一種為氮氣，反應方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O，故答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；(5)n(NO2)n(NO)2.24L22.4L/mol0.1mol，根據電子轉移守恒，可知n(Cu)0.2mol，由Cu原子守恒可得氫氧化銅的物質的量為0.2mol，生成Cu(OH)2沉淀的質量為0.2mol98g/mol19.6g，故答案為：19.6。【點睛】掌握有關硝酸反應的計算，一般用守恒方法，如電子守恒，反應中氮元素得到電子物質的量等于銅失去電子的物質的量，也等于銅離子結合的氫氧根的物質的量，據此計算即可。5我國某些

15、地區曾出現過高致病性禽流感，為防止疫情蔓延，必須迅速進行隔離，并對受禽流感病毒污染的禽舍、工具等進行消毒。資料顯示：禽流感病毒在高溫、堿性環境(如氫氧化鈉溶液)、高錳酸鉀或次氯酸鈉等消毒劑中生存能力較差。請回答下列問題： (1)次氯酸鈉(NaClO)屬于_(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)，其中氯元素的化合價為_價。(2)用加熱高錳酸鉀熏蒸消毒禽舍，寫出所發生反應的化學方程式：_。 (3)以下對受污染工具的消毒方法可行的是_(填字母代號)。 a.用NaClO溶液浸泡 b.用NaOH溶液浸泡 c.用水沖洗即可 (4)配制用的0.5L 0.2mol.L-1的NaCl溶液，需用天平稱取固體Na

16、Cl_。 若在實驗室中配制此溶液，需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管 _、量筒和玻璃棒。【答案】鹽 +1 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 a、b 5.9 g 500mL容量瓶、燒杯 【解析】【分析】（1）化合物各元素化合價代數和為0；（2）高錳酸鉀分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；（3）次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液都具有消毒的作用；（4）根據配制一定物質的量濃度溶液所需要儀器分析。【詳解】（1）次氯酸鈉由鈉離子和次氯酸根離子組成，屬于鹽類物質。設氯元素的化合價為x，則有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故填：鹽，+1；（2）高錳酸鉀分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故填：2KM

17、nO4 K2MnO4 + MnO2 + O2；（3）由題意可知：禽流感病毒在高溫、堿性環境如氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀或次氯酸鈉等消毒劑中生存能力較差，所以對于被污染的工具可以在氫氧化鈉溶液和次氯酸鈉溶液中消毒，用水沖洗不能起到消毒的作用，故填：ab；（4）配制0.5L 0.2mol.L-1的NaCl溶液，需用固體NaCl：0.5L0.2mol/L58.5g/mol=5.9g，配制溶液需要的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、玻璃棒、燒杯和500mL容量瓶等，故填：5.9g；500mL容量瓶、燒杯。6（1）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共28L，質量為51g。其中CO2的質量為_g，混合氣體中CO的物

18、質的量分數為_。混合氣體的平均摩爾質量為_。（2）同溫同壓下，同質量的NH3和H2S氣體體積比為_，原子個數之比為_，密度之比為_。（3）在120時分別進行如下四個反應（除S外其它物質均為氣體）：A2H2S+O22H2O+2S B2H2S+3O22H2O+2SO2CC2H4+3O22H2O+2CO2 DC4H8+6O24H2O+4CO2若反應在壓強恒定、容積可變的容器內進行，反應前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關系式d前d后和V前V后的是_；符合d前d后和V前V后的是_（填寫反應的代號）。【答案】44 20 40.8g/mol 2：1 8：3 1：2 D A 【解析】【詳解】(1)假

19、設一氧化碳的物質的量為x mol，二氧化碳的物質的量為y mol，則有x+y=1.25， 28x+44y=51，解x=0.25，y=1，則二氧化碳的質量為44g，一氧化碳的物質的量分數為=20，混合氣體的平均摩爾質量為=40.8g/mol； (2) 同溫同壓下，同質量的NH3和H2S氣體體積比等于摩爾質量的反比，即為34:17=2：1，原子個數之比等于（24）：（13）=8:3，密度比等于摩爾質量之比，即為17:34=1：2； (3) 若反應在壓強恒定、容積可變的容器內進行，四個反應的氣體體積取決于氣體的物質的量的變化，A中體積變小，由于產生固體硫，所以氣體密度減小；B中氣體體積變小，密度變大

20、；C中氣體體積不變，密度不變；D中氣體體積變大，密度變小；故符合題意的為D和A。7近幾年地球發生地震災害較多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補充能量。下圖是醫院給傷員輸液時用的一瓶質量分數為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標簽，請認真觀察標簽上所列的內容后填寫：（1）葡萄糖的摩爾質量為_；（2）該溶液中含水_ g；（3）該溶液的物質的量濃度為_ mol/L(精確到小數點后面兩位)。【答案】180 g/mol 237.5 0.28 【解析】【分析】(1)葡萄糖的摩爾質量在數值上等于它的相對分子質量，單位是g/mol； (2)根據標簽給出的數據可以知道，250mL葡萄糖注射液

21、中含葡萄糖12.5g，含量為5%，根據“葡萄糖質量葡萄糖含量”計算出一瓶葡萄糖注射液的質量；根據溶液中含水的質量=葡萄糖注射液的質量水的含量（1-葡萄糖質量分數)； (3) 先根據葡萄糖的質量求出它的物質的量，然后代入公式c=n/V求出溶液的物質的量濃度。【詳解】(1)葡萄糖的相對分子質量為180，所以葡萄糖的摩爾質量為；答案是: 180 g/mol；(2)因為溶液中溶質的質量分數為5%，且含有共12.5g葡萄糖，一瓶葡萄糖注射液溶液的質量=12.5g5%=250g，所以該溶液中含水的質量=250g（1-5%）=237.5 g；答案是:237.5； (3) 葡萄糖物質的量為n=12.5g/18

22、0 g/mol= 0.069mol，所以溶液的物質的量濃度c=n/V=0.069mol/0.25L0.28 mol/L；答案是:0.28。8現有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。（1）該混合氣體的平均摩爾質量為_。（2）混合氣體中碳原子的個數為_(用NA表示阿伏加德羅常數)。（3）將混合氣體依次通過下列裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。氣球中收集到的氣體的摩爾質量為_。氣球的體積為_L。【答案】36gmol1 0.4NA 28gmol1 4.48 【解析】【詳解】設CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則列方程組：28x+44y=14.4

23、，x+y=mol，解之得x=0.2，y=0.2，氣體共為0.4mol，則（1）根據M=m/n可知，該混合氣體的平均摩爾質量為14.4g0.4mol=36g/mol；答案是：36g/mol；（2）CO和CO2中碳原子的物質的量為0.2mol1+0.2mol1=0.4mol，碳原子的個數為0.4molNA=0.4NA； 故答案是：0.4NA；（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，二氧化碳與氫氧化鈉反應，經濃硫酸干燥，得到的氣體為CO，氣球中收集到的氣體為CO，摩爾質量為28g/mol；故答案是：28g/mol；氣球中收集到的氣體為CO，標況下體積V=0.2mol22.4L/mol=4.48L；故答

24、案是：4.48。9計算：（1）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為_molL-1。（2）若從中取出50mL，其物質的量濃度為_molL-1；溶質的質量為_g。（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為_molL-1，SO42-的物質的量濃度為_molL-1。（4）已知：a g某氣體A含有b個分子，則c g該氣體在標準狀況下的體積為_ L。【答案】0.2 0.2 1.42 0.2 0.1 【解析】【分析】（1）根據n=m/M計算硫酸鈉的物質的量，再根據c=n/V計算；（2）溶液是均勻的，取出50mL溶液的濃度與原溶液濃度相等；含有溶質質

25、量為原溶液中的1/10；（3）根據稀釋定律計算稀釋后Na、SO42-的物質的量濃度；（4）根據ag氣體的分子數為b，可知此氣體的摩爾質量為M=NAag/bmol=aNA/bgmol1.【詳解】（1）14.2g硫酸鈉的物質的量=14.2g/142gmol-1=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物質的量濃度為0.1mol/0.5L=0.2molL-1;（2）溶液是均勻的，取出50mL溶液的濃度與原溶液濃度相等為0.2molL-1；含有溶質質量為原溶液中的1/10，含有溶質的質量=14.2g1/10=1.42g;（3）根據稀釋定律，稀釋后Na+的物質的量濃度=0.2molL-120.0

26、5L/0.1L=0.2molL-1；SO42-的物質的量濃度=0.2molL-110.05L/0.1L=0.1molL-1；（4）根據ag氣體的分子數為b，可知此氣體的摩爾質量為M=NAa g/b mol=aNA/b gmol-1，則c g該氣體的物質的量n=m/M= =bc/aNA mol，在標況下的體積為L。【點睛】本題考查物質的量濃度計算、溶液稀釋，注意根據物質的量濃度c=n/V計算，利用稀釋定律，注溶液中粒子的濃度。難點(4)：先算出摩爾質量，再算出cg的物質的量，再算出氣體的體積。10實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00molL1的NaOH溶液500mL，回答下列問題。（1）關于容量瓶的

27、使用，下列操作正確的是_(填字母)。a使用前要檢驗容量瓶是否漏液b用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行d為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，要搖勻e用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f當用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的試劑（2）請補充完整實驗的簡要步驟。計算；稱量NaOH固體_g；溶解；冷卻并移液；洗滌并轉移；_；搖勻。（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是_、_。（4）上述實驗操作都要用到小燒杯，其作用分別是_和_。（5）如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請

28、寫出：_；_。（6）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是_(填字母)。A轉移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面B定容時俯視刻度線C未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線【答案】ad 20.0 定容 500mL容量瓶 膠頭滴管 用燒杯稱量NaOH固體，防止NaOH腐蝕天平的托盤 用燒杯做溶解用的容器 沒有用玻璃棒引流 應選用500mL的容量瓶 BC 【解析】【分析】【詳解】(1)a、容量瓶使用前要檢驗是否漏水，a正確；b、容量瓶不能加熱，b錯誤；c、容量瓶不可以用來稀釋濃溶液，也不能用來溶解固體，c錯誤；

29、d、為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后要搖勻，d正確；e、用500mL的容量瓶只能配制500mL溶液，不能配制480mL溶液，e錯誤；f、容量瓶不能長期貯存溶液，f錯誤；故選ad；(2)m(NaOH)nM=cVM=1.00molL10.500L40gmol120.0g。配制時，要遵循計算、稱量、溶解（冷卻）、移液、洗滌、定容、搖勻的順序進行配制。(3)配制一定物質的量濃度溶液使用的儀器有一定規格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平(帶砝碼)、量筒，本題還缺少500mL容量瓶和膠頭滴管。(4)NaOH固體具有強腐蝕性，不能用紙稱量，要用玻璃儀器（如小燒杯）盛放。NaOH固體溶解時要在小燒杯

30、中進行。(5)配制500mL的溶液，應選用500mL的容量瓶；在轉移溶液時，一定要用玻璃棒引流，防止溶液濺到瓶外。(6)A、轉移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面，導致溶質損失，則所配溶液濃度偏低，A錯誤；B、定容時俯視液面，則溶液體積偏小，導致所配溶液濃度偏高，B正確；C、在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容，則冷卻后溶液體積偏小，導致所配溶液濃度偏高，C正確；D、定容后，加蓋倒轉搖勻后，由于會有少量液體殘留在刻線上方，因此液面低于刻度線是正常的，又滴加蒸餾水至刻度，體積會增大，導致所配溶液濃度偏低，D錯誤；故選BC。【點睛】本題第（3）題，填寫容量瓶時務必帶著規格填寫，即填寫500m

31、L容量瓶，只填寫容量瓶是不正確的。11用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3，物質的量濃度為18.4 molL-1）配制100mL 1.0molL-1稀硫酸，現有下列實驗儀器備用：A100mL量 B托盤天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶 E10mL量筒 F膠頭滴管 G50mL燒杯 H100mL容量瓶。請回答：（1）通過計算，需用量筒量取濃硫酸的體積為_mL；（2）實驗時選用的儀器有_（填序號），使用容量瓶時第一步的操作是_；（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是_（填序號）；定容時俯視刻度線觀察液面容量瓶使用時未干燥定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

32、（4）實驗步驟如下：計算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸 溶解恢復至室溫 轉移、洗滌定容、搖勻 裝瓶貼標簽。其中，第步中“洗滌”操作的目的是_。【答案】5.4 CFGEH 檢查容量瓶是否漏水 減少溶質損失，減小實驗誤差 【解析】【分析】根據稀釋前后溶質物質的量不變進行計算。配制溶液時需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯，使用容量瓶前要檢漏。定容時俯視刻度線觀察液面，溶液體積偏小，溶液溶度偏高；容量瓶使用時未干燥，與結果無影響；定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低。溶質黏在燒杯內壁或玻璃棒上，要洗滌。【詳

33、解】用物質的量濃度為18.4 molL-1的濃硫酸配制100mL 1.0molL-1稀硫酸，根據稀釋前后溶質物質的量不變得到18.4 molL1 V= 1.0 molL10.1 L，V=0.0054L =5.4mL，因此需用量筒量取濃硫酸的體積為5.4mL；故答案為：5.4。配制溶液時需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯，因此實驗時選用的儀器有CFGEH，使用容量瓶時第一步的操作是檢查容量瓶是否漏水；故答案為：CFGEH；檢查容量瓶是否漏水。定容時俯視刻度線觀察液面，溶液體積偏小，溶液溶度偏高，故符合題意；容量瓶使用時未干燥，與結果無影響，故不符合題意；定容后

34、經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，故不符合題意；綜上所述，答案為：。溶質黏在燒杯內壁或玻璃棒上，因此第步中“洗滌”操作的目的是減少溶質損失，減小實驗誤差；故答案為：減少溶質損失，減小實驗誤差。12某實驗小組擬配制0.10 molL-1的氫氧化鈉溶液并進行有關性質實驗，回答下列問題。(1)若實驗中大約要使用475 mL 氫氧化鈉溶液，至少需要稱量氫氧化鈉固體_g。(2)從如圖中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器_(填序號)。(3)定容時加水超過刻度線，會使配制溶液的濃度_(偏高，偏低或不變)。(4)下列情況會使所配溶液濃度偏低_(填序號)。稱量讀

35、數時，左盤高，右盤低溶液轉移到容量瓶后，未進行洗滌操作轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水定容時，仰視容量瓶的刻度線在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線【答案】2.0 偏低 【解析】【分析】(1)根據配制溶液體積選擇合適容量瓶，根據m=cVM計算需要氫氧化鈉的質量；(2)稱量一定質量的固體物質一般用托盤天平、藥匙，稱量腐蝕性藥品應用小燒杯盛放；(3)、(4)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響,根據c=n/V進行誤差分析。【詳解】(1)配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液,應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液

36、，需要氫氧化鈉質量m=0.50.140=2.0g，故答案為：2.0；(2)氫氧化鈉具有腐蝕性，所以稱量氫氧化鈉固體應用的儀器：托盤天平，藥匙，小燒杯，故答案為：；(3)定容時加水超過刻度線，所配制的溶液的體積偏大，會使配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；(4)稱量讀數時，左盤高，右盤低，導致稱量的固體質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；溶液轉移到容量瓶后，未進行洗滌操作，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故不選；定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，

37、故選；在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；綜上所述，滿足題意，故答案為：。【點睛】配制一定物質的量濃度的溶液誤差分析要依據c=n/V進行分析：凡是實驗操作中引起溶質的量n增大的，所配溶液的濃度偏高，凡是實驗操作中引起溶液體積V增大的，所配溶液的濃度偏低。13實驗室需要1.2molL-1NaOH溶液80mL，步驟如下：（1）選擇儀器：有如圖所示的儀器，配制溶液一定不需要的是_(填序號)；除以上儀器外，還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。（2）

38、計算：根據計算結果得知，用托盤天平稱取NaOH固體的質量應為_g。（3）稱量：調節天平平衡時，發現指針在分度盤的偏右位置，此時應向_（填“左”或“右”）調節螺母以使天平平衡。稱量一個小燒杯的質量。下圖表示稱量小燒杯的過程：“”表示在托盤上放上砝碼，“”表示從托盤上取下砝碼（5g以下用游碼）。砝碼質量/g502020105稱量(取用砝碼過程)標尺上游碼的位置：由以上圖示可知，小燒杯的質量為_g。（4）溶解，冷卻。（5）移液、洗滌：洗滌23次的目的是_。（6）定容、搖勻。【答案】AC 燒杯、玻璃棒 4.8 左 32.4 保證溶質全部轉移至容量瓶中 【解析】【分析】(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、

39、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據操作步驟判斷需要使用的儀器；（2）實驗需用100mL容量瓶(沒有80mL），根據容量瓶的規格計算氫氧化鈉的質量；（3）天平平衡的標志是：指針指在分度盤的中央或左右擺動幅度相等，指針左偏右調螺母，右偏左調螺母；燒杯的質量=砝碼的質量+游碼的刻度；（5）洗滌23次可以把溶質完全移入容量瓶；【詳解】（1）一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所

40、以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，根據提供的儀器可知，不需儀器有燒瓶、分液漏斗，故選AC；除以上儀器外，還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；（2）實驗需用100mL容量瓶，根據容量瓶的規格計算氫氧化鈉的質量，m=cVM=1.2molL-10.1L40g/mol=4.8g；（3）在調節橫梁平衡時，指針左偏右調，右偏左調；本題中指針指向分度盤的偏右位置，所以應該將平衡螺母向左移；燒杯的質量=砝碼的質量+游碼的刻度=20+10+2.4=32.4g；（5）洗滌23次，把洗滌液移入容量瓶中，目的是保證溶質全部轉移至容量瓶中。14如圖AE是中學化學常用的五種儀器：回答下列問題：

41、(1)上述儀器中，使用時需首先檢查是否漏水的有_（填標號）。(2)下列實驗操作中，使用到儀器C的是_（填標號）。a分離水和酒精的混合物 b分離水和四氯化碳的混合物 c分離水和泥砂的混合物 d提純Fe(OH)3膠體(3)某化學興趣小組實驗過程中，需要480 mL0.5molL1 NaOH溶液。除上述提供的儀器外，還用到的玻璃儀器有_。如圖所示，轉移操作中的一處錯誤是_。在配制過程中，下列情況會導致所配溶液濃度偏低的是_（填標號）。a準確稱量9.6gNaOH b溶解時未冷卻至室溫就轉移c在定容時，仰視刻度線 d加水至刻度線后搖勻，發現液面低于刻度線【答案】CE b 燒杯、玻璃棒 轉移溶液時未用玻璃

42、棒引流 ac 【解析】【分析】(1)有活塞或塞子的儀器在使用前必須檢漏；(2)儀器C為分液漏斗，用于分離互不相溶的液體混合物；(3)配制480 mL0.5molL1 NaOH溶液，需要的儀器有：500mL容量瓶、天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；轉移操作中要使用玻璃棒引流；根據c=分析判斷。【詳解】(1)A為圓底燒瓶，B為量筒，C為分液漏斗，D為膠頭滴管，E為500mL容量瓶，有活塞或塞子的儀器在使用前必須撿漏，則以上裝置中只有分液漏斗和500mL容量瓶有塞子，答案選CE；(2)儀器C為分液漏斗，用于分離互不相溶且分層的液體混合物；a水和酒精任意比互溶，不能用分液漏斗分離，故a不符合題意

43、； b水和四氯化碳不互溶且分層，可以用分液漏斗分離，故b符合題意；c水和泥砂不互溶，但泥沙不是液體，一般使用過濾的方法分離，故c不符合題意；d Fe(OH)3膠體與水混合不分層，不能用分液漏斗分離，一般用滲析的方法分離，故d不符合題意；答案選b；(3) 配制480 mL0.5molL1 NaOH溶液，需要的儀器有： 500mL容量瓶、天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，除上述提供的儀器外，還用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒；轉移操作中要使用玻璃棒引流，故操作中的一處錯誤是轉移溶液時未用玻璃棒引流；a配制480 mL0.5molL1 NaOH溶液需要使用500mL容量瓶，需要溶質的質量=0.5L0.5mol/L40g/mol=10g，稱量9.6gNaOH，溶質的物質的量偏低，則配制溶液的濃度偏低，故a符合題意；b溶解時未冷卻至室溫就轉移，冷卻后溶液的體積會減小，則配制溶液的濃度偏高，故b不符合題意；c在定容時，仰視刻度線，溶液的體積偏大，則配制溶液的濃度