1、2010年物理化學練習題選擇題在383K，下，1 mol過熱水蒸氣凝聚成水，則體系、環境及總的熵變為（）(A) 0、0、0(B) 0、0(C) 0、0、0(D) 0、0(B) 0(B) pB(B) pA=pB(C) pA(B) =(C) (D) 不能確定下列各偏微分式中符合化學勢定義的為（）(A) (B) (C) (D) 恒溫時在A-B雙液體系中，若增加A組分使其分壓pA上升，則B組分在氣相中的分壓pB將（）(A) 上升(B) 下降(C) 不變(D) 不能確定在四杯含不同溶質相同濃度b=1molkg-1的水溶液，分別測定其沸點，沸點升得最多的是（）(A) Al2(SO4)3(B) MgSO4(

2、C) K2SO4(D) C5H5SO3H反應2NO+O2=2NO2的0，當此反應達到平衡時，若要使平衡向產物方向移動，可以采取的措施為（）。(A) 升溫加壓(B) 升溫降壓(C) 降溫加壓(D) 降溫降壓溫度對化學平衡影響的實質是（）。(A) 改變平衡點(B) 改變平衡常數(C) 改變Gp(D) 改變 在一定條件下，強電解質AB的水溶液中只存在A+和B-兩種離子（H+、OH-與它們相比較完全可忽略不計）。已知A+和B-運動的速率存在下列關系：，則B-的遷移數（ ）(A) 0.40(B)0.50(C) 0.60(D) 0.70在25 oC時，b(NaOH)=0.10 molkg-1的水溶液，其正

3、、負離子的平均活度系數=0.766，則正、負離子的平均活度=（ ）(A) 0.766(B) 7.6610-2(C) 7.66(D) 15.3210-2在25 oC時，b(CaCl2)=0.10 molkg-1的水溶液，其正、負離子的平均活度系數=0.518，則正、負離子的平均活度=（ ）(A) 0.0518(B) 8.22310-2(C) 0.1036(D) 8.22310-3強電解質MgCl2水溶液，其離子平均活度為與電解質活度之間的關系為（）(A) =(B) =(C) =(D) =298K時，當H2SO4溶液的濃度從0.01 molkg-1增加到0.10 molkg-1時，其電導率和摩爾電

4、導率將（）(A) 減小，增加(B) 增加，增加(C) 減小，減小(D) 增加，減小1.0 molkg-1的K4Fe(CN)6溶液的離子強度為（）(A) 15 molkg-1(B) 10 molkg-1(C) 7 molkg-1(D) 4 molkg-1在25 oC時，要使電池Pt|H2(g, p1)|HCl水溶液|H2(g, p2)Pt的電動勢E為正值，則必須使（ ）(A) p1 = p2(B) p1 p2 (D) p1和p2都可任意取值25 oC時電池反應：H2(g, 100kPa)+0.5O2(g,100kPa)=H2O(l, p環=100kPa)，反對應電池的電動勢E1=1.229V。2

5、5 oC時電池反應：2H2O(l, p環=100kPa)= 2H2(g, 100kPa)+O2(g,100kPa)所對應電池的電動勢E1=（ ）(A) -2.458V(B) 2.458V (C) -1.229V (D) 1.229V下列兩電池反應的標準電動勢分別為和；則兩個的關系為（）(A) 2=(B) =- (C) 2=- (D) =多數情況下，降低液體液接電勢采用KCl鹽橋，這是因為：（ ）(A) K+、Cl-的電荷數相同，電性相反(B) K+、Cl-的核電荷數相近(C) K+、Cl-的遷移數相近(D) K+、Cl-的核外電子構型相同任一原電池在恒溫、恒壓及可逆條件下放電時，其與環境之間交

6、換的熱量Q=（）。(A) 0(B) (C) (D) 不能確定不論是電解池或者是原電池，極化的結果都將使陽極電勢（），陰極電勢（）。(A) 變大(B) 變小 (C) 不發生變化 (D) 發生無一定規律的變化當發生極化現象時，兩電極的電極電勢將發生如下變化（）(A) 變大，變小(B) 變小，變大(C) 兩者都變大 (D) 兩者都變小當銅電極電解CuCl2的水溶液，不考慮超電勢，在陽極上將會發生什么反應。已知=0.34V，=1.23V，=1.36V（）(A) 析出氧氣(B) 析出氯氣 (C) 析出銅 (D) 銅電極溶解在電解池的陰極上，首先發生還原作用而放電的是（）(A) 標準還原電極電勢最大的物質

7、反應(B) 標準還原電極電勢最小的物質反應(C) 極化電極電勢最大的物質反應(D) 極化電極電勢最小的物質反應在一定T、p下，當潤濕角 時，液體對固體表面不能潤濕；當液體對固體表面的潤濕角 ，液體對固體表面能完全潤濕。（ 、 ）(A) 90 o(B) (B) (C) =(D) 可能大于也可能小于在一定溫度下，分散在氣體中小液滴的半徑愈小，此液體的蒸氣壓pr ( )(A) 越大(B) 越小(C) 越趨近于100kPa(D) 越是變化無常絕大多數液態物質的表面張力都是隨著溫度T的升溫而逐漸地（ ）(A) 變大(B) 變小(C) 趨近于極大值(D) 變化無常對彎曲液面所產生的附加壓力一定是（ ）(A

8、) 大于0(B) 等于0(C) 小于0(D) 不等于0在一定溫度和壓力下，將表面活性物質加入溶劑中后，所產生的結果必然是（ ）(A) 0，負吸附(C) 0，正吸附(D) cB,0，即在反應過程中物質A大量過剩，其反應掉的物質的量濃度與cA,0相比較，完全可忽略不計，則此反應的級數n= 。（ ）(A) 1(B) 2(C) 3(D) 0在化學動力學中，質量作用定律 （ ）(A) 適用任意恒溫反應(B) 只適用于理想氣體恒溫反應(C) 只適用于基元反應(D) 只適用于恒溫恒容化學反應基元反應的分子數是個微觀的概念，其值（ ）(A) 可為0、1、2、3(B) 只能是1、2、3這三個正整數(C) 也可是

9、小于1的數值(D) 可正，可負，可為零化學反應的反應級數是個宏觀的概念，實驗的結果，其值（ ）。(A) 只能是整數(B) 一定是大于1的正整數(C) 可以是任意值(D) 一定是小于0的負整數25oC時，氣相反應2A(g) C(g)+D(g)，反應前A(g)的物質的量濃度為cA,0，速率常數為kA，此反應進行完全（即cA=0）所需的時間是有限的，用符號表示之，而且= cA,0/kA，則此反應必為（ ）(A) 零級反應(B) 一級反應(C) 二級反應(D) 0.5級反應某反應，當反應物反應掉5/9所需時間是它反應掉1/3所需時間的2倍，則該反應是（）(A) 3/2級反應(B) 二級反應(C) 一級

10、反應(D) 零級反應在任意條件下，任一基元反應的活化能Ea ；任一非基元反應的活化Ea 。（、）(A) 一定大于零(B) 一定小于零(C) 一定等于零(D) 條件不全無法確定基元反應2AB為雙分子反應，此反應的級數（ ）(A) 可能小于2(B) 必然為1(C) 可能大于2(D) 必然為2某反應的積分速率方程為一直線方程，直線斜率為速率常數的負值。該反應為下列哪種類型？（）(A) 零級反應和一級反應(B) 一級反應和的二級反應(C) 一級反應和的二級反應(D) 一級反應和的三級反應某具有簡單級數的反應，k=0.1(moldm-3)-1s-1，反應物起始濃度為0.10 moldm-3，當反應速率降

11、至起始速率1/4時，所需時間為（）(A) 0.1s(B) 333s(C) 30s(D) 100s溫度對反應速率的影響很大，溫度變化主要是改變下列哪一項？（）(A) 活化能(B) 反應機理(C) 物質濃度或分壓(D) 速率常數兩個活化能不相同的反應，如，且都在相同的升溫區間內升溫，則（）(A) (B) (C) (D) 不能確定平行反應中，已知，問采取哪些措施不能改變產物B與C的比例？（）(A) 提高反應溫(B) 延長反應時間(C) 加入適量催化劑(D) 降低反應溫度氣體反應的碰撞理論下列說法最合適的是（）(A) 氣體分子可看成剛球，故一經碰撞就能引起反應(B) 反應分子必須互相碰撞且限于一定方向

12、才能引起反應(C) 反應物分子只要互相迎面碰撞就能引起反應(D) 一對反應分子具足夠的能量的碰撞才能引起反應催化劑能極大地改變反應速率，以下說法錯誤的是（）(A) 催化劑改變了反應歷程(B) 催化劑降低了反應活化能(C) 催化劑改變了反應的平衡，使轉化率提高(D) 催化劑同時加快正向與逆向反應二、填空題理想氣體的焓隨其壓力的變化為 。273K，101.325Pa下，1mol固體冰融化為水，其Q 0;W 0; U 0; H 0。1 mol某單純物質在dp=0的條件下，摩爾焓隨溫度的變化率= 任意可逆循環過程的熱溫商之和，即= 。用熵變判斷一個過程進行的方向的條件是（ ），用吉布斯自由能的變化判斷

13、一個過程的方向的條件是（ ）由和可知， ， 。理想液態混合物形成過程中， 0， 0（選填“=”、“”、“”、“0的反應一定不能進行。( )，若，則與溫度變化無關。（ ），設系統是理想氣體，溫度不變，從p1自由膨脹到p2，則dU=0，pdV=0，dS=0。（ ）亥姆赫茲函數A是系統能做非體積功的能量。（ ）在恒T、p下發生的相變過程中一定為0。（ ）隔離系統中，自發過程總是使系統從熵值變小的狀態變化到熵值較大的狀態，而平衡的狀態相應的熵值為最大。（ ）封閉系統中，相同的始態和終態之間，可逆過程，不可逆過程。（ ）理想液態混合物各組分分子之間沒有作用力。（ ）廣延性質Z的偏摩爾量定義式為：。（ ）

14、在反應0=中，。（ ）無限稀釋溶液中溶質B的化學勢可表示為，式中是標準化學勢，其標準態是在T、下，bB=1 molkg-1且仍服從享利定律時的溶質B所處的假想溶液狀態。（ ）在298K時0.001molkg-1的蔗糖水溶液的滲透壓與0.001molkg-1的食鹽水的滲透壓相同。（ ）Langmiur吸附方程為：，當p為高壓時，V=Vm。則單分子層吸附覆蓋度。（ ）膠粒帶電愈多，體積越小，電泳速率越大。（ ）只有當入射光波長大于分散粒子尺寸時才會產生丁達爾效應。（ ）能夠在固體表面潤濕的液體就一定能在該固體表面鋪展開。（ ） 表面活性劑的監界膠束濃度（CMC）是表面活性劑形成膠束時所需表面活性劑

15、的最低濃度，一定在表面活性劑其CMC是一個確定值。（ ）Na+對膠體陰離子聚沉能力比Mg2+強。（ ）膠團之間的斥力越大，膠體溶液越穩定，而引力越大，則膠體溶液越不穩定。（ ）反應aA+bB=dD+rR，用0=表示，則vA=a，vB =b，vD=d，vR=r。（ ）反應0=的反應進度的微分定義式為。（ ）基元反應中反應的級數與反應的分子數通常是一致的。（ ）四、綜合題1 mol水在100 oC和101.325kPa下氣化，已知水在此條件下的汽化熱為40.66kJmol-1。假定水蒸氣為理想氣體，試求此過程的Q、W、和解：Q=40660J, W=; 37560J; 40660J=109JK-1,

16、 =W=-3102J; =01mol的CO(g,理想氣體)在25oC、101.325kPa時，被506.63kPa的環境壓力壓縮到200 oC最終狀態，求此過程的Q、W、，已知CO(g)的Cp,m=3.5R。解： W=8.4604kJ, = 3.6374kJ; Q=-4.827kJ; =5.092kJ; =57.4210-3JK-1100 oC的恒溫槽中有一帶活塞的導熱圓筒，筒中有2mol的N2(g)及裝于小玻璃瓶中的3mol的H2O(l)。環境的壓力即系統的壓力維持在120kPa不變。今將小玻璃瓶打碎，液態水蒸發至平衡態。求過程的Q、W、和。已知：水在100 oC時的飽和蒸氣壓為ps=101

17、.325kPa，在此條件下水的摩爾蒸發焓為=40.668 kJmol-1。平衡時3mol的H2O(l)全部蒸發，水蒸氣的分壓為72kPa，氮氣的分壓為48kPa。解：Q=122kJ; =122kJ; W=-9.31kJ, =112.696, S1=0, S2=326.96, S3=8.522S4=335.482, SN2=15.237; S總=350.716A=-18.175kJ; G=-8.866kJ實驗測得反應A(g)+B(s)2C(g)在300-600K之間的標準平衡常數與溫度的關系為：（1）該反應在500K時的、；（2）若溫度為500K，總壓力為200kPa下達到平衡，則C的分壓為多少

18、？解：（1）=42.4103Jmol-1, =68.17 JK-1mol-1, =8.315kJmol-1(2) pC=45.69kPa已知反應的標準平衡常數與溫度T的函數關系為試求300K、100kPa B2(g)的平衡轉化率a為若干？300K時反應的、及各為若干？解：（1）(2) , 在標準壓力和373.2K時，把1 mol的水蒸氣可逆壓縮為液體，計算Q、W、和。已知在373.2K和標準壓力下，水的蒸發熱為2258.1 kJkg-1。解：W, ; ; 試證明理想氣體的，。請設計一電池，說明測定AgCl(s)的溶度積的電化學原理和方法。已知，。解：該電池可表示為利用進行求電池Pt|H2(g,100kPa)|HCl(c=0.1molkg-1)|Cl2(g,100kPa)|Pt在25oC時電動勢為1.4881V，計算HCl溶液中HCl的平