1、PAGE (六)滴定應用填空特訓1氧化鐵是重要工業顏料，在制備過程中常含有少量的FeO雜質。某同學為測定產品中Fe2O3的含量，進行如下實驗：A稱取樣品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100 mL；B量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；C用酸化的0.010 00 molL1 KMnO4標準液滴定至終點；D重復操作B、C 23次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。(1)寫出滴定過程中發生反應的離子方程式：_。(2)確定滴定達到終點的操作及現象為_。(3)上述樣品的質量分數為_。(4)下列操作會導致樣品中Fe2O3的質量分數的測定結果偏低的有_(填字母)

2、。A未干燥錐形瓶B盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗C滴定結束時仰視刻度線讀數D量取待測液的滴定管沒有潤洗答案(1)5Fe2MnOeq oal(,4)8H=5Fe3Mn24H2O(2)向待測液中再滴加一滴標準液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內不褪去(3)96.4%(4)BC解析(1)亞鐵離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化的離子方程式為5Fe2MnOeq oal(,4)8H=5Fe3Mn24H2O。(2)酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則終點實驗現象是：向待測液中再滴加一滴標準液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內不褪去。(3)消耗高錳酸鉀是0.000 2 mol，根據方程式可知亞鐵離

3、子是0.001 mol，因此原物質中亞鐵離子是0.001 mol100 mL/25 mL0.004 mol，氧化亞鐵質量是0.004 mol72 gmol10.288 g，則氧化鐵的質量分數是eq f(80.288,8)100%96.4%。(4)A項，錐形瓶內有水對結果無影響；B項，滴定管未潤洗相當于將標準液稀釋，所用標準液體積增大，故結果偏小；C項，滴定結束時仰視刻度線讀數，讀取體積偏大，結果偏小；D項，量取待測液的滴定管沒有潤洗，消耗標準液體積偏小，結果偏高。2測定汽車尾氣中CO的含量可用下面方法：用五氧化二碘(I2O5)固體氧化定量檢測：I2O55CO=I25CO2抽取10 L汽車尾氣，

4、用足量I2O5吸收，然后配成100 mL溶液，量取其中的20.00 mL溶液，用0.005 0 molL1Na2S2O3溶液滴定，三次平行實驗平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00 mL，已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，則尾氣中c(CO)_。答案1.25104 molL1解析已知5COI22Na2S2O3，滴定時消耗Na2S2O3的物質的量為0.005 0 molL10.02 L0.1103 mol，則尾氣中CO的物質的量為0.1103moleq f(100,20)eq f(5,2)1.25103 mol，尾氣中c(CO)1.25103 mol10 L1.25104

5、molL1。3用如下實驗方案測定亞氯酸鈉樣品的純度。亞氯酸鈉樣品純度測定實驗用到的化學反應方程式為ClOeq oal(,2)4I4H=2H2O2I2Cl、I22S2Oeq oal(2,3)=2IS4Oeq oal(2,6)(1)該測定實驗用到的指示劑為_。(2)為測定亞氯酸鈉樣品純度，需要用到下列實驗數據中的_(填字母)。A亞氯酸鈉樣品的質量(a g)B過量的碘化鉀晶體的質量(b g)C稀硫酸的濃度(c molL1)和體積(D mL)D指示劑的加入量(d mol)E標準液的濃度(e molL1)和消耗體積(V mL)用上述選定的數據表示出樣品中NaClO2 質量分數_。答案(1)淀粉溶液(2)

6、AEeq f(9.05eV,4a)%解析(1)有碘單質參與的反應，一般采用淀粉溶液作指示劑。(2)為測定亞氯酸鈉樣品純度，肯定需要用到亞氯酸鈉樣品的質量(a g)，故A正確；過量的碘化鉀未參加反應，無需知道碘化鉀晶體的質量，故B錯誤；稀硫酸只是酸化溶液，無需知道其濃度和體積，故C錯誤；指示劑只是為了判斷滴定終點，無需知道其體積，故D錯誤；滴定消耗的標準液體積(V mL)及其濃度(e molL1)可用于計算樣品中亞氯酸鈉的含量，故E正確。答案為AE；根據：ClOeq oal(,2)2I24S2Oeq oal(2,3)可知ClOeq oal(,2)的物質的量為V103Le molL1eq f(1,

7、4)eq f(1,4)Ve103 mol，樣品中NaClO2 質量分數eq f(f(1,4)Ve103 mol90.5 gmol1,a g)100%eq f(9.05eV,4a)%。4測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知：廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mgL1。Ag2CN = Ag (CN)2，AgI = AgI，AgI呈黃色，且CN優先與Ag反應。實驗如下：取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 104 molL1的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。(1)滴定終點的判斷方法是_。(2)處

8、理后的廢水中氰化鈉的含量為_mgL1，_(填“能”或“不能”)排放。答案(1)滴入最后一滴標準液，出現黃色沉淀，且半分鐘內不消失(2)0.98不能解析(1)Ag與CN反應生成Ag(CN)2，當CN反應結束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag與I生成AgI黃色沉淀，說明反應到達滴定終點。(2)消耗AgNO3的物質的量為2.5103L0.000 1 molL12.50107mol，根據方程式Ag2CN=Ag(CN)2，處理的廢水中氰化鈉的質量為2.50107mol249 gmol12.45105g，廢水中氰化鈉的含量為eq f(2.45102 mg,0.025 L)0.98 mgL1，因此該廢水不能排

9、放。5亞硝酸鈉是一種工業鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。某小組稱取5.000 g的樣品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：滴定次數1234消耗KMnO4溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88(1)第一次實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是_(填字母代號)。A錐形瓶洗凈后未干燥B酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗C滴定終點時仰視讀數(2)酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為_。(3)該樣品中亞硝酸鈉的質量分數為_。答案(1)BC(2)6H2MnOeq

10、oal(,4)5NOeq oal(,2)=2Mn25NOeq oal(,3)3H2O(3)69%解析(2)該反應中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，離子方程式為 6H2MnOeq oal(,4)5NOeq oal(,2)=2Mn25NOeq oal(,3)3H2O。(3)根據表中數據可知第一次實驗數據誤差太大，舍去，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值是0.02 L，高錳酸鉀的物質的量是0.100 0 molL10.02 L0.002 mol，則根據方程式6H2MnOeq oal(,4)5NOeq oal(,2)=2Mn25NOeq oal(,3)3H2O可知，亞硝酸鈉的物質

11、的量是0.002 mol5/20.005 mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質的量是0.005 mol250 mL/25.00 mL0.05 mol，其質量為0.05 mol69 gmol13.45 g，所以樣品中亞硝酸鈉的質量分數為3.45 g/5.000 g100%69.0%。6以某菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產品：硫酸MnO2NaOH濾渣1NH4HCO3 菱錳礦eq x(酸浸)eq x(氧化) eq x(調pH) eq x(過濾) eq x(沉錳)eq x(過濾)產品取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液(

12、作催化劑)和過量的1.5% (NH4)2S2O8(過二硫酸氨)溶液，加熱，Mn2被氧化為MnOeq oal(,4)，反應一段時間后再煮沸5 min除去過量的(NH4)2S2O8，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用b molL1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液的體積為V mL。(1)Mn2與(NH4)2S2O8反應的離子方程式為_。(2)用含a、b、V的代數式表示“沉錳”前溶液中c(Mn2)_。答案(1)2Mn25S2Oeq oal(2,8)8H2Oeq o(=,sup7(Ag)2MnOeq oal(,4)10SOeq oal(2,4)16H(2)eq f(bV,5a) molL1解析(1)Mn2與(NH4)2S2O8反應的離子方程式為2Mn25S2Oeq oal(2,8)8H2Oeq o(=,sup7(Ag)2M