1、PAGE PAGE 3專題突破練六元素及其化合物(A)1.B解析 A項,室溫下,Na在空氣中生成Na2O,在加熱時生成Na2O2,錯誤;B項,Cu與FeCl3反應生成CuCl2和FeCl2,正確;C項,向足量氨水中通入少量CO2可生成(NH4)2CO3,通入足量CO2生成NH4HCO3,錯誤;D項,紅熱木炭和稀硫酸不反應,紅熱木炭與濃硫酸生成CO2,錯誤。2.A解析 該元素最高正價和最低負價之和為4,則是硫元素;由焰色試驗的火焰顏色是黃色,可知含有鈉元素。a、b、c、d、e、f、g、h分別為H2S、S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO4、H2SO3、Na2SO3。H2S和SO2能夠發(fā)生歸

2、中反應:2H2S+SO23S+2H2O,A項正確。SO3不能使品紅溶液褪色,B項錯誤。濃硫酸在加熱條件下能夠與碳、硫等非金屬單質反應,C項錯誤。Na2SO4溶液呈中性,D項錯誤。3.C解析 鐵與氯氣在加熱時反應生成氯化鐵,A項錯誤。常溫下,濃硝酸、濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化,所以可用鋁罐車運輸,但是濃鹽酸與Al會反應,不可用其運輸,B項錯誤。等質量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應,都會生成銅離子,即轉移的電子數(shù)相等,C項正確。氯氣沒有酸性、漂白性,紫色石蕊溶液先變紅后褪色,體現(xiàn)鹽酸的酸性、次氯酸的漂白性,D項錯誤。4.B解析 廢易拉罐屬于可回收垃圾,回收處理廢易拉罐有利于保護環(huán)境和資源再利用,A

3、項正確。偏鋁酸鈉與碳酸氫銨發(fā)生反應生成碳酸鈉、碳酸銨和氫氧化鋁,故“沉淀”為Al (OH)3,B項錯誤。沉淀溶解于稀硫酸,再加入硫酸鉀,“操作a”中包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,最后得到明礬,C項正確。題述流程中可用過量CO2代替NH4HCO3,過量二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應得到氫氧化鋁沉淀,D項正確。5.AD解析 根據(jù)2CuCl2+4KSCN2CuSCN(白色)+(SCN)2+4KCl且反應很快,用KSCN溶液檢驗Fe3+時,Cu2+的存在會對檢驗產(chǎn)生干擾,A項正確,C項錯誤。紅色物質是Fe(SCN)3,(SCN)2為擬鹵素,化學性質和氯氣相似,說明也具有氧化性,溶液中的Fe2+也可能是被(SCN

4、)2氧化成Fe3+,B項錯誤。Cu只要與Fe3+反應生成Cu2+和Fe2+,Cu2+就會與SCN-快速反應,降低了SCN-的濃度,使Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動,Fe(SCN)3的濃度降低,所以紅色迅速褪去,D項正確。6.AC解析 菱鎂礦含少量FeCO3,用鹽酸溶解,MgCO3、FeCO3與鹽酸反應分別生成MgCl2、FeCl2,再加入過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+,加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2調節(jié)溶液pH,Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀通過過濾除去,濾液為MgCl2溶液,向MgCl2溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到MgmClO(OH)nH2O。流程中

5、“酸溶”后溶液中含有Mg2+、Fe2+,A項正確。調pH時可選試劑不只是MgCO3,MgO或Mg(OH)2均可,B項錯誤。“過濾1”所得的濾渣含有Fe(OH)3,C項正確。該工藝流程所制備的物質為堿式次氯酸鎂MgmClO(OH)nH2O,“混合”時發(fā)生反應的產(chǎn)物不僅是MgClO(OH)H2O,D項錯誤。7.答案 (1)Fe-2e-Fe2+(2)6Fe(OH)2+O22Fe3O4+6H2O12Cl-61212OH-(3)作還原劑,將FeOCl還原為Fe3O4取最后一次的洗滌液加入試管中,加入HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,證明FeOCl轉化完全解析 (1)鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)

6、生吸氧腐蝕,負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為Fe-2e-Fe2+。(2)Fe(OH)2被空氣氧化為Fe3O4的化學方程式是6Fe(OH)2+O22Fe3O4+6H2O。Fe3O4在含Cl-溶液中會轉化為FeOCl,Fe元素化合價升高,O元素化合價降低,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為4Fe3O4+O2+12Cl-+6H2O12FeOCl+12OH-。(3)FeOCl在NaOH的作用下轉變?yōu)镕eO(OH),根據(jù)沉淀轉化的規(guī)律:溶解度小的轉化為溶解度更小的,可知溶解度FeOClFeO(OH)。FeOCl轉化為Fe3O4的過程中,Fe元素化合價降低,作氧化劑,則Na2SO3的作用是作還

7、原劑,將FeOCl還原為Fe3O4。若FeOCl轉化完全,則溶液中不存在氯離子,取最后一次的洗滌液加入試管中,加入HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,證明FeOCl轉化完全。8.答案 (1)分液漏斗(2)abc(3)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色(4)SO2(5)亞硫酸的酸性弱于鹽酸BaSO43SO2+Ba2+2N+2H2OBaSO4+2NO+4H+2S在水溶液中氧氣氧化二氧化硫比硝酸根氧化二氧化硫活化能小,生成沉淀速率快解析 (1)儀器a是分液漏斗。(2)氯化鈉與二氧化硫不反應,不能用飽和NaCl溶液來進行尾氣吸收;亞硫酸鈉溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉,碳酸鈉溶液與二氧化硫反應生

8、成亞硫酸氫鈉(或亞硫酸鈉)和二氧化碳,氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉,以上三種物質均可進行尾氣吸收,故選abc。(3)二氧化硫與氯化鐵中的三價鐵離子反應生成硫酸根離子和亞鐵離子,含鐵離子的溶液為棕黃色,含亞鐵離子的溶液為淺綠色,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。(4)根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,二氧化硫溶于乙醇,在乙醇中不能電離,B中溶液紅色不能褪去,可排除二氧化硫使品紅溶液褪色的可能。(5)氧氣可以將二氧化硫氧化,煮沸可排除氧氣干擾;pH小于7說明生成了酸性物質,沒有生成白色沉淀說明其酸性弱于鹽酸。H中白色沉淀為硫酸鋇,二氧化硫溶于水呈酸性,硝酸根在酸性條件下有強氧化性,將亞硫酸根氧化為硫酸根,進而

9、生成硫酸鋇沉淀,反應的離子方程式為3SO2+Ba2+2N+2H2OBaSO4+2NO+4H+2S。沒有煮沸的蒸餾水中溶有的氧氣與二氧化硫的反應速率比硝酸根離子在酸性條件下與二氧化硫反應的速率快,反應速率越快的反應活化能越小,則在水溶液中氧氣氧化二氧化硫比硝酸根氧化二氧化硫活化能小,生成沉淀更快。9.答案 (1)金屬與酸反應會生成可燃性氣體氫氣,遇明火會發(fā)生爆炸(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥(3)5.57.5(4)Ga+2H2O+CO2Ga(OH)3+HC(5)抑制Ga水解,并防止H+在陰極放電降低電解效率(6)CD(7)2Ga+2NH32GaN+3H2解析 剛玉渣“酸浸”,Ga、F

10、e與酸反應生成Ga3+、Fe2+和H2,可與不溶于酸的Ti、Si分離,將溶液結晶得到FeSO47H2O,利用NaOH“中和沉淀”,將pH調節(jié)在5.57.5之間,過濾后,可以得到Ga(OH)3、Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,向濾渣中加入NaOH溶液,Ga(OH)3、Al(OH)3與OH-反應生成Ga、Al,而Fe(OH)3不與堿反應,過濾后,向濾液中通入CO2,Al與CO2反應生成Al(OH)3,過濾后得到Ga溶液,電解得到Ga。(1)“酸浸”過程中金屬與酸反應會生成可燃性氣體氫氣,遇明火會發(fā)生爆炸。(2)“結晶”過程中得到FeSO47H2O的具體操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。(3)“中和沉淀”過程是為了分離出Fe2+,pH應調節(jié)的范圍為5.57.5。(4)“碳酸化”過程中若通入過量CO2會生成Ga(OH)3沉淀,離子方程式為Ga+2H2O+CO2Ga(OH)3+HC。(5)“電解”過程中需要保持溶液pH=11以上是為了抑制Ga水解,并防止H+在陰極放電降低電解效率。(6)將剛玉渣研磨,使反應更充分,可提高浸出率,A項正確。FeSO47H2O是綠礬,可作凈水劑,B項正確。由