1、章末綜合檢測(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分) 1(2013廣雅中學高一期末)下列物質屬于電解質的是()A食鹽晶體B酒精C銅絲 D二氧化碳【解析】酒精和二氧化碳屬于非電解質；銅絲屬于單質，既不是電解質也不是非電解質；食鹽晶體屬于電解質?！敬鸢浮緼2(2013福州八中高一期末)能夠將溶液和膠體區分開的方法是()A過濾 B觀察顏色、狀態C利用丁達爾效應 D聞氣味【解析】膠體的分散質微粒直徑在1100 nm之間，可以通過濾紙，因此不能用過濾的方法區別，A項錯誤；膠體有些也是無色無味的液體，無法從顏色、狀態、氣味上區別，B、D兩項錯誤?！敬鸢浮緾3(2013桐

2、城十中高一期末)下列物質種類中，前者包含后者的是()A混合物溶液 B電解質化合物C濁液膠體 D單質化合物【解析】C、D是屬于并列前系；B是后者包含前者的關系?！敬鸢浮緼4分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是()A根據是否含氧元素，將物質分為氧化劑和還原劑B根據反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C根據水溶液是否能夠導電，將物質分為電解質和非電解質D根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體【答案】B5氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是()A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3

3、B2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3H2OCO2C4NH35O2eq o(=,sup7(催化劑),sdo7()4NO6H2ODZnH2SO4=ZnSO4H2【答案】C6下列說法正確的是()A液態HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質BNH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態時均不導電，所以它們不是電解質D銅、石墨均導電，所以它們是電解質【解析】NH3、CO2的水溶液能導電，并不是它們自身電離的結果，而是它們與水反應的產物NH3H2O、H2CO3電離的結果。某物質是否為電解質的前提是此物質必須是化合物，

4、故銅、石墨均不是電解質。故答案為C。【答案】C【特別提示】判斷給出的物質是不是電解質時，要先判斷該物質是不是化合物，然后再對該化合物進行歸類，看是哪一類物質，最后做出判斷。要正確理解電解質導電的條件，而不能錯誤地認為只要能導電就是電解質以及電解質在任何條件下都能導電。7(2013廣雅中學高一期末)下表各組物質分類不正確的是()ABCD液氧、空氣、Cl2、銅絲HCl、H2SO4、H2O、HNO3NaCl溶液、鹽酸、CuSO45H2ONH3、NaOH、BaSO4固體分類標準單質酸混合物電解質不屬于該類的物質空氣H2O鹽酸NH3【解析】空氣屬于混合物，主要成分為N2和O2，A項正確；按照酸、堿、鹽的

5、分類，H2O不屬酸，B項正確；CuSO45H2O屬于純凈物，而NaCl溶液、鹽酸(HCl的水溶液)屬于混合物，C項錯誤；NaOH和BaSO4固體屬于電解質，NH3溶于水和水反應生成NH3H2O，NH3H2O電離出自由移動的離子而使溶液導電，NH3H2O是電解質，而NH3屬于非電解質，D項正確?！敬鸢浮緾8(2013匯文中學高一期末)下列化學方程式中，不能用離子方程式HOH=H2O表示的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCHClKOH=KClH2ODCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O【解析】Cu(OH)2屬難溶物質，在書

6、寫離子方程式時應寫成Cu(OH)2的形式，D項中離子方程式為Cu(OH)22H=Cu22H2O，D項符合題意?！敬鸢浮緿9(2014經典習題選萃)下表中評價合理的是()選項化學反應及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COeq oal(2,3)2H=CO2H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯誤，Fe2與Br的化學計量數之比應為1 ： 2【解析】A項，Fe3

7、O4中有二價鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體；B項，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時不能寫為離子形式；C項，硫酸銨與氫氧化鋇反應時，除了鋇離子和碳酸根離子反應生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應；D項，由于該題給出了反應物的物質的量關系，并且Br的還原性弱于Fe2，故當二價鐵離子完全被氧化后才有溴離子的反應，因為FeBr2與Cl2是等物質的量反應，故該離子方程式是正確的?！敬鸢浮緽10(2013陽泉市高一期末)下列關于化學基本概念和基本理論的幾點認識中正確的是()A膠體區別于其它分散系的本質特征是具有丁達爾現象B堿性氧化物一定是金屬氧化物、金

8、屬氧化物不一定是堿性氧化物C能在水溶液中電離出氫離子的化合物一定是酸D置換反應和分解反應都屬于氧化還原反應【解析】A項，膠體區別于其它分散系的本質特征是粒子直徑在1 nm100 nm之間，故A錯；NaHSO4在水溶液中也電離出H，但NaHSO4屬于鹽，故C錯；CaCO3eq o(=,sup7(高溫)CaOCO2不屬于氧化還原反應，故D錯?！敬鸢浮緽11(2013石家莊質檢一)Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃分為同一類物質，下列分類標準正確的是()鈉的化合物能與硝酸反應的物質電解質鈉鹽鈉的含氧化合物A BC D【解析】NaCl和Na2SO4不與HNO3反應，

9、錯誤；Na2CO3、NaCl、Na2SO4三種物質屬于鈉鹽，Na2O屬氧化物，NaOH屬于堿，錯誤；NaCl中不含氧元素，錯誤。【答案】D12(2013南鄭中學高一期末)在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()AK、MnOeq oal(,4)、Na、Cl BK、Na、NOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)CNa、H、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4) DFe3、Na、Cl、SOeq oal(2,4)【解析】由溶液為無色透明可排除A選項，因為MnOeq oal(,4)有顏色；堿液中含大量OH，C項中H和OH反應生成H2O，不能大量共存；D項中Fe3和O

10、H反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀而不能大量共存?！敬鸢浮緽13(2013應縣一中高一期末)在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是()AK、Cu2、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,3) BK、Na、Cl、SiOeq oal(2,3)CAl3、NHeq oal(,4)、NOeq oal(,3)、Cl DK、Na、AlOeq oal(,2)、Cl【解析】由溶液為無色透明可排除A選項，因為Cu2有顏色；強酸性溶液中含有大量H，B項中SiOeq oal(2,3)和H反應生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；D項中AlOeq oal(,2)和H反應生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存

11、。【答案】C14(2013嘉峪關市一中高一期末)3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被氧化與被還原的S原子數之比為()A12 B21C11 D32【解析】由3H2O可知1個S被氧化，2個S被還原?！敬鸢浮緼15(2013華山中學高一期末)新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水。工業上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2ONa2FeO42KOH=K2FeO42NaOH。下列說法不正確的是()A反應為氧化還原反應，反應為復分解反應B反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為29C反應的產物K2F

12、eO4中Fe為6價，具有強氧化性，能殺菌消毒D反應中若有2 mol FeCl3發生反應，轉移電子的物質的量為6 mol【解析】由5H2O知，此反應為氧化還原反應，氧化產物是Na2FeO4，物質的量為2 mol，還原產物為NaCl，物質的量為3 mol，所以B項錯誤；2 mol FeCl3發生反應，轉移電子為6 mol，D項正確；反應無化合價升降，屬于非氧化還原反應，A項正確；K2FeO4中鐵元素為6價，此物質具有很強的氧化性，可用于殺菌消毒，C項正確?！敬鸢浮緽16工業上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO23C=2SnaMCO2，則下列說法中錯誤的是()A反應中SnO2被還原Ba的值為3C反應后

13、元素化合價升高生成的物質有兩種D每生成1 mol CO2轉移電子8 mol【解析】由原子守恒知a2，M為CO?！敬鸢浮緽17某溶液中只含有K、Fe3、NOeq oal(,3)，已知K、Fe3的個數分別為3a和a，則溶液中K與NOeq oal(,3)的個數比為()A12 B14C34 D32【解析】溶液中正電荷數為3a1a36a，由正負電荷守恒知NOeq oal(,3)的個數為6a?！敬鸢浮緼18亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，失去攜氧能力，使組織出現缺氧現象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法

14、中，不正確的是()A在中毒過程中血紅蛋白被氧化B中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應C藥品美藍應具有還原性D解毒時血紅蛋白被還原【解析】本題考查氧化還原反應的應用。中毒過程中血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，故血紅蛋白被氧化，A項正確；中毒時血紅蛋白發生氧化反應，則亞硝酸鹽發生還原反應，B項錯誤；美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，因此美藍能使高鐵血紅蛋白還原為正常的血紅蛋白，即美藍應具有還原性，C項正確；解毒時血紅蛋白被還原，D項正確?！敬鸢浮緽二、非選擇題(本題包括6個小題，共46分)19(2013華山中學高一期末)(7分)現有下列九種物質：H2鋁CuOCO2H2SO4Ba(OH)2固體氨水稀硝酸熔融A

15、l2(SO4)3(1)上述狀態下可導電的是_；屬于電解質的是_；屬于非電解質的是_。(2)上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：HOH=H2O，該離子反應對應的化學方程式為_。(3)在水中的電離方程式為_，342 g 溶于水配成250 mL溶液，SOeq oal(2,4)的物質的量濃度為_?！敬鸢浮?1)(2)Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O(3)Al2(SO4)3=2Al33SOeq oal(2,4)1.2 mol/L20(8分)為證實Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應，實驗設計和實驗過程如下：如圖連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 mol/L的B

16、a(OH)2溶液和2滴酚酞試劑，再一邊不斷地滴加1 mol/L的H2SO4溶液，并輕輕振蕩。試完成下列內容： (1)實驗現象及分析：溶液顏色變化為_，原因_。燈泡亮度變化：_，原因_。溶液變渾濁，原因_。(2)實驗結論：稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應的實質是_(可用離子方程式解釋)?！敬鸢浮?1)由紅色逐漸變為淺紅，最后顏色褪去Ba(OH)2電離出的OH與H2SO4電離出的H中和生成H2O，使燒杯中的c(OH)減小，紅色逐漸褪去隨H2SO4溶液的不斷加入，呈現出明到暗以至熄滅，再逐漸變亮開始時，溶液中的離子濃度逐漸變小，故燈泡變暗，當燒杯中的Ba(OH)2完全反應后再加H2SO4，離子濃

17、度又變大，燈泡又變亮Ba2與SOeq oal(2,4)結合生成了BaSO4沉淀(2)2HSOeq oal(2,4)Ba22OH=BaSO42H2O21(2013試題調研)(8分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據代號。請回答下列問題：(1)請將分類依據代號填入相應的括號內：()兩種物質都不是電解質()兩種物質都是鈉的化合物()兩種物質都是氧化物()兩種物質都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質M的溶液加熱至

18、呈紅褐色。物質M的化學式為_。證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是_?！窘馕觥?1)根據物質的交叉分類法可知H2和CO2都不是電解質，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是鹽。(2)由紅褐色膠體可知該膠體是氫氧化鐵膠體，可通過丁達爾效應證明膠體的存在或生成?！敬鸢浮?1)ACBD(2)FeCl3用一束光照射燒杯中的物質，若能產生丁達爾效應，則證明生成了Fe(OH)3膠體22(7分)(1)從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子還原性最強。鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質。則在

19、Cu、Fe、Ag中，_的還原性最強；在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最強。鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中，_具有氧化性，_的氧化性最強。(2)為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O該反應中，氧化劑是_，氧化產物是_。當有3 mol I2生成時，有_mol還原劑被氧化?！敬鸢浮?1)FeAgCl2、HCl2(2)KIO3I2523(2014經典習題選萃)(8分)鐵在人體中的含量只有0.0

20、04%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個不可缺少的成員。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3還原成Fe2，有利于人體吸收。(1)在人體中進行Fe2eq o(,sup7(),sdo7()Fe3的轉化時，中的Fe2作_劑，中的Fe3作_劑。(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3還原成Fe2”這句話指出，維生素C在這一反應中作_劑，具有_性。 (3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為_。【解析】(1)中Fe2轉化為Fe3，化合價升高被氧化，所以Fe2作還原劑；而Fe3轉化為