1、第PAGE 頁(yè)碼14頁(yè)/總NUMPAGES 總頁(yè)數(shù)14頁(yè)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)第二章單元測(cè)試卷 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)規(guī)律一、單 選 題(共16小題) 1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說確的是()A 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B 100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率沒有變C SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小D 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率減小2.在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生反應(yīng)2A(g)3B(g)4C(g)。下列描述中，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀

2、態(tài)的是()A 各物質(zhì)的濃度之比c(A)c(B)c(C)234B 混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等C 單位時(shí)間內(nèi)，消耗amol A物質(zhì)的同時(shí)消耗2amol C物質(zhì)D 混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的3.可充電電池因其可以反復(fù)使用而深受廣大消費(fèi)者喜愛。請(qǐng)你根據(jù)對(duì)可充電電池的理解，選出下列有關(guān)說確的是()A 放電時(shí)，把熱能轉(zhuǎn)化為電能B 放電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C 充電時(shí)，電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D 充電時(shí)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4.根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化，其中一定正確的是()A H2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量B 生成1 mol H2O時(shí)吸收熱量245 kJC 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小

3、關(guān)系為乙甲丙D 氫氣和氧氣的總能量小于水的能量5.把金屬A放入鹽B(NO3)2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)AB2A2B。以下敘述正確的是()A 常溫下金屬A一定能與水反應(yīng)，B一定沒有能與水反應(yīng)B A與B用導(dǎo)線連接后放入酒精中，一定形成原電池C A與B用導(dǎo)線連接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有電流產(chǎn)生D 由A、B和B(NO3)2溶液構(gòu)成的原電池，A一定是正極，B一定是負(fù)極6.下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是()A NaIB CaCl2C NO2D KNO37.下列電池工作時(shí)，氧氣在正極放電的是()A AB BC CD D8.下列化學(xué)用語書寫正確的是()A 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B 氨分子的電子式：

4、C 氯化鎂的電子式：D 用電子式表示氯化氫分子的形成過程：9.某反應(yīng)過程如圖所示，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中沒有正確的是()A 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)B 該反應(yīng)可表示為2AB2B22AB3C 若反應(yīng)開始加入1 mol B2，則會(huì)生成2 mol AB2D 該過程中，已反應(yīng)的AB2占AB2總數(shù)的10.如圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)為118的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定沒有相符的是()ABCD11.化學(xué)變化一定存在：狀態(tài)和顏色的變化發(fā)光放熱生成新物質(zhì)氣體的放出能量的變化()A B C D 12.化學(xué)反應(yīng)

5、ABC(放出能量)分兩步進(jìn)行：ABX(吸收能量)，XC(放出能量)。下列示意圖中表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()A AB BC CD D13.通過或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D14.關(guān)于原電池的下列敘述中正確的是()A 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B 兩種沒有同金屬用導(dǎo)線連接，同時(shí)液體中可形成原電池C 任何化學(xué)反應(yīng)，都可以設(shè)計(jì)成原電池D 原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)15.下列電子式或用電子式表示化合物形成過程正確的是()A

6、NHB CCl4C MgCl2D HCl16.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2 HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1時(shí)，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為()A 等于5 sB 等于10 sC 大于10 sD 小于10 s二、實(shí)驗(yàn)題(共3小題) 17.某研究性學(xué)習(xí)小組在探究淡黃色過氧化鈉與水反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量時(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。在小試管里加入1 g 淡黃色過氧化鈉，把小試管套在帶支管的試管內(nèi)。在U形管內(nèi)加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面

7、處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升。(1)過氧化鈉的電子式_。(2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)下列各圖中，表示過氧化鈉與水反應(yīng)的圖是()18.在一只小燒杯里，加入20 g氫氧化鋇Ba(OH)28H2O晶體粉末，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后加入10 g氯化銨晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)屬_反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到的_、_且反應(yīng)混合物成糊狀，反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是_。(4)通過_現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為_熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量_

8、生成物的總能量。19.探究在常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)過程中能量變化的實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示，根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)和步驟回答下列問題：下表是某學(xué)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和步驟列表整理的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和結(jié)論：(1)請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入上表中。(2)用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)為_。三、計(jì)算題(共3小題) 20.向2 L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)。已知：平均反應(yīng)速率v(C)v(A)；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amol D生成。回答下列問題：(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA_，vB_。(2

9、)化學(xué)方程式中，x_，y_，p_，q_。(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為_。21.將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_。(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_。(3)10 s末，生成物D的濃度為_。(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為_。(5)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是_(填“增大”、“減小”或“沒有變”，下同)，氣體的密度變化是_。(6)

10、平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“沒有變”)：降低溫度_；增大A的濃度_；恒容下充入氖氣_。22.向2 L密閉容器中通入6 mol氣體A和6 mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g)=pC(g)qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)12v(A)；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了1 molL1，B的物質(zhì)的量減少了3 mol，有6 mol D生成。回答下列問題：(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)_，v(B)_；(2)該反應(yīng)化學(xué)方程式中xypq_；(3)如果其他條件沒有變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率_(填“增大”

11、“減小”或“沒有變”)，理由是_。四、填 空 題(共5小題) 23.下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的種元素，填寫下列空白：(1)元素的名稱為_，在周期表中的位置_。(2)在價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是_。(3)用電子式表示元素和的化合物的形成過程：_，該化合物屬于_(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。(4)寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式：_。(5)三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_(用離子符號(hào)表示)。24.過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、上的消毒

12、劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團(tuán)“O2”由2個(gè)氧原子共用1對(duì)電子形成。(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：_、_。(2)H2O、H2O2中化學(xué)鍵的沒有同點(diǎn)是_。Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的沒有同點(diǎn)是_。H2O2的化合物類型是_(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。(3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式：H2O2：_。Na2O2：_。(4)H2O2與Na2O2相比，化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是_(寫物質(zhì)的名稱)，主要根據(jù)是_。25.據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿

13、作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍。已知該電池的總反應(yīng)為2CH3OH3O24OH2CO6H2O。請(qǐng)回答下列問題：(1)該燃料電池的正極反應(yīng)式為_。(2)該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_。(3)當(dāng)外電路中通過1.2 mol電子時(shí)，理論上消耗甲醇的質(zhì)量是_g。26.下圖是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)，其中三支試管中均為3 mL滴有FeCl3溶液的5% H2O2溶液(如下圖所示)。(1)三支試管內(nèi)溶液產(chǎn)生氧氣氣泡速率由大到小為_。(2)由上述實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論為_。27.在NaF、NaOH、Cl2、NH4Cl、H2O2等物質(zhì)中：(1)只含有離子鍵的物質(zhì)是_；(2)只含有共

14、價(jià)鍵的物質(zhì)是_；(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_；(4)屬于離子化合物的是_；(5)屬于共價(jià)化合物的是_。答案解析1.【答案】D【解析】鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入氯化鈉溶液，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【答案】C【解析】反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分濃度保持沒有變，沒有是濃度相等；用沒有同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3.【答案】C【解析】充電電池的充電和放電是兩個(gè)相反的過程。放電時(shí)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，負(fù)極發(fā)

15、生還原反應(yīng)，而正極發(fā)生氧化反應(yīng)。4.【答案】C5.【答案】C【解析】AB2A2B說明A比B活潑，但A、B有可能都在金屬性順序表H之后，因此A、B都有可能沒有與水反應(yīng)，故A錯(cuò)；酒精是非電解質(zhì)，沒有能形成原電池，B錯(cuò)；由A、B和B(NO3)2溶液構(gòu)成的原電池，A一定是負(fù)極，B一定是正極。6.【答案】D【解析】NaI、CaCl2中只含有離子鍵；NO2中只含有共價(jià)鍵；KNO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵。7.【答案】B【解析】鋅錳電池正極放電的物質(zhì)是二氧化錳；鉛蓄電池正極放電的物質(zhì)是二氧化鉛；鎳鎘電池正極放電的物質(zhì)是NiOOH；燃料電池(如氫氧燃料電池)正極放電的物質(zhì)是氧氣。8.【答案】C【解析】A中是氯離子

16、的結(jié)構(gòu)示意圖，B中氨分子的電子式應(yīng)為；D中HCl的電子式應(yīng)為。9.【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)后的圖示可以看出反應(yīng)物與生成物共存，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；由反應(yīng)物和生成物分子的原子構(gòu)成，可推知反應(yīng)物分子為AB2和B2，生成物分子為AB3，即可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。10.【答案】C【解析】A的結(jié)構(gòu)示意圖中，最上方的小球表示有2個(gè)未成鍵電子，且形成3個(gè)共價(jià)鍵，它的最外層有5個(gè)電子，即為N，另外3個(gè)原子為H，則A的化學(xué)式為NH3，故A項(xiàng)正確。同理，可分析出B、D正確。C圖中Cl原子還應(yīng)有6個(gè)(3對(duì))未成鍵電子。11.【答案】B【解析】化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成，并常常伴有能量的變化。物質(zhì)改變狀態(tài)(如液

17、態(tài)水結(jié)冰)、改變顏色(如霓虹燈的顏色變化)、發(fā)光放熱(如白熾燈)、放出氣體(如液氨揮發(fā))等可能是物理變化。12.【答案】D【解析】第反應(yīng)吸收能量，則A和B的總能量小于X的能量；第步反應(yīng)放出能量，則X的能量大于C的能量；總反應(yīng)為放出能量，則A和B的總能量大于C的能量。13.【答案】C【解析】A選項(xiàng)是防止鐵門生銹，B選項(xiàng)是防止橡膠老化，D選項(xiàng)是防止木頭腐爛，三者都要使其化學(xué)反應(yīng)速率減慢；C項(xiàng)是增加進(jìn)氧量，使?fàn)t火燃燒更旺，化學(xué)反應(yīng)速率加快。14.【答案】A【解析】原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在原電池中，電子在外電路中的流向是從負(fù)極流向正極，電子流出的一極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；電子流入

18、的一極為正極，溶液中的陽(yáng)離子移向正極，在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。兩種沒有同金屬用導(dǎo)線連接，同時(shí)液體中沒有一定形成原電池(如鋅和銅用導(dǎo)線連接后乙醇溶液中)；非氧化還原反應(yīng)沒有能用來設(shè)計(jì)成原電池。15.【答案】D【解析】正確寫法應(yīng)為，A錯(cuò)誤；氯原子最外層電子沒寫全，B錯(cuò)誤；生成物中的2個(gè)要分開寫在Mg2的兩側(cè)，沒有能合并寫，C錯(cuò)誤；符合電子式的書寫要求，D正確。16.【答案】C【解析】前15 s的化學(xué)反應(yīng)速率(0.1 0.07) molL115 s0.002 molL1s1；所需反應(yīng)的時(shí)間(0.07 0.05) molL10.002 molL1s110 s；由于在反應(yīng)過程中c(HI)逐漸減小，

19、其反應(yīng)速率逐漸減小，所需反應(yīng)的時(shí)間應(yīng)大于10 s。17.【答案】(1)Na2Na(2)2Na2O2 2H2O4NaOH O2(3)B【解析】過氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物的總能量。18.【答案】(1)攪拌使混合物充分接觸并發(fā)生反應(yīng)(2)Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl2 2NH3 10H2O復(fù)分解(3)玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘結(jié)在一起有刺激性氣味反應(yīng)發(fā)生時(shí)有水生成(4)結(jié)冰(粘結(jié))吸小于【解析】該實(shí)驗(yàn)中的氫氧化鋇與氯化銨都為固體，二者混合時(shí)要用玻璃棒迅速攪拌，使其充分接觸發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH310H2O，該反應(yīng)為復(fù)分解

20、反應(yīng)。反應(yīng)過程中有刺激性氣味的氨氣放出；由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，玻璃片溫度降低，使玻璃片上的水結(jié)冰與燒杯粘結(jié)；燒杯內(nèi)的混合物因有水生成且在玻璃棒的攪拌下而呈糊狀。19.【答案】(1)(2)Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH310H2O【解析】氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中體系的溫度降低，燒杯下的玻璃片與燒杯底粘結(jié)在一起。加熱后玻璃片與燒杯脫離，反應(yīng)后的混合物由于有水生成而成糊狀。20.【答案】(1)molL1min1molL1min1(2)2316(3)21.【答案】(1)0.04 molL1s1(2)1.5 molL1(3)0.4 molL1(4)1

21、1(5)沒有變沒有變(6)減小增大沒有變【解析】(1)v(C)0.04 molL1s1。(2)反應(yīng)前，c(A)1.5 molL1。(3)10 s末，c(D)0.4 molL1。(4)起始和平衡時(shí)n(A)n(B)31，故(A)(B)。(5)混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量、容器的體積均沒有變化，故r沒有變，沒有變。(6)恒容條件下充入稀有氣體，反應(yīng)速率沒有變。22.【答案】(1)0.50 molL1min10.75 molL1min1(2)2316(3)增大體積減小，物質(zhì)的量濃度變大，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快【解析】(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，A的濃度減少了1 molL1，B的濃度減少了1.5 molL1，所以v(A)1molL12min0.50 molL1min1，v(B)1.5molL12min0.75 molL1min1。(2)因?yàn)関(C)12v(A)，所以v(C)0.25 molL1min1，D的濃度增加3 molL1，所以v(D)1.5 molL1min1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以xypq0.50.750.251.52316。23.【答案】(1)氯第3周期A族(2)HClO4(3)離子(4)Na2O2(答案合