1、2015 一模試題分類匯編生產實際分析 一、西城：28. 4 分高純硅是信息產業最基礎的原材料，制備高純硅的主要生產過程如下：【資料】石英砂的主要成分是SiO 2 生產過程中涉及到的反應均為置換反應1SiO 2中 Si 的化合價是 _。2從 SiHCl 3純得到高純硅的化學方程式是 _。3生產過程中可循環使用的物質是 _。 二、燕山：28 FeSO47H2O 是一種重要的食品和飼料添加劑。某工業廢渣主要成分是 Fe2O3，還含有 CaCO3 和SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸，實驗室用此廢渣制備 FeSO47H2O 的流程如以下圖：請根據流程圖答復以下問題：1稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方

2、程式為2操作 所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和。填 “能” 或者 “ 不能 ”用粉基本類型。3經測定，濾渣中只含有CaSO4 和 SiO2，你認為實驗室末狀的石灰石與稀硫酸反應制二氧化碳。4Fe 與 Fe2SO4 3 反應的化學方程式為。該反應屬于 三、延慶：29. 3 分粗鹽中除 NaCl 外還含有 MgSO 4以及泥沙等雜質。工業上初步提純粗鹽的實驗流程如下：蒸餾水濾渣3.6g 粗鹽溶解過濾濾液蒸發結晶精鹽回收裝瓶1 1“ 濾渣” 是粗鹽中含有的。2實驗過程中四次用到玻璃棒，分別是：第一次：溶解時攪拌；第二次：；第三次：蒸發時攪拌；第四次：將精鹽從蒸發皿轉移出來。3本實驗從濾液得到精鹽，

3、采用的是蒸發溶劑的 方法而不用降低溶液溫度的方法，參考溶解度 曲線圖分析其原因為。30. 3 分豎爐冶鐵工藝流程如以下圖所示。答復以下問題：1該工藝流程中，甲烷的作用是。2用化學方程式表示復原反應室內煉鐵的原理。3該工藝流程中，可循環利用的物質是 四、通州：28過氧化鈣 CaO2是一種多功能無機化合物，通常由 Ca(OH)2 H2O2Ca(OH)2 為原料制得，制備流程如下：NH4Cl 溶解混合攪拌陳化真空過濾母液循環1原料中 NH4Cl 中氮元素的化合價是產品脫水干燥%精確到，NH4Cl 中氮元素的質量分數為0.1%。2請將攪拌過程中發生反應的化學方程式補充完整：CaCl2 + H2O2 +

4、 2NH3H2O + 6 = CaO28H2O + 2NH4Cl。制備過程中除水外可循環使用的物質是填化學式 。2 29一種工業廢水中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥污泥不溶于水，且不參與化學反應。某同學設計了一個既經濟又合理的實驗方案，制備硫酸亞鐵晶體FeSO47H2O并回收銅。方案流程如下：【查閱資料】 FeSO47H 2O受熱易分解。工污泥試劑 b Cu 操作硫酸亞業廢操作溶液 1 過量試劑 a 固體操作水鐵晶體答復以下問題：操作。溶液 2 1加入過量試劑a的目的是。溶液 3 2操作中產生氣體的化學方程式是3以下說法正確的選項是。2 中的溶質質量A溶液 1 中的溶質質量一定大于溶液B

5、溶液 3 中的質量分數大于或等于溶液2 C操作中可以用蒸發溶劑結晶的方法D操作中所加物質一定要適量 五、房山 : 29.5 分電子工業常用 30的 FeCl3溶液腐蝕覆蓋有一薄層銅的絕緣板，制成印刷電路板。人們為了從廢腐蝕液含有 CuCl2 、FeCl2 和 FeCl3中回收銅，并重新得到 FeCl3 溶液，設計如下實驗流程。已知： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2濾液 I 合并 通入 Z 過量 X，B FeCl3 溶液廢液操作濾渣 適量 Y 濾液 II 操作A 1操作 、 的名稱是 _。2上述流程中，X 的化學式為 _ ，濾渣中所含的物質是 _，步驟 中有關反應的化學方程式為 _。3

6、Z 為氯氣，第 步發生的反應為化合反應，此反應的化學方程式為。六、東城：292 分人類的生活和工農業生產都離不開水。以下圖是自來水廠凈水過程示意圖。3 請答復以下問題：1自來水廠生產自來水時，使用的凈水方法有_填字母序號 。A沉淀 B過濾 C消毒 D吸附2活性炭的吸附作用屬于填“ 物理” 或“ 化學”變化。304 分重晶石礦的主要成分為硫酸鋇BaSO4，純潔的硫酸鋇才能作為醫用“ 鋇餐”。工業上用重晶石礦制硫酸鋇的流程示意圖如下：重晶石礦 焦炭 /高溫 CO 硫化鋇鹽酸H2S氣體硫酸鋇沉淀 C ；生成的硫化鋇中硫元素，假設 C 在該生產過程固體溶液 A B 雜質雜質不溶于鹽酸1步驟中，生成的一

7、氧化碳可用作以及煉鐵中的復原劑的化合價為 -2，寫出硫化鋇的化學式。2已知步驟、均為復分解反應。反應的化學方程式是中可循環使用，則B 是。 七、朝陽：29 3分工業廢水中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和污泥。某同學設計了利用廢水制備硫酸亞鐵晶體FeSO47H2O并回收銅的實驗方案，流程如下：已知：硫酸亞鐵晶體受熱易分解。答復以下問題：1步驟中需加入的物質及目的是。2步驟中發生反應的化學方程式為。3步驟的操作是蒸發濃縮、降溫結晶、30. 2 分硅 Si 是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料。利用石英砂主要成分為二氧化硅生產高純硅的流程圖如下整個制備過程必須到達無水、無氧氣。答復以下問題：1該流程中無氧氣的

8、原因可能是。2以上生產高純硅的流程中，可循環使用的物質是 八、 門頭溝：29.5 分城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分4 流程如下：發電 石灰漿其他垃圾生活垃圾分揀燃燒煙氣吸收稀硫酸FeSO4 溶液生銹的鐵制品溶解H2資料 1：垃圾燃燒產生的煙氣中含有 SO2、HCl 等有害氣體資料 2：+2 價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化，資料 3：SO2 與 CO2的化學性質相似 資料 4：石灰漿的主要成分是氫氧化鈣 答復以下問題：Fe+ Fe2(SO4)3 3FeSO4 1吸收步驟中，石灰漿的作用是。2除資料 2 外，溶解步驟中發生反應的化學方程式為3將所得

9、硫酸亞鐵溶液在氮氣環境中加熱蒸發濃縮、冷卻結晶等操作，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是。4請你就如何處理我們日常生活垃圾提一條建議。 九、 海淀：295 分工業煙氣通常含二氧化硫，在排放前需經脫硫處理。以下圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質的轉化路徑部分產物已略。Na 2SO3Ca(OH)2 反應 II CaSO3雙堿法：SO2NaOH 反應 I 鈉堿法：SO2NaOH Na 2SO30.1%。反應 I 1 以下環境問題與SO2 有關的是填字母序號 。2雙堿法中的“ 雙堿” 指的是填化學式。3CaSO3 中硫元素的質量分數為%計算結果精確到4反應 II 所屬的基本反應類型是。5已知部分原料的價格

10、如下表所示。試劑Ca(OH) 2 NaOH 價格元 /kg兩種工藝中，處理相同量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，原因是。5 十、 豐臺：29.5 分某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些單質，其中Cu 約占 10.3%、Zn 約占 5.0%、S 約占 1.2%。現欲回收銅和鋅，并對硫進行環保處理，主要步驟如以下圖所示：Cu 多步處理Zn 煙泥足量的過量溶液 D 適量甲溶液 F 固體 B 稀硫酸 固體 E 空氣，加熱廢氣 A 環保處理已知：加熱的條件下，Zn、Cu 都可以與氧氣反應生成相應的金屬氧化物；ZnO + H SO4ZnSO + H O ；CuO + H SO4CuSO4+ H O1步驟產

11、生的廢氣A 中，一定含有的有害氣體是_。2步驟中反應的化學方程式是_。3以下說法正確的選項是_。a、中的操作均包含過濾b溶液 D 和溶液 F 中 ZnSO4 的質量相等c溶液 D 中 ZnSO4 的質量大于 CuSO4 的質量d假設步驟中空氣不足量，不會導致鋅的回收率降低 十一、 石景山：293 分以下圖是利用海水提取粗鹽的過程。1圖中是 _填“ 蒸發” 或“ 冷卻”池。2在中，海水中氯化鈉的質量分數逐漸 _填“ 變大” 或“ 變小”。3母液為氯化鈉的 _填“ 飽和” 或“ 不飽和”溶液。302 分含鋅 30%的黃銅用作彈殼的制造。現有一批使用過的、銹跡斑斑的彈殼，處理這些彈殼可以制得銅和硫酸

12、鋅，其主要過程如以下圖所示。提示：彈殼上的銹主要為 Cu2(OH)2CO3，能與稀硫酸反應得到硫酸銅溶液；彈殼中其他雜質不溶于水、不參加反應。1固體 D 為。6 2溶液 A 中加入 E 后發生反應的化學方程式為。 十二、 平谷：29. 某工廠廢液中含有氯化鈉. 氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅主要成分 Fe2O3，要求全過程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如以下圖所示，答復以下問題。1固體甲 _，操作 a 的名稱是 _。2工廠廢液中加入過量A 反應的化學方程式為。3溶液甲中的金屬離子是寫離子符號。4步驟中所發生的化學反應，其中屬于置換反應的是填序號。 十三、 懷柔：295

13、 分在冬季雪后，經常使用融雪劑來融化路面的積雪，工業上以碳酸鈣 ( 含有少量 Na +、A1 3+、Fe 3+等雜質 ) 生產融雪劑的主要流程如下：資料：氫氧化鋁和氫氧化鐵難溶于水1濾渣的主要成分是 ( 填化學式 ) 。2加鹽酸酸化的主要目的是，有關的化學方程式為。3由以上流程獲取的融雪劑中，一定含有的物質是4在這個流程中，元素的質量是增大的。7 2015 一模試題分類匯編生產實際分析答案 一、西城：284 分( 2 ) SiHCl3+ H21084Si + 3HCl 3H2 和 HCl各 1 分1+4 二、燕山：28. 13H2SO4 +Fe2O3 = Fe2(S04)3 + 3H2O ；化

14、合反應2漏斗3能4Fe + Fe2(S04)3= 3FeSO4 三、 延慶：29. 3 分泥沙 過濾時引流 氯化鈉的溶解度受溫度影響不大 30.3 分 燃燒產生熱量、做生產合成氣的原料 高溫 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 高溫 或 3H2 + Fe2O3 = 2Fe +3CO2 寫一個且合理答案均給分 CO2 和 H2O高溫尾氣 四、通州 : 28.1 3，26.2% 2H2O； NH4Cl 29.1使廢液中的硫酸銅充分反應2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3 D 五、 房山 : 29. 1過濾2Fe Fe 和 Cu Fe + 2HCl = FeCl2 + H 232F

15、eCl2 + Cl22FeCl3 六、東城：29.2 分1 ABCD BaS 2物理H2SO430.4 分1燃料 2BaS+2HCl=BaCl2+H2S 七、 朝陽：293 分1過量的鐵粉，把硫酸銅全部轉化為銅2 Fe + H2SO4 = FeSO4 +H23過濾30 2分2HCl H 2 1防止氫氣與氧氣混合高溫時發生爆炸 八、門頭溝：29(5 分) 1除去煙氣中含有 SO2、 HCl等有害氣體2Fe+H2SO4 FeSO4 +H2 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 每個一分8 3保護氣，防止 +2 價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化4垃圾分類回收合理給分 九、 海淀：295 分1A 2Ca(OH)2 和 NaOH寫全給分326.7 % 4復分解5通過反應II 實現了 NaOH 的循環利用，減少了NaOH 的用量，所以成本降低。 十、 豐臺：295 分1二氧化硫或 SO22Zn+H2SO4ZnSO4+H2Zn+CuSO4ZnSO4+Cu 2 分，寫出一個給一分