1、課題1 常見的酸和堿（第一課時）一、教學目標 1.知識目標：了解常見酸堿指示劑及其變色情況；了解幾種常見的酸；認識濃硫酸的腐蝕性。2.能力目標：通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。3.情感態度與價值觀目標：使學生辯證地看待物質的利弊，掌握其性質，合理地利用它們。二、教學重點 指示劑、濃硫酸的腐蝕性。三、教學難點 指示劑、濃硫酸的腐蝕性。四、教學準備 錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管、燒杯、玻璃棒、試管、研缽、紗布、玻璃棒、小木棍、小塊布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、濃硫酸五、教學方法 復習實驗探究聯系實際鞏固練習六、課時安

2、排 1課時七、教學內容1.復習引入 復習酸堿的定義；通過對第六單元的學習，我們知道：碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。那么，還有哪些物質能使紫色石蕊溶液變色呢？2、新授課 一、酸堿指示劑（常見：石蕊溶液、酚酞溶液）演示實驗10-1變色規律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色。酸紅堿藍無色酚酞溶液：遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。酸無堿紅二、常見的酸演示實驗10-21.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態“純凈”：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體打開瓶蓋后的現象瓶口有白霧（稀HCl無）無明顯現象氣味有刺激性氣味無特性揮發性(敞口置于空氣中

3、，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途 = 1 * GB3 金屬除銹 = 2 * GB3 制造藥物 = 3 * GB3 人體中含有少量鹽酸，助消化 = 1 * GB3 金屬除銹 = 2 * GB3 濃硫酸作干燥劑 = 3 * GB3 生產化肥、精煉石油2、其他常見酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4 ）、檸檬酸等等3、濃硫酸的特性吸水性：把濃硫酸露天放置，濃硫酸會吸收空氣中的水分而變稀。（作 干燥劑，不能干燥堿性氣體，如NH3 ）演示實驗10-3脫水性、腐蝕性：能把紙張、木材、布料、皮膚等含碳、氫、氧元素的化合物里的氫氧元素按水的組成比脫去。 演示實驗10

4、-4濃硫酸溶于水會放出大量的熱。 故濃硫酸的稀釋要非常小心：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢諸如水里，并不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。演示實驗10-5濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法：應立即（用抹布擦干）用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。【思考】稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否需要這樣處理？為什么？三、酸的分類1.按酸分子中有無氧原子 含氧酸：H2SO4 、HNO3 無氧酸：HCl 、H2S 2.按酸分子電離時生成的H+個數 一元酸：HCl、HNO3 二元酸：H2SO4 、H2S三元酸：H3PO4 四、酸的命名 含氧酸：根據分子里除H、O元素以外的另一種元素名稱而命名為：某酸 無氧酸：氫+另一元素名稱：氫某酸八、【課堂小結 典例拓展 中考延伸】九、【板書設計】課題1 常見的酸和堿酸堿指示劑常見酸堿指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液變色規律：酚酞溶液：酸