1、專題復習元素質量守恒法的應用明升雙語學校 王建偉20122013中考化學【復習目標】 了解元素質量守恒法在解題中的應用，學會分析方法和分析思路，掌握解題技巧。 計算專題：元素質量守恒法 這一類計算題中通常發生多個化學反應，但是其中一定存在著某一種元素的質量保持不變。這樣就可以根據該元素的質量不變進行計算。例1.將100克含碳酸鈣80的石灰石高溫灼燒一段時間后，冷卻，得到殘余固體中的鈣元素的質量分數是41，則生成氧化鈣質量為 。28克分析：由于高溫灼燒前后固體中的鈣元素的質量沒有改變，因此可以抓住反應前后鈣元素的質量守恒列出方程，求出剩余固體的質量，從而可以得出反應生成CO2的質量，再根據化學方

2、程式進行計算，就能得出生成氧化鈣的質量。100g80% =x41% x=78g 則反應生成CO2的質量=100g-78g=22g再根據化學方程式進行計算就可以得出氧化鈣的質量 （鎮江市2012）取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0 g，剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%。下列判斷正確的是 A生成2.0 g CO2氣體 B原來CaCO3的質量為14.3 g C生成了5.6 g CaO D剩余CaCO3的質量為3.0 gA請你試一試分析：由于反應前后固體中的鈣元素質量沒有發生改變，所以可以抓住鈣元素的質量相等列方程。 例2、把5.1克鎂和鋁的合金加入到一定質

3、量、一定質量分數的稀鹽酸中，恰好完全反應，產生0.5克氫氣，向反應后的溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，恰好使上述反應產生的氯化鎂、氯化鋁完全轉化為沉淀，則生成的氯化鈉的質量是（ ） A.12.25克 B.29.25克 C.30.5克 D.20.25克BH-Cl-NaCl 58.50.5g x分析：生成氫氣的質量就是參加反應的鹽酸中溶質氯化氫中的氫元素的質量，而氯化氫中氫和氯的原子個數比為11，且所有的氯元素全部生成了氯化鈉，所以它們之間的關系如下：1.氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳而變質。現取4.65g已變質的氫氧化鈉固體跟36.5g10的稀鹽酸恰好完全反應后將溶液蒸干，所得固體的質量是(

4、 ) A、5.85g B、1.17g C、58.5g D、11.7g2. 由MgO和Mg(OH)2組成的混合物中，鎂元素的質量分數是48，取該混合物10g，將其投入適量的稀硫酸中，恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為( ) A、12g B、24g C、36g D、48g鞏固練習AB抓住氯元素的質量相等抓住鎂元素的質量相等 3.取一定量的氧化銅和氧化鐵的混合物，加入到 50g19.6%的稀硫酸中，恰好完全反應生成鹽和水。原混合物中氧元素的質量是（ ） A、6.4g B、3.2g C、1.6g D、0.8g分析：從CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)

5、3+3H2O不難看出：反應物H2SO4中的氫元素的質量應該等于生成物水中的氫元素的質量；生成物水中的氧元素質量應該等于氧化銅和氧化鐵的混合物中的氧元素質量。50g19.6% =xX=1.8g1.8g =1.6gC例3.有CO和CO2的混合氣體，其中氧元素的質量分數是64，將5g該混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，再將剩余氣體通過足量的氫氧化鈣溶液，可得到碳酸鈣沉淀 克。15分析：混合氣體中只有兩種元素，已知其中氧元素的質量分數是64，就可以得出碳元素的質量分數，從而也就知道碳元素的質量。由于反應前后碳元素的質量沒有改變，即生成碳酸鈣中的碳元素質量與混合氣體中的碳元素質量是相等的，根據這一關系就可以

6、求出碳酸鈣的質量了。5g(1-64%)=xX=15g 鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量溶質質量分數為25的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發水分得固體（不含結晶水）11g，則反應中生成氫氣的質量是（ ） A、0.15g B、0.20g C、0.30g D、0.45g趁熱打鐵A SO42-2H+2HH2 96 211g-3.8g x x=0.15g（2009常州市中考題）某物質是由葡萄糖（C6H12O6）、尿素【CO(NH2)2】、乙酸（CH3COOH）混合而成，有該物質240g在充足的氧氣中完全燃燒生成水的質量是（ ） A.36g B.72g C.144g D.無法計算分

7、析：由于三種物質中的氫元素質量分數相等，且反應生成的水中氫元素的質量與混合物中的氫元素的質量相等。設水的質量為x，則240g =xX=144g例4.取一定質量的某可燃物在足量氧氣中充分燃燒得到44克二氧化碳和36克水。則該可燃物的質量至少 _克。另取該可燃物16克在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣24克。該可燃物的組成元素為 _，各元素的質量比為 _。分析：根據質量守恒定律可知，該可燃物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，且碳、氫兩種元素的質量等于生成的CO2和H2O中的碳、氫兩種元素的質量。這兩種元素的質量和就是該可燃物的至少的質量。（2）題中反應物的質量和是40g，則完全燃燒生成物的質量和也

8、是40g，結合（1）中CO2和H2O的質量比可以得出生成CO2和H2O的質量，再結合元素質量守恒就可以確定可燃物的元素組成以及各元素的質量比了。16C、H、O314化學式是_CH4O 將一定質量的乙醇(C2H5OH)在氧氣中燃燒生成44克二氧化碳、56克一氧化碳和若干克水，則燃燒的乙醇質量是_克，生成水的質量是_克。相信你會解設乙醇的質量為x，則X =44g +56gX=69g設生成水的質量為y，則 =69g.y=81g6981碳元素質量相等氫元素質量相等 有一空氣中暴露過的NaOH固體，分析測知含水6.62%、Na2CO3 2.38%、NaOH 91%。取一定質量的樣品加入到46g質量分數為

9、36.5%的鹽酸中，充分反應后過量的鹽酸用質量分數為4.43%的NaOH溶液中和到PH=7，用去NaOH溶液20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固體的質量為_克.思考題？26.9 將8克氧化鐵放在一硬質玻璃管中，通入CO氣體高溫加熱一段時間，測得玻璃管內固體的質量減少了1.2克，則此時玻璃管內固體物質中鐵元素的質量是 。比比看，誰的速度最快思考：此時玻璃管內固體物質中有哪些物質？質量各多少克？分析：反應前后鐵元素的質量沒有改變。分析：固體質量減少了1.2g，就是說參加反應的氧化鐵中的氧元素的質量是1.2g。（固體減少的質量就是參加反應的氧化鐵中的氧元素的質量）x =1.2g x=4g有氧化鐵和鐵，質量分