1、專題 21坐標曲線題14（3 分）（2021岳陽）下列圖像中有關量的變化趨勢正確的是（）A圖：向 NaOH 和 Ba（NO3）2 的混合溶液中加入稀硫酸B圖：向相同質量的 Mg、Zn 中分別加入同濃度的稀鹽酸C圖：向稀鹽酸中加入 Na2CO3 溶液D圖：向一定量的水中加入 CaO【分析】根據選項給出的物質名稱，分析是否發生反應，符合圖像規律。【解答】解：A、氫氧化鈉和硝酸鋇的混合物加入稀硫酸后，就會有硫酸根，硫酸根與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，直至鋇離子全部反應完畢，質量不再增加，所以一加入硫酸就有沉淀產生，直至最后沉淀質量不再變化，選項 A 正確；B、鎂的相對分子質量小于鋅，所以反應后溶液質量

2、為氯化鋅大于氯化鎂，所以加入相同質量的鹽酸時，鋅的曲線高，當金屬反應完畢后，溶液質量不再變化，選項 B 錯誤；C、碳酸鈉溶液顯堿性，當把鹽酸消耗完畢后，繼續加入碳酸鈉，溶液顯堿性，pH 會大于 7，選項 C 錯誤；D、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，溶質質量增大，但當達到飽和溶液后，由于該反應屬于放熱反應，溫度升高氫氧化鈣溶解度降低，當一段時間后氫氧化鈣會析出，所以溶液質量會先增大后減小，選項 D 錯誤；故選：A。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。13（2 分）（2021齊齊哈爾）下列圖像能正確表示對應關系的是（）A向飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量的氧化鈣B

3、向接近飽和的硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體C向相同質量相同溶質質量分數的稀硫酸中加入足量的鐵粉和鋅粉D在充滿氧氣的密閉容器中點燃紅磷【分析】A、根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放熱，導致溶劑的質量變小，氫氧化鈣溶解度減小分析；B、根據接近飽和的硝酸鉀溶液隨著硝酸鉀的溶解溶質質量分不斷變大，直至飽和分析；C、根據鋅的金屬活動性比鐵強，向溶質質量分數相同、等質量的稀硫酸中分別加入足量的鐵粉和鋅粉，酸完全反應，依據質量守恒定律可知，生成的氫氣質量相等進行分析；D、根據化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和進行分析。【解答】解：A、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，

4、放熱，導致溶劑的質量減小，氫氧化鈣溶解度減小，因此會伴隨析出氫氧化鈣，故溶質質量減小，完全反應后溫度降低，氫氧化鈣溶解度增大，析出的氫氧化鈣會部分溶解，溶質質量增大，最終溶質質量小于原溶液中溶質的質量保持不變；故正確；B、接近飽和的硝酸鉀溶液隨著硝酸鉀的溶解溶質質量分不斷變大，直至飽和，圖象應是先上升然后不變；故錯誤。C、鋅的金屬活動性比鐵強，向溶質質量分數相同、等質量的稀硫酸中分別加入足量的鐵粉和鋅粉，酸完全反應，依據質量守恒定律可知，生成的氫氣質量相等，鋅的圖象斜率大；故錯誤；D、在充滿氧氣的密閉容器中點燃紅磷，紅磷燃燒生成五氧化二磷，根據質量守恒定律，容器中物質的總質量保持不變；故錯誤；

5、故選：A。【點評】該題為圖象題，這樣的題型往往每個選項考查不同的知識點，或化學反應或溶液組成等，多數考查物質質量、質量分數的變化，在解題時對每個選項認真分析，找準考查的知識點，結合對應的知識遷移解答。12（2 分）（2021綏化）下列圖象能正確反映對應的變化關系的是（）A在密閉裝置中點燃紅磷測定空氣中氧氣的含量B加熱一定質量的高錳酸鉀固體制取氧氣C向一定質量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液D向足量飽和石灰水中加入少量生石灰【分析】A、紅磷燃燒放熱，導致氣壓增大，完全反應后消耗氧氣，溫度降低，氣壓減小；B、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化

6、鈉和水，和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；D、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放熱。【解答】解：A、紅磷燃燒放熱，導致氣壓增大，完全反應后消耗氧氣，溫度降低，氣壓減小，該選項對應關系不正確；B、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，隨著反應進行固體質量減小，固體中鉀元素質量不變，因此固體中鉀元素質量分數增大，該選項對應關系不正確；C、向一定質量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化銅質量不變，后和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氯化銅質量減小直至減小到 0，該選項對應關系正確；D、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放熱，導致氫氧化鈣溶解度

7、減小，質量分數減小，完全反應后溫度降低，慢慢恢復至室溫，氫氧化鈣溶解度增大，質量分數增大，和原來相同，該選項對應關系正確。故選：CD。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。6（2 分）（2021包頭）向盛有一定質量稀鹽酸的四個燒杯中，分別逐漸加入金屬鎂、Fe2O3 固體、Cu（OH）2 固體、Na2CO3 溶液至過量。下列圖像能正確反映其對應變化關系的是（）A BC D【分析】A、根據鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣進行分析；B、根據氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水進行分析；C、根據氫氧化銅和鹽酸和鹽酸反應生成氯化銅和水進行分析

8、；D、根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析。【解答】解：A、鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應前的溶液是稀鹽酸，所以溶液增加的起點不能從零開始，故 A 錯誤；B、氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應前的溶液中不含鐵元素，隨著反應的進行，溶液中鐵元素的質量逐漸增加，鹽酸完全反應后，鐵元素質量不變，故 B 正確；C、氫氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氫氧化銅難溶于水，鹽酸消耗完后，溶液的 pH 值不會大于7，故 C 錯誤；D、碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳氣體的質量應該從零開始，故 D 錯誤。故選：B。【點評】本題是過程與圖象結合題，是對學生識圖能力的考查，解題

9、的關鍵是能正確的分析各個反應的過程并能結合圖象分析問題。8（2 分）（2021鄂爾多斯）讀圖識圖是學習化學的重要手段。下列四個圖像中不能正確反映對應變化關系的是（）A一定量的鎂在過量氧氣中充分燃燒B加熱分解一定質量的 KMnO4 固體C向一定質量的 Cu（NO3）2 溶液中加入鐵粉D向稀鹽酸和 MgCl2 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液【分析】A、根據鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，進行分析判斷。B、根據高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，進行分析判斷。C、根據 Cu（NO3）2 溶液和鐵粉反應生成硝酸亞鐵溶液和銅，進行分析判斷。D、向稀鹽酸和 MgCl2 的混合溶液中滴加 NaOH

10、溶液，先與鹽酸反應，進行分析判斷。【解答】解：A、一定量的鎂在過量氧氣中充分燃燒，鎂與氧氣反應生成氧化鎂，最終鎂全部參加反應，質量變為 0，故選項圖象正確。B、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體中錳元素的質量不變，故選項圖象錯誤。C、向一定質量的 Cu（NO3）2 溶液中加入鐵粉，Cu（NO3）2 溶液和鐵粉反應生成硝酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為 Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu，每 56 份質量的鐵可置換出 64 份質量的銅，溶液的質量會減少，至完全反應不再發生改變，故選項圖象正確。D、向稀鹽酸和 MgCl2 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，先與鹽酸反應

11、生成氯化鈉和水，稀鹽酸反應完，再與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，混合物中氯化鎂的質量先不變后逐漸減少，最終減少至 0，故選項圖象正確。故選：B。【點評】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。18（2 分）（2021臨沂）下列圖像與對應的敘述，相符合的是（）A高溫煅燒石灰石B氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒C向等質量的鐵粉和鋅粉中分別加入等質量分數的稀硫酸至過量D在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體【分析】A、根據石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫分

12、解生成氧化鈣和二氧化碳，進行分析判斷。B、根據氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水，進行分析判斷。C、根據鋅的活動性比鐵強，結合等質量的鐵粉和鋅粉中分別加入等質量分數的稀硫酸至過量反應生成氫氣的質量，進行分析判斷。D、在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，不能繼續溶解，進行分析判斷。【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，進行隨著反應的進行，二氧化碳逸出，剩余固體的質量逐漸減少，但不可能減少至 0，故選項圖象錯誤。B、氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水，反應的化學方程式為 2H2+O22H2O，隨著反應的進行，分子的個數逐漸減少，至完全反應不再發生改變，故

13、選項圖象錯誤。C、鋅的活動性比鐵強，反應速率快，反應時間短；向等質量的鐵粉和鋅粉中分別加入等質量分數的稀硫酸至過量，鐵生成氫氣的質量比鋅多，故選項圖象正確。D、在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，不能繼續溶解，溶液的質量不變，故選項圖象錯誤。故選：C。【點評】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。9（2021 內蒙古通遼）（1 分）如圖所示四個圖像對應的變化過程正確的是（）A氣體物質的溶解度與溫度和壓強的關系B濃硫酸長時間露置于空氣中C用等質量、

14、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣D向足量的硫酸銅溶液中加入鐵和鎂固體混合物【分析】A.根據溫度與壓強對氣體溶解度的影響來分析；B.根據濃硫酸的吸水性來分析；C.根據催化劑的性質來分析；D.根據金屬的活動性順序來分析。【解答】解：A.氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大，圖示錯誤；B.濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸長時間露置于空氣中，溶液的質量慢慢變大，圖示錯誤；C.用等質量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣，催化劑只能影響反應速率，不影響產生氧氣的質量，圖示錯誤；D.鎂、鐵、銅的活動性順序為：鎂鐵銅，所以向足量的硫酸銅溶液中加入鐵和鎂固體混合物時，鎂先與硫酸銅溶液反應生成銅和硫

15、酸鎂，由化學方程式 Mg+CuSO4Cu+MgSO4 可知，每 24 份質量的鎂參加反應生成 64 份質量的銅，溶液的質量減少；當鎂完全反應后，鐵再與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，由化學方程式 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 可知，每 56 份質量的鐵參加反應生成 64 份質量的銅，溶液的質量減少，但減少的幅度變小，當加入的鎂和鐵完全反應后，溶液的質量不再減少，圖示正確。故選：D。【點評】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。12（2021 四川廣安）下列

16、有關量的變化圖像與其對應敘述相符的是（）A濃硫酸敞口放置一段時間B室溫下向 pH9 的氨水中不斷加水稀釋C把一定質量的 NaOH 和 NH4NO3 固體分別溶于水中D向一定質量的氯化銅和稀鹽酸混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至過量【分析】根據物質間的反應以及與圖像的關系進行分析解答即可。【解答】解：A、濃硫酸敞口放置一段時間，由于濃硫酸吸水，故溶質質量分數逐漸減小到不變，不是增大到不變，說法錯誤；B、室溫下向 pH9 的氨水中不斷加水稀釋，溶液的 pH 不會等于或小于 7，說法錯誤；C、把一定質量的 NaOH 和 NH4NO3 固體分別溶于水中，NaOH 溶于水放熱溫度升高，NH4NO3 溶

17、于水吸熱溫度降低，最終溫度會恢復到室溫，說法正確；D、向一定質量的氯化銅和稀鹽酸混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至過量，則氫氧化鈉首先與稀鹽酸反應，沉淀不是從 0 開始，說法錯誤；故選：C。【點評】本題考查的是化學反應與圖像的關系，完成此題，可以依據已有的知識進行。13（2021 山東泰安）（1 分）下列圖象與對應的敘述相符合的是（）A是高溫煅燒一定質量的大理石B是一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體C是將等質量的 Mg、Fe 分別與溶質質量分數相同的足量稀硫酸反應D是向一定質量的鹽酸和 MgCl2 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液13【考點】飽和溶液和不飽和溶液；金

18、屬的化學性質；堿的化學性質；鹽的化學性質【分析】根據物質的性質以及與圖像的關系進行分析解答即可。【解答】解：A、煅燒大理石固體質量不會為 0，說法錯誤；B、向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，溶液的質量不會從 0 開始，說法錯誤；C、將等質量的 Mg、Fe 分別與溶質質量分數相同的足量稀硫酸反應，最終產生的氫氣質量不會相等，說法錯誤；D、向一定質量的鹽酸和 MgCl2 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，鹽酸和氫氧化鈉先反應，沉淀不會從 0 開始，鹽酸反應完，則氫氧化鈉和氯化鎂反應產生白色沉淀，說法正確；故選：D。【點評】本題考查的是化學反應與圖像的關系，完成此題，可以依據已有的知

19、識進行。15（3 分）（2021桂林）密閉容器中發生的某化學反應，各物質的分子數目隨時間變化情況如圖 1 所示，物質 Y 和 Z 的質量隨時間變化情況如圖 2 所示。下列說法正確的是（）A該反應前后分子總數保持不變B參加反應的 X 與 Y 的質量比為 2：7C該反應的化學方程式可表示為 2X+YZD若 Z 的相對分子質量為 17，則 Y 的相對分子質量為 28【分析】從圖 1 可以看出，隨著反應的進行，Y、X 分子數不斷減少，因此為反應物，Z 分子數不斷增加，則為生成物，在 t1 時 X 參加反應的分子數為 6n3n3n，Y 參加反應的分子數為 5n4nn，參加反應分子總數為 4n，生成 Z

20、分子數為 2n，參加反應的 X、Y、Z 的分子數之比為 3n：n：2n3：1：2；根據參加反應的分子數之比等于化學計量數之比，因此化學方程式為 3X+Y2Z；從圖 2 可以看出，在 t2 時，Y全部參加反應質量為 14g，生成 Z 質量為 17g，根據質量守恒定律，則參加反應的 X 的質量為 17g14g3g，參加反應的 X 與 Y 的質量比為 3g：14g3：14；根據化學方程式 3X+Y2Z，參加反應的 Z、Y 的質量比為 17：14，即 2Z：Y17：14，若 Z 的相對分子質量為 17，則 Y 的 Z 的相對分子質量為 28。【解答】解：A、從圖 1 可以看出，隨著反應的進行，Y、X

21、分子數不斷減少，因此為反應物，Z 分子數不斷增加，則為生成物，在 t1 時 X 參加反應的分子數為 6n3n3n，Y 參加反應的分子數為 5n4nn，參加反應分子總數為 4n，生成 Z 分子數為 2n，因此反應前后分子總數改變；故 A 錯誤；B、從圖 2 可以看出，在 t2 時，Y 全部參加反應質量為 14g，生成 Z 質量為 17g，根據質量守恒定律，則參加反應的 X 的質量為 17g14g3g，參加反應的 X 與 Y 的質量比為 3g：14g3：14；故 B 錯誤；C、從圖 1 可以看出，隨著反應的進行，Y、X 分子數不斷減少，因此為反應物，Z 分子數不斷增加，則為生成物，在 t1 時 X

22、 參加反應的分子數為 6n3n3n，Y 參加反應的分子數為 5n4nn，參加反應分子總數為 4n，生成 Z 分子數為 2n，參加反應的 X、Y、Z 的分子數之比為 3n：n：2n3：1：2；根據參加反應的分子數之比等于化學計量數之比，因此化學方程式為 3X+Y2Z；故 C 錯誤；D、根據化學方程式 3X+Y2Z，參加反應的 Z、Y 的質量比為 17：14，即 2Z：Y17：14，若 Z 的相對分子質量為 17，則 Y 的 Z 的相對分子質量為 28；故 D 正確。故選：D。【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化

23、學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。15（2021 山東煙臺）下列圖像能正確反映其對應的實驗操作的是（）A向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量的鋅粉、鎂粉B向盛有一定質量的稀鹽酸的燒杯中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量C向盛有一定質量的氯化鈉溶液的燒杯中不斷滴加硝酸銀溶液至過量D一定溫度下，向不飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體并攪拌【分析】A、從金屬的活動性及生成的氫氣質量的多少進行分析；B、從溶液 pH 的變化進行分析；C、從產生沉淀的質量變化進行分析；D、從溶液中溶質質量分數的變化進行分析。【解答】解：A、由于金屬活動性鎂比鋅強，所以與稀鹽酸反應的速率鎂比鋅快，但因為鹽酸的質量是相同的

24、，所以最后生成的氫氣的質量也應該相等；故 A 錯誤；B、向盛有一定質量的稀鹽酸的燒杯中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈉顯中性，所以溶液的 pH 會逐漸增大，當氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，溶液呈中性，pH 為 7，繼續加入氫氧化鈉，溶液顯堿性，pH 繼續增大；故 B 正確；C、向盛有一定質量的氯化鈉溶液的燒杯中不斷滴加硝酸銀溶液至過量，硝酸銀與氯化鈉反應生成氯化銀沉淀，所以沉淀質量會逐漸增大，當氯化鈉被反應完后，繼續加入硝酸銀，沉淀質量不再變化；故 C 錯誤；D、一定溫度下，向不飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體并攪拌，氯化鈉會繼續溶解，溶質的質量分數會逐漸增大，

25、當溶液達到飽和后，不再繼續溶解氯化鈉，溶質的質量分數不再變化；故 D 錯誤；故選：B。【點評】本題是圖像分析圖，需要對曲線的變化是否正確進行分析。16（2 分）（2021重慶）向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入 Ba（OH）2 溶液，燒杯中溶質的質量與加入的 Ba（OH）2 溶液的質量關系如圖所示。下列有關說法正確的是（）Aab 段溶液的質量一定減小Bbc 段有水生成Cb 點溶液溶質為硫酸銅Dd 點沉淀質量與 b 點沉淀質量相等【分析】根據物質的性質以及物質間的反應結合圖像進行分析解答即可。【解答】解：盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入 Ba（OH）2 溶液，鋇離子和硫酸根離子直接結合產

26、生硫酸鋇沉淀，氫離子和氫氧根離子直接結合產生水；A、ab 段產生沉淀，沉淀的質量不一定大于加入的溶液中所含水的質量，故溶液的質量不一定減小，說法錯誤；B、bc 段溶質質量減小為 0，故沒有水生成，說法錯誤；C、反應開始是鋇離子和硫酸根離子直接結合產生硫酸鋇沉淀，氫離子和氫氧根離子直接結合產生水，故達到 b 點陽離子只剩下銅離子，故溶質為硫酸銅，說法正確；D、b 點開始硫酸銅和氫氧化鋇反應繼續產生沉淀，c 點沉淀大于 b 點沉淀，而 c 和沉淀和 d 點沉淀質量相等，故 d 點沉淀質量大于 b 點沉淀質量，說法錯誤；故選：C。【點評】本題考查的是化學反應與圖像的關系，完成此題，可以依據已有的知識

27、進行。19（2021 湘潭）（2 分）下列圖像不能正確反映其對應關系的是（）A加熱一定質量的 KMnO4 固體制取氧氣B氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量C一定質量的 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入足量 Fe 粉D稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中 pH 變化曲線，X 表示氫氧化鈉溶液【考點】金屬的化學性質；堿的化學性質；中和反應及其應用；質量守恒定律及其應用【專題】元素化合物知識型【分析】A、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，進行分析判斷。B、氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量，先與鹽酸反應，進行分析判斷。C、鐵的金屬活動性比銀、銅強，一

28、定質量的 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入足量 Fe 粉，鐵先與 AgNO3 反應生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3 反應完，鐵才能與 Cu（NO3）2 反應生成硝酸亞鐵和銅，進行分析判斷。D、根據圖象中 pH 值的變化是從大于 7 逐漸減小到小于 7，進行分析判斷。【解答】解：A、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應前后固體中鉀元素和錳元素的質量不變，則兩種元素的質量比不變，故選項圖象正確。B、氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量，先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，開始時不會生成沉淀，鹽酸消耗完再與氯化鐵反應會生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀的質量先是零，滴加一定量的

29、氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線；故選項圖象正確。C、一定質量的 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入足量 Fe 粉，鐵的金屬活動性比銀、銅強，一定質量的 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入足量 Fe 粉，鐵先與 AgNO3 反應生成硝酸亞鐵和銀，由Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag，由反應時的質量比可知，每 56 份質量的鐵可置換出 216 份質量的銀，溶液的質量會減少，硝酸銅的質量分數先增大；則 AgNO3 反應完，鐵才能與 Cu（NO3）2 反應生成硝酸亞鐵和銅，隨著反應的進行，硝酸銅的質量分數逐漸減小，至完全反應減少至 0，故選項圖

30、象正確。D、由圖象可知，pH 值是開始時大于 7 逐漸減小到 7 然后小于 7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使 pH 減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，X 表示稀鹽酸，故選項圖象錯誤。故選：D。【點評】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。13(2021 廣西貴港）下列圖像能正確反映其對應變化關系的是（）A電解水B向飽和 Ca（OH）2 溶液中加入少量的 CaO 固體C向一定質量的鎂粉和鋅粉的固體混合物中逐滴滴入硝酸銅溶液D向一定質量的

31、CuSO4 和 H2SO4 的混合液中逐滴滴入 NaOH 溶液【分析】A、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣質量比是 1：8；B、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放熱，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小；C、硝酸銅和鎂反應生成硝酸鎂和銅，和鋅反應生成硝酸鋅和銅；D、氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。【解答】解：A、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣質量比是 1：8，該選項對應關系不正確；B、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放熱，導致部分固體析出，溶液質量減小，完全反應后溫度降低，氫氧化鈣溶液溶解度增大，部分氫氧化鈣溶于水，溶液質量增大，最終小于原溶液質量，該選項對應關

32、系不正確；C、硝酸銅和鎂反應生成硝酸鎂和銅，反應后固體質量增大，和鋅反應生成硝酸鋅和銅，反應后固體質量減小，該選項對應關系正確；D、氫氧化鈉先和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該選項對應關系不正確。故選：C。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。23（2 分）（2021衡陽）下列圖像分別表示實驗過程中某些物理量的變化，其中正確的是（）A用紅磷燃燒的方法測量空氣中氧氣的含量B加熱氨酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣C向 pH1 的鹽酸中逐滴加入 pH13 的氫氧化鈉溶液D在某溫度下，向一定量飽和

33、 KNO3 溶液中不斷加入 KNO3 固體【考點】空氣組成的測定；催化劑的特點與催化作用；飽和溶液和不飽和溶液；中和反應及其應用【專題】元素化合物知識型【分析】A、根據紅磷燃燒放出大量的熱，隨著反應的進行氧氣被消耗，壓強逐漸減小，進行分析判斷。B、根據催化劑的特征（一變二不變），進行分析判斷。C、向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，進行分析判斷。D、在某溫度下，向一定量飽和 KNO3 溶液中不斷加入 KNO3 固體，硝酸鉀不能繼續溶解，進行分析判斷。【解答】解：A、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大；隨著反應的進行氧氣被消耗，溫度恢復至室溫，壓強逐漸減小，最終壓強

34、一定比反應前小，故選項圖象正確。B、二氧化錳在反應中作催化劑，反應前后質量不變，但隨著反應的進行，氧氣逸出，剩余固體的質量減少，二氧化錳的質量分數逐漸增大，至完全反應不再發生改變，故選項圖象錯誤。C、向 pH1 的鹽酸中逐滴加入 pH13 的氫氧化鈉溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，pH 值的變化是從小于 7 逐漸的增大到等于 7、大于 7，故選項圖象錯誤。D、在某溫度下，向一定量飽和 KNO3 溶液中不斷加入 KNO3 固體，硝酸鉀不能繼續溶解，溶液的質量不變，故選項圖象錯誤。故選：A。【點評】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程

35、，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。8（2 分）（2021隨州）圖像能直觀體現化學中的各種變化關系，加深對化學知識的理解。下列圖像能正確表示對應敘述的有（）A向氫氧化鈉溶液中加水稀釋B向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C電解水生成氫氣和氧氣的質量與反應時間的關系D向等質量的 Zn、Fe 中滴加等濃度等質量的稀鹽酸【考點】電解水實驗；金屬的化學性質；堿的化學性質；酸堿溶液的稀釋【專題】元素化合物知識型【分析】A、向氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的堿性變弱，但溶液始終顯堿性，進行分析判斷。B、根據溶液中的硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的

36、硫酸鋇沉淀，進行分析判斷。C、根據電解水的實驗結論（正氧負氫、氫二氧一），進行分析判斷。D、根據若消耗稀鹽酸相同，則生成氫氣質量相同，故開始兩斜線重合，后因稀鹽酸過量，鐵消耗的稀鹽酸多，進行分析判斷。【解答】解：A、向氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的堿性變弱，但溶液始終顯堿性，溶液的 pH 不可能小于或等于 7，故選項圖象錯誤。B、向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，溶液中的硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，一開始就是產生沉淀只完全反應，沉淀的質量不再發生改變，故選項圖象錯誤。C、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積（而不是質量）之比為 2：1，故選項圖象錯誤。D、

37、向等質量的 Zn、Fe 中滴加等濃度等質量的稀鹽酸，若消耗稀鹽酸相同，則生成氫氣質量相同，故開始兩斜線重合，后因稀鹽酸過量，鐵消耗的稀鹽酸多，生成的氫氣多，拐點高些，故選項圖象正確。故選：D。【點評】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。19（2 分）下列圖像不能正確反應其對應變化關系的是（）A向等質量的鐵粉和鎂粉中分別加入足量的稀鹽酸B向 NaOH 和 BaCl2 的混合溶液中加入足量的稀硫酸C向氫氧化鈉溶液中滴加過量的稀鹽酸D高溫煅燒一定質量的石灰石【分析

38、】A、根據鎂的活動性比鐵強，等質量的鐵粉和鎂粉中分別加入足量的稀鹽酸生成氫氣的質量，進行分析判斷。B、向 NaOH 和 BaCl2 的混合溶液中加入足量的稀硫酸，硫酸根離子能與鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，進行分析判斷。C、向氫氧化鈉中不斷滴加稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，進行分析判斷。D、高溫煅燒一定質量的石灰石，石灰石的主要成分碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，進行分析判斷。【解答】解：A、鎂的活動性比鐵強，反應速率快，反應時間短；等質量的鐵粉和鎂粉中分別加入足量的稀鹽酸，鎂生成氫氣的質量比鐵多，故選項圖象正確。B、向 NaOH 和 BaCl2 的混合溶液中加入足量的稀硫酸，

39、硫酸根離子能與鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，一開始就產生沉淀，故選項圖象錯誤。C、向氫氧化鈉中不斷滴加稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH 值的變化是從大于 7 逐漸的減小到等于 7、小于 7，故選項圖象正確。D、高溫煅燒一定質量的石灰石，石灰石的主要成分碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應的進行，剩余固體的質量逐漸減少，至完全反應不再發生改變，最終剩余的固體為氧化鈣和石灰石中的雜質，故選項圖象正確。故選：B。【點評】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確

40、定正確的圖象。19（2021 廣西賀州）（2 分）下列圖像能正確反映對應關系的是（）A一定量的氧化銅和炭粉在空氣中灼燒B向一定量的氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中加入過量鎂粉C往 10g 10%的氫氧化鈉溶液中緩慢滴加 10g 10%的稀鹽酸D質量相等的鋁粉和鋅粉分別加入足量的稀硫酸【分析】A、根據碳與氧化銅反應后產物分析回答此題；B、根據金屬活動性分析回答此題；C、根據溶液 pH 變化分析回答此題；D、根據金屬活動性和相對原子質量分析回答此題。【解答】解：A、碳與氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳逸出到空氣中，固體質量減少，因此隨反應進行，曲線應該下降，當銅反應完畢后，又轉化為氧化銅

41、，質量再增加，但是減少碳的質量，所以質量下降，選項 A 錯誤；B、鎂與氯化銅反應生成銅和氯化鎂，然后是鎂與氯化亞鐵反應生成氯化鎂和鐵，鐵和銅的相對原子質量都是比鎂大，因此溶液質量減少，且銅的相對原子質量，因此第一段下降的速度快，第二段下降的慢，最后保持不變，選項 B 正確；C、氫氧化鈉質量10g10%1g，1g 氫氧化鈉需要消耗鹽酸質量為 m，NaOH+HClNaCl+H2O36.51gmm0.9125g，而此時加入鹽酸的質量10g10%1g，所以鹽酸過量，最終溶液顯酸性，pH7，選項 C 錯誤；D、剛開始時，硫酸量少，兩種金屬都可以將氫置換出氫氣，因此開始時，生成的氫氣質量相等，鋁和鋅的曲線

42、重合，當酸至足量，則與酸的金屬的質量有關，鋁的金屬活動性比鋅強，所以鋁粉加入后反應速率快，對應曲線斜率大，相同質量的鋁粉和鋅粉，設質量為 m，生成氫氣的質量分別為 x 和 y2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2546652mxmy由此可知 xy，因此鋁生成的氫氣質量大于鋅的質量，選項 D 錯誤；故選：B。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。10（3 分）（2021福建）甲、乙、丙三種物質有如下轉化關系：甲乙丙。在不斷攪拌下，往裝有甲溶液的容器中逐滴加入稀鹽酸依次發生了反應，同時測定容器中液體的透光度強度（液體越渾

43、濁，透光強度越小），結果如圖。下列分析錯誤的是（）A乙難溶于水B甲可能是 NaOHCQM 段對應的反應是DE、F 對應的液體組成不同【分析】依據題干中“液體越渾濁，容器中液體的透光強度越小”進行分析，Q 點透光強度為 0，說明點生成沉淀量最大，PQ 段透光強度在減小，說明發生反應，QM 段透光強度在增大，說明發生反應。【解答】解：A、PQ 段透光強度在減小，說明發生反應，說明生成的乙是沉淀；故 A 正確；B、PQ 段透光強度在減小，說明反應要生成沉淀，如果甲為 NaOH，與鹽酸反應不會生成沉淀，所以甲不能是 NaOH；故 B 錯誤；C、QM 段透光強度在增大，說明發生反應；故 C 正確；D、E

44、 對應的液體含有沒有反應完的甲，F 點對應的液體含有生成的丙，所以 E、F 對應的液體組成不同；故 D 正確；故選：B。【點評】本題是信息題，要依據題中信息結合所學知識進行分析。9（3 分）（2021福建）某興趣小組為探究影響化學反應速度的因素，使用等量的同種鈣片和白醋開展四組實驗，分別測得產生的二氧化碳濃度隨時間變化曲線如圖所示。選取 CO2 的濃度從 08%為研究對象，下列實驗結果的分析，錯誤的是（）A對比，溫度越高，反應速率越快B對比，反應物接觸面積越小，反應速率越慢C對比，反應物接觸面積越大，反應速率越快D對比，的反應速率最慢【分析】根據控制變量法結合圖象中的信息進行分析。【解答】解：

45、A、從圖象對比可看出，其他條件相同，只有溫度不同，在相同時間內，生成二氧化碳的濃度大于生成二氧化碳的濃度，由此說明溫度越高，反應速率越快；故 A 正確；B、從圖象對比可看出，鈣片的形狀不同，溫度不同，因此無法比較；故 B 錯誤；C、從圖象對比可看出，其他條件相同，只有鈣片的形狀不同，在相同時間內，生成二氧化碳的濃度大于生成二氧化碳的濃度，由此說明反應物接觸面積越大，反應速率越快；故 C 正確；D、從整個圖象可看出，在相同時間內生成二氧化碳的濃度最小；故 D 正確；故選：B。【點評】本體主要考查了控制變量法進行實驗探究，探究影響化學反應速率的因素，難度不大。20.（2021 云南）下列說法合理的

46、有 高爐煉鐵煉得的是純鐵打開汽水瓶蓋，看到氣泡逸出，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減小向充滿氣體的軟塑料瓶中倒入半瓶水，擰緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶變癟，說明能與水發生反應某同學將一定量的和溶液混合，要想檢驗反應后是否過量，選用溶液、溶液或溶液均可向一定量的 NaCl、和 HCl 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，如圖表示加入 NaOH 溶液的質量與某些物質的質量變化關系。則 m 點對應的溶液中有三種溶質，a 可表示 NaCl 或的質量變化情況A. 1 個B. 2 個C. 3 個D. 4 個【答案】A【考點】多結論選擇題【解析】解：高爐煉鐵煉得的是生鐵，故錯；氣體的溶解度隨溫度升高而減小，壓強增

47、大而增大，打開汽水瓶蓋，壓強減小，溶解度減小，二氧化碳逸出，正確；二氧化碳易溶于水，會與水反應，能 證明溶于水，無法證明與水反應，錯；碳酸鈉和氫氧化鋇反應，生成碳酸鋇和氫氧化鈉，氫氧化鋇過量，檢驗鋇離子和氫氧根離子，加入碳酸鈉和硫酸鈉，見到白色沉淀，可以說明過量，加入氯化鐵，因有氫氧化鈉生成物，會產生氫氧化鐵紅褐色沉淀，無法證明氫氧化鋇過量，錯；向一定量的 NaCl、和 HCl 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液氫氧化鈉會與鹽酸和硫酸鎂反應，生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂會溶于多余的酸，故先發生酸堿中和反應，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,加入氫氧化鈉溶液，溶液中有水，水的質量會一直增大，直到

48、停止加入氫氧化鈉，a 線段只能表示氯化鈉的變化情況，b 線段就表示，硫酸鎂和氫氧化鈉反應，生成了硫酸鈉和氫氧化鎂，m 點氫氧化鈉過量，故 m 點有氯化鈉、氫氧化鈉，硫酸鈉三種溶質。錯 20（2021 廣西北海）現有一瓶含雜質的碳酸鈉固體（可能含有碳酸鈣、硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種）。為了判斷該固體的組成成分，進行以下實驗：取少量該固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；然后再往上述燒杯中逐滴加入稀硝酸至過量，不斷攪拌，燒杯中的固體質量隨加入稀硝酸質量的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（）ABC 段對應溶液 pH 逐漸變大BB 點對應溶液中可能含有的溶質是硝酸鈣、

49、硫酸鈉CC 點對應溶液中一定含有的陽離子是 H+、Na+、Ba2+D原固體中可能含有碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉【分析】根據碳酸鈉和硝酸鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進行分析。【解答】解：碳酸鈉和硝酸鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以取少量該固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；然后再往上述燒杯中逐滴加入稀硝酸至過量，不斷攪拌，燒杯中的固體質量顯不變后減少，最后不變，說明一開始硝酸沒有與固體反應，說明原固體中含有氫氧化鈉，AB 段對應的反應是碳酸鋇和硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳（或硝

50、酸與碳酸鈣反應），B 點后稀硝酸過量，仍有固體，說明固體為硫酸鋇，所以原固體中含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉；A、BC 段硝酸過量，對應溶液 pH 逐漸變小，故錯誤；B、B 點為碳酸鋇和硝酸恰好反應，對應溶液中一定含有的溶質是硝酸鈉、硝酸鋇，由于硝酸鋇與硫酸鈉反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以一定不含硫酸鈉，故錯誤；C、C 點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇，所以一定含有的陽離子是 H+、Na+、Ba2+，故正確；D、由分析可得，原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉，可能含有碳酸鈣，故錯誤；故選：C。【點評】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間

51、的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。9（2021 四川涼山）（2 分）興趣小組對實驗室制取二氧化碳的廢液進行了探究，最終確認廢液中的溶質為 CaCl2 和 HCl。已知 CaCl2 溶液呈中性。某同學取了一定質量的該廢液于燒杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3 溶液，以下坐標圖是他對燒杯中物質變化情況的分析圖，其中明顯不合理的是（）A BC D9 解：往 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中滴加 Na2CO3 溶液時，先發生的反應為： Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2，后發生的反應為 CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；A、由于先發生的反

52、應為：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，所以一開始滴加碳酸鈉溶液時，不產生沉淀，待混合溶液中 HCl 消耗完后發生的反應為：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，此時開始產生沉淀，待 CaCl2 反應結束后沉淀質量不變，選項圖示正確；B、由于先發生的反應為：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，所以一開始滴加碳酸鈉溶液時，就開始產生氣體，待溶液中 HCl 消耗完之后，不在產生氣體，選項圖示正確；C 、往 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中滴加 Na2CO3 溶液時，先發生的反應為： Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2，參與反應的碳酸的質量

53、大于反應生成的二氧化碳的質量，此時溶液質量增加，后發生的反應為 CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，參與反應的碳酸鈉的質量大于生成的碳酸鈣的質量，此時溶液質量繼續增加，反應結束后繼續滴加碳酸鈉溶液，溶液質量繼續增加，選項圖示錯誤；D、由于溶液中含有 HCl，溶液一開始 pH 值小于 7，隨著碳酸鈉的加入，由于碳酸鈉和鹽酸反應，酸性減弱，溶液測 pH 值升高，當把鹽酸反應完后，碳酸鈉再和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，此時溶液的 pH 值等于 7，當把氯化鈣反應完后，再加入碳酸鈉，由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以溶液的 pH 值又升高且大于 7，選項圖示正確；故選：C。1、（2021 河南）

54、下列四個圖像分別與選項中的操作相對應，其中可能合理的是（）A電解一定質量的水B向一定質量的氫氧化鈉溶液中滴加水C向一定質量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣D向一定質量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液【答案】D【解析】本題考查常見物質變化與圖像的對應關系。項中，電解水生成氫氣與氧氣的體積比為 2:1，而不是質量比。故 A 項錯誤；B 項中，向氫氧化鈉溶液中加水會使溶液 pH 值降低，但不會降低至 7 以下。故 B 項錯誤；項中，向一定質量飽和氫氧化鈣溶液中一直加入氧化鈣，氧化鈣會與溶劑水發生化學反應直到把水反應完，故溶液質量會一直減少至 0，不會始終保持不變。故 C 項錯誤；項中，向一定質量

55、的鹽酸和氯化鈣溶液中加入碳酸的溶液，最先發生的反應為鹽酸與碳酸鈉的反應，待鹽酸消耗完畢后碳酸的再與氯化鈣發生反應，故反應初期沒有沉淀生成，鹽酸消耗完后才會生成碳酸鈣沉淀。故 D 項正確。故選 D。（2021江蘇鹽城）15.將 CO 和鐵的氧化物 FexOy 置于密閉容器中，一定條件下充分反應至完全。反應過程中容器內部分物質的質量變化如右圖所示。下列說法正確的是（ ）A.m 的值為 12.6鐵的氧化物中 x：y=3:4C.參加反應的鐵的氧化物的質量為 16gD.當 CO2 質量為 4.4g 時，容器內 CO 質量為 14g【答案】D【解析】圖中直角坐標系的橫坐標表示二氧化碳的質量，由圖可知，生成

56、二氧化碳 13.2g，由此可知參加反應的一氧化碳的質量為 8.4g，坐標系的縱坐標表示一氧化碳的質量和生成鐵的質量，從圖像中可知，一氧化碳初始質量為 m，反應結束剩余 8.4g，因此反應前 CO 的總質量為 16.8g，即 m=16.8g，選項 A 錯誤，m 的值可知，生成的鐵的質量也為 16.8g，選項 C 錯誤；該鐵的氧化物被完全還原后損失的氧元素質量就是生成的二氧化碳與參加反應的一氧化碳的質量差，即 13.2g-8.4g=4.8g，根據鐵氧兩種元素的質量比可推出該鐵的氧化物的化學式為 FeO，即 X:Y=1:1,選項 B 錯誤；當生成二氧化碳的質量為 4.4g 時，參加反應的一氧化碳的質

57、量為 2.8g，此時容器內剩余一氧化碳的質量為 16.8g-2.8g=14g，選項 D 正確。1.（2021 年重慶 B 卷）識別圖像是學習化學的必備能力。下列圖像能正確反映實驗設計的是（）序號圖像實電解一段時間（忽分 別 向 相 同 的向 稀 鹽 酸 中 滴 加分別向等質量大理驗 設略氣體的溶解）CuSO4 溶液（足量）中NaOH 溶液石中滴加相同的稀鹽酸計加入質量相等的鋅粉（足量）和鐵粉ABCD答案：C解析：電解水時生成氫氣和氧氣體積比為 2：1，故圖象錯誤；鋅的活動性比鐵強，反應速率快，反應時間短；反應的化學方程式分別是 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu、Fe+CuSO4FeSO4+Cu

58、，每 65 份質量的鋅可置換出 64 份質量的銅，溶液的質量會增加；每 56 份質量的鐵可置換出 64 份質量的銅，溶液的質量會減少；故圖象正確；向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，pH 值的變化是從小于 7 逐漸的增大到等于 7、大于 7，故圖象正確；大理石的質量相等，與足量的稀鹽酸反應最終生成二氧化碳的質量相等；反應物的接觸面積越大，反應越劇烈，粉末狀的大理石與稀鹽酸反應的速率快，故圖象錯誤；故圖象正確。故選：C。【點評】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變

59、化趨勢，進而確定正確的圖象。（2021江西）10.向 100g 質量分數為 4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入氯化鎂溶液，相關量的變化如下圖。下列說法錯誤的是A.a 點的值為 2.9B.b 點對應的溶液能使無色酚酞溶液變紅C.c 點時兩者恰好完全反應D.d 點對應的溶液含有三種溶質【答案】D（2021湖面邵陽）24圖像能直觀表達化學中各種變化的關系，加深對化學知識的理解。有關下列圖像的描述，正確的一項是A.表示向等質量等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉至過量B表示向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液至過量C.表示向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液至過量D.表

60、示電解水【答案】B【解析】當酸足量，消耗等量的金屬時，鐵生成的氫氣比鋅的多，A 錯誤；向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應，pH 逐漸增大，當鹽酸反應完后，碳酸鈉與氯化鈣反應，此時溶液的 pH 不變，當氯化鈣反應完后，因碳酸鈉溶液呈堿性，pH 逐漸增大，B 正確；向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應，開始時不會生成沉淀，C 錯誤；電解水時，生成氫氣和氧氣的體積比為 2:1，質量比為 1:8，D 錯誤。7（2021武漢）（3 分）某氣體中可能含有 CO2、O2、N2 中的一種或幾種，將該氣體依次通過：熾熱的焦炭；足量灼